职高化学教案.pdf
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1、化学化学(农林牧渔类)电子教案(农林牧渔类)电子教案课题第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键(之一)1了解原子的组成、同位素及其应用,了解原子核外电子的排布规律教学目标2了解元素周期表的结构,理解元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律及应用教学重点教学难点课时安排教学方法教学手段教学用具原子核外电子的排布规律;元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律2 学时启发式教学与讲练结合法、演示法多媒体辅助、演示实验投影仪、试管、药品【教学进程】引入引入从物质的宏观组成上分析,物质是由化学元素组成的;从物质的微观结构上分析,物质是由极小的微
2、观粒子构成的。通过初中化学的学习已知:构成物质的微观粒子通常有三种分子、原子和离子。不同的物质是由这三种微观粒子的哪一种微观粒子构成的呢?投影投影物质的宏观组成和物质的微观构成的关系。指出指出要明确物质的组成就必须先学习原子的组成。新课新课第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键板书板书一、原子组成1构成原子的粒子讲述并板书讲述并板书原子是由居于原子中心且带正电荷的原子核和核外电子构成的。讲述讲述原子核直径约为原子的十万分之一。在原子内部的空间里,电子绕原子核高速运动着,其速度大小接近于光速。板书板书2粒子的电性和电荷量原子核中的每个质子带一个单位正电荷,中子(个别原子核没有
3、中子)不带电,核外电子带负电荷。讲述讲述由于原子核所带的电荷量跟核外电子所带的电荷量相等,电性相反,原子作为一个整体是呈电中性的。因此,原子核带的电荷数是由质子数决定的。板书板书核电荷数核内质子数核外电子数3粒子的质量和质量数讲述讲述科学试验测定得出质子、中子和电子的质量很小,为方便起见,通常用一个12C 原子质量的 1/12 作为标准,其他粒子的质量和它相比得出的数值,称为粒子的相对质量。板书板书粒子的相对质量粒子的质量一个 C原子质量的1/1212投影投影构成原子的粒子及其性质构成原子的微观粒子电性和电荷量质量相对质量相对质量取整值质子一个质子带一个单位的正电荷1.672 610-27kg
4、1.0071原子核中子不带电荷1.674 910-27kg1.0081核外电子一个电子带一个单位的负电荷9.109 410-31kg5.4810-4质量做加减时可忽略不计讲述讲述原子核外电子的质量微乎其微,原子的质量几乎全部集中在原子核上。如果电子的质量忽略不计,原子相对质量的整数部分就等于质子相对质量(取整数)和中子相对质量(取整数)之和,这个数叫做质量数。板书板书质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)思考思考(1)是否有的原子原子核里没有中子?(2)硫原子的质量数为 32,那么硫原子的中子数是多少?总结并板书总结并板书原子核 A(质量数)质子(数目)Z板书板书二、核外电子的排布规律讲解讲
5、解原(AZ中子(数目)NAZ子X)核外电子(数目)Z科学实验证明,电子以接近光的速度在核外的空间里做高速运动。在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的电子,在离核近的区域运动;能量高的电子,在离核远的区域运动。通常用电子层来表示运动着的电子距离原子核的远近。投影投影电子层与电子离核距离和电子能量高低的关系电子层名称符号表达第一层K第二层L第三层M第四层N第五层O第六层P第七层Q电子离核距离电子的能量高低电子离核距离由近到远电子的能量由低到高让学生观察教材表 1-4,归纳原子核外电子排布规律。核外电子排布的一般规律:1核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后依次排布在能量逐步升
6、高的电子层里。2各电子层最多容纳的电子数为 2n2个(n 为电子层数)。3最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)。次外层的电子数不超过 18 个,倒数第三层的电子数不超过 32 个。思考思考钠原子最外层只有 1 个电子,若达到 8 个电子的稳定结构,在化学反应中是得 7 个电子容易还是失去 1 个电子容易?氯原子最外层有 7 个电子,若达到8 个电子的稳定结构,其趋势如何?板书板书三、元素周期律元素周期表指出指出按核电荷数由小到大的顺序给元素编序号,这个序号叫做该元素的原子序数。板书板书原子序数核电荷数质子数核外电子数(一)元素周期律1元素原子最外层电子排布呈周期性变化让
7、学生观察并分析教材图 1-4 所画出的原子序数为 118 号元素的原子结构示意图,找出它们最外层电子数的变化规律。引导学生发现规律引导学生发现规律原子序数为 1、2 的元素,即从氢到氦,有一个电子层,电子数由 1 增加到 2,K 层电子数为 2 时是稳定结构。原子序数为 310 号元素,即从锂到氖,都有 2 个电子层,最外层电子由1 个递增至 8 个电子(稳定结构)。原子序数为 1118 号元素,即从钠到氩,都有 3 个电子层,最外层电子也是由 1 个递增至 8 个电子(稳定结构)。如果继续研究 18 号以后的元素,尽管情况复杂一些,但每隔一定序数,元素会重复出现最外层电子数依次增加并以稀有气
8、体元素结束,然后再次循环。总结并板书总结并板书随着原子序数的递增,元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。板书板书2元素原子半径呈周期性变化让学生观察并分析教材图 1-5,寻找原子半径的变化规律。总结并板书总结并板书元素的原子半径随原子序数的递增而呈周期性变化。板书板书3元素主要化合价呈周期性变化让学生观察并分析教材表 1-6 所列出原子序数为 118 号元素的主要化合价,寻找它们的化合价呈周期性变化的规律。规律:从3Li9F、11Na17Cl,元素化合价都是从 17(O、F 除外)。从4C9F、14Si17Cl,元素负化合价都是由41。总结并板书总结并板书元素的化合价随着原子序数的递增也呈周期
9、性变化。板书板书元素的性质随着原子序数即核电荷数的递增而呈现周期性的变化,这个规律叫做元素周期律。板书板书(二)元素周期表1周期表的结构(1)周期讲述讲述把电子层数相同而又按原子序数由小到大排列的一系列元素作为表中的一个横行,称为一个周期。元素周期表中有 7 个横行,也就是 7 个周期。板书板书周期的序数电子层数第 1 周期(2 种元素)第 2 周期(8 种元素)周期第 3 周期(8 种元素)第 4 周期(18 种元素)第 5 周期(18 种元素)第 6 周期(32 种元素)第 7 周期不完全周期长周期短周期周期表中,第 6 周期从 57 号镧到 71 号镥共排列有 15 种元素,它们的电子层
10、结构和性质非常相似,放在周期表的同一格中,总称为镧系元素。第 7 周期从 89 号锕到 103 号铹共有 15 种元素,它们的电子层结构和性质也非常相似,放在周期表的同一格中,总称为锕系元素。这种排列使周期表的结构紧凑,同时将镧系和锕系元素另列两行附在下方。板书板书(2)族讲述讲述元素周期表有 18 纵列,划分为 16 个族(第 8、9、10 三个纵列为一族)。由短周期元素和长周期元素共同构成的族,叫做主族。只由长周期元素构成的族,叫副族。主族和副族分别表示为 A、A、A、和B、B、B、。稀有气体元素的原子在通常情况下难以发生化学反应,一般把它的化合价看作 0,因而叫零族。所有的副族和族元素一
11、般统称为过渡元素。板书板书主族 7 个:AA副族 7 个:BB纵 列(16族 1 个:第 8、9、10 列族)0 族 1 个:稀有气体板书板书2元素性质的递变规律(1)同主族元素讲述讲述同一主族元素,它们的最外层电子数相同,化学性质相似,但由于从上到下电子层数增多,原子半径增大,失电子越来越容易,得电子能力逐渐减弱。板书板书从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。演示实验 1-1:取两只 100 mL 烧杯,各加入 60 mL 蒸馏水;切绿豆大小的金属钾和钠,分别放入盛水的烧杯中,观察现象。现象:钾与水的反应比钠与水的反应剧烈,并且能使生成的气体燃烧,发生轻微爆炸。结论:本实验证实了
12、在金属性上:KNa。板书板书(2)同周期的主族元素演示实验 1-2:取 2 支洁净试管,各盛 3 mL 蒸馏水,在第一支试管里加入少量镁粉,观察现象;然后,加热至沸腾,再观察现象。在第二支试管中加入少量铝粉,观察现象;然后加热至沸腾,观察现象。向两支试管中各滴入酚酞两滴,观察现象(钠与水的反应实验 1-1 已看到,可作对比)。投影投影与水的反应及反应式NaNa剧烈反应,有大量气体产生,溶MgMg不与冷水发生反应,加热至沸AlAl不与冷水发生反应,液迅速由无色变为红色2Na2H2O2NaOHH2腾后,有少量气泡产生,溶液变为浅红色Mg2H2OMg(OH)2H2加热至沸腾后,几乎观察不到反应的发生
13、K K钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈,甚至钾在水面上燃烧,有大量气体产生,溶液迅速由无色变为红色2K2H2O2KOHH2演示实验 1-3:另取两支洁净试管,各盛 3 mL 稀盐酸,分别加入少许镁粉、铝粉,观察现象。与盐酸反应及反应式MgMg反应较为剧烈,有大量气体产生Mg2HClMg Cl2H2AlAl反应不如镁剧烈,有气体产生2Al6HCl2AlCl33 H2结论:金属性:NaMgAl。板书板书从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。投影投影在周期表中对金属元素和非金属元素可进行分区。元素金属性和非金属性的递变指出指出除氢元素例外,虚线的左侧是金属元素,右侧是非金属元素。左下方
14、是金属性最强的元素,右上方是非金属性最强的元素。最后一个纵列是稀有气体元素。元素的金属性、非金属性并无严格界线,位于分界线附近的元素,往往既表现某些金属性质,又表现某些非金属性质。(三)元素周期律和元素周期表的意义及作用(由学生课下自学解决)。小结小结1原子的组成。2核外电子排布规律。3元素周期律。4元素周期表的结构及递变规律。作业作业综合练习 1、2。【板书设计板书设计】第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键一、原子组成1构成原子的粒子原子是由居于原子中心且带正电荷的原子核和核外电子构成的。2粒子的电性和电荷量原子核中的每个质子带一个单位正电荷,中子不带电,核外电子带负电
15、荷。核电荷数核内质子数核外电子数3粒子的质量和质量数粒子的相对质量粒子的质量一个12C原子质量的1/12质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原原子核 A(质量数)质子(数目)ZX()二、核外电子的排布规律AZ子中子(数目)NAZ核外电子(数目)Z1核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后依次排布在能量逐步升高的电子层里。2各电子层最多容纳的电子数为 2n2个(n 为电子层数)。3最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)。次外层的电子数不超过 18 个,倒数第三层的电子数不超过 32 个。三、元素周期律元素周期表原子序数核电荷数质子数核外电子数(一)元素周期律1元素
16、原子最外层电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增,元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。2元素原子半径呈周期性变化元素的原子半径随原子序数的递增而呈周期性变化。3元素主要化合价呈周期性变化元素的化合价随着原子序数的递增也呈周期性变化。元素的性质随着原子序数即核电荷数的递增而呈现周期性的变化,这个规律叫做元素周期律。(二)元素周期表1周期表的结构(1)周期周期的序数电子层数第 1 周期(2 种元素)第 2 周期(8 种元素)周期第 3 周期(8 种元素)第 4 周期(18 种元素)第 5 周期(18 种元素)长周期第 6 周期(32 种元素)第 7 周期不完全周期短周期(2)族主族 7 个:AA
17、副族 7 个:BB纵 列(16族 1 个:第 8,9,10 列族)0 族 1 个:稀有气体2元素性质的递变规律(1)同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。(2)同周期的主族元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。化学电子教案化学电子教案课题第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键(之二)1.理解化学键、离子键的概念,掌握离子键的形成条件教学目标2.理解共价键的概念,掌握共价键的形成条件3.了解离子化合物和共价化合物的特点教学重点教学难点课时安排教学方法教学手段教学用具离子键和共价键概念的准确理解及其形成过程离子键和共价键的形成过程1 学时启
18、发式教学与讲练结合法多媒体辅助投影仪【教学进程】引入引入物质通常是由分子、原子、离子构成的。原子可以结合成分子,也可以失去电子或得到电子形成带负电荷的离子。为什么原子能结合成分子?原子是怎样结合成分子的呢?原子又是怎样形成阴离子和阳离子,阴、阳离子又是怎样构成物质的呢?稀有气体元素的原子为什么不能结合呢?今天我们就来解释这些问题。新课新课第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键板书板书四、化学键讲述讲述化学上把紧密相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用,叫化学键。板书板书1定义:紧密相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用,叫化学键。讲解讲解由于不同的物质是
19、由不同的微观粒子构成,微观粒子之间作用的方式和强度也不同,化学键可根据不同微观粒子之间作用的方式和强度的不同,分为三种主要类型:离子键、共价键、金属键。板书板书2主要类型:离子键、共价键、金属键。板书板书(一)离子键设问设问与人类生活密切相关的食盐化学成分是 NaCl,是钠离子和氯离子组成的。通过钠在氯气中燃烧生成氯化钠这个实验,证实它们之间发生了化学反应,那么,Na和 Cl是怎么结合的呢?投影、练习投影、练习1.请同学们写出 Na 和 Cl 原子的结构示意图。2.分组讨论:(1)两种原子要达到稳定结构时,它们分别容易发生什么变化?(2)当它们变化后又会发生什么相互影响呢?和学生一起归纳:根据
20、钠与氯原子的原子结构可知,钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中易于失电子,氯原子最外层有 7 个电子,易于得电子;当它们反应时,钠原子最外层的 1 个电子会转移到氯原子最外层上去,分别形成带正电荷的 Na和带负电荷的 Cl,使各自电子层结构处于一个相对的“稳定结构”;而 Na和 Cl之间通过静电作用形成了 NaCl。副板书副板书用原子结构示意图表示 NaCl 的形成过程:板书板书1离子键(1)定义:通过阴、阳离子之间强烈的静电作用形成的化学键叫做离子键。设问设问为什么用带相反电荷的离子的相互作用,而不说是相互吸引呢?和学生一起归纳:带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时,由于电子层和电子层、原
21、子核和原子核是相互排斥的,当吸引和排斥达到平衡时,带相反电荷的离子形成了稳定的离子键(或者说形成了稳定的化合物)。讲解讲解通常活泼金属(如钾、钠、钙等)与活泼非金属(如氯、溴、氧等)都能形成离子键。板书板书(2)特点:由活泼金属与活泼非金属形成。讲解讲解由离子键结合而成的化合物叫做离子化合物,如NaCl、KCl、MgO、CaO、ZnSO4、NaOH 等还有绝大多数盐类、碱类、部分金属氧化物都是离子化合物。离子化合物的熔点、沸点较高,质硬而脆。板书板书2离子化合物(1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)特点:熔点、沸点较高,质硬而脆。引入引入活泼金属的元素与活泼的非金属元素化合时形
22、成离子键,那么非金属元素之间化合时,形成的化学键与离子键相同吗?讲解讲解以氢分子、氯化氢分子的形成为例,分析化学键的形成过程。引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。由于氢原子仅有一个电子,要满足稀有气体原子的电子层结构,只能两个氢原子各自拿出 1 个电子,组成共用电子对,这个电子对既能使双方都达到“稳定结构”(氦原子的电子结构),又受两个原子核的共同吸引,使整个氢分子处于相对稳定的状态。HCl 中的氢原子的一个电子,和 Cl 原子最外层的 7 个电子中的一个电子共用一对电子,彼此都能成为稳定结构,从而结合成为HCl分子。板书板书(二)共价键1共价键(1)定义:原子间通过共用电子对
23、所形成的化学键叫共价键。指出指出在化学上,常用一根短线表示一对共用电子对,因此,氢分子可表示为HH;HCl 分子可表示为 HCl。讲解讲解通常,非金属元素的多原子单质分子和不同非金属元素相互结合而成的化合物分子都是靠共价键结合的。例如,Cl2、N2、H2O、NH3、CO2分子。只由共价键结合而成的化合物称为共价化合物,如HCl、NH3、H2O、酒精、甘油等。板书板书(2)特点:由非金属元素相互结合而成。讲解讲解只由共价键结合而成的化合物称为共价化合物,如HCl、NH3、H2O、酒精、甘油等。共价化合物一般硬度小,熔点、沸点较低。板书板书2共价化合物(1)定义:只由共价键结合而成的化合物称为共价
24、化合物。(2)特点:硬度小,熔点、沸点较低。小结小结1离子键和离子化合物的概念。2共价键和共价化合物的概念。3离子键与共价键形成的特点。作业作业思考与练习:5、6。【板书设计板书设计】第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键四、化学键1定义:紧密相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用,叫化学键。2主要类型:离子键、共价键、金属键。(一)离子键1离子键(1)定义:通过阴、阳离子之间强烈的静电作用形成的化学键叫做离子键。(2)特点:由活泼金属与活泼非金属形成。2离子化合物(1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物(2)特点:熔点、沸点较高,质硬而脆。(二)共价键1共
25、价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。(2)特点:由非金属元素相互结合而成。2共价化合物(1)定义:只由共价键结合而成的化合物称为共价化合物。(2)特点:硬度小,熔点、沸点较低。化学电子教案化学电子教案课题第一章化学基本概念和理论第二节宏观与微观的桥梁(之一)1使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的教学目标关系2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性3使学生了解阿伏加德罗常数的含义教学重点教学难点课时安排教学方法教学手段教学用具物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算物质的量与微观粒子数目之间的简单换算,关于物质的量、摩
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