一定物质的量浓度溶液的配制教学设计.pdf

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1、一定物质的量浓度溶液的配制教学设计一、课程标准要求1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。2.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。3.初步学会溶液配制实验技能。4.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。二、教学目标1.使学生初步学会天平的使用方法2.使学生初步学会容量瓶的使用方法3.使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。三、教学重点一定物质的量浓度溶液的配制方法四、教学教学方法与步骤分析法实验法五、教学过程（新课导入）配制一定物质的量浓度的溶液，是高中

2、阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。1.配制一定物质的量浓度的溶液复习 上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些

3、知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?学生考虑并回答仪器天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管3.请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。教师下面，我们以配制100 mL 1.00 molL-1的 NaCl 溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。请同学们认真分析和讨论如何配制？请2-3

4、个组的同学回答。请同学们计算出所用NaCl 的质量m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.00 molL-10.1 L58.5 gmol-15.85 g板书配制步骤：1.计算教师我们用什么仪器来取用5.85 g 的 NaCl 呢?学生回答板书仪器1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？请同学们认真观察天平后回答。5.9g。设问所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢?100 mL？50 mL？还是多少？2.溶解学生思考并讨论教师对。因为100 mL的容量瓶总的溶液体积是100 mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解

5、是溶剂必须小于总体积的一半，约取40 mL。3.转移教师溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？生用玻璃棒引流。4.洗涤教师为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？学生思考并讨论并且回答约10 mL，5.定容教师如何操作能够获得100 mL 准确体积？学生思考并讨论并且回答溶液液面接近刻度线1 cm2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。教师下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。学生实验，教师巡视。实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。学生评价。教师演示老师演示配制溶液的过程。教师和学生一同总结出以下的内容并板书一

6、、配制仪器3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。二、配制步骤2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。三、注意事项巩固练习：（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。（二）若用98%的浓 H2SO4(1.84 gcm-3)配制1000 mL 物质的量浓度为0.1 molL1的溶液，需怎样配制?注意计算浓 H2SO4的体积 V浓

7、H2SO4的正确稀释方法向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行小结配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。板书设计四、配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。布置作业：1、配制一定的物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是A、定容是观察液面仰视B、定容是观察液面俯视C、有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D、容量瓶中原来有少量蒸馏水2、8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是A、溶于500mL 的水中B、溶于1L 水中C、溶解后的溶液的总体积为500Ml D、溶解后溶液的总体面积为1L3、用4mol/L 标准盐酸配制0.1mol/L 的标准盐酸时，需要从下列仪器中（1）托盘天平（2）容量瓶（3)量筒(4)滴定管(5)烧杯(6)胶头滴管(7)玻璃棒(8)漏斗4、加水至距刻度-处，改用-加水，使溶液的凹液面正如跟刻度相平。