第三章实验活动2铁及其化合物的性质同步试题上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、高中化学人教版（2019）必修第一册第三章实验活动2 铁及其化合物的性质 同步试题一、单选题（共13题）1.为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+ ， 可以选择的试剂是（ ） A.KSCN溶液B.AgNO3溶液C.酸性KMnO4溶液D.BaCl2溶液2.下列说法正确的是（ ） A.Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O33.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ） A.铁粉B.铜粉C.锌粉D.Fe2（SO4）34.下列各组物质相互

2、反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A.制取及观察Fe（OH）2B. 比较两种物质的热稳定性C.实验室制取NH3D.分离沸点不同且互溶的液体混合物6.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A.制备氢氧化亚铁并观察其颜色B.收集氧气C.制备并检验氢气的可燃性D.浓硫酸稀释7.下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述AFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有还原

3、性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气A.AB.BC.CD.D8.下列叙述中，正确的是（ ） A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成 B.可用KSCN溶液鉴别 溶液和 溶液C.合金的熔点一定比各成分金属的低D.稀土金属可以用于生产合金9.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A.Fe（SCN）3B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液10.下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（ ） A.加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解B.用pH试纸检验呈弱酸性C.滴入KSCN溶液后溶液变血红色D.溶液显浅黄色11.往 100

4、g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是（ ）A.D 点对应纵坐标为 6.4B.B 点后溶液的颜色为蓝色C.该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生12.下列说法正确的是（）A.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B.FeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C.用浓盐酸酸化KMnO

5、4溶液以增强其氧化性D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:113.某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下： 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。下列说法错误的是（ ）A.中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体B.实验中发生的氧化还原反应只有两种C.对比，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-D.中发生的

6、氧化还原反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O二、多选题（共2题）14.下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是（ ） A.向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B.向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C.先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D.取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液15.下列实验操作、现象与对应结论均正确的是( ) 选项操作现象结论A向某溶液中滴加几滴KSCN溶液溶液变红溶液中不可能含Fe2+B将铝箔置于火焰上灼烧铝箔胀大并有熔融物

7、滴落铝箔灼烧生成氧化铝C将几滴饱和FeCl3溶液滴入一烧杯的沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热用激光笔照射烧杯中的液体，看到一条光亮的“通路”生成了Fe(OH)3胶体D向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色新制氯水具有酸性和强氧化性A.AB.BC.CD.D三、非选择题（共4题）16.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质： （1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为 （2）D中碱石灰的作用是 （3）E中实验现象是 （4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验： B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：。试剂A是（选填字母）。a.Na

8、OH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.氯水若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）。有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是。17.如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。 （1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ， A中反应的离子方程式是：。 （2）实验开始时就

9、先将活塞E(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是。 （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程。 （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：。 18.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确（填“正确”或“错误”）。乙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL饱和FeCl3溶液，用酒精灯加热至沸腾后停止加热。请评价是否正确（填“正

10、确”或“错误”）。丙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热10分钟。请评价是否正确（填“正确”或“错误”）。（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ， 利用的胶体性质是。 （3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。 A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸19.立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径: （1）实验1:取一块金属钠，在玻

11、璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是； （2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”-钠的密度比水小；“红”-反应生成了氢氧化钠；“熔”； （3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_ A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木

12、条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 （5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是 ， 该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为。 （6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 【解析】【解答】检验Fe3+用KSCN溶液；加入KSCN溶液后，若显红色，则

13、说明溶液中存在Fe3+；若不显红色，则不含Fe3+ ， A符合题意； 故答案为：A 【分析】检验Fe3+用KSCN溶液。2.【答案】 B 【解析】【解答】A、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色），A不符合题意； B、元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价，Fe2处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3处于最高价，因此只具有氧化，故B符合题意； C、Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，

14、立即出现红色，但不形成沉淀，故C不符合题意； D、铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4 ， 不生成Fe2O3,故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】根据Fe3+、Fe2+的性质结合选项进行分析。3.【答案】 A 【解析】【解答】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+ ， 导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉， 故答案为：A。【分析】本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚

15、铁溶液时，通常需要加入还原剂。4.【答案】 A 【解析】【解析】滴入KSCN试剂，溶液变成红色，说明含有三价铁离子，A正确。BCD都是生成亚铁离子，答案选A。【点评】考查二价铁和三价铁的性质。5.【答案】 A【解析】【解答】A将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；B碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳

16、酸氢钠分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，该装置设计能满足碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，但该装置加热用酒精灯焰心加热错误，应该用外焰加热，故B错误；C实验室常用铵盐和碱反应制取氨气，2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3+2H2O该装置符合固固加热制取气体的要求，氨气是一种碱性气体，干燥可用碱石灰，但反应物只有氯化铵，氯化铵受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化铵，故C错误；D图中装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的位置应该在三颈瓶出蒸汽的口的

17、正下方，故D错误；故选A【分析】AFe（OH）2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3 ， 滴加煤油可隔绝空气；B碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，但该装置加热用焰心加热错误；C实验室常用铵盐和碱反应制取氨气，干燥剂所干燥的气体必须不能与干燥剂发生反应，NH3是一种碱性气体，可用碱石灰干燥；D互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，注意温度计的水银球的位置和冷凝管的水进出方向6.【答案】 B 【解析】【解答】A氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁中：FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4 ， 氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化：4Fe（O

18、H）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 ， 所以氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，故A错误；B氧气是无色无味，不易溶于水的气体，所以可用排水法收集，该装置正确，故B正确；C用锌与盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2，制取氢气是固体和液体的不加热反应，该发生装置正确，氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验，故C错误；D稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故D错误；故选：B【分析】

19、A氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁；B根据氧气的溶解性和密度分析收集氧气的方法；C氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验；D由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；7.【答案】 B 【解析】【解答】AFe3+有氧化性，Fe3+与KSCN发生络合反应，不是氧化还原反应，陈述正确、错误，无因果关系，故A错误；B酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，陈述正确、正确，有

20、因果关系，故B正确；C镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气；陈述正确、错误，无因果关系，故C错误；D浓H2SO4有吸水性，氨气可与硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥陈述正确、错误，无因果关系，故D错误；故选B【分析】AFe3+与KSCN发生络合反应；B酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO2中+4价S具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；C镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气；D氨气是碱性气体，可与硫酸反应；8.【答案】 D【解析】【解答】A.高温下，铁和水蒸气反应发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，故A不符合题意； B.氯化铁溶液和硫酸铁溶液都

21、是铁盐溶液，都能使硫氰化钾溶液变红色，不能用硫氰化钾溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液，故B不符合题意；C.合金的熔点一般比各成分金属的低，硬度比各成分金属的高，有些合金没有固定熔点，故C不符合题意；D.稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中，可以改善合金的物理、化学性能，并提高合金室温及高温机械性能，常用于生产合金，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】 A.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气 B.KSCN溶液与铁离子反应溶液变红色； C.合金的熔点一般比各成分金属的低； D.稀土金属可以用于生产合金，提高合金的性能。9.【答案】 C【解析】【解答】某FeCl2溶液若变质，被空气中氧气

22、氧化生成铁离子，可用KSCN检验Fe3+； 故答案为：C。 【分析】检验某FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+ ， 检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+ ， 证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质10.【答案】 C 【解析】【解答】解：A、能和足量的氢氧化钠溶液产生沉淀不溶解的除了Fe3+ ， 还有Cu2+、Mg2+等，故A不能说说明Fe3+的存在，故A错误； B、硫酸铝是强酸弱碱盐，其溶液本身显弱酸性，故不能说明Fe3+的存在，故B错误；C、Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，能说明Fe3+的存在，故C正确；D、溶液显浅黄色的

23、不只Fe3+ ， 还有氯水等，故D错误故选C【分析】根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验11.【答案】 B 【解析】【解答】A、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为yFe +CuCl2FeCl2+Cu56135645.6gyx ，x=6.4g，y=13.5g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故A不符合题意；B、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故B符合题意；C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的

24、固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，由B可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数 100%=13.5%，故C不符合题意；D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】由于三价铁的氧化性比二价铜强，所以铁先与三价铁反应，但不会有固体生成，当把所有的三价铁反应完后再与二价铜反应。12.【答案】 B 【解析】【分析】Na2O2与H2O反应中，Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，2molNa2O2发生反应转移电子2mol，A错误；Fe2+与Fe(CN)63反应生成Fe3Fe(C

25、N)62蓝色沉淀，B正确；KMnO4氧化性强于Cl2 ， 高锰酸钾溶液能与盐酸反应（2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O），高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，C错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂和还原剂都是NO2 ， 氧化剂和还原剂物质的量比为1：2，D错误。【点评】检验Fe2+的反应源自课本【实验探究】栏目，对这类栏目不可忽视。13.【答案】 B 【解析】【解答】A. 由实验的实验现象可知，产物经检验有丁达尔效应，说明酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+ ， Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，故A不符合题意； B. 由实验

26、的实验现象可知，实验中存在的反应有酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+、在Fe3+作催化剂的条件下，双氧水分解生成水和氧气，由实验的实验现象可知，实验中还存在的反应是酸性条件下H2O2可以氧化部分SCN- ， 三个反应均属于氧化还原反应，故B符合题意；C. 对比实验的实验现象可知，酸性条件下H2O2可以氧化SCN- ， 生成的硫酸根与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故C不符合题意；D. 由实验的实验现象可知，酸性条件下，O2将Fe2+氧化为Fe3+ ， 反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.有丁达尔效应，且为红色，说明含有氢

27、氧化铁胶体B.通过题目中现象，过氧化氢将亚铁氧化为三铁离子，铁离子催化过氧化氢产生氧气，过氧化氢将KSCN氧化为硫酸根，应该是三个氧化还原反应C,通过现象可以发现条件为酸性时可以进行D,氧气具有氧化性，且实验现象说明有铁离子生成二、多选题14.【答案】 C,D 【解析】【解答】A向FeCl2 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成的Fe(OH)2易被氧化，不容易制备成功，A不符合题意； B向FeSO4溶液中逐滴加入氨水，生成的Fe(OH)2易被氧化，不容易制备成功，故B不符合题意； C长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀，防止了Fe(OH)2被氧化，故C符合题

28、意； D加入一层植物油，可隔绝空气，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液，在植物油下方可以生成Fe(OH)2 ， 且防止了Fe(OH)2被氧化，故D符合题意。 故答案为：CD 【分析】(1)氢氧化亚铁的制备原理:Fe2+ 2OH -= Fe(OH)2； (2)氢氧化亚铁的制备注意事项: A.用长胶头滴管吸氢氧化钠溶液； B.在试管里加入2毫升亚铁盐 C.长胶头滴管末端浸入亚铁盐下面或者在亚铁盐用不溶于水的物质进行密封； D.挤出氢氧化钠溶液，不要搅动溶液； E.轻轻提出滴管。 (3)氢氧化亚铁的制备实验现象:白色沉淀存在较长时间，后来白色变灰绿色，最后变红褐色。15.【答案】C,D【解析】【解答】

29、A溶液变红，只能说明含有Fe3+ ， 也可能含有Fe2+ ， 故A不符合题意； B将铝箔置于火焰上灼烧，外层的铝单质被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点比单质铝高，内层Al熔化后被外层氧化铝包裹住，不会滴落，故B不符合题意；C氢氧化铁胶体的制备方法为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，胶体能够产生丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的液体，可看到一条光亮的“通路”，故C符合题意；D氯水中含有盐酸和次氯酸,盐酸电离生成氢离子使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，次氯酸具有漂白性是因为它有强氧

30、化性，故D符合题意；故答案为：CD。 【分析A.可能是含有亚铁离子或铁离子的混合物 B.现象不正确，不会滴落 C.符合胶体的性质 D.此现象可以证明氯水具有氧化性和酸性16.【答案】 （1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（2）吸收水蒸气，干燥氢气（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（4）Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O；b；82.5%；答案一：铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁。答案二：产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2 【解析】【解答】（1）B中铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2； （2

31、）生成的氢气中含有水蒸气，与氧化铜反应之前需要除去，则D中碱石灰的作用是吸收水蒸气，干燥氢气； （3）在加热的条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，则E中实验现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠； （4）B中产物是四氧化三铁，与稀硫酸发生的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O。 由于溶液中含有铁离子和亚铁离子，要检验亚铁离子，可以利用气还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色检验，则试剂A是酸性KMnO4溶液，故答案为：b；生成氢气的物质的量是0.0735L24.5L/mol0.003mol，根据方程式3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2可知消耗铁是0.003mol3/40.002

32、25mol，质量是0.00225mol56g/mol0.126g，则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为0.126g/0.1527g100%82.5%；由于铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁，另外如果产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2，所以即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。 【分析】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； （2）碱石灰可吸收水蒸气； （4）四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水； 证明含有亚铁离子可利用亚铁离子的还原性来进行； 根据化学方程式计算百分含量。17.【答案】 （1）铁屑；Fe2HFe2H2（2）打开；H

33、2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 【解析】【解答】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供Fe2 ， 所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是Fe2HFe2H2；（2）为防止生成的Fe(OH)2被氧化，则需要利用反应中产生的H2排尽装置中的空气，则实验开始时就先将活塞E打开，C中收集到气体的主要成分是H2；（3）要产生Fe(OH)2 ， 则需要把A装置中生成的FeSO4压入B中，则生成Fe(OH)2的操作过程为关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，此时Fe

34、(OH)2被氧化，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。 【分析】制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装的是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可。18.【答案】 （1）正确；错误；错误（2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl；让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；丁达尔效应（3）B 【解析】【解答】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体

35、的正确操作；直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，最终生成红褐色沉淀，故此操作错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟会导致胶体聚沉，故此操作错误；(2)利用Fe3+的水解制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；(3)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，使得胶体稳定存在，故答案为B。 【分析】根据Fe

36、(OH)3胶体的制备操作和胶体的性质分析。19.【答案】 （1）镊子（2）钠的熔点低,反应放热（3）B,C（4）先变红后褪色（5）水蒸气；8/3mol（6）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【解答】本题考查实验方案设计与评价，（1）应用镊子夹取金属钠，因此还需要用到镊子；（2）熔是熔化，说明金属钠与水反应是放热反应，且金属钠的熔点较低；（3）熔化而不滴落，金属铝是活泼的金属，在空气中点燃产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝，熔化而不滴落，还说明氧化铝的熔点比铝高，故BC正确；（4）过氧化钠与水反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，酚酞与碱变红，又因为过氧化钠具有强氧

37、化性，把有色物质氧化，因此溶液的颜色是先变红后褪色；（5）发生3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，氧化剂是化合价降低的物质，因此氧化剂是水蒸气，根据反应方程式，3molFe参与反应，转移电子物质的量为8mol，因此1molFe参与反应，转移电子物质的量为8/3mol；（6）氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 【分析】 （1）不可用手直接拿金属钠（有腐蚀性），夹取金属钠需要仪器：镊子 （2）熔化成银白色小球，说明金属钠与水反应是放热反应，且金属钠的熔点较低； （3）加热为什么没燃烧现象？铝加热表面一层致密的氧化薄膜，保护内部铝不再与氧气反应，为什么加热时熔化而不滴落？说明氧化铝的熔点比铝高 （4）过氧化钠与水反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，所以新制过氧化钠水溶液具碱性和强氧化性，碱性使酚酞变红，强氧化性又会氧化有色色素而褪色 （5）由反应方程式3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2，标变价分析（氧化剂：降得还）；标电子转移方向和数目求电子数 （6）氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。