高三复习-盐类水解-难容电解质(共28页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上水的电离与溶液的酸碱性 1.考纲要求考纲内容能力要求考向定位（1）了解水的电离，离子积常数。（2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。1.掌握电水的电离平衡的概念和平衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。2.理解水的电离度与温度的关系,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。3.掌握pH、pOH的定义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。4. 熟练运用公式c（H+）c（OH-）=10-14 和pH+pOH=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶

2、液的pH值与C的有关计算。5.了解pH值的测量方法和读数方法；6.掌握溶液稀释和混和时pH值的计算方法和近似判断规律。水的电离与溶液的酸碱性是高考的重要内容，主要考点有：水的电离平衡概念和影响平衡的因素；溶液的酸碱性和pH值；pH值计算的基本规律。2.考点整合考点1 水的电离平衡概念和影响平衡的因素1.水的电离平衡和电离平衡常数H2O + H2OH3O+ + OH- H0 或者 H2O H+ + OH- H025时：KW= =10-14molL-1Kw随温度升高而 2.水的电离度 对于水 c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数).常温时 水=10-

3、7/55.6=1.810-9=1.810-7%所以水是 的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质.3.影响水的电离度大小的因素:(1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度 .(2)浓度的影响规律:加入酸, c(H+)增大,水的电离平衡向 移动,水的电离度 。加入碱, c(OH-)增大,水的电离平衡向 移动,水的电离度。加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度 。加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐, 如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的电离度 。 特别提醒：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。例1向纯水中加入少量的KHSO4固体

4、（温度不变），则溶液的（ ） A、pH值升高B、H+和OH-的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小考点2 溶液的酸碱性和pH值1. 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看 和 的相对大小.在任意温度的溶液中：若c（H+）c（OH-） c（H+）=c（OH-） c（OH-）c（H+） 2. 溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH= ；同理pOH= 特别提醒：在标准温度(25)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，水的离子积常数为110-14，且c(H+)和c(OH-)都是110-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH是一个介于0和14之间的数

5、,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100）的温度下，pH=6为中性溶液。例2 (1)某温度下,某溶液的pH=7,该溶液一定是中性溶液吗? (2)某温度下纯水的c（H+）=2.010-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.010-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_。解析在该温度下，kw= c（H+）c（OH-）=2.010-72.010-7=4.010-14。c（H+）4.010-13mol/L

6、，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的c（H+）=4.010-14/4.010-13=1.010-1mol/L。所以溶液的pH值=lg c（H+）=lg（110-1）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=lg c（H+）=lg4.010-13=13lg4=12.4。 【答案】(1)不一定 (2)该溶液的pH值可能为1或12.4。 规律总结(1)在25时是中性溶液，低于25时是弱酸性溶液，高于25时是弱碱性溶液。(2)本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。考点3 pH值计算的基本规律1. 两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。C(H+)= 两种强酸溶液等体积混和，且原

7、溶液pH值相差2时，把稀溶液（pH较大的）当作水来处理,混和液的pH值=小pH+0.3。2.两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过 求c(H+),最后求pH值.C(OH-)= 两种强碱溶液等体积混和，且原溶液pH值相差2时，把稀溶液（pH值较小的）当作水来处理,混和液的pH=大pH0.3。3.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:若H+过量 c(H+)=(c(H+)酸V酸c(OH_)碱V碱)(V酸+V碱)若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)碱V碱 c(H+)酸V酸)(V碱+V酸)当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的 PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的P

8、OH值,再求pH值。4. 有关酸、碱溶液的稀释强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位；强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位。弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位。特别提醒：混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH-)计算pH值。例3 求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L：求此溶液的pH；用水稀释到原来体积的100倍；再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl

9、等体积混合解析（1） c（H+）=0.005mol/L2=0.01 mol/L ， pH=-lg10-2=2 c（H+）=0.01mol/L100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4 pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）（2）c（H+）=510-4, pH=-lg(510-4)=4-lg5=3.3(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计)（3）因为溶液呈碱性c（OH）=510-3c（H+）=210-12pH=-lg(210-12)=12-lg2=11.7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L,HCl中c（H+）=10-4 mol/L 二者等体积反应

10、，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH）=510-3 c（H+）=210-12 pH=-lg(210-12)=12-lg2=11.7规律总结 （1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。(4)酸碱等体积混合pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定；pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH7；pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH7；0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合p

11、H = 7(5) pH 减小一个单位，c(H+)扩大为原来的10倍。 pH增大2个单位，c(H+)减为原来的1/100(6)稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 高考重点热点题型探究热点1水的电离平衡和溶液的酸碱性真题1（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D思路分析 由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，说明水的电离受到抑制

12、。解析某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性；NaOH=NaOH，溶液呈碱性。【答案】A 新题导练1. (2009年雷州二中摸底考试)pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：热点2 混合溶液的酸碱

13、性判断 真题2（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和思路分析 此题的关键应注意题中的“酸性”两个字。解析选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完

14、全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。【答案】A 名师指引已知酸和碱的之和，判断等体积混合后溶液的p（

15、25）：（1）若强酸与强碱溶液的之和等于14，则混合后溶液显中性，p7。（2）若强酸与强碱溶液的之和大于14，则混合后溶液显碱性，p7。（3）若强酸与强碱溶液的之的小于14，则混合后溶液显酸性，p7。（4）若酸碱溶液的之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。 新题导练2 (2009汕头)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相

16、等，故V1一定等于V2 DHA、HB分别和NaOH中和反应后，所得的溶液都一定呈中性3.（广州六中20082009学年高三第二次月考）常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是A该碱可能为强碱 B反应后的溶液呈酸性C若碱为NH3H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D若碱为NH3H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.10mol/L热点3 混合溶液的pH计算真题3（04年全国新老课程）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A9

17、.0B. 9.5C. 10.5D。11.0解析因为是恰好中和，则中和后溶液的p7，设碱的p，则有，解得10.5【答案】名师指引 求算强酸与强碱混合液的pH值，解题步骤一般是：先判断酸还是碱过量，然后计算出溶液中的H或OH离子的浓度，最后求算出溶液的pH值。 新题导练4.（广州） MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ）A. ROH是一种强碱B. 在x点，MOH完全电离C. 在x点，c(M+)=c(R+)D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)5. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，则强酸与强碱的体积比是

18、A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9考题研究1(2006全国II，7)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性2(广州海珠区2009届高三综合测试)常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是 A、二氧化硫水溶液 B、氢氧化钠水溶液 C、氯化铵水溶液 D、硝酸钠水溶液3(2006上海)室温下，下列溶液等体积混合后的pH一定大于7的是( ) A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸

19、和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水 4对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是学科网学科网学科网学科网 5在由水电离产生的c（H+）=10-12 molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B. Cl-、SO42-、Na+、K+C. SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ D. Na+、K+、ClO-、I-620时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1molL-1，其电离方程式为H2SH+HS-，HS H+S2-，要使c(H+)及c(S2-)都减小的措施是 ( ) A加入适量的NaO

20、H固体 B加入适量的水C加入适量的Na2CO3 D加入适量的FeCl3固体7. 下列说法正确的是( )ApH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10BNa2CO3溶液中c( Na+)与c(CO32)之比为2：1C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：18. 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）A5.6 B7.0 C8.4 D13.0925 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢

21、钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变10.(2009届高三第二次六校联考)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则Va : Vb= 11 : 9基础提升训练 11（2007广东化学，2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂 B pH计

22、 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸12.（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂13（08全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL1B0.017molL1C0.05m

23、olL1D0.50molL114. （08北京卷）下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大15. (2007年高考全国卷)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 Dp

24、H3的硫酸和pH11的氨水等体积混合16. (广东09怀集一中高三月考)回答下列有关常数的问题(1)Kw的数学表达式是Kw= ，温度升高Kw的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)，若定义pOH=-lgc(OH-)，则pH+pOH= (用含Kw的代数式表示)(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越 ，对于反应2NO2(g)N2O4(g)，其化学平衡常K的数学表达式为 。(3)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸 ，通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是 (选填“变

25、大”、“变小”或“不变”)，的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。能力提高训练17有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是： (用“、=”表示，下同。取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：a1=a2=a3 ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是：

26、 。18.（广州六中20082009学年高三第二次月考）I .右图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答） （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱酚酞（乙）（3）AB区

27、间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”）IIt时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL-1，c（OH）=10b molL-1，已知a+b=13 ：（5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。（6）该温度下（t），将100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL-1的

28、NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。 盐类的水解考纲解读考纲内容能力要求考向定位 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。理解盐类水解的概念和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。盐类的水解是历年高考考察的重点内容，其主要考点有：盐类水解反应的本质；溶液中粒子浓度大小的比较规律；盐类水解的应用。 了解其它水解反应类型,掌握盐类水解的应用。掌握对离子共存问题的分析与判断。考点整合考点1 盐类水解反应的本质（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。（二）盐类水解的条件

29、：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。（三）盐类水解的结果（1） 了水的电离。（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。(四)特征（1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，H 0（2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。特别提醒：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。强碱弱酸盐：弱酸根

30、离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)c(H+)。NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4例1 25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） KNO3 NaOH CH3COO NH4 NH4ClA、 B、C、 D、解析KNO3

31、为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO对水的电离平衡无影响；NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO均可以发生水解生成弱电解质NH3H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+ 可以发生水解生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。【答案】D规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电

32、离起促进作用。考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液，根据 电离分析，如在H3PO4的溶液中， 2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2 S溶液中c(Na+)c(S2-)c（OH）c（HS-）3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4,c（NH4+）由大到小的顺序是 。4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa

33、溶液呈 ，说明CH3COOH的电度程度比CH3COO的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)c(CH3COO)。(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN)c(CN)。(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。 特别提醒理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 例2 在0.1 molL1的 NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。答案c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4+的水解互相

34、抑制，NH3H2O电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：c（OH）c（H+），同时c（NH4+）c（Cl）。规律总结 要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。考点3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大

35、到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时， 在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解。 5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。加热蒸干Al

36、Cl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈 。7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理

37、 特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：（1）比较大小型，例：比较PH值大小；比较离子数目大小等。（2）实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等。（3）反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。例3蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )A. FeCl3 B. FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3解析 FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3

38、彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe2O3。【答案】D规律总结 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。 高考重点热点题型探究热点1溶液中的离子浓度变化情况真题1（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH

39、3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同思路分析溶液中存在以下三个守恒关系：（1）电荷守恒，即正电荷总数等于负电荷总数； （2）物料守恒：即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（3）质子守恒：溶液中水电离出的OH-和H+浓度相等,解析A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

40、 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。【答案】C名师指引 解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。新题导练1.（2009届广东五校高三第二次联考）25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

41、A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)BNa2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )热点2 水解的应用例4物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是AHX、HY、HZ BHZ、HY、HXCHX、HZ、HYDHY、HX、HZ【解析】 钠盐、阳离子Na+不水解，在X、Y、Z三种阴离子中，水解程度越大，会使溶液的碱性越强，则该对应的酸越弱，由此可判断pH9的NaZ溶液碱性最强，则该酸HZ酸性最弱，照此可得出结论是：酸性由强至弱的顺序为HXHYHZ。【答案】 A名师指引本题为不同溶液的酸碱性的判断，其实质是比较c(H+)的大小。解答此类题目的方法思路是