【精品】2018届高三化学二轮复习课件：专题二　化学常用计量精品ppt课件.ppt

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1、2018届高三化学二轮复习课件：专题二化学常用计量总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考纲要求考纲要求考点归纳考点归纳高考示例高考示例1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。3.理解质量守恒定律。4.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的含义。6.了解溶解度、饱和溶液的概念。7.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有

2、关计算。8.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一 物质的量与阿伏加德罗常数2017课标,82017课标,102016课标,8考点二一定物质的量浓度溶液的配制与计算2014课标,12热点题型NA的应用及正误判断2017课标,82017课标,102016课标,8高考导航高考导航总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航总纲目录总纲目录考点一 物质的量与阿伏加德罗常数考点二 一定物质的量浓度溶液的配制与计算热点题型突破2 NA的应用及正误判断总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点一物质的量与阿伏加德罗常数主干回扣主干回扣1.两大常数:(1)阿伏加德罗常数;

3、(2)气体摩尔体积(标准状况)。答案(1)6.021023mol-1(2)22.4Lmol-1总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航3.常考的标准状况下不是气体的“九种物质”:。答案H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航4.有关物质的量的一系列公式(微粒数角度、质量角度、气体体积角度、溶质的物质的量浓度角度):n=。答案=cBV总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航5.物质的量浓度c、密度(单位为g/mL)、溶质摩尔质量M、溶质质量分数的关系:c=。答

4、案总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航6.正误判断,正确的划“”,错误的划“”。(1)常温下,11.2L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA()(2)42g丙烯中含共用电子对总数为9NA()(3)0.1molL-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA()(4)标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(5)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(6)1L1molL-1的CH3COOH溶液中含有H+数目为NA()(7)在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3的分子数为NA()(8)将0.1molFeCl3溶

5、于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA()总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航(9)标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(10)1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航1.(2017福建福州质检,12)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB.1molH2O中所含的中子数为10NAC.2L0.1molL-1Na2CO3溶液中所含C的数目为0.2NA

6、D.标准状况下,2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA典题精练典题精练题组一物质的量与阿伏加德罗常数题组一物质的量与阿伏加德罗常数总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航答案DC2H4的结构式是,1molC2H4所含共用电子对数目为6NA,A错误;1molH2O中所含的中子数为8NA,B错误;由于C发生水解,所以2L0.1molL-1Na2CO3溶液中所含C的数目小于0.2NA,C错误;Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1molCl2参加反应转移的电子数是0.2NA,D正确。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航2.(2017江西六校3月联考,8)用NA表示阿

7、伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温下,2.7g金属铝与足量浓度为18.4mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NAC.Na2O与Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NAD.CH4与P4的分子结构都是正四面体形,1molCH4分子与1molP4分子都含有4NA个共价键答案CA项,HF在标准状况下是液体;B项,常温下铝在浓硫酸中发生钝化;D项,1molP4分子中含有6NA个共价键。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航3.(2017湖北黄冈第三次联考,2)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正

8、确的是()A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB.1.0L1.0molL-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NAD.常温下,2L0.1molL-1FeCl3溶液与1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同答案DA项,HF在标准状况下是液体;B项,水中也含有氧原子,氧原子总数大于4NA;C项,未指明气体所处的状况,无法计算;D项,溶液浓度越小,Fe3+水解程度越大,所以2L0.1molL-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于1L0.2molL-1FeCl3溶液中Fe3+数目。总纲目录

9、高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航归纳总结以物质的量为中心的各物理量的换算关系总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航题组二题组二“物质的量物质的量”在化学反应中的应用在化学反应中的应用4.(2017湖南、湖北八市十二校联考,19)8.34gFeSO47H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是()总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航A.温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB.取适量380时所得的样品P,隔绝空气加热至650得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3

10、O4C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4+H2OD.温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2O总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航答案C8.34gFeSO47H2O样品的物质的量为8.34g278g/mol=0.03mol。温度为78时,固体质量为6.72g,其中m(FeSO4)=0.03mol152g/mol=4.56g,m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H2O)=2.16g18g/mol=0.12mol,n(H2O)n(FeSO4)=0.12mol0.03mol=41,则M的化学式为FeSO44H2O,A项错误;加热至

11、650时,固体的质量为2.40g,其中n(Fe)=n(Fe-SO47H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol56g/mol=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)=0.72g16g/mol=0.045mol,n(Fe)n(O)=0.03mol0.045mol=23,所以固体物质Q的化学式为Fe2O3,B项错误;固体N的质量为5.10g,其中m(FeSO4)=0.03mol152g/mol=4.56g,m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H2O)=0.54g18g/mol=0.03mol,n(H2O)n(FeSO4)=0.03mo

12、l0.03mol=11,所以N的化学式为FeSO4H2O,而P的化学式为FeSO4,则由N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4+H2O,C项正确,D项错误。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航5.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为32B.相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C.1molCuSO4在1100时分解所得混合气体X中O2可能为0.75molD.Y可能是葡萄糖总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航答案C途径的反应是3Cu+2HNO3+3H2S

13、O43CuSO4+2NO+4H2O,A正确;途径、分别产生污染物NO和SO2,B正确;CuSO4在1100时发生的反应是4CuSO42Cu2O+4SO3+O2,1molCuSO4反应可得到O20.25mol,由于存在反应2SO32SO2+O2,则理论上最多产生O20.25mol+0.5mol=0.75mol,则O2的量介于0.250.75mol之间,C错误;葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O,D正确。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航6.已知:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2

14、的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项ABCDn(CO2)/mol3345.5n(沉淀)/mol1233总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航答案Cn(CO2)=3mol时,发生的离子反应有Ba2+2OH-+CO2Ba-CO3+H2O、2OH-+CO2C+H2O、2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C,所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3,且n(沉淀)=3mol1molBaCO3和2molAl(OH)3,A、B错误;n(CO2)=4mol时,发生的离子反应有Ba2+2OH-+CO2BaCO3+H2O、2OH-+CO2C+H2O、2

15、Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C、C+H2O+CO22HC,所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3,且n(沉淀)=3mol1molBaCO3和2molAl(OH)3,C正确;n(CO2)=5.5mol时,部分BaCO3会发生反应生成Ba(HCO3)2,则生成沉淀的量小于3mol,D错误。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航归纳总结利用物质的量进行有关化学方程式计算的思路分析先把已知量换算为物质的量,然后根据化学方程式计算出未知物的物质的量,最后再把未知物的物质的量换算为题目所求的物理量。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航考点二一定物质的量浓度溶液的配制与

16、计算主干回扣主干回扣1.明确溶液配制过程中的“四数据”(1)记录质量或体积时保留一位小数。(2)选择容量瓶时,要指明容量瓶的规格。(3)转移溶液时要洗涤烧杯次。(4)定容时液面距刻度线12cm时,改用滴加蒸馏水。答案(3)23(4)胶头滴管总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航2.配制480mL1mol/L的NaCl溶液所需的仪器有。答案500mL容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航3.配制80mL1mol/L的盐酸所需的仪器有(用5mol/L的浓盐酸配制)。答案100mL容量瓶、胶头滴管、25mL量筒、烧杯、玻璃棒总纲目录高

17、考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航4.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空:(1)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。(2)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数。(3)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。(4)转移到容量瓶的过程中,有少量的溶液溅出。(5)转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中。(6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航(7)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线。(8)配制前容量瓶中有水滴。答

18、案(1)偏大(2)偏大(3)偏大(4)偏小(5)偏小(6)偏小(7)偏小(8)无影响总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航1.某同学帮助水质检测站配制500mL0.5molL-1NaOH溶液备用。其操作步骤如图所示,则方框中操作的位置为()典题精练典题精练题组一一定物质的量浓度溶液的配制题组一一定物质的量浓度溶液的配制总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航A.与之间B.与之间C.与之间D.与之间答案C方框中操作表示向容量瓶中加水至距刻度线12cm处,应在与之间。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1molL

19、-1的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:100mL量筒;10mL量筒;50mL烧杯;托盘天平;100mL容量瓶;胶头滴管;玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是()A.B.C.D.总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航答案A98%的浓H2SO4中溶质的物质的量浓度c=molL-1=18.4molL-1,配制1molL-1的稀H2SO4100mL需要浓硫酸的体积V=0.0054L,即5.4mL。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等,量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管,稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒,转移溶液时需要用到玻璃棒,定

20、容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管,所以正确顺序为。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航归纳总结配制溶液所需仪器及配制步骤总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航题组二误差分析与判断题组二误差分析与判断3.配制250mL0.100molL-1的盐酸时,下列操作会使配得的溶液中HCl的物质的量浓度偏大的是()A.移液后未洗涤烧杯B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线答案CA项,移液后未洗涤烧杯,导致氯化氢的物质的量减小,所配溶液浓度偏小;B项,在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线,导致所配溶液

21、体积增大,浓度偏小;C项,在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线,导致所配溶液体积减小,浓度偏大;D项,再加水会导致所配溶液体积增大,浓度偏小。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航4.需要配制500mL0.5molL-1氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45molL-1。可能的原因是()A.定容时溶液没有冷却至室温B.容量瓶没有烘干C.称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了D.定容时仰视读数答案D溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小,则浓度偏高,A错误;容量瓶没有烘干,对所配溶液的浓度没有影响,B错误;本实验需称量10.0g氢氧化钠固体,不用游码,砝码和物质放反对结

22、果没有影响,C错误;定容时仰视读数,使所配溶液体积偏大,则浓度偏低,D正确。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航方法归纳1.误差分析思维流程2.俯视、仰视对结果的影响总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航题组三物质的量浓度的计算题组三物质的量浓度的计算5.在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.1mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L答案B1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA个金属阳离子的物质的量为1mol,则硫酸根离子与金属阳离

23、子的物质的量之比为32,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,则硫酸盐的物质的量为0.5mol,所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航6.取100mL0.3molL-1的硫酸溶液和300mL0.25molL-1的硫酸溶液加水稀释至500mL,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21molL-1B.0.42molL-1C.0.56molL-1D.0.26molL-1答案B所得混合溶液中n(H+)=(0.1L0.3molL-1+0.3L0.25molL-1)2=0.21mol,所以c(H+)=0.42molL-1。总纲目录高考导航

24、考点详情热点题型栏目索引高考导航归纳总结灵活运用物质的量浓度计算中的两个定律1.稀释定律(1)m11=m22(m1、m2分别为稀释前后溶液的质量;1、2分别为稀释前后溶质的质量分数)(2)V1c1=V2c2(V1、V2分别为稀释前后溶液的体积;c1、c2分别为稀释前后溶液的浓度)2.电荷守恒定律:溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航热点题型突破2NA的应用及正误判断题型特点题型特点主要命题点:(1)物质中所含的微粒数目;(2)气体摩尔体积的适用条件;(3)氧化还原反应中电子转移的数目;(4)电解质的电离和盐类的水解;(5)分子或晶

25、体结构中的化学键数目。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航典例典例(2017湖北八校联考二,9)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NAB.40gCuO和Cu2S的混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NAC.含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NAD.C3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代后,1mol所得有机物所含共用电子对数目为13NA总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航破题关键(1)本题易错选A,误认为当有1molFe2

26、+被氧化时,被氧化的I-是2mol,从而得出反应转移的电子数目是3NA的错误结论。(2)CnH2n+2中C、H间共用电子对数是2n+2,C、C间共用电子对数是n-1,共用电子对总数是3n+1;CnH2n中C、H间共用电子对数是2n,C、C间共用电子对数是n,共用电子对总数是3n;CnH2n-2中C、H间共用电子对数是2n-2,C、C间共用电子对数是n+1,共用电子对总数是3n-1。答案D总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航解析A项,由于还原性I-Fe2+,所以向FeI2溶液中通入Cl2时,I-先与Cl2反应生成I2,当I-反应完后,Fe2+才与Cl2反应,但由于不知道FeI2的物质

27、的量,所以无法计算当有1molFe2+被氧化时转移的电子数;B项,CuO和Cu2S中Cu的质量分数相同,均为80%,所以40gCuO和Cu2S的混合物中m(Cu)=32g,n(Cu)=0.5mol;C项,由电荷守恒可得n(N)+n(H+)=2n(S)+n(OH-)2n(S)=0.2mol,所以阳离子数目大于0.2NA;D项,C3H8的结构简式是CH3CH2CH3,1个C3H8分子中共用电子对数是10,当其分子中的1个H原子被1个NH2取代后,共用电子对数增加2,1个H原子被1个OH取代后,共用电子对数增加1,所以1mol所得有机物中共用电子对数是13NA。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索

28、引高考导航解题必备应用阿伏加德罗常数时常见的陷阱陷阱一:抓“两看”,突破状态陷阱一看物质是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。陷阱二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航题组集训题组集训1.(2017广东湛江调研,8)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4

29、NAC.常温下,0.1molC2H4分子中含共用电子对数为0.6NAD.25时,Ksp(BaSO4)=110-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为110-5NA答案CA项,FeI2中的Fe2+、I-均能被氯气氧化,所以1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数应为3NA;B项,水分子中也含有氧原子,故氧原子总数大于0.4NA;D项,未给出溶液体积,无法计算Ba2+数目。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航2.(2017江西九江十校联考二,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5molCu与足量的S反应转移的电子数为NAB.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减

30、小6.4g,则电解过程中转移电子数为0.2NAC.2gD2O和O的混合物中含有的中子数为NAD.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航答案CCu与S反应生成Cu2S,因此0.5molCu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA,A项错误;精炼铜时,阳极放电的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属,所以阳极质量减小6.4g时,转移的电子数不一定是0.2NA,B项错误;D2O和O的摩尔质量均为20gmol-1,中子数均为10,故2gD2O和O的混合物的物质的量是0.1mol,所含中子数为NA,C项正确;C2H6O可以是乙醇,也可以

31、是二甲醚(CH3OCH3),若是二甲醚,则46gC2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA,D项错误。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航3.(2017山东济宁一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD.25时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA答案AH2O与CH2D2的摩尔质量均为18gmol-1,质子数均为10,故1.8gH2O与CH2D2的混合物的物质的

32、量是0.1mol,所含质子数为NA,A项正确;1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6NA,B项错误;CH3COOC2H5的水解是可逆反应,1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA,C项错误;25时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA,D项错误。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航4.(2017山西名校联考,10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.10.6g碳酸钠溶于水,其中C和HC的个数之和为0.1NAB.甲醇燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为6NAC.常温常压下,22.4LSO2

33、中含有的分子数小于6.021023D.6.4gCaC2中所含的共价键数为0.2NA答案CA项,根据物料守恒得,N(C)+N(HC)+N(H2CO3)=0.1NA;B项,正极消耗的气体是O2,电路中通过的电子数目应为4NA;C项,常温常压下气体的摩尔体积大于22.4Lmol-1,所以22.4LSO2中含有的分子数小于6.021023;D项,CaC2的电子式是Ca2+CC2-,6.4gCaC2中所含的共价键数应为0.3NA。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航5.(2017河南信阳、三门峡二市联考,5)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.25时,1LpH=13的Ba

34、(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.取50mL14.0molL-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35NAC.标准状况下,2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NAD.40g金刚砂(SiC)中含有CSi键的个数为2NA答案CA项,c(OH-)=0.1molL-1,N(OH-)=0.1NA;B项,浓硝酸与足量的铜片反应时,开始生成NO2气体,4HNO32NO2,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,产生的气体变为NO,8HNO32NO,所以生成气体分子的总数目小于0.35NA;D项,SiC晶体中,1个Si原子与4个C原子形成4个共价键,1个C原子与4个Si原子形成4个

35、共价键,所以1molSiC中含有CSi键的个数为4NA。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航6.(2017四川成都第四次联考,8)用18O标记光合作用的化学方程式如下:xCO2+2xO(CH2O)x+x18O2+xH2O。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等B.18gO和18gH2O中含有的质子数均为10NAC.标准状况下,22.4LCO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NAD.每消耗1molO,反应中转移的电子数为2NA答案BA项,由化学方程式可知,光合作用中O中的O全部转化成18O2,正确;B项,O

36、和H2O的摩尔质量不相等,质量相同时,它们的分子数不相等,其质子数也不相等,错误;C项,1molCO2和1mol18O2所含的氧原子数相等,均为2mol,正确;D项,由反应方程式得2O18O24e-,所以每消耗1molO转移的电子数为2NA,正确。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航7.(2017辽宁铁岭协作体四联,4)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()31g白磷中含有的PP键数为NA1molC中含有的电子数为10NA1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2,均失去2NA个电子用惰性电极电解CuCl2溶液

37、,阴极析出16g铜时,电路中通过的电子数为NA0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体中含有的分子数是0.1NA28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为146.021023标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023A.B.C.D.总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航答案C1mol白磷(P4)中含有6molPP键,31g白磷中含有的PP键数为1.5NA,不正确;

38、1molC中含有的电子数为8NA,不正确;Cu与硫蒸气反应生成Cu2S,1molCu反应转移1mol电子,不正确;阴极析出16g铜时,电路中通过的电子数为0.5NA,不正确;NaHCO3晶体由Na+和HC构成,0.84gNaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.02NA,不正确;3.2g铜参与反应可生成0.1molNO2气体,但由于2NO2N2O4的存在,气体分子数会小于0.1NA,不正确;28gC16O中含有的质子数为14NAmol-1=14NA,28gC18O中含有的质子数为14NAmol-114NA,不正确;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,1molCl2参加反应转移的电子数为

39、6.021023,不正确。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航真题回访真题回访1.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D由于NH4Cl溶液中存在N的水解,所以1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,N的数量少于0.1NA,A错;2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子

40、数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体为0.1mol,所含分子数为0.1NA,C错;H2与I2反应的化学方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体分子总数不变,D正确。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航2.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案

41、A11B的质量数为11,质子数为5,则中子数为6,A正确;题中未给出溶液的体积,B不正确;标准状况下苯为固体,C不正确;PCl3与Cl2制备PCl5的反应为可逆反应,D不正确。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航3.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原

42、子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,因此生成的NH3分子数小于2NA;C项,1molFe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。总纲目录高考导航考点详情热点题型栏目索引高考导航4.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,故2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA。