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1、【鲁科版】2018届高考一轮：8.1弱电解质的电离ppt课件第第1 1节弱电解质的电离节弱电解质的电离考纲要求:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。3基础梳理考点突破考点一强弱弱电解解质的比的比较1.强电解质与弱电解质4基础梳理考点突破(3)酸式盐的电离方程式。6基础梳理考点突破自主巩固自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)BaSO4的水溶液的导电性很差,故BaSO4不是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电,Cl2是电解质()(3)HClO

2、是弱酸,所以NaClO是弱电解质()(4)CO2、SO2、NH3既不是电解质,又不是非电解质()(5)NaH2PO4电离方程式为7基础梳理考点突破强弱电解质判断的注意事项(1)电解质的强弱与其溶解性没有直接关系,只与电离程度有关。某些难溶或微溶性盐,它们的溶解度虽然很小,其溶液的导电能力很弱,但是其溶解的部分是完全电离的,故仍然属于强电解质,如CaCO3、BaSO4等。某些溶解度大的电解质不一定是强电解质(如醋酸)。(2)判断电解质和非电解质的标准是:化合物在水溶液或熔融状态能否电离。判断强电解质和弱电解质的标准是:电解质在水溶液中是否完全电离。溶液导电性的强弱不能作为强弱电解质的判断标准。8

3、基础梳理考点突破(3)电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷的多少。一般说来,相同浓度的强电解质溶液的导电性明显强于弱电解质。弱酸与弱碱发生反应生成了强电解质,溶液的导电性会明显增强。(4)溶液导电能力中的几个“不一定”:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强(需考虑浓度等因素);浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强(要考虑电离程度等);多元弱酸溶液的导电能力不一定比一元弱酸溶液的导电能力强(要考虑浓度、电离程度等)。9基础梳理考点突破例1醋酸是一种常见的弱酸,为了证明CH3COOH是弱电解质,某同学开展了题为“CH3COOH是弱电解质的实验探究”的

4、探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是()A.先配制一定量的0.10molL-1CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明CH3COOH为弱电解质B.先配制一定量的0.01molL-1和0.10molL-1的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明CH3COOH是弱电解质C.先测0.10molL-1CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至100,再测pH,如果pH变小,则可证明CH3COOH是弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明CH3COOH是弱电解质 答案解析解析关闭若醋酸是强

5、酸,则0.10molL-1CH3COOH溶液的pH=1,0.01molL-1CH3COOH溶液的pH=2,CH3COONa溶液的pH=7;若0.10molL-1CH3COOH溶液的pH1,0.10molL-1CH3COOH与0.01molL-1CH3COOH溶液的pH7,则说明CH3COOH是弱酸;C项中溶液加热至100时,pH一定变小,不正确。答案解析关闭C10基础梳理考点突破归纳总结判断HA是强酸还是弱酸的主要方法11基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.下列关于电解质的叙述中正确的是()A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共

6、价化合物都是弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 答案解析解析关闭 答案解析关闭12基础梳理考点突破2.(2016天津南开模拟)下列事实一定能说明HF是弱酸的是()A.常温下NaF溶液的pH大于7B.HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体C.1molL-1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液变红D.用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗 答案解析解析关闭常温下NaF溶液的pH大于7,溶液呈碱性,说明NaF为强碱弱酸盐,证明HF是弱酸,A项正确;HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体,说明HF的酸性比碳酸强,但不能说明HF是弱

7、酸,B项错误;1molL-1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明HF溶液具有酸性,C项错误;用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明溶液中的离子浓度较小,但不能说明HF是弱酸,D项错误。答案解析关闭A13基础梳理考点突破3.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy 答案解析解析关闭由图像可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为

8、弱酸;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01molL-1,而后者大于0.01molL-1,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱溶液的体积大,故选项C正确。答案解析关闭C14基础梳理考点突破考点二弱弱电解解质的的电离平衡离平衡1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的v-t图像如图所示。15基础梳理考点突破2.弱电解质的电离平衡特征16基础梳理考点突破3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质,决定了弱电解质电离程度的大小。(2)外因:温

9、度:升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大,原因是电离过程是吸热过程;降低温度,电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动,电离程度减小。浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。因而,弱电解质溶液浓度越大,其电离程度越小,但其电离平衡常数K 不变。17基础梳理考点突破同离子效应:若向弱电解质溶液中加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,则弱电解质的电离度减小(填“增大”或“减小”)。例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中CH3COO-增大,CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动,电离程度减小,H+减小,溶液的pH增大。

10、离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与该弱电解质的离子结合的离子,则弱电解质的电离程度增大(填“增大”或“减小”)。18基础梳理考点突破4.电离平衡常数(1)定义:电离平衡常数是指一定温度下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。19基础梳理考点突破(3)电离平衡常数的特点:弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。由于电离过程为吸热过程,所以升高温度,K值增大。相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越容易电离,所对应的溶液的酸碱性越强。多元弱酸是分步电离的,每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数逐级减小且

11、一般相差很大。Ka1Ka2,故以第一步电离为主,H+主要由第一步电离产生。(4)电离平衡常数的意义:弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下,当弱酸的浓度相同时,电离平衡常数越大,弱酸的电离程度就越大,弱酸的酸性越强,溶液中的氢离子浓度也越大。20基础梳理考点突破自主巩固自主巩固(2016广东汕头模拟)稀氨水中存在电离平衡:若要使平衡逆向移动,同时使OH-增大,应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B.C.D.答案解析解析关闭 答案解析关闭21基础梳理考点突破1.从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定

12、性角度分析电离平衡:应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡:当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,应采用化学平衡常数定量分析。22基础梳理考点突破2.电离平衡常数的计算方法以弱酸HX为例:已知HX和H+,求电离平衡常数HXH+X-起始/molL-1HX 00平衡/molL-1HX-H+H+H+由于K值很小,H+的数值很小,可做近似处理:HX-H+HX,23基础梳理考点突破例2(2015全国)浓度均为0.10molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,

13、分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的OH-相等 答案解析解析关闭 答案解析关闭24基础梳理考点突破归纳总结表达式中存在多个变量时变化趋势的判断方法当一个选项出现多个变量,且变化趋势相同或相反而无法做准确判断时,可以将表达式变形或变换角度思考。(1)将物质的量浓度比变为物质的量比,因为是同一溶液,体积相同,因此可以将分子分母同乘以体积,由物质的量浓度比变为物质的量比。(2)可以利用KW、Ka、Kb为不变值,将选项中的式子同乘某个量,变形为带有KW、Ka、Kb的式子,简化

14、比值式以减少变量,便于准确判断。(3)可以利用弱电解质溶液浓度变化来判断。如溶液变稀,弱电解质的电离程度增大,溶液浓度变大,弱电解质的电离程度减小来判断。25基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大 答案解析解析关闭 答案解析关闭26基础梳理考点突破2.(2016湖北大冶部分重点中学联考)常温下,0.1molL-1某一元酸HA溶液中=110-12,下列说法正确的是()A.溶液中由水电离出的H+=110-10molL-1B.溶液

15、中存在电离平衡HAH+A-C.与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液呈中性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释后,溶液中OH-均增大 答案解析解析关闭 答案解析关闭27基础梳理考点突破3.常温下,向10mLbmolL-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01molL-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中CH3COO-=Na+,下列说法不正确的是()A.b0.01B.混合后溶液呈中性D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小 答案解析解析关闭 答案解析关闭28基础梳理考点突破4.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持

16、增大的是()A.H+浓度B.Ka(HF)答案解析解析关闭 答案解析关闭29基础梳理考点突破5.在25下,将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中=Cl-,则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=。答案解析解析关闭 答案解析关闭30强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)的判断与比较的判断与比较强弱电解质的比较是历年高考的热点,主要考查强弱电解质的判断及电离平衡理论,把理论知识与实验探究结合起来考查是今后高考命题的趋势。探究酸是强酸还是弱酸,碱是强碱还是弱碱,实质是看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸

17、(或强碱),部分电离即为弱酸(或弱碱),设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异,常用的实验方法有:(1)从弱电解质的电离特点分析:弱电解质的电离是不彻底的,即其不能完全电离。常见方案如下:称取一定量的无水醋酸配制0.1molL-1的醋酸溶液,测定该溶液的pH。现象:测出的pH1。31配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液,取相同体积分别加入烧杯且并联,接通电源,观察灯泡亮度。现象:插在盐酸中的灯泡更亮。配制相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别测定两溶液的pH。现象:盐酸的pH小,醋酸溶液的pH大。配制相同pH的盐酸和醋酸溶液,分别取相同体积,用酚酞溶液作指示剂,以氢氧化钠溶液为标准溶

18、液进行滴定。现象:两溶液消耗NaOH标准溶液的体积V(盐酸)醋酸溶液。32(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析:弱电解质的电离程度除与本身的性质有关之外,还受温度、浓度等因素的影响。常见方案如下:配制pH相同的盐酸和醋酸溶液,取1mL上述盐酸和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),再测定稀释后两溶液的pH。现象:盐酸pH变化大,醋酸溶液pH变化小。取pH=1的两种溶液加入足量的锌,用排水法收集生成的氢气。现象:两溶液中生成的氢气体积及速率:醋酸溶液盐酸。配制某浓度的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙溶液,然后再加入少量醋酸铵晶体,振荡。现象:溶液由红色逐渐变为橙色。33(3)从其对

19、应的盐溶液是否水解的角度分析:配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。现象:溶液变为浅红色。用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。现象:pH7。(4)从强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释相同倍数时pH变化图像判断。图中,a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水,c、d为pH相等的盐酸和醋酸溶液。对于该图像,要深刻理解以下4点:34对于pH=y的强酸溶液稀释时,体积每增大10n倍,pH就增大n个单位,即pH=y+n;对于pH=y的弱酸溶液来说,体积每增大10n倍,pH增大不足n个单位,即pHx-n;无论怎样稀释,碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。加水稀释相同倍数后的pH

20、大小:氨水NaOH溶液,盐酸醋酸溶液。稀释后的pH仍然相等,则加水量的多少:氨水NaOH溶液,醋酸溶液盐酸。35典例为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010molL-1氨水、0.1molL-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“正确”或“不正确”),并说明理由:。(2)乙取出10mL0.010molL-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认N

21、H3H2O是弱电解质,则a、b值应满足什么关系?(用“等式”或“不等式”表示)。36(3)丙取出10mL0.010molL-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,溶液显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质?(填“能”或“否”),并说明原因:。(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质:。答案解析解析关闭 答案解析关闭37跟踪训练跟踪训练1.(2016江苏苏州质检)现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下:38其中正

22、确的是()A.B.C.D.都不对 答案解析解析关闭随着反应的进行,V(H2)只可能增大而不可能减小,错误;当两溶液等pH时,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的镁粉反应时,不仅产生的氢气体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,错误;等物质的量浓度时,醋酸中H+比盐酸中的小,因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小,产生相同体积的氢气,盐酸所用时间比醋酸短,错误。答案解析关闭D392.常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2molL-1,Ka2=6.310-8molL-1;H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7molL-1,Ka2=4.710-11molL-1。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3的。该实验设计不正确,错误在于。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3的(简要说明实验步骤、现象和结论)。答案解析解析关闭 答案解析关闭40