第五章化工生成中的重要非金属元素测试卷高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、高中化学人教版（2019）必修第二册 第五章测试卷一、单选题（共12题）1.如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是：( ) A.酸雨的pH为5.6B.酸雨的形成过程发生了氧化还原反应C.酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物D.形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气2.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ） A.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料3.某溶

2、液中可能含有 、 、Cl-.检验其中是否含有 ,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是（ ） A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO34.不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ） A.FeCl3 B.SO2C.CuSD.FeS5.通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（ ） A.品红褪色B.NaOH酚酞溶液褪色C.石蕊试液变红D.酸性KMnO4溶液褪色6.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（ ） A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和Na

3、OH固体B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀7.某溶液仅含 、 、 、 、 、 、 中的4种离子，所含离子的物质的量均为 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法错误的是（ ） A.该溶液中所含的离子是： 、 、 、 B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 溶液，溶液显血红色C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D.若向该溶液中加入足量的 溶液，充

4、分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 8.下列各组物质间反应： Cu与HNO3溶液 钠与氧气 Zn与H2SO4溶液 MnO2与HCl溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（ ） A.B.C.D.9.已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2X+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（ ） A.生成物X的化学式为H2B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1C.浓硝酸属于纯净物D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：910.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe FeCl2 Fe(OH)2 B.S S

5、O3 H2SO4C.CaCO3 CaO CaSiO3 D.NH3 NO HNO311.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ） A.3:1B.1:3C.2:1D.1:212.是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法错误的是( ) A.可发生反应： B.具有吸水性，需要密封保存C.能与 ，反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 二、实验探究题（共4题）13.为了探究Cl2、SO2是同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的

6、同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2 ， 采用MnO2和浓盐酸(12mo1L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置的（填序号），发生反应的化学方程式是。 （2）D装置中主要反应的离子方程式为。 （3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内；再加入(选填一个序号)试剂。发生的现象是。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发

7、生的现象是。14.用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。 （1）装有浓硫酸的仪器名称是_。 （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。 （3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_。 （4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是_，_。 （5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式_。 （6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_。若通入过量的SO2 ， 则其总反应的离子反应方程式是_。 15.实验小组制备NaNO2 ， 并探究其性质。 （1）I.制备NaNO2 A中发生反应的化学方程式是_。（2）

8、B中选用漏斗替代长直导管的优点是_。 （3）为检验B中制得NaNO2 ， 甲进行以下实验： 序号试管操作现象2 mLB中溶液加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝2 mLB中溶液滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝2 mLH2O滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝实验的目的是_。（4）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2 ， 还需补充实验，理由是_。 （5）II.探究NaNO2的性质 装置操作现象取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入

9、几滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。i.溶液迅速变为棕色；ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。iii.最终形成棕褐色溶液。资料：i.Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。溶液迅速变为棕色的原因是_。（6）已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+ ， 反应的离子方程式是_。 （7）最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y ， 测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。 资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。Fe(O

10、H)x(SO4)y中x=_(用含V1、V2的代数式表示)。16.常温下氨气能被氯气氧化生成N2 ， 化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。 （1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_（填大写字母），反应的化学方程式为_。（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口_（填小写字母）。 （3）氯气与氨气的反应 室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。打开k1 ， 缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1 ， 恢复室温。试管中可观察到的

11、现象是_。发生反应的化学方程式为_。（4）再打开k2 ， 可观察到的现象是_。 三、综合题（共5题）17.碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 （1）.模拟制备碱式氯化铜。向 溶液中通入 和 ，调节pH至5.05.5，控制反应温度于7080，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 仪器X的名称是_，其主要作用有导气、_。（2）实验室利用装置A制 ，发生反应的化学方程式为_。 （3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是_、_、_。 （4）若体系 过高会导致碱式氯化铜的产量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）

12、反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是_(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。 （6）.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品 ，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。 铜的测定：取20.00mL测液，经测定， 浓为 。则称取的样品中 _mol。（7）采用沉淀滴定法测定氯：用 标准溶液滴定过量的 ，实验如图： 滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_(填标号)。A B C 重复实验操作三次，消耗 溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中 _mol。（8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_。 18.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的

13、浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示试回答下列问题： （1）结合OH的能力最弱的是(填离子符号) （2）B与A的差值为mol （3）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 （4）B点对应的沉淀量为mol，C点对应的溶液体积为mL （5）硝酸溶液的物质的量浓度为molL1 （6）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式。 19.下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中X、Y、Z分别表示不

14、同元素。 回答下列问题：（1）X的名称为_，硅元素在自然界以_ (填游离态或“化合态”)形式存在。 （2）Y的氧化物属于_氧化物， 硅的氧化物属于_氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性 )。 （3）常用ZCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液 ，该反应的离子方程式为_，区别ZCl3溶液和Z(OH)3胶体的方法是_。 （4）由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)： 已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HC1=SiHCl3+A，SiHCl3+B=Si+3HC1( 均已配平)。A的化学式为_。反应I、II、III中，有_个属于氧化还原反应。反应IV中生成的SiH4

15、和NH3两种气体的物质的量之比为_。20.硅藻土是由无定形SiO2组成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳 米级二氧化硅。 请回答下列问题：（1）煅烧硅藻土的目的是_。 （2）在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为_、_。 （3）加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为_。 （4）若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是_（填字母）。 21.A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元

16、素的化合物D。 （1）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_ （2）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 分别写出生成D和F的化学方程式：_、_。要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。a.普通玻璃坩埚 b.石英玻璃坩埚 c.氧化铝坩埚 d.铁坩埚（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_mol/

17、L。 （4）下列叙述正确的有_(填序号)。 Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12四、推断题（共2题）22.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 发生氧化还原反应,转化关系如下： 已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答：（1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E转化为无毒的气态单质，写出C与D反应的化学方程式_。 （2）写出铝在碱性条件下与 反应的离子方程式：_。 （3）除去气体C中的杂质气体E的化学方法

18、(用化学方程式表示)：_。 （4）Al与 在酸性条件下反应，Al与被还原的 的物质的量之比是_。 23.非金属单质A经如图所示过程（反应条件略去）转化为含氧强酸D，回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是；常用铁制容器盛装D的浓溶液是因为铁遇D的冷浓溶液会发生 。在工业生产中，大量排放的气体B被雨水吸收后形成而污染环境。为减少B的排放，工业上常对原煤进行处理。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别A；C。D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体，写出该反应的化学方程式 。该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反

19、应。答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 【解析】【解答】A、酸雨的pH小于5.6，不符合题意； B、酸雨的形成过程发生了氧化还原反应，符合题意；C、酸雨的主要成分为氮、硫元素的含氧酸，不符合题意；D、形成酸雨的主要原因是氮、硫元素氧化物的排放，不符合题意。 【分析】A.由于雨水中含有碳酸，因此正常的与水是弱酸性，pH值为5.6； B.酸雨的形成过程由二氧化硫以及一氧化氮和二氧化氮与水反应生成硫酸和亚硝酸，因此发生看氧化还原反应； C.酸雨的属于成分为含氧酸，而不是氧化物； D.形成酸雨的主要原因是化石燃料的燃烧释放了大量的氮氧、硫氧化合物。2.【答案】 A 【解析】【解答】A用乙醚从青蒿中

20、提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A符合题意； B石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B不符合题意；C碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C不符合题意；D泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A、乙醚可以用作萃取剂； B、石墨烯是单质； C、碳化硅属于无机非金属材料; D、泰国银属于金属材料。3.【答案】 B 【解析】【解答】由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此检验其中是否含有 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是盐酸。 故答案为：B。【分析】检验离子时需要注意排除其他离子的干扰，因此在检验时需要首先

21、加入某些试剂以排除离子的干扰，注意试剂的加入顺序。4.【答案】 C 【解析】【解答】A、铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，A不符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能由单质直接化合而得到，B不符合题意； C、铜和硫化合生成硫化亚铜，所以硫化铜不能由单质直接化合而得到，C符合题意； D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合而得到，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、2Fe+3Cl22FeCl3； B、S+O2SO2； C、2Cu+SCu2S； D、Fe+SFeS。5.【答案】 D 【解析】【解答】A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

22、，故A不符合题意； B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因为SO2与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故B不符合题意；C、SO2通入石蕊试液，溶液变红，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故C不符合题意；D、SO2通入高锰酸钾溶液，溶液褪色的原因是高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，故D符合题意。故答案为：D。【分析】SO2通入溴水后褪色，是因为SO2、H2O与Br2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂。6.【答案】 A 【解析】【解答】A.e、f两管中的试剂为浓氨水和NaOH固体时，二者反应可产生NH3

23、， 进入BaCl2溶液中，可将SO2转化为SO32- ， 与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，A符合题意； B.玻璃管的作用是平衡压强， 防止瓶内压强过大，B不符合题意；C.若Y型管乙内产生的是氨气，由于氨气极易溶于水，为防止产生倒吸，导管d不能伸入液面下，C不符合题意；D.若Y型管乙中产生的氧化性气体，则通入BaCl2溶液中，将溶液中的SO2氧化成SO42- ， 与Ba2+形成BaSO4沉淀，BaCl2溶液中不存在BaSO3沉淀，D不符合题意；故答案为：A 【分析】由于酸性H2SO3HCl，因此SO2与BaCl2不反应，若要使SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，则需使得BaCl2溶

24、液中存在碱性条件，将SO2转化为SO32；或通入氧化性气体，将溶液中的SO2氧化成SO42-；据此结合选项进行分析。7.【答案】 D 【解析】【解答】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42 ， 那么一定不能存在钡离子，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+ ， A、该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 ， 故A不符合题意；B、该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化

25、性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，故B不符合题意；C、依据反应3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，一氧化氮不稳定，遇到空气迅速变为红棕色，得知：产生的气体在空气中能变成红棕色，故C不符合题意；D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol160g/mol=80g，故D符合题意；故答案为：D。【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，溶液中不含CO32- ， 则酸性条件下Fe2+、NO3-氧化还原生成硝酸铁和NO气体；阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42- ， 有

26、NO3-剩余；溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据溶液电中性原理，应该含有带一个单位正电荷的阳离子； A、确定一定含有的硝酸根，硫酸根，亚铁离子，利用电中性原理解答； B、溶液中含有Fe3+ ， 考察Fe3+的检查； C、氧化还原产生的NO能和空气中的O2反应产生红棕色的NO2； D、主要考察氢氧化亚铁，在空气中转化为氢氧化铁，灼烧产物为氧化铁；8.【答案】 C 【解析】【解答】铜与浓硝酸反应，其还原产物为NO2 ， 与稀硝酸反应，其还原产物为NO，硝酸的浓度不同，反应情况不同，符合题意； 钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2 ， 反应条件不同，产物

27、不同，与浓度无关，不符合题意； Zn与浓硫酸反应，生成SO2 ， 与稀硫酸反应生成H2 ， 硫酸浓度不同，产物不同，符合题意； MnO2与浓盐酸反应生成Cl2 ， 与稀盐酸不反应，盐酸的浓度不同，反应情况不同，符合题意； 综上，由于浓度不同，反应情况不同的是，C符合题意； 故答案为：C 【分析】根据所给物质发生的反应进行分析即可。9.【答案】 B 【解析】【解答】A. 生成物X的化学式为NO2 ， 故A不符合题意； B. 反应中，有两个N原子价态发生了改变，有2个N原子价态没有发生改变，因此N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1，故B符合题意；C. 浓硝酸属于混合物，故

28、C不符合题意；D. 每反应掉一个铜原子，会生成2个水分子，因此反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：18，故D不符合题意；故答案选B。 【分析】A.铜与硝酸反应没有氢气生成； B.与铜反应的硝酸一半表现酸性，一半表现氧化性； C.浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物； D.根据铜与水的物质的量计算其质量之比。10.【答案】 C 【解析】【解答】A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A不符合题意； B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B不符合题意； C两步均能实现，C符合题意； DNO不与H2O反应，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】AFe与氯气反应生成氯化铁，转化关系应为FeFeCl3Fe（O

29、H）3； BS燃烧生成二氧化硫，转化关系应为SSO2H2SO3； C碳酸钙分解生成CaO，CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，可实现图中转化； DNO与水不反应，NOHNO3不能实现。11.【答案】 B 【解析】【解答】设原气体中NO与NO2的体积比为1:a，由反应：3NO2H2O=2HNO3NO可知，由题意可知： ，得a=3，所以原混合气体中NO和NO2的体积比是13。 故答案为：B 【分析】需要注意，两种气体中，只有NO2可以和水反应，NO不和水反应。12.【答案】 D 【解析】【解答】A.Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2

30、+4NH3+2H2O，A不符合题意； B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B不符合题意；C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3 ， C不符合题意；D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D符合题意；故答案为：D。【分析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaOSiO2 ， 性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。二、实验探究题13.【答案】 （1）防倒吸；MnO2+4HCl(浓)Cl2+

31、MnCl2+2H2O（2）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-2（3）；溶液呈红色；溶液由棕黄色变为无色 【解析】【解答】（1）F装置可起到防倒吸的作用；由实验装置可知，B装置为Cl2的制备装置，实验室用MnO2和浓盐酸共热的原理制取Cl2，其装置为固液加热型装置，故选装置，该反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；（2）Cl2具有氧化性，SO2具有还原性，Cl2能将SO2氧化成SO42 ， 自身还原为Cl ， 该反应的离子方程式为：Cl2SO22H2O=2ClSO424H；（3）若Cl2过量，则溶液中含有Cl2分子，可加入FeCl2溶液，再加入KS

32、CN溶液，可观察到溶液变为红色；若SO2过量，则溶液中含有SO2 ， 可向溶液中加入FeCl3溶液，可观察到溶液由棕黄色变为无色；【分析】（1）F装置可起到防倒吸的作用；根据实验室Cl2的制备分析；（2）Cl2具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应；（3）若Cl2过量，则溶液中含有Cl2分子，结合Cl2的性质分析；若SO2过量，则溶液中含有SO2 ， 结合SO2的性质进行分析；14.【答案】 （1）分液漏斗（2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2（3）H2S溶液中产生淡黄色沉淀（4）BaSO3；BaSO4（5）Ba2+SO2+Cl2+2H2O=4H+BaSO4

33、+2Cl-（6）滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色；SO2+OH-HSO3- 【解析】【解答】（1）装有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，答案应为分液漏斗；（2）该实验利用铜与浓硫酸在加热的条件下反应制备二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2；（3）要想验证SO2具有氧化性，需要用还原剂与二氧化硫反应。在本实验中，具有还原性的试剂为H2S溶液，其与SO2反应的原理为SO2+2H2S=3S+2H2O，故该实验的现象为产生淡黄色沉淀；（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，如果一份加入氨水，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能与氯化钡反应生成

34、亚硫酸钡沉淀，化学式为BaSO3；另一份中滴加氯水，氯水会将亚硫酸氧化成硫酸，与氯化钡会产生硫酸钡沉淀，化学式为BaSO4。答案为：BaSO3 、BaSO4（5）在上述两个反应中，加入的氯水具有氧化性，与二氧化硫反应时可使SO2显示还原性并生成白色沉淀。该反应的总离子方程式为Ba2+SO2+Cl2+2H2O=4H+BaSO4+2Cl-。（6）酸性氧化物的通性是能与碱反应生成盐和水，因此能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象为滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色。如若向氢氧化钠溶液中通入过量的SO2 ， 则其总反应的离子反应方程式应写为SO2+OH-HSO3-。 【分析】根据实验装置图可知，

35、圆底烧瓶中用铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫，由于二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是弱酸，所以通入到氯化钡溶液中，不能产生沉淀；将生成的二氧化硫通入到硫化氢溶液中，二氧化硫有氧化性，能与硫化氢反应生成硫单质，所以可以看到有浅黄色浑浊出现；因为二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠反应，所以二氧化硫通过有酚酞的氢氧化钠溶液时，溶液的红色将会褪去。15.【答案】 （1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2）防止倒吸（或增大反应物的接触面积）（3）证明当溶液中c(I-)和c(H+)相同时，空气中O2不会氧化I-（4）NO2可能与H2O、NaOH反应生成NaNO3 ， 酸

36、性条件下NO3-可能也会氧化I-（5）酸性条件下，NO2-+H+ HNO2 ， HNO2分解产生NO与溶液中Fe2+结合形成Fe(NO)2+ ， 因此溶液呈棕色（6）4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O（7）【解析】【解答】(1)A中Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是：扩大了气体与NaOH的接触面积，是反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生； (3)实验和实验比较，溶液中c(I-)和

37、c(H+)相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明空气中O2不会氧化I-的目的；(4)在装置A中反应产生NO，有一部分NO与通入的O2反应产生NO2 ， 若通入NaOH溶液中NO、NO2的物质的量相等，就会发生反应：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，若NO2的物质的量比NO，还会发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，这样得到的溶液中含有NaNO3 ， 酸性条件下NO3-可能也会氧化I-产生I2而产生干扰，因此需要补做实验；(5)NaNO2与稀硫酸反应产生HNO2 ， 离子方程式为：NO2-+H+ HNO2 ， HNO2不稳定，分解产生NO，NO与FeS

38、O4溶液中的Fe2+结合形成Fe(NO)2+ ， 使溶液呈棕色；(6)Fe(NO)2+具有还原性，会被溶解在酸性溶液中O2氧化产生Fe3+ ， 同时得到NO，导致溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，在溶液上方变为浅红棕色气体；(7)根据反应H+OH-=H2O可知Fe(OH)x(SO4)y与H+反应的物质的量的比是1：x，10 mL1 mol/LFeSO4溶液中含有Fe2+的物质的量是n(Fe2+)=cV=1 mol/L0.01 L=0.01 mol，最后Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y ， 溶液体积为20 mL则在3 mL溶液中含有Fe(OH)x(SO4)y的物质的量nFe(OH)x(S

39、O4)y= 0.01 mol=1.510-3 mol，其反应消耗H+的物质的量为1.5x10-3 mol=0.1 mol/L(V1-V2) 10-3 L=(V1-V2) 10-4 mol，解得x= 。 【分析】I.Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，NO与O2反应产生NO2 ， NO、NO2被水吸收得到NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，NaNO2在酸性条件下可以将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNO2的存在，若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3 ， 在酸性条件下NO3-也可以氧化I-为I2而会产生干扰；II.(5)根据Fe(

40、NO)2+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化；(6) Fe(NO)2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅；(7)根据Fe(OH)x(SO4)y与H+反应的物质的量的比是1：x计算。16.【答案】 （1）A；2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O（或B NH3H2O NH3H2O）（2）dcfe（dc）i（3）生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去；3Cl28NH36NH4ClN2（或分开写：3Cl22NH36HClN2、HClNH3NH4Cl）（4）烧杯中的水倒流进入试管中 【解析】【解答】氨气的制备（1）实验室通常用氯化铵与氢氧化钙加热法

41、制备氨气，氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O。也可以选择B装置加热浓氨水制备少量氨气，反应的化学方程式为NH3H2O NH3H2O； （2）实验室通常用盛有碱石灰的干燥管来干燥氨气，氨气会污染空气，所以要设计一个尾气处理装置，因为氨气极易溶于水，常用一个小漏斗倒扣在水面上吸收氨气。实验室常用向下排空气法收集氨气，为防止尾气吸收装置中的水蒸气回流进集气瓶，可以在两者之间再加一个盛有碱石灰的干燥管。所以欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口dcfe（dc）i。 氯气与氨气的反应根据题中信息“常温下氨气能被氯气氧化生成N2 ， 化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气”可知，该反应中，氨气被氧化为氮气，氯气被还原为氯化氢，然后氯化氢再与氨气化合为氯化铵，反应的总化学方程式为3C128NH36NH4ClN2 ， 所以若看到白烟产生，则证明有氯气从管道中泄漏； （3）打开k1 ， 缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1 ， 恢复室温。试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去。发生反应