高中化学选修3高考题型专项练习(共10页).doc
《高中化学选修3高考题型专项练习(共10页).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学选修3高考题型专项练习(共10页).doc(11页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业 期末总复习高中化学选修 3 高考题型专项练习1纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的单位质量的 A 和和 B 单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知 A 和和 B 为短周期元为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(1)某同学根据
2、上述信息,推断)某同学根据上述信息,推断 B 的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了排布图违背了 。(2)ACl2分子中分子中 A 的杂化类型为的杂化类型为 。(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金可用作储氢材料。已知金刚石中的刚石中的 CC 的键长为的键长为 154.45pm,C60中中 CC 键长为键长为 145140pm,有同学据此认,有同学据此认为为 C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由,并阐述理
3、由 。(4)科学家把)科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其晶胞如图所示,该其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式子排布式 ,该物质的,该物质的 K 原子和原子和 C60分子分子的个数比为的个数比为 。(5)继继 C60后,科学家又合成了后,科学家又合成了 Si60、N60,C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是原子电负性由大到小的顺序是 ,NCl3分子空间构型为分子空间构型为 。(6)Si60分子中每个硅原子只跟相邻的分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅
4、原子形成共价键,且每个硅原子最外层个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足都满足 8 电子稳定结构,则电子稳定结构,则 Si60分子中分子中 键的数目为键的数目为 。2.下面是下面是 C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。、金刚石和二氧化碳的分子模型。请回答下列问题:请回答下列问题:(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:_(2)从晶体类型来看,)从晶体类型来看,C60属于属于_晶体。晶体。(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结
5、构中每个硅与硅的化学键之间插入一个硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空原子。观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,间网状结构中,Si、O 原子形成的最小环上原子形成的最小环上 O 原子的数目是原子的数目是_;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 (4)图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为)图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为 14 个。实际上一个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳晶胞中含有_个二氧化碳分子个二氧化碳分子,二氧化碳分子中二氧化碳分子中键与键与键的个数比为
6、键的个数比为 。(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种,这也是有机化合物种类繁多的原因之一。)有机化合物中碳原子的成键方式有多种,这也是有机化合物种类繁多的原因之一。1s2p2s3s3pC60K甲甲乙乙丙丙精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业丙烷分子中丙烷分子中 2 号碳原子的杂化方式是号碳原子的杂化方式是_,丙烯分子中,丙烯分子中 2 号碳原子的杂化方式是号碳原子的杂化方式是_,丙烯分子中最多有,丙烯分子中最多有 个原子共平面。个原子共平面。3.铜是重要金属,铜是重要金属,Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如 CuSO4溶
7、溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为_;(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_;(3)SO42-的立体构型是的立体构型是 ,其中,其中 S 原子的杂化轨道类型是原子的杂化轨道类型是_;O原子的价电子排布图为原子的价电子排布图为 ,这两种元素形成的气态氢化物的,这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是(写化学式)熔点较高的是(写化学式)_,原因为,原因为 。(4)元
8、素金()元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与)处于周期表中的第六周期,与 Cu 同族,同族,Au 原子最外层电子排布原子最外层电子排布式为式为 ;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中 Cu 原子原子处于面心,处于面心,Au 原子处于顶点位置,则该合金中原子处于顶点位置,则该合金中 Cu 原子与原子与 Au 原子数量之比为原子数量之比为_;该晶体中,原子之间的作用力是;该晶体中,原子之间的作用力是 4.2010 年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(极管(LED)
9、 。目前市售。目前市售 LED 晶片,材质基本以晶片,材质基本以 GaAs(砷化镓)(砷化镓) 、AlGaInP(磷化铝镓铟)(磷化铝镓铟) 、lnGaN(氮化铟镓)为主。(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同已知镓是铝同族族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答:下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答:镓的基态原子的电子排布式是镓的基态原子的电子排布式是 。砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ,与同一个镓原子相,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为连的砷原子构成的空间构型为 。N、P、As 处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺
10、序是处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 (用氢化物分子式表示)(用氢化物分子式表示)砷化镓可由(砷化镓可由(CH3)3Ga 和和 AsH3在在 700时制得。时制得。 (CH3)3Ga 中镓原子的杂化方式中镓原子的杂化方式为为 。比较二者的第一电离能:比较二者的第一电离能:As_Ga(填(填“”或或“=”) 。下列说法正确的是下列说法正确的是 (填字母)(填字母) 。A砷化镓晶胞结构与砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同相同 BGaP 与与 GaAs 互为等电子体互为等电子体C电负性:电负性:As Ga D砷化镓晶体中含有配位键砷化镓晶体中含有配位键5.三氟化氮(三氟化氮(NF3)是一
11、种无色、无味、无毒且不可燃的气体,)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由用。它可在铜的催化作用下由 F2和过量的和过量的 NH3反应得到,该反应反应得到,该反应另一种产物为盐。另一种产物为盐。(1)该反应的化学方程式为)该反应的化学方程式为 ,生成物生成物 NF3中氮原子的杂化方式为中氮原子的杂化方式为 ,NF3分子空间构型为分子空间构型为 ;(2)N、F 两种元素的氢化物稳定性比较,两种元素的氢化物稳定性比较,NH3 HF(选填(选填“”或或“”或或“”
12、、 “”或或“”填空填空:第一电离能的大小:第一电离能的大小:Mg _ Al;熔点的高低:;熔点的高低:KCl _ MgO。9A 族的氧、硫、硒族的氧、硫、硒(Se)、碲、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S 单质的常见形式为单质的常见形式为 S8,其环状结构如右图所示,其环状结构如右图所示,S原子采用的轨道杂化方式是原子采用的轨道杂化方式是 ;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个原子的第一电离能是指
13、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se 原子的第一电离原子的第一电离能由大到小的顺序为能由大到小的顺序为_;(3)Se 原子序数为原子序数为_,其核外,其核外 M 层电子的排布式为层电子的排布式为_;(4)H2Se 的酸性比的酸性比 H2S_(填填“强强”或或“弱弱”)。气态。气态 SeO3分子的立体构型分子的立体构型为为_,SO离子的立体构型为离子的立体构型为_;23(5)H2SeO3的的 K1和和 K2分别为分别为 2.7103和和 2.5108,H2SeO4第一步几乎完全电离,第一步几乎完全电离,K2为为
14、 1.2102,请根据结构与性质的关系解释:,请根据结构与性质的关系解释:H2SeO3和和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:第一步电离程度大于第二步电离的原因:_ _;H2SeO4比比 H2SeO3酸性强的原因:酸性强的原因: ;(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如晶体结构如右图所示,其晶胞边长为右图所示,其晶胞边长为 540.0 pm,密度为,密度为_gcm3(列列式并计算式并计算),a 位置位置 S2离子与离子与 b 位置位置 Zn2离子之间的距离为离子之间的距离为_p
15、m(列式表示列式表示)。10金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是下列关于金属及金属键的说法正确的是_。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业a金属键具有方向性与饱和性金属键具有方向性与饱和性 b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni 是元素周期表中第是元素周期表中第 28 号元素
16、,第二周期基态原子未成对电子数与号元素,第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负相同且电负性最小的元素是性最小的元素是_。(3)过滤金属配合物过滤金属配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则则 n_。CO 与与 N2结构相似,结构相似,CO 分子内分子内 键与键与 键个数之比为键个数之比为_。(4)甲醛甲醛(H2C=O)在在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内。甲醇分子内 C 原子的杂原子的杂化方式为化方式为_,甲醇分子内的,甲醇分子内的 OCH 键角键角_(填填“大于
17、大于”“等于等于”或或“小于小于”)甲醛分子内的甲醛分子内的 OCH 键角。键角。11原子序数依次增大的短周期元素原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和和 e 中,中,a 的最外层电子数为其周期的最外层电子数为其周期数的二倍;数的二倍;b 和和 d 的的 A2B 型氢化物均为型氢化物均为 V 形分子,形分子,c 的的1 价离子比价离子比 e 的的1 价离子少价离子少8 个电子。回答下列问题:个电子。回答下列问题:(1)元素元素 a 为为_,c 为为_(2)由这些元素形成的双原子分子为由这些元素形成的双原子分子为_,(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是由这些
18、元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是_,非直,非直线形的是线形的是_;(写写 2 种种)(4)这些元素的单质或由它们形成的这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是_,离子晶体的是,离子晶体的是_,金属晶体的是,金属晶体的是_,分子晶体的是,分子晶体的是_;(每空填一每空填一种种)(5)元素元素 a 和和 b 形成的一种化合物与形成的一种化合物与 c 和和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为具中,该反应的化学方程式为_。12过渡金属元素氧
19、化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,试回答下列问题:过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,试回答下列问题:二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛苯二氧化碳及水说法正确的是达到无害化。有关甲醛苯二氧化碳及水说法正确的是 。A苯与苯与 B3N3H6互为等电子体互为等电子体B甲醛苯分子中碳原子均采用甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2杂化杂化C苯二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子苯二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间
20、能形成氢键水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键2007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国,科学家彼得费尔和德国,科学家彼得格林贝格格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR 效应)研究方面的成就。某钙钛型效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图)复合氧化物(如右图) ,以,以 A 原子为晶胞的顶点,原子为晶胞的顶点,A 位可以是位可以是 CaSrBa 或或 Pb,当,当B 位是位是 VCrMnFe 时,这种化合物具有时,这种化合物具有 CMR 效应。效应。用用 ABO 表示这类特殊晶
21、体的化学式:表示这类特殊晶体的化学式: 。已知已知 La 为为+3 价,当被钙等二价元素价,当被钙等二价元素 A 替代时,可形成复替代时,可形成复合钙钛矿化合物合钙钛矿化合物 La1-xAxMnO3, (x 0.1),此时一部分锰转变,此时一部分锰转变为为+4 价。导致材料在某一温度附近有反铁磁价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁铁磁铁磁铁磁-顺顺磁转变及金属磁转变及金属-半导体的转变,则半导体的转变,则 La1-xAxMnO3中三价锰与中三价锰与四价锰的物质的量之比为:四价锰的物质的量之比为: 。 (用含(用含 x 的代数式表示)的代数式表示)Mn 的核外电子排布式为的核外电子排布式为
22、。下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 。A镧锰氧分别位于周期表镧锰氧分别位于周期表 fdp 区区B氧的第一电离能比氮的第一电离能大氧的第一电离能比氮的第一电离能大C锰的电负性为锰的电负性为 1.59 ,Cr 的电负性为的电负性为 1.66,说明锰的金属性比铬,说明锰的金属性比铬强强13铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价 有有+l 、+ 2 等,故能形成多种铜的化合物。等,故能形成多种铜的化合物。 (1)基态)基态 Cu 原子的电子排布式是原子的电子排布式是 ;铜晶体晶胞如图所;铜晶体晶胞如图所示,该晶胞实际拥有
23、示,该晶胞实际拥有 个铜原子;个铜原子;(2) 某某+l 价铜的配离子为价铜的配离子为Cu(CN)43,与配体互为等电子体的一种微粒是,与配体互为等电子体的一种微粒是 (写化学式)(写化学式) 。 精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业 许多许多l 价铜的配合物溶液能吸收价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃(如和烯烃(如 C2H4、CH3CH= CH 2等)等), CH3CH= CH 2分子中分子中 3 个个 C 原子采取的杂化方式依次为原子采取的杂化方式依次为 。(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀
24、,最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式 ;根据价层电子对互斥模型,预测根据价层电子对互斥模型,预测 SO42 一一的空间构型为的空间构型为 .。 14.已知已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中大。其中 A、C 原子的原子的 L 层有层有 2 个未成对电子。个未成对电子。D 与与 E 同主族,同主族,D 的二价阳离子与的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构。的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子离子 M 层层 3d 轨道电子为半满状态
25、。请根据以上轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)(1)写出)写出 F 原子的电子排布式原子的电子排布式 ,F 位于周期表位于周期表 区。区。(2)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为的第一电离能由小到大的顺序为 。(3)F 和和 M(质子数为(质子数为 25)两元素的部分电离能数据列于下表:)两元素的部分电离能数据列于下表:比较两元素的比较两元素的 I2、I3可知,气态可知,气态 M2再失去一个电子比气态再失去一个电子比气态 F2再失去一个电子难。再失去一个电子难。对此,你的解释是对此,你
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 选修 高考 题型 专项 练习 10
限制150内