高三化学备考一轮复习微专题突破金属的腐蚀与防护测试题（一）.docx

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1、高三化学备考一轮复习微专题突破 金属的腐蚀与防护测试题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.下列有关金属腐蚀的认识中正确的是( )A.金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B.金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C.防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D.钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主2.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A.B.C.D.3.关于金属腐蚀,下列说法正确的是( )A

2、.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B.析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C.析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀D.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理4.下列有关金属电化学腐蚀的说法中正确的是()A.铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀B.铁只能发生析氢腐蚀C.铜只能发生吸氧腐蚀D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍5.钢铁腐蚀发生得最普遍的是( )A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀D.摩擦损耗6.下列有关金属腐蚀的叙述正确的是( )A.金属越纯越不易被腐蚀B.干燥环境下金属不被腐蚀C.铜一定比铁难腐蚀D.金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀7.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是( )A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子

3、而被氧化B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D.钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀8.下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )A.电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程B.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀9.有关金属腐蚀的说法中正确的是：( )A电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多B纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而逐渐变暗 C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D钢铁发生电化学腐蚀时，

4、碳相当于微小原电池的正极10.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质：B.金属的化学腐蚀的实质是，该过程有电流产生C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀11.下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是( )A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D金属腐蚀的本质是Mne=Mn+12.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）A.金属被腐蚀的本质是：B. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C. 马口铁镀锡镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化D. 常温

5、下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀13.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是( )A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应14.有关钢铁的腐蚀与防腐,不能用原电池原理解释的是( )A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀C.与锌片相连后不易腐蚀D.与电源负极相连后不易腐蚀15.关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是( )A.钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B.钢铁腐蚀时的负极反应是Fe-3e- Fe3+C.在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D.水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀?二、填空

6、题（共3题）16.某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验。已知，遇溶液生成蓝色沉淀。装置分别进行的操作现象i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 实验i中的现象是_。 用化学用语解释实验i中的现象：_。（2）查阅资料，具有氧化性。 据此有同学认为仅通过中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。 进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验滴管试管现象溶液.蒸馏水无明显变化iv.溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.溶液无明显变化a.以上实验表明：在_条

7、件下，溶液可以与铁片发生反应。 b.为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是_。 （3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究的氧化性对实验结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母）。 实验试剂现象A酸洗后的铁片、溶液（已除）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、和NaCl混合溶液（未除）产生蓝色沉淀C铁片、和NaCl混合溶液（已除）产生蓝色沉淀D铁片、和盐酸混合溶液（已除）产生蓝色沉淀17.随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。.金属的腐蚀原理（1）中性环境中

8、多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为_。（2）析氢腐蚀和吸氧腐蚀均会导致体系中_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH=2和pH=4的盐酸中压强随时间的变化过程。图中代表pH=2的曲线是_（填“a”或“b” ）。.金属的电化学防护（1）富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是_。（2）缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠和磷酸二氢锌是常用的自来水（pH范围为6.58.5）介质碳钢缓蚀剂。钼酸钠在电极表面被还原为形成保护膜，减缓腐蚀，该电极反应式为_；同时，能与反应生成难溶的，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出与

9、反应的离子方程式：_。电化学反应可使缓蚀剂成分中的转化为难溶性的，形成保护膜，减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化的原因：_。18.已知：和反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下。则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为_。.根据下图填空。（1）图1为电解精炼银的示意图（粗银中含有Zn杂质），则：_（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银。电解一段时间后电解液中浓度_（填“变大”“变小”或“不变”）。若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。（2）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_。A.铁

10、被氧化的电极反应式为B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀2022届高三化学备考一轮复习微专题突破 金属的腐蚀与防护测试题（一）-含答案一、单选题（共15题）1.下列有关金属腐蚀的认识中正确的是( )A.金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B.金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C.防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D.钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主1.答案：A2.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因

11、为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A.B.C.D.2.答案：C解析：金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化,所以发生的均是氧化还原反应,正确,错误;钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主,因为尽管有二氧化碳存在,电解质溶液呈酸性,但因其酸性很弱,故很难发生析氢腐蚀错误。3.关于金属腐蚀,下列说法正确的是( )A.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B.析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C.析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀D.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理3.答案：C4.下列有关金属电化学腐蚀的说法中正确的是()A.铜既可以发生析氢腐蚀又可

12、以发生吸氧腐蚀B.铁只能发生析氢腐蚀C.铜只能发生吸氧腐蚀D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍4.答案：C解析：在金属活动性顺序中,铜排在氢之后,铜不能将氢气置换出来,所以不能发生析氢腐浊,只能发生吸氧腐浊,故A项错误,C项正确;铁既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐浊,故B项错误;在自然界中,吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍,故D项错误。5.钢铁腐蚀发生得最普遍的是( )A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀D.摩擦损耗5.答案：A解析：试题分析:钢铁腐蚀发生得最普遍的是吸氧腐蚀,因为大部分的钢铁暴露在空气,与氧气亲密接触,故最普遍发生吸气腐蚀。点评:考查钢铁的吸氧腐蚀,属于基础题,解题的关键是对钢铁腐蚀原理清楚理

13、解。6.下列有关金属腐蚀的叙述正确的是( )A.金属越纯越不易被腐蚀B.干燥环境下金属不被腐蚀C.铜一定比铁难腐蚀D.金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀6.答案：D解析：A项,金属能不能被腐蚀主要取决于它的活泼性,而不是它的纯度,如纯钾易被腐蚀,不正确;B项,干燥环境下,如果遇到氯气,金属也可以发生化学腐蚀,故不正确;C项,如果遇到浓硝酸,铜比铁易被腐蚀,不正确。7.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是( )A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D.钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀7.答案：D解析：钢铁在酸性条件下发生的

14、是析氢腐蚀。8.下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )A.电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程B.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀8.答案：B解析：电化学腐蚀是不纯金属与电解质溶液接触时发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，A项错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，C项错误；镀锌的铁板破损后，Zn作负极，Fe仍受保护，而镀锡的铁板破损后，铁作负极被腐蚀，D项错误。9.有关金属腐蚀的说法中正确的是：( )A电化

15、学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多B纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而逐渐变暗 C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D钢铁发生电化学腐蚀时，碳相当于微小原电池的正极9.答案：D解析：A电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，故A错误；B、金属银在空气中易被氧气氧化因生成氧化银而变质，属于化学腐蚀，故B错误；C、金属在空气与水交界处更易发生电化学腐蚀的吸氧腐蚀，钢柱在水下部分不如在空气与水交界处更容易腐蚀，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀时，碳相当于微小原电池的正极，金属铁是负极，故D正确。10.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质

16、：B.金属的化学腐蚀的实质是，该过程有电流产生C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀10.答案：D解析：金属在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀而变质，A错误；金属的化学腐蚀的实质为，是金属直接和氧化剂反应的过程，不产生电流，B错误；金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境下均可进行，如金属铝在盐酸或NaOH溶液中均发生化学腐蚀，C错误；潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，D正确。11.下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是( )A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D金属腐蚀的

17、本质是Mne=Mn+11.答案：B12.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）A.金属被腐蚀的本质是：B. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C. 马口铁镀锡镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化D. 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀12.答案：B13.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是( )A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应13.答案：D14.有关钢铁的腐蚀与防腐,不能用原电池原理解释的是( )A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀C.与锌片相连后

18、不易腐蚀D.与电源负极相连后不易腐蚀14.答案：D15.关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是( )A.钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B.钢铁腐蚀时的负极反应是Fe-3e- Fe3+C.在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D.水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀?15.答案：C二、填空题（共3题）16.某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验。已知，遇溶液生成蓝色沉淀。装置分别进行的操作现象i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 实验i中的现象是_。 用化学用语解释实验

19、i中的现象：_。（2）查阅资料，具有氧化性。 据此有同学认为仅通过中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。 进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验滴管试管现象溶液.蒸馏水无明显变化iv.溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.溶液无明显变化a.以上实验表明：在_条件下，溶液可以与铁片发生反应。 b.为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是_。 （3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究的氧化性对实验结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母）。 实验试剂现象A酸

20、洗后的铁片、溶液（已除）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、和NaCl混合溶液（未除）产生蓝色沉淀C铁片、和NaCl混合溶液（已除）产生蓝色沉淀D铁片、和盐酸混合溶液（已除）产生蓝色沉淀16.答案：（1）碳棒附近溶液变红（2）可能氧化Fe生成，会干扰由于电化学腐蚀负极生成的的检验存在；破坏铁片表面的氧化膜（3）AC解析：（1）实验i中，发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，正极上得电子生成，从而使碳棒附近溶液变红；正极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为。（2）由题中信息知，具有氧化性，可能氧化Fe为亚铁离子，影响实验结果。a.对比试验iV和V，溶液中的对铁的腐蚀无影响，在存在的条件下， 溶液可以与铁片发生反应

21、；b.用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜被破坏，再进行实验，铁片表面产生蓝色沉淀，则的作用与硫酸相同，也是破坏铁片表面的氧化膜。（3）已除的溶液中铁片不能发生吸氧腐蚀，只能是铁片和溶液反应，从而表明能与铁作用生成，故A符合题意；酸洗后的铁片、和NaCl混合溶液（未除），同时满足两个反应发生的条件，既可能是与铁作用生成，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀，故B不合题意；铁片、和NaCl混合溶液（已除），不能发生吸氧腐蚀，只能是破坏氧化膜，然后与铁作用生成，故C符合题意；铁片、和盐酸混合溶液（已除）反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接反应生成，也可能是与铁作用生成，故D不合题意；答案为A、C。17.随着现

22、代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。.金属的腐蚀原理（1）中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为_。（2）析氢腐蚀和吸氧腐蚀均会导致体系中_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH=2和pH=4的盐酸中压强随时间的变化过程。图中代表pH=2的曲线是_（填“a”或“b” ）。.金属的电化学防护（1）富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是_。（2）缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠和磷酸二氢锌是常用的自来水（pH范围为6.58.5）介质碳钢缓蚀剂。钼酸钠在电极表面被还原为形成保护膜，减缓腐

23、蚀，该电极反应式为_；同时，能与反应生成难溶的，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出与反应的离子方程式：_。电化学反应可使缓蚀剂成分中的转化为难溶性的，形成保护膜，减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化的原因：_。17.答案： .（1）（2）增大（3）a.（1）形成原电池，锌失去电子作负极，铁为正极，被保护（2）；正极反应使增大，使平衡及正向移动，有利于发生反应解析： .（1）中性环境中，溶液中浓度较小，金属发生的腐蚀为吸氧腐蚀，正极区溶解在溶液中的氧气得电子，生成，电极反应式为。（2）析氢腐蚀是在强酸性溶液中，溶液中较大，正极区的得电子生成逸出，使溶液中降低，因溶液中存在水的电离平衡，温度不变，不变，

24、降低，使溶液中增大；由（1）中分析得，吸氧腐蚀体系中增大。故无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，最终都导致溶液中增大。（3）溶液的pH=2时是强酸性环境，金属发生析氢腐蚀，产生气体，使体系的压强增大。根据图示可知，曲线a随着反应的进行体系的压强增大，说明反应产生了气体，发生的为析氢腐蚀；曲线b，随着反应的进行体系的压强减小，说明发生吸氧腐蚀导致体系中的压强降低。.（1）由于金属活动性ZnFe，所以Zn、Fe及周围的电解质溶液构成原电池，Zn作负极，失去电子被氧化，而Fe作原电池的正极，被保护。（2）在钼酸钠（）中Mo元素化合价为+6价，在阴极上得电子生成，附着在电极上，在电极表面形成保护膜，电极反应式

25、为；能与反应生成难溶的和，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为。在电化学反应中，在正极上反应产生的使溶液中增大，使及的电离平衡正向移动，导致溶液中增大，有利于发生反应，形成沉淀。18.已知：和反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下。则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为_。.根据下图填空。（1）图1为电解精炼银的示意图（粗银中含有Zn杂质），则：_（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银。电解一段时间后电解液中浓度_（填“变大”“变小”或“不变”）。若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。（2）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_。A.铁被氧化的电极反应式为B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀18.答案：.（1）a；变小；（或）（2）AC