原子结构与周期律（学案）.doc

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1、高二用 第二节 原子结构与元素的性质 讲义【学习目标】1 认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。2 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素电离能、电负性说明元素的某些性质。3 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学家探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。【复习思考题】1下图是周期表的轮廓，请在表中用实线画出周期表的上边沿，并标出各族所在位置。周期表中周期和族是如何划分的？元素在周期表中的位置和原子结构有何关联？ 2 同周期元素在原子结构上有何异同？同族元素在结构上有何异同？ 3你如何理解元素周期律？ 4元素“位、构、性”的关系内容有哪些？

2、 【复习检测】 1同周期IA、VA元素原子序数相差可能是 ；同主族相邻元素原子序数相差可能是 ，同主族不相邻元素原子序数相差可能是 。 2质子数为a的 A元素所在周期有m种元素，质子数为b的B元素所在周期有n种元素，A、B同族相邻。 （1）A在B的上方，则b-a = 或者 ； （2）A在B的下方，则a-b = 或者 。 3 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层

3、共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图_；(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)；(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物的水化物的电离方程式_ _；(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。【新课思考题1】 1完成下表。碱金属名称原子序数周期序数简化基态原子核外电子排布式卤素名称原子序数周期序数简化基态原子核外电子排布式在原子结构上碱金属和卤素分别有什么特点？ 2 你如何理解周期表中的周期系和周期律？ 3 周期表中的元素如何分区？各区元素原子在结构上有何特点？【练习】 1

4、推测核电荷数为56的元素在周期表中第_周期第_族 区。下列关于它的性质的说法中正确的是A、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 B、它可以从冷水中置换出氢气C、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠 D、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡2有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的电子排布式：C_ _，E_ _。(2)

5、 B元素位于周期表的 区，D的价电子的排布图为 。(3)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。【新课思考2】 4 周期律的发现、周期表的发明对我们有何启示？ 5 同周期元素原子半径的变化规律是什么？同族元素原子半径的变化规律是什么？你如何理解这样的规律？ 6 具有相同电子层结构的微粒，其半径大小有何规律？你的如何理解这规律的？【检测练习】 1 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是：A. X、Y、Z的稳定性逐渐

6、减弱 B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物XYZW 2 如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是：A. Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高B. 最高价氧化物的水化物酸性：WZC. 原子半径由大到小的排列顺序是：ZYXD. X的单质中有一种为白色蜡状固体3 A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，

7、F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：C单质的电子式 ，F元素原子的电子排布式_，E元素的原子结构示意图是 化合物乙中含有的化学键是_E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。【新课思考3】 7 什么叫第一电离能？同周期元素原子的第一电离能有何变化规律？同主族元素原子的第一电离能有何变化规律？研究电离能有何实际意义？ 8 什么叫电负性？元素电负性和元素的金属性、非金属性有何联系？同周期元素的电负性有何变化规律？同主族元素的电负性有何变化规律？研究电负性有何实际意义？ 9 举例说

8、明什么叫“对角线规则” 10 稀有元素化合物的发现对我们有何启示？【检测练习】 1 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。 A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAl C电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl 2原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）。A元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能B元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能C基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D

9、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p23 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）。ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BN、O、F电负性依次增大CP、S、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大4 第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。（2）D的简单离子是 。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。（5）写出A、B

10、的电离能顺序 。（6）写出C基态原子的电子排布式 。5 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，现试预测下列关系式中正确的是_（填写编号，多选倒扣）E（砷）E（硒） E（砷）E（硒）E（溴）E（硒） E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_（4）10号元素E值较大的原因是_6 已知

11、元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是： ；（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg2N3、BeCl2、AlCl3、SiC 【诊断反思】 1.2达标练习1根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确

12、的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A元素的电负性呈周期性变化B元素的第一电离能呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化3已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径C3DB

13、A2D单质的还原性ABDC4(2010年南通模拟)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A3种 B4种C5种 D6种5在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。6如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列(填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)。表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)，它与j元素形成的化合物化学式为。Y是周期表中的族的元素。以上13种元素中，(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。