制取氧气教学设计 .pdf

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1、2.32.3制取氧气第一课时教学设计制取氧气第一课时教学设计一、课题分析：一、课题分析：制取氧气这部分内容在课标中是一级主题科学探究、身边的化学物质和二级主题学习基本实验技能、我们周围的空气中包含的内容，它在教材中有承前启后的作用。本课题是学生开始学习化学以来第一次接触到具体气体物质的制法，教师要引导学生分析制取气体时应考虑的各种因素，如反应原理、反应条件、制取气体的性质，学生会从中得到相关信息，确定制取氧气的发生装置和收集装置等，从而培养学生的分析能力和判断能力，并为以后探究二氧化碳的制取方法奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地

2、位。二、学情分析：二、学情分析：学生经过课题 2 的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“气体的制备”奠定了基础。三、教学目标三、教学目标知识与技能：了解实验室制取氧气的反应原理，实验装置，理解催化剂的概念；过程与方法：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。四、教育理念：四、教育理念：1、自主性现代学习方式的自主性，突出表现在学生有

3、积极主动的学习心向，积极主动地学习、尝试，谋求自身创造潜能的充分发挥，并对自己的学习的兴趣、培养学生良好的个性心理品质使学习成为一种内在需要、增强自我发展的动力。发挥学生在教学中的主体性及教师的导学性，教师要为学生学习创设各种问题情境，提供丰富的思考和解决问题的素材、引发认知冲突，引导学生善于质疑、富于想象、着眼于学生成长内在动机的唤醒，进而激发自主性学习。2、探究性现代学习方式探究性主要是让学生经历一些类似科学研究的情境和过程，从中学习科学探究的方法和思想、体验科学探究的乐趣，从而获得能力的发展。教学中一定要抓住“探究”这一核心，并视为教学的生命线。让学生在主动探究中得到自主发展。在教学中深

4、入挖掘教材素材转化为探究内容，创设生动、真实、多样情境，让学生体会科学探究乐趣。五、五、教学重点：教学重点：制取氧气的反应原理与实验装置。六、六、教学难点：教学难点：催化剂的概念、作用和制取氧气的实验装置。七、七、教学思路：教学思路：引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力，让学生在互相合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。八、八、教学过程设计教学过程设计活动流活动流程程【知识链接】按体积分数计算，空气中含量居第二位的是什回忆，回答么气体？如何检验一瓶无色气体是氧气？根据

5、氧气的性质说明氧气有什么重要用途？教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图巩 固 旧 知识【过渡】下面我们来看几幅图片【投影】投影几张有关氧气重要用途的图片学生很好奇的仔细观看观看谈感受联系实际，激 发 学 生的 学 习 兴趣【设疑】人在潜水时要吸氧，这里所指的“氧”氧”是氧气,学生思考、讨论、激 发 学 生你知道利用哪些途径可以获得氧气吗？工业交流上是如何制取氧气的？【阅读】指导学生阅读课本 40 页的思考，引出课题阅读了解工业制提 高 学 生取氧气的方法和的 阅 读 能原理力【提问】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧回答：空气中含气？有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。工业上如

6、何制取氧气？这个变化属于什么变化？为什么？分 离 液 态 空 气法。从空气中分离氧气并没有生成新物质，属于物理变化。【投影】一、工业制取氧气:分离液态空气法1.原料：空气让 学 生 体验 工 业 制取 氧 气 的方法2.原理：利用液态空气中液氮（沸点为-196）思考，归纳和液氧（沸点为-183）的沸点不同加以分离。属于物理变化【板书】一、工业制取氧气:分离液态空气法：利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同。【过渡】下面我们一起进行探究：在实验室里，常采用讨论，分析，归什么方法制取氧气？纳，回答反应【讨论】如果要通过化学方法在实验室制出氧气，物应具备什么样的条件，发生反应的条件应该是怎样的？生成物应

7、具备什么要求？学 生 通 过预 习 知 道这 三 种 方法【投影】实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热高 识记并体会制取锰酸钾、加热氯酸钾的方法制取氧气氧气的方法和原理【板书】二、实验室制取氧气的方法：1、分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰）2、加热高锰酸钾3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物【课件展示】实验室制取氧气的原理和相关药品的介绍加强记忆【讲解】(引导探索)：制取氧气需要些什么仪器?应如何来组装这些仪器?(提醒：应根据反应物的状态、反应的条件、以及收集气体的原理等来确定。)（提问）怎样收集氧气？（指导）1.排水法。原因：氧气不易溶于水。2.向上排空气法。原因:氧气的密度比空气重。（提问）检

8、验的方法？（指导）将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明是氧气。验满方法：1、用向上排空气法收集时，把带有火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内氧气已满。2、用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。通过对反应物状态、反应的条观察、讨论、分件、气体的析密度与空气密度的大小比较以及是否溶于水来确定气体的制取装置与收集装置，培养学 生 处 理和 加 工 信息的能力。让 学 生 知道 氧 气 的检 验 方 法和 验 满 方法。【实验】下面我们来具体学习一下分解过氧化氢溶液认真的看实验操培 养 学 生制取氧气的方法演示探究实验作，仔细的观察的 观 察 能实验现象【投

9、影归纳】力过氧化氢溶液在常温下分解现象；若加入了二学生通过小组内培 养 学 生氧化锰观察实验现象；待反应结束后，重新加 交流后，归纳实的归纳、总入过氧化氢溶液观察现象验现象，总结实结能力验结果并展示。【板书】过氧化氢分解的文字表达式：过氧化氢 二氧识记文字表达式加强记忆化锰 水+氧气【提问】二氧化锰参加反应了吗？【追问】那么二氧化锰起什么作用呢？回答：没有学 生 小 组 内 讨引 出 催 化论、交流剂【投影】在化学反应里能改变其他物质的化学反应学 生 小 组 内 讨速率，而本身的质量和化学性质在反应前后论、交流后，归都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫纳、总结并展示。触媒。催化剂在化学反应中

10、所起的作用叫催化作用。【板书】催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学生识记催化剂加 强 学 生学反应速率，而本身的质量和化学性质在反的概念应前后都没有发生变化的物质。【过渡】下面我们再来学习一种氧气的制取方法：加热高锰酸钾【投影】高锰酸钾制氧气：（一）实验原理：分解高锰酸钾制取氧气（二）注意事项：（1）试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂。（2）铁夹夹在离管口约 1/3 处。（3）试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。（4）加热时先预热，再用外焰对着药品处集中加热。（5）试管内导管刚露出橡皮塞即可（便于气体排出）。（6）实验前要检查装置的气密性。（7）用排水法收集时

11、，导管伸到瓶口处即可；用向上排气法收集时，导管伸到集气瓶底部。（8）用排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出时再开始收集（因为刚开始收集到的是的记忆学生注意记住实验的注意事项为 了 后 面的 自 主 实验做准备空气）。（9）实验结束时应先把导管从水里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。【实验】指导学生完成加热高锰酸钾制取氧气的实验，学生小组内合作通过实验一方面可并进行氧气的检验和验满。动手完成实验以培养学生学习化学的兴趣，引发学生思考；另一方面可以培养学生动手能力、观察能力、和分析实验现象能力。【投影归纳】实验步骤：学生通过实验、培 养 学 生的 归 纳 总结能力，了解 实

12、验 的一般步骤（1）连接仪器，检查装置的气密性讨论交流，归纳、（2）装药品总结实验步骤并（3）将试管固定在铁架台上（4）点燃酒精灯加热展示。（5）当导管口出现连续均匀的气泡时开始 收集气体（6）先把导管移出水面（7）再熄灭酒精灯老师演示高锰酸钾制氧气的操作步骤：“查装定点收移熄”，引导学生利用谐音“茶庄定点收利息”记忆。【板书】高锰酸钾分解文字表达式：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气识记文字表达式加 强 学 生的记忆【过渡】除了这两种方法以外我们还可以用什么制取回答：加热氯酸氧气呢？钾制取氧气【投影】氯酸钾分解文字表达式：观看实验过程，【实验视频演示】分析与高锰酸钾制氧气方法的异同【板书】氯

13、酸钾分解文字表达式：识记文字表达式加 强 学 生的记忆【讨论】仔细观察上述三个反应看看它们有什么特学 生 小 组 内 讨点？论、交流、总结并展示【投影】分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上记忆概念其他物质的反应。巩 固 分 解反 应 的 概念【小结】通过本课你收获了什么汇报收获，小结回顾本课，本课所学对 所 学 内容作总结，学 生 再 回忆一遍，加深印象九、九、课后反思课后反思1、这节课可说是上得非常活跃。因为事先预习的比较充分，不同的学生都能很好的回答问题。2、本堂课虽然是在教室上的，但也因此整体纪律很好，学生一开始就融入到问题的讨论中了。3、本堂课中的学生动手实验基本上做到人人参与，学

14、生的动手能力得到很大的提高，尽管实验过程中有些问题，但是总体上达到了预期的目标。4、本堂课内容一般，由于学生实验时间过长问题，有些讨论的地方并没有预设的深入。其中需要完善的还有一些细节问题。十、十、板书设计板书设计2.32.3制取氧气制取氧气一、工业制取氧气:1.原料：空气2.原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）二、实验室制取氧气：1、分解过氧化氢溶液过氧化氢 二氧化锰 水+氧气2、加热氯酸钾3、加热高锰酸钾高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气三、催化剂在化学反应里能改变改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学本身的质量和化学性质性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。