高中优秀教案高三化学教案：《弱电解质的电离平衡》教学设计170052.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！Keep on going never give up.勇往直前,决不放弃!（Word 文档可编辑，页眉页脚可删除）Word 文档 第 1 页 共 9 页 高三化学教案：弱电解质的电离平衡教学设计 本文题目：高三化学教案：弱电解质的电离平衡 1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。2、把握弱电解质的电离方程式;能正确书写电离方程式。3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。4、电离平衡常数的表示、推断及计算 【学问梳理】一、电解质和非电解质的比较 1、定义：电解质：_ 非电解质：_ 2、问题商

2、量：、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(相似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 第一组选项：A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气 其次组选项：A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠 、下列属于电解质的是：A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体 3、归纳总结：电解质 非电解质 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！Keep on going never give up.勇往直前,决不放弃!（Word 文档可

3、编辑，页眉页脚可删除）Word 文档 第 2 页 共 9 页 定义 物质种类 溶质粒子 导电条件 导电实质 举例分析 二、强电解质和弱电解质 1、定义 强电解质：_ 弱电解质：_ 2、问题商量：(1)现有三种较稀的酸溶液 a、b、c,分别加入足量的等量镁条，(a)盐酸(b)醋酸(c)硫酸 试商量下列两种状况放出 H?2 的初速率和放出 H2 的总量.初速率 氢气物质的量 (1)同体积同物质的量浓度 (2)同体积同 pH 值 (2)推断电解质强弱的方法：3、归纳总结：强电解质 弱电解质 电离程度 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！K

4、eep on going never give up.勇往直前,决不放弃!（Word 文档可编辑，页眉页脚可删除）Word 文档 第 3 页 共 9 页 溶液中存在微粒种类 物质种类 结构特点 电离方程式 HnA HnA 三、电解质溶液导电力量的强弱 1、电解质溶液的导电机理：。溶液的导电力量：。溶液导电力量的影响因素：内因：。外因：。2、问题商量：几个肯定和几个不肯定：溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比 相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性 强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱 强电解质溶液的导电性 就比弱电解

5、质溶液的导电性强,反之亦然.3、归纳总结：电解质 非电解质(如氨气)金属 导电条件 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！Keep on going never give up.勇往直前,决不放弃!（Word 文档可编辑，页眉页脚可删除）Word 文档 第 4 页 共 9 页 导电微粒 影响因素 四、弱电解质的电离平衡 1、弱电解质的电离平衡建立：以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。2、问题商量：3、归纳总结：(1)电离平衡的特点：(2)影响电离平衡的因素：越热越电离:电离是(吸热或放热)过程，因此，上升温度使平衡向 移动。越

6、稀越电离:稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动;减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。加入能反应的物质：平衡向 移动。(3)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：C(H+)pH 中和碱的力量 与足量活泼金属产生H2 的量 开头与金属反应的速率 一元强酸 一元弱酸 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！Keep on going never give up.勇往直前,决不放弃!（Word 文档可编辑，页眉页脚可删除）Word 文档 第 5 页 共 9 页 (4)

7、相同 pH、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：C(H+)C(酸)中和碱的力量 与足量活泼金属产生 H2 的量 开头与金属反应的速率 一元强酸 一元弱酸 五、电离方程式和离子方程式 1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用 号;弱电解质部分电离，书时用 号。多元弱酸是分步电离;所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。2、离子分程式书写时，强电解质(除难溶性盐)一律写 符号;弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其。六、电离平衡常数 1、定义：。2、电离常数的意义：。3、电离常数的影响因素：。4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般

8、K1 K2 K3，因此，计算多元弱酸溶液的 C(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑 电离。【典例精析】【例 1】下列物质既能导电又属电解质的是()欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！Keep on going never give up.勇往直前,决不放弃!（Word 文档可编辑，页眉页脚可删除）Word 文档 第 6 页 共 9 页 A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.溶融的氯化钠 D.无水乙醇 【例 2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A.溶化时不导电 B.水溶液的导电力量很差 C.不是离子化物，而是极性共价化

9、合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 【例 3】有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3?H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A.V3V2V1 B.V3=V2=V1 C.V3V2=V1 D.V1=V2V3 【例 4】下列电离方程式书写正确的是：()A.NaHCO3=Na+H+CO32-B.(NH4)2SO4 2NH4+SO42-C.H2S 2H+S2-D.Al(OH)3 H+AlO2-+H2O 【例 5】在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量 CO2，发生如下反应：NaR+CO

10、2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是:()A.HR 较强 B.HR 较强 C.两者差别不大 D.无法比较 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！Keep on going never give up.勇往直前,决不放弃!（Word 文档可编辑，页眉页脚可删除）Word 文档 第 7 页 共 9 页 【例 6】试用简洁的试验证明，在醋酸溶液中存在着 CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡(要求写出简要操作，现象及试验能说明的问题)。【反馈练习】1.(07 上海)推断下

11、列有关化学基本概念的依据正确的是 A 氧化还原反应：元素化合价是否改变 B 共价化合物：是否含有共价键 C 强弱电解质：溶液的导电力量大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电 2.(07 上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c(H+)相同 B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH=3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小 3.(07上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)

12、值增大，可以实行的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 上升温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 4.(06 全国)在 0.1mol?L-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！Keep on going never give up.勇往直前,决不放弃!（Word 文档可编辑，页眉页脚可删除）Word 文档 第 8 页 共 9 页 B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.1

13、mol?L-1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5.(05 全国)相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 6.(04 全国)将 0.l mol?L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A.溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B.溶液中 c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的 pH 增大 7.(04 广东)pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A.H+的

14、物质的量相同 B.物质的量浓度相同 C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同 8.(04 广东)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中 c(H+)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知 A.a 的浓度必小于乙酸的浓度 B.a 的浓度必大于乙酸的浓度 C.b 的浓度必小于乙酸的浓度 D.b 的浓度必大于乙酸的浓度 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！Keep on

15、going never give up.勇往直前,决不放弃!（Word 文档可编辑，页眉页脚可删除）Word 文档 第 9 页 共 9 页 9.(05 上海)欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都削减，其方法是 A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液 10.(04 江苏)用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2，则 Vl 和 V2 的关系正确的是 A.V1V2 B.V1 11.(03 全国)用 0.01mol/L NaOH 溶液完全中和 pH=3 的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是 A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸 12.(03 广东)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参与反应的锌等量 D.反应开头后乙烧杯中的 c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)小