最新初三化学知识点总复习资料大全.pdf

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1、第一章走进化学世界课题 1物质的变化和性质1、概念：物理变化没有 生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化 有 其它物质生成的变化2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。3、相互关系：常常伴随发生，化学变化考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。金属活动性等。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸有则是化学变化，无则是物理变化一定 伴有物理变化,物理变化 不一定

2、 有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。课题 2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有水在火焰上方罩结论：燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，燃烧时：密度比水小，不溶于水蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。H元素；蜡烛燃烧后还生成2，该气体能使澄清CO以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。澄清石灰水的烧杯（变浑浊）冷而干燥的烧杯（

3、变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。C元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有白烟：能重新燃烧。石蜡固体小颗粒。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A呼出的气体使石灰水出现的B呼出的气体使燃着的木条含量高。2、结论：“两多一少”三、实验探究的方法：A、提出问题；BE、收集证据；F四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论、猜想与假设；C、制定计划；D、进

4、行实验；、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。呼出的气体比吸入的空气，二氧化碳多、水蒸气多，氧气少。浑浊 多，证明呼出的气体比空气中先熄灭，证明呼出的气体中CO2的含量高。证明呼出气体中水的含量比空气中水的氧气的含量少。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，课题 3走进化学实验室1、试管第 1 页（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。c、收集少量气体的容器 d b、溶解少量固体。、用于装置成小型气体的发生器。（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热（预热）。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也

5、可用试管夹夹持）试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在c、加热固体时，试管口略向下倾斜d、加热液体时，盛液量一般离试管口的1/3 处）。，且未冷前试管不能直立，避免冷凝水倒流，试管炸裂。不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内约成 45的角度（增大受热面积，防止暴沸）的液体不超过试管容积的2、烧杯用途：1/2。溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在加液量一般不超过容积的3、胶头滴管注意：石棉网上 使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）。，1/3（防止加热沸

6、腾使液体外溢）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 先排空再吸液不能伸入容器（防止滴管沾上其他试剂）,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；悬空垂直，以免污染滴管，滴管管口 吸取液体后，应保持4、量筒注意：胶头在上，不能向下或平放用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能做化学反应容器操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）保持水平。0.1 克。，读数时应将量筒平放，视线与 凹液面的最低点5、托盘天平：称量仪器，一般精确到注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直

7、接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿 中称量。）要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如6、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项：不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。7、广口瓶8、细口瓶（内壁是磨砂的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗用于向细口容器内注入液体或用

8、于过滤装置。管口要深入液面以下，形成10、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）11、分液漏斗的用量12、试管夹注意事项：用于夹持试管，给试管加热。使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体1/3）（防止杂质落入试管）第 2 页 切不可把拇指按在试管夹短柄上13、铁架台。用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b14、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器注

9、意事项：使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）灯体内的酒精不可超过灯容积的酒精蒸气易引起爆炸）。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）酒精灯的外焰最高，皿受损）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。实验结束时，应用灯帽盖灭。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）。应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器2/3，也不应少于。、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内1/4。（

10、酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）不能用水冲，以免 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，火势蔓延。15、玻璃棒注意事项：19、温度计20、药匙用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。搅拌不要碰撞容器壁 用后及时擦洗干净刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。考点二、药品的取用规则1、“三不准”原则：即：不尝、不闻、不接触。不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。1-2ml，固体盖满试管底部即可。不准用手接触药品 不准

11、用口尝药品的味道2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子

12、应立即用干净的纸擦干净。考点四、液体药品的取用：工具量筒和滴管。1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）第 3 页“多倒少滴”。步骤：瓶盖倒放 在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）倾倒液体时，应使标签指向手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；，；，标签向外放回原处。瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒：接近刻度时改用胶头滴管6。视线与

13、凹液面的最低处保持水平 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视 则读数偏低，液体的俯视 则读数偏高，液体的考点五、可直接加热 的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，45-60 度实际体积读数实际体积读数C、试管夹从管底套上和取下，固体：给试管里的固体加热：注意 D、试管与桌面成试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。考点七、仪器

14、的装配顺序：1、连接方法(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后 稍用力转动。从左到右、由下到上(2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口破容器考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液

15、洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下干净了。，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤第二单元一、空气成分的研究史1、18 世纪 70 年代，瑞典科学家2、法国科学家拉瓦锡“空气是由氧气和氮气组成的”二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）我们周围的空气气。第一次明确提出了课题 1空舍勒 和英国的化学家普利斯特里，分别 发现并首先制得氧气用定量的方法研究了空气的成分，1/5 的结论。其中氧气约占空气总体积的最早运用天平作为研究化学的工具，（考点一）第 4 页2、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，水倒流入集气瓶，约

16、占集气瓶容积的3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的4、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）。1/5。1/5。5、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是开止水夹；D、没有预先在导管中装满水6.实验后剩余气体的性质（氮气）三、空气的主要成分（考点二）A红磷量不足；B装置气密性差

17、；C未冷却至室温就打：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为0.03%，其它气体和杂质空气成分体积分数4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的.，各物质 都保持各自的性质。特点：物质相互间没

18、有发生化学反应五、空气的污染及防治。（考点五）1、造成空气污染的物质：有害气体：（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、污染来源：化石燃料的燃烧，化工厂排放的废气及汽车排放的尾气课题 2氧气考点一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。3、溶解性：氧气不易 溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。做木炭燃烧实验时，燃烧匙应2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在 空气中：发出 微弱的淡蓝色火焰在氧气中:发出 明亮的蓝紫色的火焰实验时，要在瓶底（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。第 5 页慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。）。,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气