第2课时 元素周期律.doc

《第2课时 元素周期律.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2课时 元素周期律.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2课时元素周期律一、选择题1(2011福建三明一中高一下学期期中考试)下列关于元素周期表的说法错误的是()A元素周期表是元素周期律的具体表现形式B是先有元素周期律，再有元素周期表的C中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律答案：C点拨：中学课本上的元素周期表不是唯一的一种形式。2(2012试题调研)下列有关叙述正确的是()A元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由18周期性变化而引起的C半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K、Mg2、Al3、H，而还原性由

2、弱到强的则是：I、Br、Cl、FD某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28答案：B点拨：按相对原子质量，Te127.6，而I126.9，两元素都有五个电子层，但Te最外层电子数是6个，而且I是7个。如果按相对原子质量大小顺序排列，I与Te应该互换位置，而这又造成了元素性质周期性变化的改变。因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据。因此A项不正确。B项正确。C项从离子结构分析：K，Mg2，Al3，H故离子半径大小顺序为r(K)r(Mg2)r(Al3)r(H)。对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性

3、顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强。命题信息是正确的，但题中后半部，I、Br、Cl、F半径是逐渐减小。I、Br、Cl、F还原性应由强到弱。而题中却说：“还原性由弱到强的则是I、Br、Cl、F”是错误的。故C项不正确。D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为5价，负价应为3价，其形成气态氢化物为RH3。根据已知，100%8.8%，M(R)31，排除D项。3(2011广东金山中学高一月考化学)下列递变情况不正确的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

4、CC、N、O原子半径依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强答案：C点拨：随着核电荷数的增加C、N、O原子半径依次减小。而不是依次增大。4(2011南京师范大学附属扬子中学高一月考)下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二同期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期答案：C点拨：A中原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素不一定是非金属元素，如Al，Ge，Sb等都是金属元素，B中原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元

5、素，如H，D中如K最外层电子数与次外层电子数相同，但K位于第4周期，故A、B、D错误。5(2011广东金山中学高一月考化学)短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙答案：AD点拨：A中同周期的原子半径逐渐减小丙丁戊，D中最外电子数甲乙。6(2011北京东城月考)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，

6、水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A BC D答案：B点拨：第A族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，错；第A族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，错。7(2011贵州凯里一中月考高一化学试卷)下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是()ACH4NH3H2OHFBSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH3DNH3PH3H2SHBr答案：C点拨：同周期气态氢化物的稳定性由弱到强，而同主族气态氢化物的稳

7、定性是由强到弱，依此规律判断只有C选项正确。8(2011山东沾化二中高一下学期学分认定测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强答案：C点拨：C中K比Na容易失去e，K比Na的还原性强。9(2011江苏淮安五校第二学期高一期中考试)下列各组顺序的排列不正确的是()A原子半径：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D熔点：NaClNaCO2

8、答案：B点拨：同周期元素氢化物的稳定性逐渐增强故有HClH2SPH3。所以B选项错误。10(2011辽宁大连协作体高一年级4月)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构：W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是()AZXYW BWXYZCXZYW DZYXW答案：A点拨：由X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构推出原子序数XY，由W的阳离子氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，推出原子序数XW，由Z阴离子半径大于等电荷数Y的阴离子半径，推出原子序数ZY，综合以上分析，A

9、选项正确。二、非选择题11(2011福建厦门杏南中学高一月考试题)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号：_。(2)画出的原子的结构示意图：_(3)、的原子半径由大到小顺序排列为_(用元素符号表示)(4)最不活泼的元素是_(填元素名称)，呈两性的氢氧化物是_(填化学式)。(5)在元素周期表中的位置为_。答案：(1)NSiS(2)(3)NaMgAl(4)氩Al(OH)3(5)第四周期，A族12(2011山东沾化二中学分认定测试)在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为_，化学性质最稳定的元素符号是_，最高价氧化物的水化

10、物的酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为_、_，原子半径最大的金属元素的名称是_，离子半径最小的离子结构示意图是_。答案：NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O钠13(2011海南嘉积中学高一第二学期质量检测)根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式_，最高价氧化物对应水化物化学式_，其单质与NaOH反应的化学方程式为_。(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的

11、非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为_、_，其单质也有两种，化学式分别为_、_。(3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。答案：(1)Cl2O7HClO4Cl22NaOH=NaClONaClH2O(2)H2OH2O2O2O3(3)CH4NH3H2OHF14(2011河北保定十二县市第二学期期中联考)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z、X的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回

12、答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置_，实验室制取W单质的离子方程式是_；(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为_、_；(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为11，则C的化学式是_。答案：(1)第三周期第A族MnO24H2ClMn22H2OCl2(2)NaOHNaClO(3)Na2O215(2012经典习题选萃)元素X的某种原子和元素Y的某种原子，质量数相等，两者的质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子；又知元素Y的该种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素的原子符号分别是

13、：X_，Y_。解析：设X元素原子的质量数为A，质子数为Z(X)，中子数为N(X)。则Y元素原子的质量数为A，质子数为Z(Y)，中子数为N(Y)。依题意，有：将得Z(X)N(X)36，代入中得A36，由和求出Z(Y)N(Y)18，所以，Y是氩元素，X是硫元素，它们的质子数和质量数分别为18和36、16和36。答案：SAr16(2011山东东营一中高一下学期期中考试)(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_的递增呈现_的变化。(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是_。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则X

14、YZY、Z元素的气态氢化物的稳定性_(填化学式)。三种元素形成的单质中熔点最高的是_(填化学式)。答案：(1)原子序数：周期性(2)KF(3)HFH2SS点拨：(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第四周期第A族的K元素，得电子能力最强的元素是第二周期第A族的F元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HFH2S；三种元素形成的单质中S单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是S。17(2012经典习题选萃)A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子

15、核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。A_；B_；C_；D_。答案：氢(H)碳(C)氮(N)氧(O)点拨：A原子核内仅有1个质子，A是氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是氧元素；B原子的电子总数为D原子的最外层电子数，即6，为碳元素；C原子的最外层电子数为5，且在第二周期，为氮元素。18(2012经典习题选萃)A、B、C 3种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数

16、多5；1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是_元素，B是_元素，C是_元素。(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式_。(3)已知金属元素D和元素A、B在同一周期。分别向B、D最高价氧化物对应水化物中滴入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_。答案：(1)钠镁氯(2)OHH=H2OMg(OH)22H=Mg22H2O(3)将NaOH溶液滴入Mg(OH)2中无现象，将NaOH溶液加入到Al(OH)3中固体溶解得无色溶液Al

17、(OH)3NaOH=NaAlO22H2O尼古丁安逸地“躺”在大脑受体“骨架”中如果尼古丁像喜欢大脑受体那样爱上肌肉受体，那么只需一根烟就可以让人毙命。如今，科学家终于搞清了这种分子为何如此“挑剔”。尼古丁如果想要与它的受体相互结合，这两种物质之间必须要形成化学键，即分子要携带相反的电荷，同时还要具有受体的结合位点，从而最终形成了一副“骨架”。尽管尼古丁在大脑以及肌肉中的受体几乎是一样的尼古丁携带一个正电荷，而这两种受体则都携带一个负电荷，但为什么只有大脑受体喜欢尼古丁，而肌肉受体却唯恐避之不及呢？经过十多年的研究工作，美国帕萨迪纳市加利福尼亚理工学院的化学家Dennis Dougherty 和他的同事终于找到了问题的答案所有的差别都是由一个简单的氨基酸造成的。在“骨架”的附近，大脑受体具有一个赖氨酸分子，而肌肉受体则具有一个甘氨酸分子。赖氨酸分子改变了大脑受体“骨架”的形状，使它的负电荷能够更加有效地接近尼古丁分子。搞清尼古丁受体家族中的结合交互作用不但能够帮助人们戒烟，同时还可以为老性痴呆症、孤独症、帕金森氏症以及精神分裂症的治疗提供新的方法。