高中化学《物质的量》优质课教学设计、教案161237.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！教学环节 教学活动 学生 活动 设计意图 创设情境，引入新课活动一：引入甲乙两位同学在吹牛，甲说：“我一口气能喝 36g 水，多厉害”乙说：“我一口气能喝 1.204 1023 个水分子，我才厉害！”如何比较甲和乙谁一口气喝的水更多呢？思考 创设场景、提出问题激发学生好奇心和求知欲，引入“物质的量”初比 第 14 届国际计量大会上规定了七个基本 物理量及单位，你能获取关于物质的量 的哪些信息？投 国际单位制的 7 个基本单位 把新引入的物理量和熟 悉的物理量进行类比，初步感知物 消除学生对新知识的

2、陌 生感，降低心里难度。质的量 类比生活中“图钉”以“盒”计量，引入物，产 生 问题、交流得 出 结论 顺向引出“集合”计量的 质的量的概念。图钉很小，当个数很多时 意识，引导学生理解“以 我们把一定数目的图钉作为一个整体计 大化小”的思想 进一步理解 量。生活还有没有类似的例子？微观粒子数目很多，类比上述思想，我 物质的量 们把一定数目的微观粒子作为整体，计 量整体数目。物理量的 单位名称及 长度 l（L）米（m）时间 t 秒（s）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文（K）发光强 I（Iv）坎德拉 电流 I 安培（A）物质的 n 摩尔（mol）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理

3、，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！一物质的量及其单位摩尔 1物质的量是七个基本物理量之一，是以集合的形式衡量微观粒子数目多少的物理量。符号 n 单位是摩尔，简称摩，符号是 mol。微观粒子：分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子 观看视频，还原科学家们“制定 1 摩尔标 问题 准”的场景。1 摩尔粒子是多少呢？国际规定，1 mol 任何粒子的粒子数与 推进 0.012Kg 12C 原子数目相同。数值为 6.021023。为纪念科学家阿伏加德罗，把 6.02 1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数 观看思考 （用 NA 表示）。讲解 6.021023 的大小数值上：1mol

4、 粒子集体所含的粒子数(NA)=0.012 kg12 所含碳原子的数目 6.021023=NA 视频中体现了科学家的哪些思想？思考回答 让学生体会并学习科学家的思维方式：类比、以 大化小 【即时训练 1】判断下列说法是否正确？1mol 的小米 1mol 的氢、1mol H 1mol H2 1mol H+感受 1mol：如果把 6.021023 粒米分给全球 60 亿人吃每人每天吃一斤，要吃 14 万年、思考、讨论、回答，检测、运用所学知识 让学生体会 1mol 为什么只能描述微观粒子 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！【即时训练

5、2】判断下列说法是否正确？1.摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一。2 NA 个 C 原子的物质的量为 1mol。3.物质的量就是物质的质量或者数量。4.6.021023 就是阿伏加德罗常数。5.1mol 任何物质中含有 6.021023 个分子 归纳 N、n、NA 关系 1mol H2ONA 或 6.021023 2mol H2ONA 或 6.021023 3mol H2ONA 或 6.021023 归纳得出 N=n NA 思考、讨论、回答 引导学生归纳 n、NA 关系 避免死记硬背公式 小结(1)1mol 任何微粒所含微粒数都是阿伏加德罗常数（6.02 1023）个。（2）物质的量是专有名

6、词，不可拆。（3）物质的量单位是摩尔，度量对象是微观粒子，使用时注明微粒的种类，一般用微粒的化学符号表示。(4)N、n、NA 的换算N=n N 整理 迁移应用 完成这幅关系图，并说明含义。讨论：学习了物质的量这一物理量后，如何定量认识物质组成？思 考 回答 学会从另一个角度认识物质 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！()氢原子 氧原子()微粒数 ()个水分子 物质的量()H 1molH O 2 ()O 物质的量 1mol H2SO4 有 mol H 和 mol O？活动二：再比 引入摩尔质 量 归纳 建立了 n 与 N 关系后，我

7、们可以知道1.204 1023 个水分子是 2mol。课堂最初的问题解决了吗？我们还需要建立物质的量与宏观质量的联系。建立n 与N 的关系，需要知道每摩尔的微粒数（NA），类比上述思想，建立 n 与m 的关系需要知道每摩尔物质的质量。观察表格：1mol 物质的质量数值上有什么特点？1mol 任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。二、摩尔质量（M）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol n、m、M 关系式：n=m/M 思考 观 察 归纳 引导建立 n 与m 的关系。类比法，引入 M 的概念 培养学生自主阅读、归纳总结的能力

8、 让学生带着问题自主探 究 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！【即时训练 4】H2O 的相对分子质量为 H2O 摩尔质量为 1 mol H2O 的质量为 【总结】相对原子(分子)质量、摩尔质量(以 思考、回答 思考、回答 区分相对原子(分子)质量摩尔质量、1mol 物质的质量 gmol1 为单位时)、1mol 物质的质量 （以g 为单位时）是不同物理量，且单 位不同，只是在数值上相等。【即时训练 5】Na 的摩尔质量是 Na+的摩尔质量是 4.6gNa+的物质的量是 活动 3：仲裁 课堂开始提出的问题得到解决了吗？甲：2mol 乙：0.2mol 甲喝的更多 回答 情境贯穿教学始终，让学生通过情境体会物质的量的桥梁作用 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！学 生 回想 本 节课 收 获并分享 达标检测 作业布置 1.讨论为什么 1mol 物质的质量以克为单位时恰好等于它的相对分子（原子）质量 2.完成导学案 3.预习气体摩尔体积