浙江历年学考必修二第二章(化学反应与能量转化)汇编(共6页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上一、 化学反应速率与限度1某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL-1s-1 B0.015 molL-1s-1 C0.12 molL-1s-1 D0.06 molL-1s-12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零3.X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=a kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入

2、2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1 B第10min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ4在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) H= a kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为1：2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率5为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，

3、分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A25时，在1030min内，R的分解平均速率为0.030 molL1min1B对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等C对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大6已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C达到

4、化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小7对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Ca2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快

5、C在020 min内，中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在，中M的分解速率比快8已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3 的物质的量分数如下表：温度压强40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是A体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD600，30MPa下反

6、应达到平衡时，生成的物质的量最多9在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。1.000.990.980.970.961.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin1乙烯选择性乙醇转化率1.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin11.00.90.80.7在410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当

7、温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大10.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是（ ）A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，H-H断开键的数目和生成N-H键的数目相等D. 容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1:3:211.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2 (g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：根据表中数

8、据，下列说法正确的是（ ）A 升高温度，反应速率加快B 增大压强，反应速率变慢C 在1.0 x 105Pa 90 条件下，当转化率为98%时反应已达到平衡D 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v=n/t表示，则在8.0 x 105Pa 30 条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mols-112等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是组别ABCD盐酸浓度/ molL12.02.52.52.5温度/25305050锌的状态块状粉末块状粉末13在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，

9、发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A02 min内，B的反应速率为0.1 molL1min1B2 min时，C的物质的量浓度为0.4 molL1C4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变二、 热化学1已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H8

10、90.3 kJmol-1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-12.2A(g) B(g) H1(H10); 2A(g) B(l) H2;下列能量变化示意图正确的是 A B C D3根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= (ba)kJmol1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= (ab)kJmol1C2NH3(1)=N2(g)+

11、3H2(g) H=2(a+bc)kJmol1D2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJmol14已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H240.2 kJmol15

12、根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是AH50 BH1H20C H3H4H2DH1H2H3H4H506.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B相同条件下，HCl的H2比HBr的小C在相同条件下，HCl的(H3 + H4)比HI的大D一定条件下气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下H2 =a kJmol-17已知断开1 mol H2(g)中HH键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是A断开1 mol HCl(g)中的HCl键要吸收432 kJ能量B生成1 mol

13、Cl2(g)中的ClCl键放出243 kJ能量CH2(g)Cl2(g)2HCl(g) H864DHCl(g)H2(g)Cl2(g) H92.5 三、 原电池1如图所示进行实验，下列说法不正确的是四、A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e-Zn2+2.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg电极的电极反应式：Mg-2e-Mg

14、2+D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极3在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是A铁片发生还原反应而被腐蚀B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e = 4OHD铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀GKOH溶液Ag2O电极Zn电极第17小题4银锌电池是一种常见化学电

15、源，其原理反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AZn电极是负极BAg2O电极上发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变5金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属M作电池负极B电解质是熔融的MOC正极的电极反应：O22H2O4e4OHD 电池反应：2MO22H2O2M(OH)26.锂（Li）-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A金属锂作负极，发生氧化反应BLi+通过有机电解质向水溶液处移动C正极的电极反应：O2+4e-=2O2-D电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH7普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn2NH4Cl2MnO2Zn(NH3)2Cl22MnO(OH)下列说法不正确的是A石墨作正极B锌发生氧化反应C电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D正极的电极反应为：MnO2eMnO(OH)NH3专心-专注-专业