离子反应第一课时.doc

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1、2.2 离子反应第一课时【大成目标】1、掌握电解质和非电解质及强电解质和弱电解质的概念；（重点、难点）2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式；3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。1、电解质（1）电解质的概念 酸、碱、盐都是电解质。 ，叫非电解质。（2）强电解质和弱电解质强电解质与弱电解质的概念强电解质： 。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等 。弱电解质： 。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。1、 电解质的电离（1）电离的概念：电解质在溶于水或_ 状态下离解成_ _的离子的过程。（2）电离方程式概念：用 来表示电解质电离的 式子。【课前探究】强电解质电离方程

2、式的书写规则是什么？（3）从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是_ _的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是_ _的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。2、写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3） (NH4)2SO4 （一）电解质、非电解质【思考讨论】下列哪些物质能导电？（小组合作完成、展示2分钟）铁氯化钠晶体盐酸 铜氯化钠溶液 稀硫酸 锌硝酸钾晶体 烧碱固体 铝硝酸钾溶液 烧碱溶液 金 葡萄糖溶液 大理石 来源:学.科.网Z.X.X.K知识升华：金属单质_ _ （填能、不能）导电，原因： 固体及酒精_ _（填

3、能、不能）导电，原因： NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因： 。【小组探究1】（展示、点评2分钟）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？探究小结：电解质与非电解质的概念电解质： 非电解质： 。【小组讨论】（独立思考展示2分钟）来源:Z&xx&k.Com下列物质哪些是电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶体熔融状态的KNO3葡萄糖 氨气能导电的物质有： 电解质有： 合作总结：【小组探究2】同浓度的盐酸和醋酸导电能力相同吗？（实验探

4、究5分钟，点评2分钟）探究小结：强电解与弱电解质的概念强电解质： 。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质： 。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O。来源:学#科#网【特别提醒】难溶于水化合物未必就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3、AgCl等沉淀均为强电解质，原因是虽然它们很难溶于水，但真正溶解在水中的那部分分子已经完全电离成离子了，所以符合强电解质的特点“完全电离”；易溶于水的化合物未必就是强电解质，如CH3COOH和NH3H2O等，它们都易溶于水但在水溶液中却部分电离出离子，故它们都是弱电解质。电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中单位体

5、积内自由移到的离子数目的多少及离子所带的电荷的多少有关。【思考】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？ 学法指导：书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。（二）电离的表示方法电离方程式 【自主完成】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式来源:学科网ZXXK巩固案(12分钟 )一、小结1、电解质、非电解质的比较（展示、点拨2分钟）电解质非电解质概念 能否导电 典型物质 电离方程式来源:学_科_网Z_X_X_K

6、无2、强电解质和弱电解质的比较（讨论展示3分钟、点拨1分钟）强电解质弱电解质概念在水溶液中成离子的电解质在水溶液中 电离成离子的电解质 主要包含的化合物种类来源:Zxxk.Com 电离过程不可逆可逆的电离程度完全电离只有部分电离电离方程式用“”表示，不可逆。如NaOH= Na+OHNa2SO4= 2Na+SO42使用“”表示，可逆。如CH3COOHCH3COO+H+NH3H2ONH4+ +OH电解质在溶液中存在的微粒只有水合阳离子和水合阴离子有水合阳离子和水合阴离子，还有电解质分子典型物质强酸：H2SO4、HNO3、HCl强碱：NaOH、Ba(OH)2大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4弱酸

7、：H2S、H2SO3、H3PO4弱碱：NH3H2O水：H2O二、当堂检测：（独立完成，展示、点评6分钟）1下列说法中不正确的是 ( ) （B类） 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。 来源:学科网固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 。NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 。 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2.下列电离方程式不正确的是 ( ) （A类）A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2O

8、H3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( ) (C类)A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物4.酸碱盐三类物质的共同点是 （ ）（B类）A.都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离C.都能溶于水 D. 都是化合物三、课后练习与提高：（E类）以下十种物质：（1）铜 （2）稀硫酸 （3）氯化氢 （4）空气 （5）二氧化碳（6）金属汞 （7）食盐 （8）碳酸钙 （9）氨气 （10）氯气（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。符合的条件来源:学&科&网物质的

9、代号来源:Zxxk.Com混合物来源:学|科|网Z|X|X|K 电解质，但融化条件下不导电 电解质，但难溶于水 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 （2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？ 2.2 离子反应（第二课时）【大成目标】 1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及发生的条件。（重点）3.掌握离子方程式的书写。（难点）来源:学科网ZXXK1离子反应的概念：有. 参加的化学反应称为离子反应。2.离子方程式：用 表示的式子。3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是 化学反应，而离子方程式能表示 。4.离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与

10、盐酸反应。（1）写：写出正确的 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。（2）改：把 的物质写成离子的形式，把 仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： （3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒和 守恒。 5.中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式 。结论：酸与碱发生反应的实质 。一、离子反应及其发生条件 实验探究 合作探究实验2-1，并完成P31表格。(实验3分钟,展示点拨4分钟)探究问题1、BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。探究问题2、

11、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？探究小结：1、离子反应： 2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子叫做离子方程式。学法指导：离子方程式的书写步骤：“写、改、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。“删”两边相同的离子，“查”两边原子是否守恒、电荷是否守恒及反应条件、沉淀符号、气体符号是否正确等。（2）离子方程式的书写【活学活用】完成下列反应的离子方程式。(自主完成2分钟,展示、点拨2分钟)

12、HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 方法点拨：可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。化学方程式离子方程式3、离子方程式的意义 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。【小组讨论】是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O 完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4温馨提示:Cu(OH)2难弱碱CH3COOH难电离弱酸【展示】上述三个反应的离子

13、方程式分别为：C(OH)22H=C22H2O CH3COOHOH=CH3COOH2O Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2O通过上述比较可知HOH=H2O这一离子方程式表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类中和反应的本质 实验探究 做实验2-3，并完成P33表格。（实验4分钟，展示3分钟）现象及离子方程式1、向盛有2 mL CuSO4 溶液的试管里加入2 mL NaOH溶液有蓝色沉淀OH + Cu 2 = Cu(OH)2 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液变红，又逐渐褪去H + OH =H2O 3、向盛有2

14、mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL盐酸有气泡产生CO322H =H2O +CO2 探究问题1:上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化? 方法点拨：离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。探究问题2哪些因素可以使离子数目明显减少?探究总结：绿色通道：（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3COOH

15、、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH3 H2O、难溶碱4、离子反应发生的条件： 因此，复分解反应均为离子反应。二、判断离子方程式书写是否正确的几条原则（探究思考5分钟，点拨2分钟）1. 如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（错误)正确的是： 。2. 如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O (错误) 正确的是： 。3. 如铜和硝酸银溶液反应:Cu +Ag+ =Cu2+Ag（错误）正确的是： 。4. 如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42BaSO4（错误）正确的是： 2 。 5. 如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2+OH+H+SO42BaS

16、O4+H2O（错误）正确的是： 。一、写出下列反应的离子方程式：(A类)1、碳酸钙与盐酸反应： 2、锌与稀硫酸反应：3、氧化铜粉末加入稀硫酸：4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：二、独立完成下列各题： 1下列离子方程式中正确的是（ ）（B类） AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH= H2O来源:Zxxk.ComC铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2来源:学+科+网来源:学科网D硫酸与Cu(OH)2反应：H+ OH-= H2O2能用离子方程式H+ OH-= H2O来表示的反应是（）（B类）A氨

17、水和盐酸反应BNaOH溶液和CH3COOH反应CNaHCO3溶液中加入NaOH溶液D向Ba(OH)2溶液中加入盐酸3胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。（C类）4.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。（B类）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2CO2CaCO3H2O离子方程式 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl离子方程式 向盐酸溶液中加铁来源:Z,xx,k.ComFe2HClFeCl2H2离子方程式 5.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式（C类）（1）Ba2SO

18、42BaSO4 （2）AgClAgCl 3，（3）CO322HCO2H2O 三课后练习与提高：(C类)来源:Zxxk.Com来源:Z#xx#k.Com1、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。试根据实验现象回答：（1）推断各物质分别是实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成来源:学科网A B_ C_ _D_ _（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。 来源:学科网ZXXK 2、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的离子是 。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填阳离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。