(高考备战冲刺指导)高考总复习之高中化学方程式总结.doc

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1、(高考备战冲刺指导)高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、54、5

2、5、56、57、58、59、60、61、62、（60、61结合）63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节 硫酸的工业制法77、78、79、第四节 硫酸 硫酸盐80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 碱金属第一节 钠98、99、100、101、102、103、第二节 钠的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、122、123、（M表示氧族元素，X

3、代表卤族元素）124、125、第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷第二节 氮气126、127、128、129、130、131、132、133、第三节 氨 铵盐134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六节 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三节 硅酸盐工业简述167、1

4、68、第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、170、171、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三节 镁和铝的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四节 硬水及其软化200、201、202、203、204、205、206、第三章 铁第一节 铁和铁的化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二节 炼铁和炼钢226、

5、227、228、229、230、231、232、233、第四章 烃第二节 甲烷234、235、236、237、238、239、240、第四节 乙烯241、242、243、244、245、246、247、 第五节 烯烃248、 249、250、251、 252、 第六节 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第七节 苯 芳香烃260、261、262、263、264、265、第八节 石油和石油产品概述266、267、268、269、第五章 烃的衍生物补充课程 卤代烃270、271、272、273、274、第一节 乙醇275、276、277、278、279、280、（278、2

6、79结合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇： 286、卤代烃水解制乙醇： 第二节 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚的工业制法294、295、第三节 醛296、银氨溶液制备 297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛树脂制备的苯环式：307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛： 309、乙烯氧化法制乙醛： 310、2丙醇氧化制丙酮：第四节 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸： 第五节 酯316、317、318、319、320、321、322、第六节 油脂323、324、325、高二化学第四章

7、烃 测验题（必修） 班级 姓名 成绩 可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1 下列有机物的命名正确的是 ( ) A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷2 下列互为同系物的是 ( ) A. C2H4与C3H6Cl2 B.CHCCH3与CH3CCCH3 C. C2H2与C6H6 D. 石墨与金刚石3 下列反应的生成物为纯净物的是 ( )A. CH4和Cl2光照 B. 乙炔与溴1：1加成C. 乙醇和浓H2SO4共热 D. 乙烯和氯化氢加成4 . 下列实验室制取气体的方案中，正确的

8、是 ( ) A. 用食盐水和浓硫酸制取氯化氢 B. 将氯化铵晶体加热分解制取氨气 C. 将酒精和浓硫酸按13混合，加热至170制取乙烯D. 用二氧化锰和稀盐酸制取氯气5. 下列反应属于置换反应的是 ( ) A. Cu2FeCl3CuCl22FeCl2 B. SO22H2S2H2O3SC. Cl2C2H6C2H5ClHCl D. 2KClO3I2Cl22KIO36. 下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是 ( )A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯C. 丙烷与丙烯 D. 丙烯与丙炔7. 某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物， 生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各

9、20 mL(各体积都是在同温 同压下测得)。该气态烃为 ( )A. C3H8B. C4H6C. C3H6D. C4H88. 下列说法正确的是 ( )A. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物B. 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C. 分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体D. 相对原子质量相同的原子一定互为同位素9. 把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发 现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上有淡黄绿色液滴，此时，集气瓶内 的物质可能有 （ ） A.四种 B.五种 C.六种 D.七种10. 某气态有机物在相同温度和相同压强下对氧气的相对密度为 1.37

10、5，则这种气态有机物的式量为（ ） A 44 B 42C38D 36 11. 同分异构体具有 （ ） A 相同的式量和不同的组成B相同的分子组成和不同的式量C 相同的分子结构和不同的式量D 相同的分子组成和不同的分子结构 12. 已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构 体数目有 （ ） A 2种B3种C 4种D 5种 13. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧后生成0.16molCO2 和3.6 g水，则混合气体是（ ） A 一定是甲烷 B 一定是甲烷和C2H4 C 一定没有乙烷 D 一定有C2H2 14. 有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子组成与烷

11、烃相 似.下列说法中错误的是( )A 硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 C 甲硅烷的分子式为SiH4 D 甲硅烷的热稳定性强于甲烷 15. 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是： （ ） A反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合物 B温度计插入反应液面下，控制温度为140 C反应容器中（烧瓶）应加入少许碎瓷片 D反应完毕先熄灭酒精灯，再从水中取出导管 16. 不可能是乙烯加成产物的是: ( ) A.CH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br 17. 既可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去中混有C2H4的方法是：（ ）

12、 A通入KMnO4溶液中 B通入足量溴水中 C点燃 D通入H2后加热 18. 1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两个过程共用Cl2： A2mol B4mol C5mol D6mol 19. 下列不是乙烯用途的是： （ ） A作灭火剂 B制塑料 C制有机溶剂 D做果实催熟剂 20. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量的关系是： A前者多 B后者多 C相等 D不能肯定二、选择题（每题3分，可能有二个正确选项,共30分） 21. 无水乙醇与浓硫酸混合加热制取乙烯气体，该反应中浓硫酸的作用 是：( ) A干燥剂 B催化剂 C脱水剂 D反应物 22. 下列物质既能使溴

13、水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是： AH2S BC2H4 CCCl4 DC3H8 23. 把Mmol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反 应生成W mol C2H6将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质 的量为 （ ） A、M+3N B、+3N C、+3N+W D、+3NW 24. 制取下列气体时，不宜采用排空气法收集的是 （ ） A 氨气 B 乙烯 C 二氧化碳 D 一氧化氮 25. 下列各种烯烃中沸点最高的是（ ）A CH2=CH-CH3 B CH3-CH2-CH=CH2C CH2=CH-CH-CH3 D CH3-CH2-CH2-CH=CH2CH3 2

14、6. 关于炔烃的下列叙述正确的是（ ） A 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B 炔烃分子里的所有碳原子都在同一条直线上 C 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D 炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 27. 用乙炔原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是（） A 先加Cl2，再加Br2 B 先加Cl2，再加HBr C 先加HCl，再加HBr D 先加HCl，再加Br2 28. 在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能 与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气 态烃是（） A 丙炔 B 乙炔 C 丙烯 D 丁烯 29. 下列有关温

15、度计的使用正确的是 （ ） A、制乙烯时控制的是反应混合物的温度，所以温度计放在溶液中 B、制乙烯时控制的是气体温度，所以温度计放在液面之上 C、石油分馏时温度计放入石油中，控制石油的温度 D、石油分馏是把石油分成不同沸点范围的产品，控制的是气体的温度 30、下列变化中，由加成反应引起的是 （ ） A、乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合聚乙烯 C、在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D、在催化剂作用下苯和氢气反应生成环已烷 高二化学第四章 烃测验题（必修）答题卷 班级 姓名 成绩 三、填空题（除31题和35题（1）

16、外其他每空2分，共52分） 31、填写下列空白（8分）32、乙烯中当四个H原子换成四个F原子时称为四氟乙烯（CF2CF2） 也与乙烯一样能发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯在耐热 和化学性质的稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”。在工业 上有广泛的用途，其合成路线如图所示： 氯仿 HF 二氟一氯甲烷 四氟乙烯 聚四氟乙烯 A （SbCl5） B 热分解 C D 在方框内填入合适的有机物的结构简式。CHCl3;CHClF2; CF2CF2; CF2CF2 n 写出下列化学方程式： B C 2CHClF2CF2CF2+2HCl催化剂 C D nCF2CF2 CF2CF2 n 33、现有CH4

17、、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，同质量的以上物质中， 在标准状况下体积最大的是CH4；同质量的以上物质完全燃 烧时耗去O2最多的是 CH4 ；同状况、 同体积的以上五种物质完全 燃烧时耗去O2的量最多的是C3H6；同质量的以上五种物质完全燃烧 时，生成二氧化碳最多的是C3H4，生成水最多的是 CH4 34、120分子式为CxHy的气态烃与氧气混合燃烧，恰好完全反应，测得反应前后总体积相同。写出符合题设的代表不同类别的常见的3种有机物的结构简式 CH4 、 C2H4 、 C3H4 ； 35、在实验室制取乙烯，常有少量二氧化硫生成，现设计如下实验，确 认混合气中有乙烯和二氧化硫

18、。 1）（每空1分）a、b、c、d装置可盛放的试剂是： a A ,b B ,c A ,d D , A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾 2)（2分）能说明二氧化硫气体存在的现象是 A中品红溶液褪色 . 3)（2分）使用b装置的目的是 除去SO2 . 4)（2分）使用c装置的目的是 检验SO2是否除净 . 5)（4分）确定含有乙烯的现象是 （1） C中品红不褪色 ，（2） D中酸性高锰酸钾 6)（2分）写出实验室制乙烯的化学反应方程式H2SO41700 CH3CH2OH CH2CH2+H2O 四、计算题 36、标准状况下1.68 L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入

19、 足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰 吸收燃烧产物，增重9.3 g。（8分） （l）计算燃烧产物中水的质量。2.7g （2）通过计算推断它的分子式 C2H4气体名称：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2注

20、意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则容易引起爆炸。气体名称：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。气体名称：氯气化学式：Cl2相对分子质量：71反应方程式：

21、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：氮气化学式：N2相对分子质量：28反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=NaCl+N2+

22、2H2O反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：(NH4Cr2O7)=N2+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O；2NaN3=2Na+3N2气体名称：氯化氢化学式：HCl相对分子质量：36.5反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶(1:500)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，

23、出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：MgCl26H2O=2HCl+MgO+5H2O气体名称：氟化氢化学式：HF相对分子质量：20反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5注意事项：不能使用玻璃仪器。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：溴化氢化学式：HBr相对分子质量：81反应方程式：NaBr

24、+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HBr基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr注意事项：不能用浓H2SO4代替H3PO4，这样制出的HBr会被氧化。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。可将NaBr换成NaI制取HI。气体名称：硫化氢化学式：H2S相对分子质量：34反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S基本反应类型：复分解反应反

25、应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:2.6)颜色：无色气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5其他制取方法：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：氨气化学式：NH3相对分子质量：17反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O反应物状态：固固加热水溶性：极易溶(1:700)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有

26、浓盐酸的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：碱石灰其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3气体名称：一氧化碳化学式：CO相对分子质量：28反应方程式：HCOOH=(浓H2SO4)=H2O+CO基本反应类型：分解反应反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味（有毒！）收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：C+CO2=高温=2CO；H2C2O4=(浓H2SO4)=H2O+CO+CO2注意事项：必须在通风橱中操作。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。尾气可点燃除去，以免污染大气。气体名称：二氧

27、化碳化学式：CO2相对分子质量：44反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O反应物状态：固液常温水溶性：能溶(1:1)颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。气体名称：二氧化硫化学式：SO2相对分子质量：64反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2+H2O反应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:40)颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气

28、验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：一氧化二氮化学式：N2O相对分子质量：44反应方程式：NH4NO3=190300=N2O+2H2O基本反应类型：分解反应反应物状态：固体控制温度加热水溶性：能溶颜色：无色气味：略带甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痉挛，可使人发笑，使人麻醉）。收集方法：向上排空气法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P

29、2O5其他制取方法：4Cu+10HNO3(约2mol/L)=4Cu(NO3)2+N2O+5H2O气体名称：一氧化氮化学式：NO相对分子质量：28反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）水溶性：难溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO注意事项：不能用排空气法收集。必须在通风橱中操作，尾气通入O2后用碱吸收，以免污染大气。气体名称：二氧化氮化学式：NO2相对分子质量：46反应方程式

30、：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应物状态：固液常温水溶性：和水反应颜色：红棕色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：甲烷化学式：CH4相对分子质量：16反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=Na2CO3+CH4反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无

31、水CaCl2，P2O5其他制取方法：CH3COOH=400600=(Cu)=CO2+CH4注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。气体名称：乙烯化学式：C2H4相对分子质量：28反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170=C2H4+H2O基本反应类型：分解反应反应物状态：固液控制温度加热水溶性：难溶颜色：无色气味：略带甜味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5注意事项：要使反应物迅速达到170，以免在140时生成乙醚。气体名称：乙炔化学式：C2H2相对分子质量：26反应方程式：CaC2+2H2O=Ca

32、(OH)2+C2H2基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食盐水代替蒸馏水更好。 中考化学压轴题种题型例析中考化学压轴题一般是化学综合计算题。2006年该类考题的一个突出特点是在考查基础知识的同时，更加注重了化学与生活、生产、科技等方面的联系，这些试题的命制形式灵活、不拘一格，充分体现了以学生为本，营造了民主、平等、宽松、和谐考试氛围，充分尊重学生的个性，还给了学生自由的空间，使学生的个性得到充分发扬，现

33、举例解析如下： 1.自命题型计算考题 例1.（2006巢湖考题）我省发展钢铁产业有独天独厚的条件：马鞍山是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3.3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请回答下列问题： （1）你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石为_，理由是_. （2）请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。 分析：铁矿石的选择应把握两点：铁元素的质量分

34、数、尽量不含或少含有害元素（不产生污染），编制计算考题，既要符合图景所表达的意义，又要数据合理、准确无误。 解：（1）比较所给出的几种矿石可知最适宜炼铁的两种矿石为：（1）磁铁矿、赤铁矿，理由是铁的含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少。 （2）图片展示的是高炉炼铁的过程，它暗示考生要制得56 kg含杂质3%的生铁需含氧化铁80%的铁矿石的质量。 自拟题目：要制得56 Kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少千克？ 解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x 解得x =97 Kg 答：制得56 Kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石97 Kg. 评析：本题积极尝试

35、以课外的材料为试题背景，拓展试题的资源、丰富试题的形式。打破常规的命题方法，让学生自己命题、自己解题，既考查学生的理解能力和语言表达能力，又考查学生的文字功底，是命题上的一大创新。 2.反思推理型计算考题 例2. （2006，浙江丽水考题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数小刚和小勇同学进行了如下实验： （1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有 ； （2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示： 小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3 g”，求

36、得蛋壳中碳酸钙的质量分数为( )； 小勇根据“反应过程中减少的质量”（10 g+100 g-106.7 g=3.3 g）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。 （3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。 分析：利用所给数据从不同角度进行计算，但结论不同。 解：（1）根据气体的性质，可推知该气体为二氧化碳。 （2）残渣质量为4.3 g，则碳酸钙的质量为：10 g4.3 g=5.7 g，其质量分数为：5.7 g/10 g100%=57% 小勇的计算过程为：设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

37、100 44 x 3.3 g x：3.3 g = 100：44 x =7.5 g 碳酸钙的质量分数为：7.5 g/10 g100%=75% （3）小刚和小勇的计算结果有明显差别的原因可能是：小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3 g；也可能是小勇计算所用的数据“3.3 g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3 g 评析：通过对计算数据及计算方法的考查，考查学生解题的灵活性和思维的发散性，引导学生对计算结果进行反思，找出问题的根源所在，提醒学生：化学实验应具有科学性和严密性、准确性。 3.字母数据讨论型计算考题 例3.（20

38、06，全国复赛题）学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6 g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g.请你参与讨论： （1）当粉末为Fe-Al合金时，a_； （2）当粉末为Cu-Fe合金时，a_； （3）当_a_时，粉末可能是 . 分析：字母的取值不同，物质的组成不同，本题用极端假设法求解会更加方便、快捷。 解：（1）假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a0.2 g. （2）铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，a0.2 g （3）假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g，而等质量的铁与