原子的构成第二课时.doc

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1、授课日期： 2013 年 10 月 21 日 课型： 新授课 课题： 2.3 原子的构成 第 二课时主备人：种道明（孟庄中学）学习目标：1.了解原子结构与元素化学性质的关系，学会画常见的原子结构示意图2.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表知识点：重点：相对原子质量 难点：离子的形成实验准备：多媒体及相关模型 板书设计：学习过程：师生互动活动意图一、 创设情境 引领学习师：现在我们已经学习了原子的结构，在原子中电子的质量很小，在多电子的原子中，核外电子的能量是不同的。它们在核外是如何分布的呢？生：不清楚探究学习 获取新知师：（过渡

2、）如何表示核外电子的排布？看下图，氧原子的电子结构示意图： 师：讲解原子结构示意图的含义，同学们练习画出钠、镁、铝、氧、磷、氯、氦、氖、氩的原子结构示意图并观察它们原子的结构特点。生：练习画原子结构示意图师：（多媒体展示）我们共同总结原子核最外层电子数的特点原子的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子化学性质金属4未达易失活泼非金属4未达易得活泼稀有气体=4达到不易稳定以问题形式导入，引发学生思考，激起学生学习的欲望。对于原子结构示意图以讲解为主，让学生充分理解原子核外电子的排布情况。让学生练习书写金属、非金属、稀有气体的原子结构示意图，结合多媒体展示前二十种元素原子结构示意图，讨论分析

3、它们的不同特点，培养他们分析问题和总结问题的能力。师：在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。认真看图片，钠原子和氯原子的电子结构示意图出现了什么变化？生：钠原子少了一个电子，钠的电子层减少，氯原子的最外层电子多了一个，为八个。师：构成物质的基本粒子：分子、原子、离子，有何异同？他们之间有什么关系？生：（讨论并试着总结）师：同学们练习填写下表，领悟分子、原子、离子的异同。生：（填表）（1）分子和原子的区别与联系原 子分 子区别联系（2）原子和离子的区别与联系原 子离 子阳离子阴离子区别结构质子数小于核外电子

4、数电性符号元素符号联 系得失电子可相互转化 师：（过渡）虽然所有原子都非常微小，但是它们的质量仍存在差异。例如，1个氧原子的质量为2.65710-26kg，1个铁原子的质量为9.28810-26kg。这么小的数字，书写、记忆和运算都很不方便，为此，国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。以碳12原子质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。师：认真看下图，理解相对原子质量 生：看图表找到规律 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳612氧888钠1223铁262656相对原子质量 = 质子数 + 中子数以清晰可见的图片引导学生学会对比和分析

5、，理解食盐的形成，进一步明白什么是离子？通过填表，让学生明白分子、原子、离子的异同，知道它们之间的关系，也进一步让学生理解物质的构成。通过教师讲解、学生看图，让学生明白国际统一使用相对原子质量的意义，知道如何计算相对原子质量。进一步锻炼学生，学会讨论问题、总结问题三、课中检测，当堂达标1.画出钠离子的结构示意图2一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核、 个质子和 个电子3.一个镁原子中共有36个粒子，其中12个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（ ）A.36 B.24 C.12 D. 484.一种原子的质量是aKg作

6、为标准的碳原子的质量为bKg，问该原子的相对原子质量是（ ）A.12Kg B.12 C.12a/b D.a/12b5.某粒子的结构示意图如右图所示， 该粒子有 个电子层，X的值为 该粒子的化学性质与下列 （填序号）元素的化学性质最相似。四、课堂总结，布置作业（课堂总结）由学生谈谈本节课学习的收获和疑惑，师生共同解决。（布置作业）完成助学上的练习题。使学生对课堂学习内容梳理整合，建立完整的认识。第三节 原子的结构教学反思： 由于原子质量很小，我们看不见原子，更看不见电子，内容很抽象，如何把抽象的东西讲的具体，让学生彻底明白。这就需要借助多媒体，以图片的形式把抽象的内容展现出来，在教学中充分利用教师讲解、学生讨论、自己总结等各种教学方法，以达到学生领悟的效果。平等对待每一位学生，对提高课堂教学质量有很好的促进作用。