酸碱中和滴定及曲线精品文稿.ppt

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1、酸碱中和滴定及曲线第1页，本讲稿共32页现有一瓶稀盐酸，浓度未知。如何准确现有一瓶稀盐酸，浓度未知。如何准确确测定该盐酸的浓度？第2页，本讲稿共32页酸碱中和滴定酸碱中和滴定:用已知准确浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未用已知准确浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。叫做酸碱中和滴定。原理：原理：H+OH-=H2O 1mol1mol n(H+)=n(OH-)第3页，本讲稿共32页实验的关键：实验的关键：(1)准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体积准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体积(2)

2、准确判断酸碱何时恰好完全反应准确判断酸碱何时恰好完全反应滴定管滴定管酸碱指示剂酸碱指示剂第4页，本讲稿共32页红红橙橙黄黄红红紫紫蓝蓝无色无色粉红粉红红红第5页，本讲稿共32页实验试剂：实验试剂：0.10mol/L的的NaOH溶液溶液(标准溶液标准溶液)未知浓度的盐酸未知浓度的盐酸(待测溶液待测溶液)指示剂（酚酞试液）指示剂（酚酞试液）实验仪器：实验仪器：酸式滴定管酸式滴定管:准确滴加或准确滴加或量取量取一定体积的酸性溶液、或氧化性溶液一定体积的酸性溶液、或氧化性溶液）（玻璃活塞玻璃活塞 碱式滴定管碱式滴定管:准确准确滴加滴加或量取一定体积的碱性溶液或量取一定体积的碱性溶液 （橡胶塞）（橡胶塞

3、）锥形瓶锥形瓶:反应容器反应容器第6页，本讲稿共32页第7页，本讲稿共32页仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数读数时应读到小数点读数时应读到小数点后几位？后几位？两位第8页，本讲稿共32页202021212020212120202121平视：凹液面俯视 仰视 读数 mL第9页，本讲稿共32页您读得准吗？25.60mL第10页，本讲稿共32页）检漏：加入适量蒸馏水，检查酸式、碱式滴定管是否漏液）洗涤滴定管：用蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管2-3次；3）润洗滴定管：用待装溶液（盐酸、NaOH标准溶液）分别洗涤酸式、碱式滴定管2-3次。（锥形瓶不能进行润洗！）方法：向滴定管中加入少量溶

4、液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管，使其内壁全部被润洗，最后将洗涤液从下端放出。4）装入标准溶液：向碱式滴定管中装入标准NaOH溶液至0刻度线以上;排出尖嘴处的气泡；然后调节液面至0刻度线以下，记录起始刻度V1。5）准确量取待测液（如20.00mL)：向酸式滴定管中装入待测稀盐酸至0刻度线以上，排出尖嘴处的气泡，然后调节液面至0刻度线以下，向锥形瓶中准确放出20.00mL盐酸，最后再滴加2滴酚酞试液。第11页，本讲稿共32页v6）进行滴定进行滴定：v左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将标准标准NaOH溶溶液液不断滴入锥形瓶中，眼镜注视溶液颜色的变化，至滴下

5、不断滴入锥形瓶中，眼镜注视溶液颜色的变化，至滴下最后一滴最后一滴NaOHv溶液溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，关闭活塞褪色，关闭活塞，记录标准溶液终止刻度，记录标准溶液终止刻度V2v7)重复滴定重复滴定3次，取平均值进行计算次，取平均值进行计算第12页，本讲稿共32页左手左手_ _，右手右手_，眼睛注视，眼睛注视_。锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞控制滴定管活塞滴定过程中：不断地振荡锥形瓶第13页，本讲稿共32页滴定终点的判断：滴定终点的判断：加入最后一滴标准加入最后一滴标准液时指示剂刚好液时指示剂刚好变色

6、变色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色 重复做重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值计次，取几次标准液体积的平均值计算算第14页，本讲稿共32页第15页，本讲稿共32页第16页，本讲稿共32页7、计算滴定结果、计算滴定结果cAVAB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值120.00mL220.00mLV第17页，本讲稿共32页（一滴溶液约 ）0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液PH值7.07.0探究滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00

7、mL0.100mol/L盐酸1.01.04.04.010.010.012.312.3第18页，本讲稿共32页（一滴溶液约 ）0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液PH值7.07.0探究滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸1.01.04.04.010.010.012.312.3第19页，本讲稿共32页1010203040绘制中和滴定曲线曲线PH128642突突变变范范围围反应终点0pH强碱滴定强酸第20页，本讲稿共32页颜色突变范围颜色突变范围7酚酚 酞酞指示剂选择PH12108642102030400810第21

8、页，本讲稿共32页颜色突变范围7指示剂选择PH12108642102030400甲基橙甲基橙3.14.4第22页，本讲稿共32页（一滴溶液约 ）0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液PH值7.07.0探究滴定过程中溶液的pH变化例2;用0.100mol/L盐酸溶液滴20.00mL0.100mol/LNaOH13.013.010.010.04.04.01.71.7第23页，本讲稿共32页PH1210864210203040突突变变范范围围反应终点反应终点绘制中和滴定曲线曲线0pH强酸滴定强碱第24页，本讲稿共32页检漏检漏-待装溶液润洗溶液润洗 -蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤-装入标准

9、溶液装入标准溶液-排气泡排气泡-调整液面并记录调整液面并记录-准确量取待测液准确量取待测液-加指示剂加指示剂-滴定滴定-记录记录-计算计算操作步骤:第25页，本讲稿共32页【当堂检测】1、下列叙述、下列叙述仪仪器器“0”刻度位置刻度位置正确的是正确的是（）A.在量筒的上端在量筒的上端B.在滴定管上端在滴定管上端C在托在托盘盘天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中D在托在托盘盘天平刻度尺的右天平刻度尺的右边边2.在一支在一支25mL的酸式滴定管中装入的酸式滴定管中装入0.lmolL1HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5mL的刻度的刻度处处，若把滴定管中的，若把滴定管中的溶液全部放入溶液全部放入

10、烧烧杯中，然后用杯中，然后用0.lmolL1NaOH溶液溶液进进行中和行中和则则所需所需NaOH溶液的体溶液的体积积()A大于大于20mLB小于小于20mLC等于等于20mLD等于等于5mLBA第26页，本讲稿共32页3、下列是一段关于中和滴定的、下列是一段关于中和滴定的实验实验叙述：叙述：取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次；在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00ml待测液待测液NaOH溶液；溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入

11、标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（其中错误的是（）A.B.C.D.D第27页，本讲稿共32页三、酸碱中和滴定中的误差分析三、酸碱中和滴定中的误差分析根据原理：待测量的计算式。c 待=c标标V标标V待第28页，本讲稿共32页误差分析：c（待）=V（标）c（标）V（待）在分析过程中将误差归结到在分析过程中将误差归结到V V（标）（标）上上一一.洗涤洗涤未用标准液润洗滴定管未用标准液润洗滴定管（）偏高偏高未用

12、待测液润洗滴定管未用待测液润洗滴定管（）偏低偏低用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶（）偏高偏高二二.漏溅液体漏溅液体漏液漏液漏滴漏滴（）偏高偏高锥形瓶中待测液溅出锥形瓶中待测液溅出（）偏低偏低第29页，本讲稿共32页三三.气泡处理不当：气泡处理不当：装标准液的滴定管尖嘴处有气泡装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏高偏高装待测液的滴定管尖嘴处有气泡装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏低偏低四四.观察时视线有误：观察时视线有误：滴定前滴定后结果仰视平视仰视俯视仰视仰视平视仰视偏低偏低偏低偏低偏高偏高五五.终点判断有误：终点判断有误：滴定不足（滴定不足（）滴定过量（滴定过量（）偏低偏低偏高偏高不能确定不能确定第30页，本讲稿共32页1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏低偏低3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）偏高偏高第31页，本讲稿共32页3.2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）CD第32页，本讲稿共32页