(必修1)化学期末模拟试题(一).doc

《(必修1)化学期末模拟试题(一).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(必修1)化学期末模拟试题(一).doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2012-2013上学期期末化学模拟（一）1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( ) A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是( )A钢 B青铜 C黄铜 D水银3下列叙述中，正确的是( )A1 mol O3的质量为 32 g BSO42的摩尔质量为96 g/molC0.05mol SO2的体积是1.12L D0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.0210234下列分离提纯操作中，不正确的是（ ）A酒精能从碘水中萃

2、取出碘单质 B分离植物油与水可采用分液的方法 C用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质 D分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法5下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 ( ) A能与NaOH溶液反应 B能使品红溶液褪色 C能与水反应生成硫酸 D能使酸性KMnO4溶液褪色 6下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ） Si可用来制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 氧化铁可用于制红色涂料 A只有 B只有 C只有 D都正确7下列反应中加入还原剂可达到目的的是（）ACl2Cl BZn Zn2CH2H2O DCuOCuCl28市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上

3、有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物据此可推测其有效成分可能是 （）ACl2 BNaClO CKMnO4 DSO29某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+10过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的NaOH溶液加入稍过量的BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过

4、滤。正确的操作顺序是()A B C D11下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A少量的钠保存在煤油中 B新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中 D保存FeSO4溶液时需要加入铁钉12下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）ANaOH溶液 B稀硫酸 CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液13下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（） A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl14下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（）AAlCl3溶液中通入过量的氨气 BMgSO4溶

5、液中滴加过量的NaOH溶液CAl2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 DFeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末15已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I216下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe

6、+ Fe3+ 2Fe2+D金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H217在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3 Al四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的化合物是（ ） A B C D18下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是（） ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DAgNO319能实现下列物质间直接转化的元素是（A硅 B硫 C铝 D 铁20实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：（）铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。从消耗原料和是否污染环

7、境的角度，下列有关叙述不正确的是 A所消耗的铜的质量相等 B所消耗的硝酸的量：C对环境造成的危害，最小 D制取硝酸铜的最佳方案是题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21碳与浓硫酸发生反应的方程式为： ，期中C被 （填“氧化”或“还原”），浓硫酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol C，则生成 mol SO2。 22下列物质能导电的是 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液23.某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。请回答：（1）该同学的实验装置中有

8、一个明显的错误是： 。（2）实验室制氨气的化学方程式为：_ _。（3）在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：_ _。（4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰 g。24金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为： ，可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c钠球四处游动 d溶液呈红色（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是 ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是 。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ，得

9、到的胶状沉淀物因具有 性，可用于 。（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的现象是_ _，与上述现象相关的反应的化学方程式： 、 。（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。 A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无25铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）。（2）沉淀B的成分是_ _（填化学式，下同）； 沉淀C的成分是_ _； 溶液D中大量存在

10、的阴离子是_ _。（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_ _；（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_ _。26。（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为 。（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露

11、。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。引导大客车上的乘客 （填序号）；a. 顺风向高处转移 b. 顺风向低处转移 c. 逆风向高处转移 d. 逆风向低处转移。指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是 （填序号）。a. Na2CO3 b. NaOH c. NaCl d. NaClO消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因 。高一化学上学期期末模拟考试（三）命题人：孙志远一. 选择题（共20小题，每题2分，共40分。每题只有1个选项符合题意）1. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯气和氯化亚铁

12、溶液反应： B. 澄清石灰水跟盐酸反应： C. 铜片跟稀硝酸反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 常温下，2g氢气所含分子数目为NA C. 在25，时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下22.4LSO3所含的分子数为NA3. NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO24. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的C

13、l2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（ ） A. B. C. D. 5. 将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（ ） A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1D. 6：3：26. 在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（ ） A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D.钠的金属活动性很强7. 下列实验能达到目的的是（ ） A. 用过量氨水除去溶液中的少量 B. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐 C. 若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去

14、D. 中所含的，通过盛有溶液的洗气装置将除去8. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ） A. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D. 定容时仰视刻度线9. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )10下列反应中，水作还原剂的是A2Na+2H2

15、O=2NaOH+H2 BCaO+H2OCa(OH)2 C3NO2H2O2HNO3+NO DF2+2H2O=4HF+O211. 下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是Al Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 A. B. C. D.12在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、ClB与Al能产生氢气的溶液：K、SO42-、CO32-、NH4+C碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、HDpH7的溶液：K、Na、Cl、SO4213在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩

16、余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是AH+BFe2+ CFe3+ DCu2+14下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)15在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为A0.3mol/L B0.45mol/LC0.6mol/LD0.15mol/L16将一小块

17、钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀17.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，滴加Na2CO3会生成沉淀D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数大于4%18. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A

18、Al3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)319 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是 ()A1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热 B常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中C1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D 1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中20有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 ()A0.5 mol/L B3.0 mol/L C2.0 mol/L D1.

19、0 mol/L1234567891011121314151617181920二、填空题(每空2分，共60分)21. I.现有下列物质：铜 熔融氯化钠 氯化氢 CO2 NaHSO4 固体 氨水 按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号) 分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质II.在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有： （1）在反应中的作用是_，在中的作用是_。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂，也不是还原剂 （2）有人认为在反应和的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？_（

20、填“正确”或“不正确”） （3）氧化性由强到弱的顺序是_。 （4）在反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是_mol。22.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。 （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：分析数据，回答： 雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：_ 如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_。（填“大”、“小”、“不变”） （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃烧脱硫 在已

21、酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D. 23. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：_。写出“甲乙”转化的离子方程式：_ 。（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是_。写出“乙丙”转化的化学方程式：_ 。24.下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀请写出： (1) A、B为：A B (2) 过程中的反应现象： 座号(3) 反应的化学方程式 25.某化学实验小组的同学为探究和

22、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_ （2）实验室用装置E制备Cl2，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_， D_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_， D_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象

23、的原因（用化学方程式表示）_ 26（9分）有A、B、C、D四种无色气体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；D与A混合生成白烟；D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：（1）写出化学方程式 ；（2）写出的离子方程式 ；（3）气体E有毒，实验室一般用 吸收，该反应的离子方程式是_。试题答案一. 选择题 1. B 2. B 3. B 4. D 5. A 6. C 7. D8. B 9. D 10. D 11. C 12. D 13. B 14. B 15. D 16. C 17.B 18.C 1

24、9.D 20.D二. 填空题 21.I. （1） II. （1）A B （2）正确 （3） （4）0.4 22. （1）小 （2）D 23. （1）Fe2O3 Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （2）Al2O3Al2(SO4)3 +6NH3H2O3（NH4）2SO4+2Al(OH)324.（1）Fe Na2O2 （2）白色沉淀迅速变成灰绿色随即变成红褐色。（3）2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O225.（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来 （2）36.021023；（3）品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）SO2和Cl2 1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ，生成物都无漂白性。26