(一轮复习)精品导学案：氧化还原反应.doc

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1、氧化还原反应讲练复习教程1 基本概念1.1 氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质是 ，特征是化合价发生了改变。 练1-02 下列各化学反应是否属氧化还原反应 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O IBr + H2O HBr + HIO Na2SO3 +H2SO4 Na2SO4+SO2+ H2O 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH 2K2CrO4 +4（ ） SiH4 + SiO2 2Si + 2H2O （ ） 3CCl4 + K2Cr2O7 2CrO2Cl2 +2KCl+3COCl21.2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物概念及判断概念辩析 凡是在反应中能 的物质（元素化合价降低

2、）均可做 ，表现了 。氧化剂在反应中 ，称为 ；凡是在反应中 的物质（元素化合价升高）均可做 ，表现了 。还原剂在反应中 ，称为 练1-04. 完成并配平和化学方程式，并用双线桥法标明两式的电子转移情况。3NO2 + H2O 氧化产物是 还原产物是 SO2 + 2H2S 氧化剂是 还原剂是 KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O 完成化学方程式，并用单线桥法分别标明电子转移情况。 2Fe + 6H2SO4(浓) 被还原的元素是 Fe + H2SO4(稀) 被还原的元素是 练1-05 填空 已知 14CuSO4 + 5FeS2 +12H2O 7Cu2S + 5

3、FeSO4 + 12H2SO4 该反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为 已知 3BrF3 + 5H2O HBrO3 + Br2 + 9HF + O2若有mol BrF3发生反应，则被H2O还原的BrF3物质的量为 ,氧化剂是 ，还原剂是 已知 NaNO2 +NH4ClNaCl+N2+2H2O 则该反应中氧化剂是 ,还原剂是 硫酸酸化的 CrO3 遇到乙醇后，其颜色会从红色变化蓝绿色，以此检测司机是否酒后开车，反应式为：2CrO3 +3C2H5OH +3H2SO4 Cr2(SO4 )3 +3CH3CHO +6H2O 则该反应中还原剂是 。 阿波罗宇宙飞船以N2H4 （联氨）和 N2O4 为动

4、力源，反应式为： 2N2H4 + N2O4 3N2 +4H2O ，则该反应氧化产物和还原产物物质的量之比为 . 臭氧可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应的化学方程式为 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 该反应中氧化产物是 , 还原产物是 ，两者物质的量之比为 。每生成1molO2 转移的电子的物质的量为 mol1.3 氧化还原反应的几种类型 对下列常见反应，要能标明电子转移方向，判断氧化剂、还原剂，指出被氧化（或被还原）的元素。不同物质不同元素间的氧化还原反应： NH3 + O2 NO + H2O不同物质不同价态的同种元素间的氧化还原反应（归中反应）：KClO3 +

5、 KCl + H2SO4 K2SO4 + Cl2 + H2O同一种物质相同价态的同种元素间的氧化还原反应（岐化反应）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O同一种物质内元素间的氧化还原反应：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 5NH4NO3 4N2 + 2HNO3 + 9H2O （氮价态归中） 一种元素氧化了两种元素（或一种元素还原了两种元素）的氧化还原反应FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 同一种物质中，某元素部分被氧化（或部分被还原）MnO2 + 4HCl (浓) Mn

6、Cl2 + Cl2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 +2NO2 + 4H2O2 氧化剂和还原剂及其强弱 练2-2 下列粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性有是 Cu2+ ; H2S ; SO32- ; H+ ; Cl- ; H2O2 ; S2 练2-4 已知 ICl 有很强的化学活性。ICl 跟 Zn、H2O 分别发生如下反应: 2ICl + 2Zn ZnCl2 + ZnI2 ； ICl + H2O HCl + HIO 下列叙述正确的是 A在 Zn 跟 ICl 反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B. 在 Zn 跟 ICl 反应中, ZnCl2既不是氧化产物

7、，又不是还原产物 C. 在 H2O 跟 ICl 反应中, ICl既是氧化剂，又是还原剂 D. 在 H2O 跟 ICl 反应中, ICl既不是氧化剂，又不是还原剂 2.2 氧化剂还原剂强弱判断氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中得失电子的难易程度，而不是根据得失电子的数目多少来衡量。常见判断方法有：2.2.1 左强右弱法例 已知： H2S + I2 S + 2HI 可自发进行，则可断定：氧化性 I2 S ;还原性 H2S HI;(当然还原剂 H2S 的还原性比氧化剂I2 强).因此有规律：氧化性：（左）氧化剂 氧化产物（右）；还原性：（左）还原剂 还原产物（右）练2-5常温下，下列三个反应均可自发向

8、右进行 2W- + X22X- + W2 ； 2Y- + W2 2W- + Y2 ； 2X- + Z2 2Z- + X2由此可得出的正确结论是 A、X- 、Y- 、Z- 、W- 中 Z- 的还原性最强 B、还原性：X- Y- C、2Z- + Y2 2Y- + Z2 不能向右进行 D、氧化性：Z2 Y22.2.2 元素表位比较法 如同周期从左到右：Na Mg Al Si P S Cl 还原性减弱，氧化性增强。同主族从上到下：F Cl Br I 氧化性减弱， 还原性增强可比较氢化物还原性： HFHClHBrH2SHCl例：下列粒子按还原性从强到弱排为 PH3,H2S HCl; HIHBrHCI2.

9、2.3 粒子半径比较法例 下列粒子按还原性从强到弱排序为：P3- S2-Cl- 2.2.4 活动顺序表比较法 应用来比较金属单质还原性强弱，金属阳离子的氧化性 -金属原子还原性逐渐减弱-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag K Ca2 Na Mg2 Al2 Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H） Cu2+ Hg+ Ag+ -金属离子氧化性逐渐增加-2.2.5 反应难易比较法例 氧气要在催化剂存在同时加热才能氧化HCl而得到Cl2;MnO2 只要加热就可氧化浓盐酸HCl而得到 Cl2; KMnO4 则在常温下既可氧化浓盐酸中 HCl而得到 Cl2。

10、从反应发生的条件，可理解不同氧化剂氧化 HCl 的难易程度不同，从而得出三者氧化剂的氧化性强到弱序为 KMnO4 MnO2 O22.2.6 电极反应比较法原电池 还原性：负极正极 电解池（以惰性电极电解为例）阳极：易失电子的先放电，还原性强：如 S2- I- Br- Cl- OH- 阴极：易得电子的先放电，氧化性强: 如 Ag+ Fe3+ Hg2+ Cu2+ H+练2-6 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y 先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

11、 A. X Z Y M B. X Y Z M C. M Z X Y D. X Z M Y2.2.7 能量值比较法在相同外界条件下，对于同一类型的氧化还原反应，若热焓值H代数值越小(放出热量大)，则反应越容易发生，对应氧化剂的氧化性越强（对应还原剂的还原性越强）练2-7 现有A、B 两种同族元素的原子，当它们获得一个电子，形成惰性元素的电子层结构时，A 放出的能量大于B ，由此可推知： A. A- 和 B- 均不具还原性 BA- 的氧化性大于 B- 的氧化性CA- 和 B- 的氧化性能力与外界条件无关 DB- 的还原能力大于A-说明：物质氧化性和还原性强弱是由实验事实归纳得出的。同一物质在不同场

12、合所表现的性质可以不同。如水遇钠作氧化剂，遇氟则为还原剂。物质氧化性和还原性强弱受反应的条件（浓度、温度）影响。如硫酸中 +6 价硫的氧化性。物质的稳定性会影响物质氧化性和还原性强弱。如一般说同一元素高价态氧化性强于低价态。 如氧化性 HClO4 HClO3 而因 HClO 不稳定氧化性却比HClO4 强。准确记牢几组氧化还原强弱序：还原性 F- Cl- Br- Fe2+ I- SO32- Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2 S 还原性：Zn Fe Cu Fe2+ 氧化性：Zn2+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ 3 氧化还原反应规律3.1.1 强强生弱规律 （强制弱） 氧化剂 + 还原剂

13、- 还原产物 + 氧化产物氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的物质制取还原性弱的物质。例：下列三个反应，在常温下都能发生： (1) 2FeCl3 + 2KI 2KCl + 2FeCl2+ I2 (2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (3) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 根据左强右弱，有关物质（粒子）的氧化性、还原性强弱序为-氧化性减弱-氧化剂 KMnO4 Cl2 Fe3+ I2 还原产物 Mn2+ Cl- Fe2+ I- -还原性增强-

14、规律 强强易反应。左上右下可反应，隔之越远越易行。氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱； 3.1.2 优先规律 一种氧化剂同时遇几种还原剂，则优先与最强的还原剂反应，反之亦然。如溴化亚铁与氯水的反应中，氯优先氧化，Fe2+，而后才氧化Br。练3-1 写出下列实验发生的离子反应方程式： 向溴化亚铁溶液中滴入几滴氯水 向新制氯水中滴入几滴溴化亚铁溶液 练3-2 现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 +2KI 2FeCl2 + I2 +2KCl 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3 2KMnO4 +16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H

15、2O + 5Cl2 若某溶液中有 Fe2+ 、I 、Cl 共存，要除去I 而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的试剂是 练3-3 在含硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加铁粉,充分反应后,析出3.2g铜,则向溶液中加入铁粉的质量为 （ ）A.5.6g B.2.8g C.14g D. 8.4g3.2.4 价态归中规律不同价态的同种元素之间只要存在中间价态，它们在一定条件下可发生反应，一般得到的是含中间价态的产物。如：C + CO2 2CO NO + NO2 + H2O 2HNO2 2H2S + SO2 3S + 2H2O KClO3 +6HCl KCl + 3Cl2 +3H2O

16、 Fe + 2FeCl3 3 FeCl2 Sn + SnCl4 2SnCl2 练3-5 用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂及对应还原产物，还原剂及对应氧化产物。 Na2S + 2H2SO4 (浓) Na2SO4 + SO2 + S 2H2O KClO3 + 6HCl (浓) KCl + 3Cl2 + 3H2O练3-6 X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) XW + O2 ; (2) Z + Y + NaOHH2O + W (3) Y + SO2Z + SO3 (4) Q + YZ + H2O (5

17、) X + Cu + H2SO4(浓) Cu2+ + Y + SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y 4 氧化还原反应方程式的书写4.1 氧化还原反应的配平 配平步骤五字法：一标好价，二找变化，三定总数，四配系数，五再检查。配平的关键是确定一个化学式元素化合价升降的净值是。（1） 常见配平试题练4-1配平下列各化学反应方程式 SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 K2S + HNO3 S + NO + KNO3 + H2O KMnO4

18、+ KI+ H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O P + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO Cu2S + H2SO4 (浓 ) CuSO4 + SO2 + S + H2O（2）离子方程式配平 ： 先使得失电子数配平 再使两边电荷配平，最后检查原子配平练4-2 NO3- + Zn + OH- + H2O NH3 + Zn(OH)42- （3）缺项配平 先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。练4-3 ClO- +

19、 Fe(OH)3 + Cl- + FeO42- + H2O MnO4- + H2O2 + Mn2+ + O2 + H2O O2- + H2O = H2O2 + O2 + 4.2 应用规律，推断产物，写反应式 练4-5 联想二氧化锰与浓盐酸反应，写出 PbO2 和浓盐酸反应的化学方程式： 该反应能发生说明PbO2 具有下列的什么性质（氧化性，还原性，碱性，酸性） 练4-6 写出下列化学反应方程式，并用单线桥法标明电子转移情况。氯化铁溶液中通入硫化氢: 练4-9在碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为： 在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为

20、在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式： 练4-9写出次氯酸钾溶液与二氧化硫反应的离子方程式 5关于氧化还原反应的简单计算要点：电子守恒法；氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数练5-1 金属 R 与热浓硫酸反应生成 R 的硫酸盐、二氧化硫和水。已知该反应中作为氧化剂与作为还原剂的两种物质其物质的量之比为 3：2 ，则R 在硫酸盐中化合价是 练5-2 某强氧化剂 RO(OH)2+ 能将 Na2SO3 氧化. 已知含2.010-3mol RO(OH)2+离子的溶液,恰好跟25.0ml 0.2mol/L的 Na2SO3溶液完全反应, 则 R 在反应中由 价被还原为 价.练5-3 硫

21、代硫酸钠可作脱氯剂。已知： 25.0ml 0.100mol/L Na2S2O3 溶液恰好把 224ml (标) Cl2 完全转化为Cl- ，则 S2O32- 变为 A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-练5-4 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O, IO3- I2 , MnO4- Mn2+ ， HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是： A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3练5-5 在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是Pb2+ 和Cr2O72- ，则与1m

22、ol Cr3+ 反应需PbO2 的物质的量为 A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol练5-6 羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将25.00ml 0.049mol/L羟氨的酸性溶液与足量的硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+ 又恰好被 24.50ml 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液氧化。在上述反应中羟氨的氧化产物是 A. NO2 B. NO C. N2O D. N2练5-7 Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2.、CuSO4、NO2、NO和H2O。当生成的NO2和NO物质的量之比为1:1时，则实际参加反应的Cu2S与HNO3物质的量之比为 A. 1:7 B. 1:9 C. 1:5 D. 2:9 练5-8 将5.208g纯铁溶于过量稀硫酸中,加热条件下,用2.525g KNO3去氧化Fe2+,充分反应后还需0.009molCl2才能氧化化Fe2+,则KNO3 的还原产物中氮元素的化合价为 A. 3 B. +2 C. +3 D. +4 练5-9 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2On-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则n的值是 A.1B.2C.3D.4