850 无机化学-桂林理工大学2021年硕士研究生入学考试试题.pdf

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1、桂林理工大学 2021 年硕士研究生入学考试试题（A 卷）考试科目代码：850考试科目名称：无机化学（总分（总分 150150 分，三小时答完）分，三小时答完）考生注意：考生注意：1 1请将答题写在答卷纸上，写在试卷上视为无效。请将答题写在答卷纸上，写在试卷上视为无效。2 2考试需带科学计算器考试需带科学计算器一一.填空题（每小题填空题（每小题 2 2 分，共分，共 4040 分）分）1.根据系统与环境之间的关系，与环境有能量交换，但无物质交换的系统称为系统；若系统对环境做功，则 W 的值（大于，小于）零。2.某基元反应 A+2B=C+D，根据质量作用定律，该反应的速率方程式为：；反应的级数为

2、级；3.分解 1molCaCO3，需要向环境吸热 178.3kJ，同时对环境做功 9.2kJ，则此过程中的U=kJ。4.HAc 的共轭碱是，等温条件下，往 HAc 水溶液中加入一定量的NaAc，则溶液的 pH 值将（增大.减小.不变）；这种现象称为效应。5.第 25 号元素的核外电子排布式为，它属于周期，族。2+3+2+6.已知 (MnO则组成电对的 6 种物质中，氧化性最强的是，4/Mn)(Fe/Fe)(I2/I)，还原性最强的是。7.配合物NiCl2(NH3)4Cl 的名称是，形成体是，配体是，配位数为。8.根据杂化轨道理论，H2O 分子中，O 原子以杂化轨道成键，分子几何构型为型。二二.

3、判断题判断题(每小题每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分分)()1.反应的标准平衡常数 K越大，反应进行的越彻底，速率常数k 也就越大；()2.当某反应的H0，S0，则该反应在任何情况下都无法进行；()3.等温条件下，减小反应的总压，平衡会向气体分子数目减少的方向移动；()4.如果某反应在一定温度下，其rGm0，则该反应一定会发生；()5.根据 Lewis 酸碱理论，NH3，CO，H2O 都是 Lewis 碱；()6.同一原子中的 1 个 1s 轨道与两个 2p 轨道杂化，形成三个 sp2杂化轨道；()7.原电池中，正极发生的是还原半反应；()8.非极性分子中不含极性键；()9.中心

4、原子采取 sp3杂化形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体；()10.对于同一类型的难溶电解质，Ksp越大，则溶解度 s 越大；三三.选择题选择题(每小题每小题 3 3 分，共计分，共计 3030 分分)1.某反应的速率常数为 10molL-1s-1，则该反应为几级反应？（）A.0 级B.1 级C.2 级D.无法确定2.已知室温条件下，反应：1）C(s)+O2(g)=CO2(g),rHmmol-1;(1)=-393.5kJ2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),rHmmol-1;(2)=-282.98kJ则室温时，CO 的标准摩尔生成焓是（）kJmol-1。A.-221.06B.

5、-110.53C.110.53D.221.063.已知 (O2/H2O)=1.229V，则下列电极反应中标准电极电势为1.229V 的是（）。A.O2+4H+2e-=2H2OB.1/2O2+2H+e-=H2OC.2H2O-2e-=O2+4H+D.以上都是4.下列四组量子数（n,l,m）合理的是（）。2021 年无机化学第1页 2 页5.6.7.8.9.A.(1,0,1)B.(2,1,1)C.(1,2,1)D.(1,1,2)已知螯合物Fe(C2O4)33-的磁矩等于 5.78B，则其空间构型和中心离子的杂化轨道类型是（）。A.三角形和 sp2杂化B.三角双锥和 sp3d2杂化C.八面体和 sp3

6、d2杂化D.八面体和 d2sp3杂化下列离子中极化力最大的是（）。A.Al3+B.Mg2+C.Na+D.F-酒精与水分子间的作用力包括（）。A.色散力、诱导力B.诱导力、取向力C.色散力、诱导力、取向力D.色散力、诱导力、取向力、氢键下列物质的晶体中，属于原子晶体的是：（）。A.FeB.H2OC.SiO2D.MgO已知K（AB）=10-10，在 0.1 molL-1的 A+溶液中，若要生成 AB 沉淀，则 B-的浓度至少要大于（）spmolL-1。A.10-10B.0.1C.10-9D.10-510.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）。A.CaOB.CH4C.Na2SO4D.H2O四四.

7、完成并配平下列反应方程式（每小题完成并配平下列反应方程式（每小题 6 6 分，共分，共 1212 分）分）-21.(碱性介质中)ClO-+Cr(OH)4Cl +CrO4-2+2.(酸性介质中)MnO4+ClMn +Cl2五五.简答题（每小题简答题（每小题 6 6 分，共分，共 1818 分）分）1.用价层电子对互斥理论（VB 法）计算 BH2、BF3、CCl4的分子构型，并说明其中心原子的杂化类型。2.请用离子极化理论解释，为什么按照正负离子半径比，AgI 晶体应该为 NaCl 型，但实际上为 ZnS 型晶体。3.请用配合物的化学键理论解释为什么NiBr42-为四面体构型，而Ni(CN)42-

8、为平面正方形，且其磁矩为 0。六六.计算题（每题计算题（每题 1515 分，共分，共 3030 分）分）1.在 0.20L 的 0.50molL-1MgCl2溶液中加入等体积的 0.10molL-1的氨水溶液，问有无 Mg(OH)2沉淀生成？为了不使 Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl(s)？(K10-12，KH2O)=1.810-5，M(NH4Cl)=53.5)sp（Mg(OH)2）=5.1b(NH32.室温条件下，将下列氧化还原反应组成原电池：Sn4+(0.10 molL-1)+Cd(s)=Sn2+(0.001molL-1)+Cd2+(0.10 molL-1)（1）写出原电池符号，正.负极反应；（2）计算电池电动势 E，并判断反应进行的方向。（(Cd2+/Cd)=-0.403 V，(Sn4+/Sn2+)=0.154 V，F=96485Cmol-1）2021 年无机化学第2页 2 页