高中化学《分散系及其分类》优秀教案170520.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！人教版必修 1第二章化学物质及其变化教学设计 第一节 物质的分类 第二课时：分散系及其分类 课题：2.1.2 分散系及其分类 课时 1 授课班级 教 材 分 析“分散系及其分类是“物质的分类内容的延续，其核心是通过学习“分散系以及胶体性质来构建和完善物质的分类观，为以后研究物质世界提供行之有效的方法。本节内容在掌握了三种分散系的划分的根底上，进一步学习区别这三种分散系的方法；在掌握了胶体这一新的概念的根底上，进一步学习胶体的重要性质丁达尔效应；通过得出“胶体的结构决定其具有丁达尔效应的结论启发学生

2、在后续的学习中应用“结构决定性质这一重要化学学习方法，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的根底。本节课对于开展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。因此，本节在全书中占有特殊的地位，是整个高中化学的教学重点之一。节本知识通过实验对胶体与溶液、浊液的探究，得出胶体的重要性质丁达尔效应；对于胶体这局部内容，教科书只介绍了丁达尔效应，渗析、电泳现象和胶体的介稳性也只是在“科学视野栏目中点到为止，因此胶体的这些性质不需作为教学重点。学情分析 通过本节教材第一节课时的学习初步掌握了简单分类方法及其应用。知道溶液和浊液属于混合物，但还

3、没从分散系的角度对混合物进行分类。胶体知识与学生以前学习的知识有所不同，这对学生而言是一个较为陌生的领域，但其形成原理学生在已经有所接触。教 学 目 标 知 识 与技能 1通过阅读观察、阅读归纳、思考交流，进一步认识分散系、分散质和分散剂，能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系。2通过阅读填空、分组实验、讨论交流，学会 FeOH3胶体的制备方法。能基于证据对分散系的组成、变化提出可能的假设，建立关于胶体的制备、性质并应用于解决相关应用的思维模型。3通过观察归纳、实验探究、归纳小结，认识丁达尔效应，知道鉴别溶液、胶体、浊液的方法。过 程 与用实验、观察等方法获取

4、信息，联系生活中的实例，利用物质的分类思想和比拟的方法，欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！方法 对所获取信息进行加工、归纳、整理、总结得出新的知识。情 感 态度 价 值观 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生积极参与交流、讨论的学习习惯和仔细观察、认真思考、积极讨论的探究精神。教学重点 分散系的分类方法与鉴别、胶体的制备。教学难点 Fe(OH)3等胶体的制备。教学过程 教学步骤、内容 教学方法【引入】同学们，早餐吃过豆浆油条吧？有时候我们经常在豆浆里放入大量的糖，使得豆浆依然像牛奶一样纯白甜蜜，但是如果我们在豆浆里参加食

5、盐和酱油，你会发现豆浆很快会凝成白花花的豆花，这是为什么呢？阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里，你又会看到什么景象呢？展示图片在阳光灿烂的清晨，我们会看到阳光透过树林，形成一道道光亮的光柱，非常的美丽！【过渡】这些自然现象是怎样产生的？这一节课我们就探讨这方面的有关知识。【板书】二、分散系及其分类 【板书】活动一、分散系及其分类【思考】通过预习，你是如何理解分散系的？分散系是由哪两局部组成的呢？【交流】分散系：一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物。分散系由分散质和分散剂组成。【讲解】分散系就是，把一种或多种 物质 分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。而分散系由两局部

6、组成，分散质和分散剂；分散质是被分散的物质，分散剂是容纳分散质的物质。比方，NaCl 溶液为分散系，其分散质为 NaCl，分散剂为水。【过渡】从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种分散系？【讲解】物质的状态有三种，固、液、气。分散剂和分散剂的状态都可以为固、液、气，那么也就是说，当分散剂为气体时，它的分散剂可以为固、液、气，组成的分散系共三种。同理，欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！当分散剂为液体或固体时，根据分散剂状态，也可以分别组成三种分散系。那么，也就是说，以分散质和分散剂的状态为依据时，分散系一共有九种。【过渡】那么，这

7、九种分散系对应的实例有哪些？【PPT 演示】分散质状态 分散剂状态 实例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟 气 液 泡沫 液 液 牛奶、豆浆 固 液 油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠包含水的碳酸钙 固 固 有色玻璃、合金【讨论】分散系一共有九种，而当分散剂为水或者其他液体时，按分散质粒子直径大小，分散系如何分类？【交流】分为以下三种：当分散质粒子直径1 nm 的分散系为溶液；分散质粒子直径在 1100 nm之间的分散系称为胶体；分散质粒子直径100 nm 的为浊液，而浊液又分为悬浊液和乳浊液，二者的区别在于，悬浊液是直径100 nm 的固体小颗粒分散在液体中，比方说泥水，乳浊液则是

8、直径大于 100 nm 的小液滴分散在液体中，比方油水混合物、牛奶。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！【思考】根据以上分析，三种分散系的本质区别是什么？【交流】分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同。【典例 1】以下分散系中，分散质微粒直径最大的是()A新制氢氧化铜悬浊液 B淀粉溶液 C溴的四氯化碳溶液 D豆浆【答案】A【解析】A 为浊液，B、D 为胶体，C 为溶液，答案选 A。【典例 2】根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于以下分散系中的()A溶液 B悬浊液 C乳浊液

9、 D胶体【答案】D【解析】雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在 1100 nm 之间，所以雾属于胶体。【过渡】对于胶体的分类，可以根据分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。比方，雾、烟、云都分散在大气当中，所以是气溶胶；烟水晶、有色玻璃是存在有色物质的混合物，所以是固溶胶；而液溶胶主要就有鸡蛋清、豆浆、果冻等。【板书】活动二、FeOH3胶体的制备【实验探究】Fe(OH)3胶体的制备 【实验】步骤：取一烧杯，参加 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液12 mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体。【描述】实验现象：液

10、体由黄色变成红褐色,且澄清透明。【实验结论】原理：FeCl33H2O=Fe(OH)3胶体3HCl 【讨论】制备 FeOH3胶体的实验中应该注意哪些问题？能否直接用饱和 FeCl3溶液与 NaOH 溶 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！液反响制备 FeOH3胶体。【交流】1饱和 FeCl3溶液 2沸水 3不能用玻璃棒搅拌和长时间煮沸 4不能用 NaOH 溶液【实验探究】继续加热 FeOH3胶体或参加盐酸或氢氧化钠溶液，观察有何现象？【交流】继续加热 FeOH3胶体或参加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀且不再溶解，当参加盐酸时先生成红褐色

11、沉淀后溶解。【典例 1】1.以下关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是()A将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸 B将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌 C将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中 D在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色【答案】D【解析】制备氢氧化铁胶体时，假设选用自来水、氢氧化钠溶液，或用玻璃棒搅拌、长时间加热等，都会容易产生氢氧化铁沉淀，而不能得到氢氧化铁胶体。【典例 2】将饱和 FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是()A冷水 B沸水 CNaOH 浓溶液 DNaCl 浓溶液【答案】B【解析】胶体的制取方法有三

12、种：化学反响法，如 AgI 胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。【过渡】我们知道，分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液，但是至于它是胶体还是溶液还需通过实验探究。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！【板书】活动三：胶体的性质 【实验】步骤：分别用激光照射盛 CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体和泥水的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。【交流】实验现象：我们可以看

13、到在垂直于光束的方向看到 Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路，而溶液中无光现象，同理浊液也不可能有这种现象。【思考】为什么只有胶体会出现这样的现象？【交流】当光线照射到胶体粒子上时，有一局部光发生了散射作用，另一局部光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的“通路。而溶液中的粒子直径很小，发生很微弱的散射，甚至造成全透射；浊液中的粒子直径太大，使光全部反射，因而也不会形成光亮的“通路。【强调】那么，也就是说，由于光发生散射形成光亮的“通路，这种现象只有胶体才会发生，是胶体特有性质！我们把这种性质叫做“丁达尔现象。【设问

14、】胶体还有哪些性质呢？以前，我们在学习了一个布朗运动的概念，悬浮在水中的小颗粒作不停地，无秩序地运动，同理，胶体中的胶粒在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，不会聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，因此胶体还是比拟稳定的。【追问】那么同学们，布朗运动也是胶体所特有的性质吗？【交流】不是。【强调】布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。【思考】大多数胶体中的胶粒都带有电荷，这是因为胶粒具有很大的比外表积，能够吸附阴离子或阳离子。但是，同学请注意，是胶体带电还是胶粒带电？【答复】胶体本身不带电的！【小结】胶粒的带电性有三种情况：欢迎您阅读并下载

15、本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！a.金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附阳离子而带正电。如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒。b.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因阴离子而带负电。如 H2SiO3、As2S3胶粒。c.有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。【强调】而正是因为胶粒带电，所以胶体还存在一个性质，就是能发生电泳现象。带有电荷的胶体粒子，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。【思考】当我们在一支 U 型管中均匀装满红褐色的 Fe(OH)3胶体，两端各插上电极，接通电源后，我们会发现，阳极附近

16、的颜色变浅，而阴极附近颜色逐渐加深！这说明了什么呢？【交流】接通电源后，带正电的 Fe(OH)3胶粒在外加电场下，向阴极移动。【强调】这种现象就叫做电泳，可以应用于静电除尘。但是对于不带电的胶体，就不会发生这种现象。【讨论】我们知道，溶液很稳定，而胶体也是较为稳定!我们能用胶体的哪些性质来解释这一问题？【交流】胶体微粒作布朗运动，不容易发生碰撞是胶体稳定的次要原因。因为胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这才是胶体介稳定的主要原因。【讨论】那么，如何破坏胶体的稳定性？用什么方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，使之发生聚沉现象呢？【强调】刚刚，我

17、们说了，由于胶粒带同种电荷，互相排斥是胶体稳定的主要原因。那么，我们就要想方法，减弱或消除胶粒的带电性，从而减弱或消除电性排斥作用，增加胶粒碰撞的时机，从而结合成较大的颗粒而聚沉下来。【小结】具体的有四种方法：参加电解质电解质电离出的阴阳离子，分别能中和带有正或带有负电荷胶粒的胶体。参加电性相反的胶粒破坏胶粒的带电结构。升温 增加碰撞时机。搅拌 增加碰撞时机，并破坏双电层结构。【强调】根据胶体的性质，还可应用于胶体的净化渗析。也就是利用半透膜的选择透过性别离不同分散质的别离方法。半透膜是一种孔隙比滤纸更小的1nm，只能允许某些小的分子或离子扩散进出的薄膜。当同时具有粒子直径100 nm、110

18、0、1nm 的混合液体时，经过滤欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！纸时，直径100 nm 的粒子被过滤，而剩余的溶液和胶体通过半透膜时，只有直径1 nm 的溶液粒子可以通过半透膜，那么胶体就可以到达净化的作用。动画展示【典例 1】1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A分散质粒子直径在 1100 nm 之间 B都是混合物 C都是无色、透明的溶液 D都呈红褐色【答案】B【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于 1 nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在 11

19、00 nm 之间。【典例 2】以下关于胶体的认识错误的选项是()A鸡蛋清溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体 C往 Fe(OH)3胶体中逐滴参加稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷【答案】B【解析】鸡蛋清溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋白的溶解度减小而析出，物理变化，A 正确；胶体是分散系，为混合物，B 错；稀 H2SO4先使 Fe(OH)3胶体聚沉生成 Fe(OH)3沉淀，而后又使其溶解，C 正确；D 是利用胶体的电泳

20、除尘，正确。【过渡】由于“丁达尔现象是胶体的特性，所以这种方法可以作为区分胶体和溶液最常用的物理方法。我们生活中也有很多“丁达尔现象，比方清晨阳光灿烂的树林等。【板书】活动四、胶体的鉴别【思考】比照观察 CuSO4溶液、FeOH3胶体和泥水，思考如何区别浊液、胶体和溶液？【交流 1】可通过观察颜色和是否澄清透明来鉴别。【交流 2】也可用激光照射三种分散系，在光束垂直的方向观察是否有光的“通路，鉴别出胶欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！体，在用观察法鉴别出溶液和浊液。【讨论】FeOH3胶体的胶粒数与 FeOH3分子数相等吗？怎样别离

21、溶液和胶体？【交流】不相等，胶粒数大大小于分子数；利用“渗析原理半透膜别离溶液和胶体。【设问】鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别 NaCl 溶液和鸡蛋清胶体呢？【交流】可通过产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过 NaCl 溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能够观察到一条光亮“通路的是鸡蛋清胶体。【探究】向 Fe(OH)3胶体中参加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？【交流】Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，参加盐酸后盐酸中和了胶体粒子上的电荷使胶体聚沉形成Fe(OH)3沉淀，继续滴加盐酸，酸碱发生中和反响，Fe(OH)3沉淀又发生反响生成 FeCl3。【典例 1】1.以

22、下事实与胶体性质无关的是()A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D可用半透膜除去淀粉溶液中的少量 NaCl【答案】B【解析】胶体的性质包括丁达尔效应、布朗运动、电泳、胶体的聚沉。A 选项土壤中的胶体对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；B 中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，长时间后分层，油层在水层的上面，可以用分液的方法别离；蛋白质溶液属于胶体，有丁达尔效应；利用分散质微粒直径的大小用半透膜除去淀粉胶体中的少量 NaCl。2.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、

23、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，以下表达中错误的选项是()A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 109107 m B.分别用一束光透过三种分散系，只有 Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反响，具有吸附性 D.三种分散系均属于混合物【答案】C 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！【解析】A 项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在 109107m，正确；B 项，胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C 项，只有胶体具有吸附性，

24、FeCl3溶液和 Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而 Fe(OH)3胶体和 Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D 项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。【小结】根据这节课学习的内容，完成以下表格 分散系 粒子直径 外观 稳定性 能否通过滤纸 能否通过半透膜 是否有丁达尔效应 溶液 d 1 nm 均一、透明 稳定 能 能 无 胶体 1 nm d 100 nm 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 无 知识 结构 与 板书 设计 二、分散系及其分类 1.分散系 1概念：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。2组成：分散剂、分散质 3分类：按分散系组成存在状态

25、的不同9 种 按分散质粒子直径大小不同 2.胶体 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！1Fe(OH)3胶体的制备 2胶体的性质 3胶体与溶液、浊液的区别 分散系 粒子直径 外观 稳定性 能否通过滤纸 能否通过半透膜 是否有丁达尔效应 溶液 d 1 nm 均一、透明 稳定 能 能 无 胶体 1 nm d 100 nm 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 无 教学后记 本节课的内容对于学生来说是一个未知的领域，对于胶体这个分散系的认识也是由浅入深，学生在理解的过程中会比拟困难，所以对于根本知识，学生应该多花时间去消化。而且胶体的应用在高考中是非常重要的一块儿，也是难点。课下应该多作相应习题的练习，加以强化和稳固。刚开始习题的讲解应该细、慢，将根本概念的理解在习题中吃透，以能够融会贯穿。