第2章第2节电解质的电离离子反应小节培优— 高一化学上学期鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第2章第2节电解质的电离 离子反应小节培优高一化学上学期鲁科版（2019）必修第一册一、选择题（共17题）1. 某溶液中存在 Mg2+ 、 Ag+ 、 Ba2+ 三种金属离子，现用 NaOH 、 Na2CO3 、 NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 A Na2CO3 NaCl NaOH B NaOH NaCl Na2CO3 C NaCl NaOH Na2CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH 2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A Fe3+ 、 Na+ 、 NO3 、 OH B NH4+ 、 Fe3+ 、 NO3 、 S

2、O42 C SO42 、 Cl 、 Ca2+ 、 Mg2+ D Ba2+ 、 K+ 、 CO32 、 Cl 3. 某次实验产生的废液是 CuCl2，NaCl 的混合溶液。欲分离二者并获得 NaCl 晶体，设计实验流程如图：下列说法正确的是 A试剂是 NaOH 溶液或 Na2CO3 溶液或氨水B加入试剂后可能发生反应的离子方程式为 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O C操作 II 只需要提供表面皿和 pH 试纸D操作 III 包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等过程4. ClO2 和亚氯酸钠（NaClO2）都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2 气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体

3、进行稀释。某工厂生产 ClO2 和 NaClO2 的工艺流程如下： ClO2 发生器中反应为 NaClO3+H2SO4Na2SO4+ClO2+H2O（未配平）。下列关于 NaClO2 生产流程的说法不正确的是 A参加反应的 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 2:1 B操作 A 包括过滤、洗涤、干燥C工业上将 ClO2 制成 NaClO2 固体，便于贮存和运输D ClO2 吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式为 2ClO2+H2O2=2ClO2+O2+2H+ 5. 下列电离方程式中，正确的是 A CH3COONH4CH3COO+NH4+ B H2S2H+S2 C NaHCO3

4、Na+H+CO32 D Ba(OH)2Ba2+2OH 6. 浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A CaCl2 、 NaOH 、 NaHCO3 B Na2CO3 、 MgCl2 、 H2SO4 C AlCl3 、 NH3H2O 、 Ba(OH)2 D Ba(NO3)2 、 CaCl2 、 Na2SO4 7. 下列物质属于电解质的是 A熔融 NaCl B稀硫酸C SO2 D铜8. 下列电离方程式书写错误的是 A NaHCO3=Na+H+CO32 B NH4NO3=NH4+NO3 C Na2SO4=2Na+SO42 D Ba(OH)2=Ba2+2OH 9

5、. 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是A H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合B NH3H2O 溶液与 HCl 溶液混合C NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合D HNO3 溶液与 KOH 溶液混合10. 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A a 点对应的溶液中：Na+ 、 Fe3+ 、 SO42 、 HCO3 B b 点对应的溶液中：Na+ 、 S2 、 SO42 、 Cl C c 点对应的溶液中：K+ 、 Ag+ 、 Ca2

6、+ 、 NO3 D d 点对应的溶液中：K+ 、 NH4+ 、 CO32 、 SO42 11. 某待测溶液中可能含有 Na+ 、 SO42 、 SO32 、 Cl 、 Br 、 CO32 、 HCO3 中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是 A SO42 、 SO32 至少含有一种B沉淀 B 的化学式为 BaCO3 C肯定存在的离子有 Na+ 、 CO32 、 HCO3 、 Cl D肯定不存在 Br 12. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A氯化镁固体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融的氢氧化钾13. 下列物质中，属于电解质的是 A Cu B K

7、NO3 C NaOH 溶液D Na2SO4 14. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 NaIO3 形式存在，在海水中主要以 I 形式存在，几种粒子与 Cl2，之间有如下转化关系： I适量Cl2单质X适量Cl2IO3 以下说法不正确的是 A中发生的反应是：2I+Cl2=I2+2Cl B I 与过量 Cl2 发生的反应是 I+3Cl2+3H2O=IO3+6Cl+6H+ C以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由 0 价降低为 1 价D通过以上信息可预测：若在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A M

8、g2+ 、 SO42 、 K+ 、 Cl B CO32 、 Na+ 、 Ca2+ 、 NO3 C Fe3+ 、 SO42 、 OH 、 NO3 D NO3 、 Ag+ 、 H+ 、 Cl 16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A碳酸氢钠溶液中：Cl 、 NO3 、 Na+ 、 OH B澄清透明的溶液中：Cu2+ 、 K+ 、 SO42 、 Br C使酚酞呈红色的溶液中：SO42 、 K+ 、 Cl 、 Al3+ D饱和食盐水中：Ag+ 、 I 、 CO32 、 K+ 17. 某溶液中含有 HCO3 、 SO32 、 CH3COO 、 CO32 等四种阴离子。向其中加入一定量

9、Na2O2 粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）A SO32 B CH3COO C CO32 D HCO3 二、综合题（共4题）18. 回答下列问题：(1) 如表是生产生活中常见的物质： 编号名称酒精醋酸火碱食盐铜线氨气苏打小苏打有效成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuNH3Na2CO3NaHCO3 回答下列问题：i 请你对表中 的有效成分进行分类：属于电解质的是 （填编号）；ii 写出的有效成分溶于水的电离方程式： ；iii 写出 NaHCO3 受热分解的化学方程式： 。(2) 某小组使用如图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问

10、题：i A 装置中仪器 a 的名称是 ，KMnO4 的作用是 ；ii C 装置中盛放的试剂是 ，其作用是 ；iii 写出 D 装置中反应的离子方程式： 。19. 研究表明，I 可以作为水溶液中 SO2 发生歧化反应的催化剂，催化过程分两步完成： i . SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O ii . I2+2H2O+SO2=4H+SO42+2I (1) 写出 SO2 歧化反应的离子方程式： 。(2) 为探究 i 、 ii 反应速率与 SO2 歧化反应速率的关系，某同学设计如下实验：室温下分别将 18mLSO2 饱和溶液（浓度约为 1.45mol/L）加入到 2mLX 溶液中，密闭混匀后放

11、置观察现象。有关 X 的组成及实验现象如表：序号ABCDX的组成0.4mol/L的0.4mol/L的KIamol/L的0.2mol/L的KI溶液、KI溶液0.2mol/L的H2SO4混合溶液H2SO4溶液0.0002molI2实验现象溶液变黄,一段溶液变黄,出现无明显现象溶液由棕褐色时间后出现浑浊较A快很快褪色,变成黄色,浑浊出现浑浊较A快已知：I2 易溶解在 KI 溶液中形成黄色溶液。依据表中信息回答下列问题：i a= 。ii 能说明 H+ 对歧化反应没有催化作用的两个实验是 （填字母）。iii 实验 A 中，tmin 后反应恰好结束。则 0tmin 内平均反应速率 v(SO42)= mol

12、/(Lmin)。iv SO2 歧化反应的控速步骤是反应 （填 i 或 ii）；理由是 。v 若将 KI 、淀粉同时加入到 SO2 饱和溶液中， （填“能”或“不能”）出现溶液变蓝现象。20. C 、 Si 是构成无机非金属材料的重要元素。(1) Si 在周期表中的位置为 。(2) 为比较 C 、 Si 的非金属性，某同学设计了如下实验：装置中盛放的试剂是 ，装置中发生反应的离子方程式是 。(3) SiC 是一种重要的高温耐磨材料。SiC 中，C 元素显 （填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是 。21. 过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO2 的

13、一种方法。 大理石纯CaCO3I盐酸溶液冰水浴IIH2O2、NH3H2OCaO28H2O洗涤、烘干CaO2 回答下列问题：(1) 步骤 I 中反应的离子方程式是 。(2) 步骤 II 中反应的化学方程式是： =CaO28H2O+2NH4Cl 反应在冰水浴中进行，是为了防止 NH3H2O 挥发、 （答 1 条即可）。(3) 待 CaO28H2O 结晶析出后通过 （填操作）分离。(4) CaO2 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是 。CaO2 还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO2 的 （填字母）性质。a.可缓慢供氧b.能吸收鱼苗呼出的 CO2 c.能潮解 d .可抑菌(5)

14、 CaO2 久置于空气中会生成 CaCO3。为测定某 CaO2 样品的纯度，取 10g 样品加入足量稀盐酸，测得生成 CO2 的质量为 2.2g，则样品中 CaO2 的质量分数为 。答案一、选择题（共17题）1. C2. B3. B4. D5. A6. B7. A8. A9. D10. B11. C12. D13. B14. D15. A16. B17. B二、综合题（共4题）18 (1) i ii NaHCO3=Na+HCO3 iii 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (2) i 分液漏斗；做氧化剂ii 浓硫酸；干燥氯气iii Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 19. (1)

15、3SO2+2H2O=催化剂4H+2SO42+S (2) i 0.2 ii AC iii 0.87t iv i；D 中 c(I) 比 A 中的小，但出现浑浊更快v 不能20. (1) 第三周期 IVA 族(2) 饱和 NaHCO3 溶液；CO2+H2O+SiO32=H2SiO3+CO32 (3) 负；C 、 Si 均位于 IVA 族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱21. (1) CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (2) CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O；防止 H2O2 分解或有利于 CaO28H2O 结晶(3) 过滤(4) 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2；a、b、d(5) 50%