《氯气及其化合物》考点整理161330.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！利津县高级中学学案导学 2020年 1月 4日 1 学习成就未来 知识改变命运 氯气及其化合物考点整理 编制人：殷建鹏 一氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1 体积水溶解约 2 体积 Cl2 二.氯气的氧化性 1.与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3（产生大量红棕色的烟）与铜反应：CuCl2 CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）2.与非金属反应 与 H2反应：H2Cl22HCl 3.与水反应 氯气

2、与水反应的化学方程式：Cl2H2OHClHClO。【质疑】氯气尾气处理为何不能用水吸收？_ 4.与碱反应(完成下列化学方程式)与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2。注意：氯水能漂白某些有色物质是因为其中 HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和 Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。三氯气的制法 1.工业制取（了解）原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，称为氯碱工业。反应原理：2

3、NaCl2H2O2=NaOHCl2H2。2.实验室制取（1）实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取 Cl2。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！利津县高级中学学案导学 2020年 1月 4日 2 学习成就未来 知识改变命运 (1)化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)离子方程式为：_(3)体现浓盐酸的_,_的性质。(4)发生装置不够完善应如何改进？_(5)如何检验整套装置的气密性？_ 反应原理 也可用强氧化剂(如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等)常温下氧化浓盐酸【陌生氧化还原反应方程式书写】分别写

4、出下列离子方程式：KMnO4与浓盐酸 _【质疑】高锰酸钾为啥不能用盐酸酸化？同上 K2Cr2O7与浓盐酸 _ 提示：Cr2O72-还原产物为 Cr3+KClO3与浓盐酸 _ 制备装置类型 固体液体加热 净化方法 用饱和食盐水除去 HCl气体，再用浓 H2SO4除去水蒸气【除杂】：CO2HCl或 SO2或 SO3（g）或 HNO3（g）或 CH3COOH（g）所用试剂：_：SO2HCl或 SO3（g）所用试剂：_ 收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！利津县高级中学学案导学 2020年 1月 4日

5、 3 学习成就未来 知识改变命运 尾气吸收 用强碱溶液(如 NaOH溶液)吸收 离子方程式：_ 验满方法 1 将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶 口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满2 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满3 实验室制取Cl2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满（2）注意事项 必须用浓盐酸，稀盐酸不反应.为了减少制得的 Cl2中 HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl挥发。缓慢滴加浓盐酸，控制氯气产生的速度 尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。四、氯水 1 氯水的多种成分决定了它具有

6、多重性质(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下表：参与反应的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl AgNO3溶液 白色沉淀 ClAg=AgCl H Na2CO3固体 有气泡产生 2HCO2 3=CO2H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2Cl22H2O=4H2ClSO2 4 HClO、H 石蕊溶液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H 镁粉 氯

7、水的颜色褪去并有气泡产生 Mg2H=Mg2 H2 2.液氯、新制氯水与久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 四、次氯酸的性质 1.弱酸性：比碳酸还弱，HClOHClO，在写离子方程式时不可拆开。2.不稳定性：见光分解，2HClO2HClO2，由于氯水中含有 HClO，故欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！利津县高级中学学案导学 2020年 1月 4日 4 学习成就未来 知识改变命运 需要保存在棕色试剂瓶中，且现用现配。3.强氧化

8、性：可以氧化还原性的粒子，如 Fe2、I、SO2 3等。4.几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na2O2（H2O2）SO2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 五、科学使用含氯消毒剂(写出下列离子方程式)1.84消毒液不能与洁厕剂混用 _ 2.84消毒液滴加少许稀盐酸会增强漂白性 _ 3.84消毒液不能与过氧化氢消毒剂混用 _ 六、粗盐提纯 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的

9、实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：（1）加过量的 BaCl2的目的是 有关的离子方程式为 加过量的 NaOH的目的是 有关的离子方程式为 加过量的 Na2CO3的目的是 _ 有关的化学方程式为 （2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是 滤液的主要成分有 。（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是 。盐酸可以是过量的，原因 ,最后所得精盐的质量比原来 NaCl的质量 （变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号)此实验中的氯化钡还可以用 代替。过滤Na蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl2NaOH2CO3HCl沉淀滤液精盐过量过量过量欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！利津县高级中学学案导学 2020年 1月 4日 5 学习成就未来 知识改变命运（5）此实验中的操作包括：过滤 加过量 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 蒸发、结晶、烘干溶解；正确的操作顺序是 、