高中化学学业水平测试模拟试卷(共8页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2014-2015学年上期12月份月考高二化学试卷命题人 程国雷 审题人 朱小敏可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108第卷（选择题 60分）一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.下列过程属于化学变化的是（ ）A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶3.下列物质中只含有离子键的是（ ）A. HI

2、B. NaOH C. H2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（ ）A单质 B纯净物 C混合物 D化合物5.下列物质中属于电解质的是（ ）A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液6危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（ ） A B C D7下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）A甲烷 B盐酸 C二氧化硫 D二氧化碳8下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaCl BSiO2 CC3H8 DAl9能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）A乙烯 B苯 C甲烷 D乙醇10下列有关糖的说法错误的是（ ）A纤维素没有甜味B糖都能

3、水解C淀粉是一种天然高分子化合物D糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（ ）A.abcd B.acdb C .cabd D. bdca12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H2(g)+I2(g)2HI(g)下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变C混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI2同时生成2molHI

4、13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 C铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（ ）A盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒C溶液的温度 D 加少量硫酸钠15.向FeCl3溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）A.Cu 2+ 、Fe3+ B.Fe3+ 、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+16.下列递变规律不正确的是（ ）A钠、镁、铝、硅的还原性依次增强 BP、S、Cl原子半径依次减小CHCl、H2S、PH3稳定性依次减弱

5、DAl(OH)3、Mg(OH)2、KOH碱性依次增强17.下列化学用语不正确的是（ ） ANaCl的电子式 B甲烷的结构式CMg原子结构示意图 D乙烯结构简式CH2=CH218.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠干燥的是（ ）A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH319.当光束通过下列分散系时,不能观察到丁达尔效应的是（ ）A、蔗糖水 B、Fe(OH)3 胶体 C、Al(OH)3 胶体 D、有尘埃的空气20.能在强酸性溶液中大量共存,且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、Fe3+ 、Cu2+ SO42- Cl- B、K+ 、Na+ 、HCO3-、NO3-C、Mg2+ 、NH4+、C

6、l- 、NO-3 D、Ca2+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、SO42- 21.设NA为阿伏伽德罗常数,下列物质所含分子数最少的是（ ）A、0.8molSO3 B、标准状况下22.4LNH3 C、3.6g水 D、含0.1NA个分子的H222.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB、铁片与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、氯化铝溶液与氨水反应：Al3+ + 4 OH=AlO2 + 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O23.放射性同位素12553I可治疗肿瘤，12553I原子核内中

7、子数与核外电子数之差为（ ）A.19 B.53 C. 72 D. 12524.用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（ ）坩埚分液漏斗100ml容量瓶烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平A 、 B、 C、 D、25.下列分离方法不正确的是（ ） A用分液漏斗分离汽油和植物油 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用过滤的方法出去食盐水中的泥沙26.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有 ( )A、2种 B、 3种 C 、4种 D 、5种27. 下列环境问题与SO2的排放有关的是( ) A酸雨 B白色污染 C温室效应 D赤潮等水体

8、污染28下列说法正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B由一种元素组成的物质一定是纯净物C有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D具有相同质子数的粒子一定是同种元素29下列说法正确的是（ ）A放热反应的发生都不需要加热 B需要加热才能发生的反应都是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化30铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（ ）A3:2B2:3C1:4D4:1第II卷（非选择题40分）二、填空题（每空1分，5小题共25分）31(6分)书写离子方程

9、式或者化学方程式：硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式： 。 石灰石加入稀盐酸溶液中离子方程式： 。 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式： 。 氯气溶于氢氧化钠溶液中离子方程式： 。 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的化学方程式： 。以上反应中属于氧化还原反应的是 （填序号） 32（3分）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子，则C元素在周期表中位置为 ,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，AB2的电子式为 。33. （7分）请回答下列有关实验

10、的问题。（1）实验室可用右图装置来制备氨气，其反应原理是 （用化学方程式表示）；收集氨气时，可采用向 （填“上”或“下”）排空气法；检验试管中氨气是否收集满的方法是 。（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。A中仪器a的名称为_；若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为_ _（填装置代号，下同）；若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为_；若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为_。34.（4分） A-H分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，

11、F为红褐色沉淀。请填写下列空白：(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是_（写元素符号）。(2)写出反应、的化学方程式：反应：_ _。反应：_ _。反应：_ _。35.（5分）某有机物的结构简式为HOOCCH=CHCH2OH。其分子中含有的官能团名称分别是 _、_和_；该有机物能够发生的有机反应类型有（写出两种即可）_、_。三、选做题 (本题的每组试题均包括3个小题,每组试题均15分)注意:以下选做题分为A、B两组，每位考生只需选做期中一组 A组 化学与生活（选修1）A-36.（5分）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题（1）正常雨水偏酸性，PH约为 （填 “5.6

12、”“7.0”或“8.4 ”），这是因为大气中的CO2溶于雨水形成了碳酸，该反应化学方程式为： 。煤等燃料燃烧生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，反应2CaCO3+O2+2SO2=2X+2CO2,其中X的化学式为： 。（2）用硫酸处理含烧碱废液的离子方程式为： 。（3）下列做法不利于节能减排，保护环境的是 （填字母）A推广使用无磷洗涤剂 B.开发利用地热能、太阳能、风能等新能源C.推广垃圾分类、回收利用 D.大量使用一次性筷子、塑料袋等A-37.(7分)合理选择饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。（1）现有下列各类食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜,其中富含蛋白质的是 。氨基酸是蛋白质的基石，氨基

13、酸分子里一定含有的官能团是氨基和 羧基。除蛋白质外，人体必需的营养物质还有 （写出一种）（2）现有氧、钙、碘、铁、钠、钾等元素，其中与大脖子病有关的是 ；人体确乏某种微量元素会导致贫血，这种微量元素是 。铁粉在人体胃酸的作用下转化为亚铁盐，该反应的化学方程式是 。（3）下列药物:青霉素、阿司匹林、氢氧化铝复方制剂其中属于解热镇痛药药物的是 ;可用于治疗胃酸过多的药物是 。A-38.（3分）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限：（1）根据图中数据的所学知识分析，下列因素与金属大

14、规模开发和利用的先后顺序有关的是 （ ） 地壳中金属元素的含量 金属的活动性 金属的导电性 约2500年前约6000年前约200年前铁钉溶液XK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 第（1）题图 第（2）题图（2）每年世界上钢材的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿空气中的锈蚀主要属于电化学腐蚀。上图钢铁在酸性环境中，铁和钢铁中的碳及酸液形成原电池，负极电极反应式为： 。（3）除金属材料外，人类还研发了许多种材料，通常所说的三大合成材料指：塑料、 、合成纤维等。B组 化学反应原理（选修4）B-36（5分）.一定温度下，在10L容

15、器里加入5 mol SO2和3 mol O2，当反应达到平衡时，有3 mol SO2 发生了反应，放出了热量，则：（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 ；（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 ；（3）改变下列条件不能加快上述反应速率的是 ( )能使平衡正向移动的是（ ）A.升高温度 B.加入催化剂C. 容器容积不变，充入更多的O2 D.扩大容器的体积B-37（7分）酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是 ；PH由小到大的排列顺序是 。甲：0.1mol/L HCl溶液 乙：0.1mol/LCH3COOH溶液 丙：0.1mol/LH2S

16、O4溶液（2）盐酸与氨水反应的化学方程式为： ，二者恰好完全中和时，溶液呈 （填“酸性”“碱性”“中性”），其原因是（用离子方程式表示） 。（3）分别用等体积水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用 洗涤时造成损失相对要小些，用平衡移动原理解释其原因是： 。 B-38（3分）能源是人类生存和发展的基础。（1） 我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、和天然气。在25 、101 kPa时，1 mol H2（g）与适量O2（g）反应生成1 mol H2O（l），放出285.8 kJ的热量，该反应的热化学方程式可表示为； ； （2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为 。（3

17、）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 （填字母代号）。A铜板相连 B碳棒相连 C直流电源正极相连 D锌板相连【附加题】-物质在溶液中的行为(不计入总分)1. （12分）某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2AHHA， HAHA2。回答下列问题：（1） H2A是强电解质还是弱电解质？ ；Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_ _。（2）若0.1 mol/L H2A溶液中氢离子浓度为0.11 mol/L，则0.1 mol/L NaHA溶液中c(H) 0.01mol/L (填“”、“”或“”)，理由是 ；（3）H2A溶液与Na2A溶液能否发生反应？ ；如

18、能写出离子方程式： (如不能此问不答)。（4)NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。2. （13分）已知：(1)25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010.(2)25时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_ _，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_(3)4.0103 molL1 HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(调节时忽略溶液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生专心-专注-专业