第一学期期中试卷.doc

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1、（第一学期 期中）课程名称 年级专业 五年制 考试时量 80 分钟一、单选题（每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号填写在答题纸上。25小题，每小题2分，共50分）。1.与元素的化学性质关系最密切的因素是( ) A .质子数 B .核外电子数 C .最外层电子数 D .电子层2.从11号元素钠到17号元素氯,下列各项中按顺序递减的是( ) A .最外层电子数 B .原子半径 C .最高正化合价 D .元素的非金属性3.元素化学性质发生周期性变化的根本原因是( ) A .元素的核电荷数逐渐增大 B .元素的原子半径呈现周期性变化 C .元素的化合价呈现周期性变化 D

2、 .元素原子核外电子排布呈现周期性变化4.已知某元素原子有3个电子层,最外层电子数为4,该元素在元素周期表中位于( ) A .第三周期 IlA 族 B .第三周期 IVA 族 C .第二周期 IIA 族 D .第二周期 IA 族5.下列元素原子中,原子半径最小的是( ) A . N B . F C . Mg D . C 6.下列元素中,元素最高正化合价数值最高的是( )A . Na B . P C . Cl D . Ar 7.下列金属中,与水反应最剧烈的是( ) A . Na B . K C . Mg D . Ca 8.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A . Cu

3、O B . FeCl3 C . Al( OH )3 D . Mg ( OH )29.元素的金属性,通常是指( ) A .原子得到电子成为阴离子的趋势 B .原子得到电子成为阳离子的趋势 C .原子失去电子成为阴离子的趋势 D .原子失去电子成为阳离子的趋势10.元素按核电荷数递增顺序排列,不发生周期性变化的是( ) A .原子最外层电子数 B .原子半径 C .元素化合价 D .质子数11.根据元素核电荷数,下列各组原子能以离子键结合的是( ) A .6与16 B .10与19 C .11与17 D .14与812.下列各组物质中,化学键类型相同的是( ) A . HBr 和 NaBr B .

4、 H , S 和 K , S C . F 和 KI D . HCI 和H2O13.下列化合物中的共价键,极性最大的是( ) A . HF B . HCI C . HBr D . HI 14.下列物质中既有离子键,又有共价键,还有配位键的是( ) A . NH4Cl B . NaO C . H 2O D . NaCl 15.下列分子中含有极性键的非极性分子是( ) A . Cl 2 B . NH3 C . H2O D . CH 416.下列物质中不存在氢键的是( ) A . HF B . HBr C . H 2O D . NH317.常温下能与水反应的金属是( )A . Fe B . Al C

5、. Cu D . Na18.能溶于 NaOH 溶液的化合物是( )A . Al ( OH ) 3 B . Cu C . CaCO3 D . Fe2O319.既可与强酸反应,又可与强碱反应的金属是( ) A . Fe B . Al C . Na D . Cu 20.过氧化氢分子中氧元素的化合价为( ) A .-2 B .0 C .- l D .+221.金属钠应保存在( ) A .酒精中 B .液氨中 C.煤油中 D .空气中22.下列物质既有氧化性又有还原性的是( ) A . H 2O2 B . Na2S C . Na 2SO 4 D . H 223.检验 Fe3+的特效试剂是( ) A .

6、KCN B . KSCN C . NH3 D . AgNO324.在配合物中,中心原子与配位原子相结合的化学键是( ) A .离子键 B .共价键 C .氢键 D .配位键25.下列不是有害元素的是( ) A .铅 B .镉 C .汞 D .锌二、判断题（下列各题，你认为正确的，请在题干的括号内打“”。错的打“”。10小题，每小题1分，共10分）。（ ）1、漂白粉的漂白原理与氯气的漂白原理是相同的。（ ）2、胶体中胶粒直径为1100 nm。（ ）3、化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的物理量。（ ）4、用不同的反应物或生成物表示反应速率时，其数值应该相同。（ ）5、对于任何化学反应来说，反

7、应速率越大,则反应完成的程度就越大。（ ）6、在平衡体系中加入催化剂，正、逆反应速率会同等程度地发生改变,但平衡不移动。（ ）7、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高S02的利用率可以用勒夏特列原理解释。（ ）8、升高温度，不但能增大反应速率，而且能使平衡向正反应方向移动。（ ）9、大量输液的一个基本原则是输等渗溶液。（ ）10、随着卤素原子序数的递增，单质的熔、沸点逐渐降低。三、填空题（10空，每空1分，共10分）1已知某元素原子核外有3个电子层，最外电子层有7个电子，则该元素位于元素周期表第 周期 族,该元素的原子序数为 ，元素符号是 。2. 影响化学反应速率的外界因素主要有 、 、

8、；其中最主要的因素是 。3.渗透现象的产生必须具备两个条件,是 和 。四、名词解释题（4小题，每小题5分，共20分）。1元素周期律2. 原子序数3. 勒夏特列原理4. 化学平衡移动五、简答题、简述题（2小题，第1小题6分，第2小题4分，共10分）。1.已知 A 元素+1价阳离子的核外电子排布和氩原子的核外电子排布相同，B 元素原子有3个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，C 元素原子核外只有一个电子。回答下列问题：(1)写出 A 、 B 、 C 三种元素的名称和符号。(2)写出 A 与 B 及 B 与 C 形成的化合物的化学式，并写出它们的电子式。(3)写出 C 单质的化学式,指出其化学键的类型，并指出它是极性分子还是非极性分子。2. 为什么人在淡水中游泳，眼睛会红肿，并感疼痛？第 3 页 共 3 页