氧化还原反应学案第二课时.pdf

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1、高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第三节第二章第三节 氧化还原反应氧化还原反应(第二课时第二课时)编制人：李敏审核人：备课组领导签字：学习目标:1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂；2.会用“单线桥”和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒3.能判断氧化剂、还原剂的强弱学习重点:1.氧化剂、还原剂等强弱的判断2.氧化还原反应计算的应用学习难点氧化还原反应的计算应用自主预习自主预习一、氧化还原反应中的有关概念一、氧化还原反应中的有关概念1、氧化还原反应的特征是，本质是2、在氧化还原反应中

2、，有五对概念间的相互关系,根据概念完成下列表格氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质;还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质。二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂1.1.常见的氧化剂：常见的氧化剂：(1)部分非金属单质:如、等。(2)含有高价态元素的化合物:如、等。高价氧化低价还，高价氧化低价还，中间价态两边转中间价态两边转2.2.常见的还原剂：常见的还原剂：(1)活泼的金属单质,如、等。(2)某些非金属单质,如、等；(3)某些非金属氧化物,如、等。合作探究合作探究【探究一探究一】氧化还

3、原反应与四种基本反应类型的关系已知有下列反应:2KClO3CaCO32NaHCO3Zn+H2SO42KCl+3O24P+5O2CaO+CO23H2+Fe2O32P2O52Fe+3H2OCaCl2+2H2O2AgCl+Ba(NO3)2Na2CO3+CO2+H2O2HCl+Ca(OH)2ZnSO4+H22AgNO3+BaCl2请回答下列问题:(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些?(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?(3)试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。【探究二】【探究二】氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系氧化剂得电子和还原剂失电

4、子的定量关系标出下列 2 个反应中元素的化合价，用双线桥法和单线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物以及氧化产物、还原产物2Fe+3Cl2=2FeCl3MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O【问题 1】.在氧化还原反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3中，若有 2mol Fe 参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？电子转移的总数是多少？【问题 2】在反应中 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 中，若生成 1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？反应4mol 的 HCl 转移的多少 mol 的电子

5、？【思考】【思考】根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？练习练习 11 在反应 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O 中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：（）A1:5B、1:4C1:3D1:2【探究三】物质氧化性、还原性相对强弱的比较物质氧化性、还原性相对强弱的比较【方法一】【方法一】根据氧化还原反应方程式根据氧化还原反应方程式失去电子，化合价升高，被氧化强氧化剂强还原剂弱还原产物弱氧化产物得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；

6、还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。练习练习22 请指出反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱氧化性：CuCl2FeCl2还原性：FeCu 练习练习33 根据反应式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-【方法二】根据金属活动顺序表比较判断【方法二】根据金属活动顺序表比较判断还原性：强 弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性：弱

7、 强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+例例 2 2、下列说法中正确的是（）A、还原性强弱：Fe Cu H2B、氧化性强弱：Cu2+H+Fe3+C、得电子越多的物质，氧化性越强D、夺电子越强的物质，氧化性越强【方法三】根据氧化还原反应的程度【方法三】根据氧化还原反应的程度不同氧化剂和相同还原剂作用时，还原剂化合价升高数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe+3Cl点燃2=2FeCl3氧化性 Cl2SFe+SFeS【方法四】根据反应的条件及反应的程度【方法四】根据反应的条件及反应的程度反应的条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的

8、氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。如MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4MnO2【思考】镁、铝分别与 HCl 溶液反应时，1 个镁原子失去 2 个电子变成 Mg2+，而 1 个铝原子失去 3 个电子变成 Al3+，因此还原性AlMg，这种说法正确吗?同理，S、Cl2分别与 Na 反应时，1 个 S 得 2 个电子变成 S2-，1 个 Cl 得 1 个电子变 Cl-，因此氧化性:SCl2，这种说法正确吗?为什么?小结：小结：氧化还原反应的基本规律：氧化还原反应的

9、基本规律：（1 1）化合价升高总数=化合价降低总数，即电子得失守恒电子得失守恒（2）价态规律价态规律：元素处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。（3）先后规律先后规律：氧化还原反应中，强者优先，即氧化性（或还原性）强，优先反应。（4）不交叉规律：不交叉规律：同种元素不同价态之间，相邻价态之间不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。（只靠近，不交叉，相邻价态不反应）如：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2OS 元素的化合价应从2 价变化为 0 价，从6 价变化为4 价。而不能认为是从24 价，60 价 练习练习44、在 Fe2+、Fe3+、A

10、l3+、H+、S、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性的是。巩固练习巩固练习1、在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是()A铁B硫C铁和硫D氧和铁2.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A.HClMgCl2B.NaNa+C.COCO2D.Fe3+Fe2+3 在 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是（）A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N24.已知 KH 和 H2O 反应生成 H2和 KOH，反应中 1molKH（）A.失去 1 mol 电子B 得到 1 mol 电子C 失去 2 molD 没有电子得失5、下列的微

11、粒结合电子的能力最强的是（）A、Ag+B、H+C、Fe2+D、Na+6 具有还原性的离子是（）A、MnO4B、NO3C、BrD、Fe37、能说明氯气的氧化性比硫强的反应是（）A.CuCl2+H2S=CuS+2HClB.Cl2+H2S=2HCl+SC.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4D.KCl+H2SO4=KHSO4+HCl8、“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，其中，水的作用是（）A既是氧化剂又是还原剂B还原剂C氧化剂D催化剂9下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应10 已知下列两氧化还原

12、反应：O2+4HI=2I2+2H2ONa2S+I2=2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱顺序。11、用双线桥表示出电子的转移方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）被氧化的元素是，被还原的元素是；（2）氧化剂是，还原剂是；（3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是。（4）若有 5.6L（标准状况）NO 生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。练习 1、A2、3、B4、S2-Cl-Fe3+，Al3+，H+Fe2+，S巩固练习答案：1-5B、D、B、A、A6-9C、B、C、C10、O2I2S11、(1)CuN(2)HNO3Cu(3)CuHNO3(4)0.750.25