高中化学教案113002.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一)教 案 课题：第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一)授课班级 课 时 第一课时 教 学 目 标 知识与技能 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质 2、了解可逆反应的概念，知道 SO2的漂白原理 过 程 与方法 1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。情 感 态度 与 价值观 1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教

2、学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度 2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学 重 点 二氧化硫的化学性质 可逆反应 难 点 二氧化硫的化学性质 可逆反应 教学方法 观察法 问题推进法 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 导入新课当天的空气质量日报 讲 请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题 板书第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 讲解并投影小结

3、存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石 学生阅读信息 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4 2H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）板书(一)、硫俗称硫黄 1、硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，熔沸点都很低。思考用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用 CS2 洗涤，加热升华法)问比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物 投影 化合价-2 0+4+6 物质 类别

4、 FeS、Na2S、HgS、H2S S SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4 问硫单质的硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？讲硫既有氧化性又有还原性 投影Fe+S FeS Cu+S Cu2S(与变价金属生成低价金属)2Na+S=Na2S(研磨并轻微爆炸)Hg+S=HgS(除去有毒的 Hg 的方法)板书（二）、硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应 投影硫在空气和氧气中燃烧的视频 实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2 点燃 SO2 板书 还原性：与氧气发生反应 板书 自身氧

5、化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 设问 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？我们共同讨论关于二氧化硫的问题。板书(三)、二氧化硫 展示 一瓶盛满的二氧化硫集气瓶 学生举例练习并总结 学生思考并解答 学生举例 学生记录实验现象 师生活动 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！问 二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。问 二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？二

6、氧化硫易溶于水。板书 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。过渡 刚了解 SO2的物理性质，下面重点研究 SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？板书 2、化学性质 引导 请大家从理论上及已有的知识推测。如前面学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析 SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。答：酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因 S 的化合价为+4 价。引导 非常好，下面通过实验进行验证。投影二氧化硫可溶性的视频 实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论

7、:SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。板书(1)酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应：SO2 +H2O H2SO3 (亚硫酸)讲H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。引导 通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但 H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。板书 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。问 水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？不是，条件不同 引导 二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。

8、）板书 二氧化硫与碱的反应 SO2 +2 NaOH=Na2SO3+H2O ；SO2 +NaOH=NaHSO3 SO2 +2 NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3 +H2O+SO2=2NaHSO3 思考与交流能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何 学生通过观察，查阅资料，总结结论 学生重点听讲“可逆反应”欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！向澄清石灰水中通入 SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失 SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+H2O；SO2 +Ca(OH)2 +H2O=Ca（HSO3）2 SO2 +Ca(OH

9、)2 =CaSO3+H2O；CaSO3 +H2O+SO2=Ca（HSO3）2 问 能不能用澄清的石灰水来鉴别 SO2 与 CO2？不能 板书 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 讲利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放 SO2的问题，可以把生成的 SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫 过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 板书 (2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 讲将 SO2与 H2S 气体混合后可看到混浊 讲SO2具有很强的还原性 板书 (3)二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：S O2 +B r2 +2 H2O =H2S O4 +2

10、H B r S O2 +C l2 +2 H2O =H2S O4 +2 H C l 讲SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 板书 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 讲紫色的酸性 KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是 SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性 KMnO4不是有机色质。过SO2除了可以被溴水、酸性 KMnO4溶液氧化外，还可被 HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产 H2SO4就可以用到以下反应。板书 SO2的催化氧化 2SO2+O2 催化

11、剂 加热 2SO3 讲SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。投影实验视频：SO2的漂白性。实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。(品红溶液是一种有机红色染料)学生思考 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！讲SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。板书(4)漂白性 投影SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质 讲在这里大家需要注意的是 SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。投影小结常见

12、漂白剂及其原理比较 漂白剂 HClO、Na2O2、O3、H2O2 SO2 活性炭 原理 具有强氧化性，将有色物质氧化成无色 与某些有色物质化合成不稳定的无色物质 吸附有色物质 特点 不可逆，褪色后颜色不再复原 可逆，受热或放置一段时间可复原-变化 化学 化学 物理 过我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。讲SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对

13、人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。板书(5)用途：制 H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒 问关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于 CO2，那么 SO2与 CO2有哪些异同呢？投影小结 相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物 不同点：SO2 有刺激性气味，有毒；SO2 能使品红退色 思考与交流如何鉴别 SO2和 CO2 呢？鉴别 SO2用品红溶液，看是否褪色，鉴别 CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成 但需要注意的是，当 SO2中混有 CO2，不影响对 SO2的鉴别 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！但当

14、 CO2中混有 SO2时，则需要除去 SO2 思考与交流如何除去 CO2中的 SO2呢？可通过足量溴水(氯水)或酸性 KMnO4溶液或饱和 NaHCO3溶液(目的是吸收 SO2)，再通过品红(目的是验证 SO2是否被除尽)过根据 SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下 SO2在实验室取的装置。板书(6)SO2的实验室制法 反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 4 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液 5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色 6 尾

15、气处理：用 NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 过虽然 SO2在实际中有一定的应用，但因 SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量 SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。板书(7)SO2的污染 讲SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分 板书 酸雨：空气中 SOX和 NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6 讲由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的 pH 值在 5.6左右，然而，当空气中大量N 和S 的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH 值小于 5.6而形成酸雨。讲SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含 S 矿石冶炼等工业废气 思考与交流如何控制酸雨呢？大家有什么好办

16、法 1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为 0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收 SO2.3、种植能够吸收 SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；自我评价 1.在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清。若将 BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加 HNO3，另一支加 NaOH溶液，再通入 SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（C ）学生思考与交流 学生课堂练习 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！A.BaCl2有两

17、性 B.两试管沉淀均是 BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高 PH，使 SO2 水溶液中 SO32 浓度增大 2.下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是（CD）A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.能使品红试液褪色，加热后又显红色 D.能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生 3.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（D）A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 4.能证明 SO2 具有漂白性的是（B ）A.SO2 气体通入紫色的酸性高

18、锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去 B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去 C.显红色的酚酞通入 SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去 布置作业 课后阅读“资料卡片”板书设计 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫(一)、硫 俗称硫黄。1、硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，熔沸点都很低。2、硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应 与非金属反应：H2+S H2S 还原性：与氧气发生反应 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (二)二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体、密度

19、比空气大、容易液化、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！易溶于水。2、化学性质 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。(1)酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应：SO2 +H2O H2SO3 (亚硫酸)二氧化硫与碱的反应 SO2 +2 NaOH=Na2SO3+H2O ；SO2 +NaOH=NaHSO3 SO2 +2 NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3 +H2O+SO2=2NaHSO3 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 (2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S=

20、3S+2H2O(3)二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：S O2 +B r2 +2 H2O =H2S O4 +2 H B r S O2 +C l2 +2 H2O =H2S O4 +2 H C l 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2的催化氧化 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 (4)漂白性(5)用途：制 H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒(6)SO2的实验室制法 反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 4 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液 5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色 6 尾气处理：用 NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7)SO2的污染及防治 酸雨：空气中 SOX和 NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6