分析化学-分析化学-第04章酸碱滴定-考研试题文档资料系列.ppt

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1、酸碱滴定酸碱滴定1 酸碱平衡原理酸碱平衡原理一、酸碱平衡一、酸碱平衡二、分布系数和分布曲线二、分布系数和分布曲线三、酸碱溶液中三、酸碱溶液中H+浓度计算浓度计算四、缓冲溶液四、缓冲溶液 HF F-+H+H2PO4-HPO42-+H+H6Y2+H5Y+H+NH4+NH3 +H+一、酸碱平衡一、酸碱平衡1、酸碱质子理论、酸碱质子理论 酸酸 共轭碱共轭碱 +质子质子 通式通式:HA A-+H+酸碱半反应酸碱半反应 例例:HF在水中的离解反应在水中的离解反应 半反应半反应:HF F-+H+半反应半反应:H+H2O H3O+总反应总反应:HF+H2O F-+H3O+简写简写:HF F-+H+酸碱反应的实

2、质是质子转移酸碱反应的实质是质子转移一、酸碱平衡一、酸碱平衡H2O+H2O H3O+OH-(25)水分子的质子自递反应水分子的质子自递反应Kw=H3O+OH-=1.010-142、酸碱平衡常数酸碱平衡常数一、酸碱平衡一、酸碱平衡 简写：简写：H2O H+OH-(25)一元弱碱的解离反应及平衡常数一元弱碱的解离反应及平衡常数A-+H2O HA +OH-HA A-+H+一元弱酸的解离反应及平衡常数一元弱酸的解离反应及平衡常数一、酸碱平衡一、酸碱平衡A-+H2O HA+OH-共轭酸碱对共轭酸碱对(HA-A-)的的Ka与与Kb的关系为的关系为Ka Kb=Kw pKa+pKb=pKw=14.00一、酸碱

3、平衡一、酸碱平衡HA A-+H+多元酸碱的解离平衡常数多元酸碱的解离平衡常数pKb1+pKa3=14.00pKb2+pKa2=14.00pKb3 +pKa1=14.00 H3PO4 H2PO4-HPO42-PO43-Kb2Kb1Kb3Ka1Ka2Ka3Kbi=KwKa(n-i+1)一、酸碱平衡一、酸碱平衡分布分布系系数数分布系数分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其分析浓度的分数，用度占其分析浓度的分数，用表示。表示。二、分布系数与分布曲线二、分布系数与分布曲线分析浓度：包含未解离的和已解离的酸的分析浓度：包含未解离的和已解离的酸的浓度，浓度，cHAHA+A-如：一元

4、弱酸如：一元弱酸HA：1、一元弱酸的分布系数、一元弱酸的分布系数HA H+A-c=HA+A-二、分布系数与分布曲线二、分布系数与分布曲线分布系数的一些特征分布系数的一些特征对于给定弱酸，对于给定弱酸，仅与仅与pH有关有关 仅是仅是H+和和Ka 的函数，与酸的分析的函数，与酸的分析 浓度浓度c无关无关二、分布系数与分布曲线二、分布系数与分布曲线 pHpKa，以以A-为主为主分布分布曲线曲线 分布分布系系数图数图面：面：pHpKa，以以HA为主为主点：点：两条分布曲两条分布曲 线相交点线相交点二、分布系数与分布曲线二、分布系数与分布曲线pH=pKa=4.75此时，此时，=0.5HA=A-pH=pK

5、a2、二元弱酸的、二元弱酸的分布系数分布系数 以以HH2 2C C2 2OO4 4为例为例c(H2A)=H2A+HA-+A2-H+2+H+Ka1+Ka1 Ka2H+2+H+Ka1+Ka1 Ka2H+2+H+Ka1+Ka1 Ka2H2A=H2Ac H2AA2-HA-HA-=c H2AA2-=c H2AH+2=H+Ka1 Ka1 Ka2H2A H+HA-H+A2-二、分布系数与分布曲线二、分布系数与分布曲线a.pHpa.pHpK Ka1a1时时时时 HH2 2C C2 2OO4 4为主为主为主为主b.pKb.pKa1a1 pH ppH ppHpK Ka2a2时时时时 C C2 2OO4 4 2 2

6、 -为主为主为主为主d.d.pH=2.75pH=2.75时时时时 1 1=0=0.938938；2 2 =0 0.028028 3 3=0=0.034034二、分布系数与分布曲线二、分布系数与分布曲线四种存在形式：四种存在形式：H3PO4；H2PO4-；HPO42-；PO43-；分布系数：分布系数：3 ；2 ；1 ；0 3 3 =HH+3 3 HH+3 3+H+H+2 2 K Ka a1 1+H+H+K Ka a1 1 K Ka a2 2+K Ka a1 1 K Ka a2 2 K Ka a3 3 2 2 =HH+2 2 K Ka a1 1 HH+3 3+H+H+2 2 K Ka a1 1+H

7、+H+K Ka a1 1 K Ka2a2+K Ka a1 1 K Ka2 a2 K Ka a3 3 1 1 =HH+K Ka a1 1 K Ka2a2 HH+3 3+H+H+2 2 K Ka a1 1+H+H+K Ka a1 1 K Ka2a2+K Ka a1 1 K Ka2 a2 K Ka a3 3 0 0 =HH+3 3+H+H+2 2 K Ka a1 1+H+H+K Ka a1 1 K Ka a2 2+K Ka a1 1 K Ka a2 2 K Ka a3 3K Ka a1 1 K Ka2 a2 K Ka a3 33、三元酸的分布系数、三元酸的分布系数 以以H3PO4为例为例二、分布系数

8、与分布曲线二、分布系数与分布曲线 pH=4.7时，时，2=0.994 3 =1 =0.003 pH=9.8时，时，1=0.994 0 =2 =0.003H3PO4分布曲线分布曲线（p pK Ka a1 1=2.12=2.12；p pK Ka a2 2=7.20=7.20；p pK Ka a3 3=12.36=12.36）二、分布系数与分布曲线二、分布系数与分布曲线分布系数的总结分布系数的总结 仅是仅是pH和和pKa 的函数，与酸的分析浓度的函数，与酸的分析浓度c无关无关 对于给定弱酸，对于给定弱酸，仅与仅与pH有关有关H+n=0H+n+H+n-1Ka1+Ka1 Ka2.KanH+n-1 Ka1

9、 =1H+n+H+n-1Ka1+Ka1 Ka2.Kan=nH+n+H+n-1Ka1+Ka1 Ka2.KanKa1 Ka2.Kan二、分布系数与分布曲线二、分布系数与分布曲线三、酸碱溶液三、酸碱溶液H+的计算的计算1、质子条件式、质子条件式2、酸碱溶液、酸碱溶液H+的计算的计算 （1）一元强酸碱）一元强酸碱 （2）一元弱酸碱一元弱酸碱 HA （3）多元弱酸碱）多元弱酸碱 H2A,H3A （4）两性物质）两性物质 HA-1、质子条件式、质子条件式三、酸碱溶液三、酸碱溶液H+的计算的计算(1)先选零水准先选零水准(大量存在大量存在,参与质子转移的参与质子转移的物质物质)，一般选取投料组分及一般选取投

10、料组分及H2O(2)将零水准得质子产物写在等式一边将零水准得质子产物写在等式一边,失质失质子产物写在等式另一边子产物写在等式另一边(3)浓度项前乘上得失质子数浓度项前乘上得失质子数 质子条件质子条件(proton balance equation,PBE)准确反映整个平衡体系中质子转移的严准确反映整个平衡体系中质子转移的严格数量关系式。列出质子条件的步骤：格数量关系式。列出质子条件的步骤：质子条件式质子条件式:H+=A-+OH-例：一元弱酸中，例：一元弱酸中，HA、H2O大量存在大量存在,为零水准为零水准 HA H+A-H2O H+OH-失质子失质子得质子得质子零水准零水准1、质子条件式、质子

11、条件式例：例：写出写出Na2CO3水溶液的质子条件式水溶液的质子条件式:解：零水准：解：零水准：CO32-、H2O质子条件式为：质子条件式为：H+HCO3-+2H2CO3=OH-失质子失质子得质子得质子零水准零水准 CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH H2O H+OH-1、质子条件式、质子条件式两性物质质子条件两性物质质子条件 例例3：写出写出NaHCO3水溶液的质子条件式水溶液的质子条件式:解：零水准：解：零水准：HCO3-、H2O 质子条件式为：质子条件式为：H+H2CO3=CO32-+OH-HCO3-CO32-+H+HCO3-+H2O OH+H2C

12、O3 H2O OH-+H+1、质子条件式、质子条件式(1)强酸强碱溶液强酸强碱溶液强酸强酸(HCl):强碱强碱(NaOH):最简式最简式:OH-=cNaOH最简式最简式:H+=cHCl三、酸碱溶液三、酸碱溶液H+的计算的计算2、酸碱溶液、酸碱溶液H+的计算的计算 （2）一元弱酸一元弱酸(HA)质子条件式质子条件式:H+=A-+OH-精确表达式精确表达式:平衡关系式平衡关系式H+Ka caH+HA=2、酸碱溶液、酸碱溶液H+的计算的计算精确表达式精确表达式 讨论讨论1 1）若）若）若）若:caKa10Kw ，ca/Ka 105，则，则 HA ca 得近似式得近似式:4）若）若:caKa10Kw，

13、ca/Ka 105，则，则 ca-H+ca计算弱碱时将计算弱碱时将H+换为换为OH-，将将Ka换为换为Kb。例：计算例：计算0.20molL-1Cl2CHCOOH 的的pH(pKa=1.26)如不考虑酸的离解如不考虑酸的离解(用最简式用最简式:pH=0.98),则则 Er=29%解解:cKa=0.2010-1.26=10-1.96 10Kw c/Ka =0.20/10-1.26=100.56 105故近似式故近似式:解一元二次方程解一元二次方程:H+=10-1.09 则则pH=1.092、酸碱溶液、酸碱溶液H+的计算的计算H+=HA-+2A2-+OH-酸碱平衡关系酸碱平衡关系2、酸碱溶液、酸碱

14、溶液H+的计算的计算(3)二元弱酸二元弱酸(H2A)质子条件质子条件:c ca aK Ka1a1 1010K Kw w2、酸碱溶液、酸碱溶液H+的计算的计算讨论：讨论：计算多元弱碱时将计算多元弱碱时将H+换为换为OH-，将将Ka换为换为Kb。(4)两性物质溶液两性物质溶液两性物质：在溶液中既起酸两性物质：在溶液中既起酸(给质子给质子)、又、又起碱（得质子）的作用起碱（得质子）的作用多元酸的酸式盐多元酸的酸式盐 Na2HPO4,NaH2PO4,弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 NH4Ac氨基酸氨基酸 2、酸碱溶液、酸碱溶液H+的计算的计算质子条件质子条件:H+H2A=A2-+OH-精确表达式精确表达式:酸碱

15、平衡关系式酸碱平衡关系式 酸式盐酸式盐 NaHA2、酸碱溶液、酸碱溶液H+的计算的计算若若c/Ka110，则，则“Ka1”可略，得可略，得 若若HA-c，cKa2 10Kw 近似计算式近似计算式:H+=cKa1Ka2Ka1+cpH=1/2(pKa1+pKa2)2、酸碱溶液、酸碱溶液H+的计算的计算最简式最简式:例：例：0.1molL-1 NaHCO3溶液的溶液的pHH2CO3 HCO3-CO32-pH=8.342、酸碱溶液、酸碱溶液H+的计算的计算缓冲溶液：缓冲溶液：能抵抗外加少量的酸、少量的碱或稀能抵抗外加少量的酸、少量的碱或稀释，使溶液的释，使溶液的pH值基本保持不变的溶液。值基本保持不变

16、的溶液。四、酸碱缓冲溶液四、酸碱缓冲溶液缓冲溶液的组成：缓冲溶液的组成：共轭酸碱对共轭酸碱对 两性物质两性物质 较高浓度的强酸强碱较高浓度的强酸强碱缓冲溶液缓冲溶液pH计算计算ca mol L-1的的HA与与cb mol L-1的的A-pH=pKa+lg cacb缓冲范围：溶液具有缓冲能力的缓冲范围：溶液具有缓冲能力的pH范围范围pH=1 四、酸碱缓冲溶液四、酸碱缓冲溶液缓冲溶液的选择原则缓冲溶液的选择原则 不干扰测定不干扰测定 例如：例如：EDTA滴定滴定Pb2+，不用，不用HAc-Ac-有较大的缓冲能力，足够的缓冲容量有较大的缓冲能力，足够的缓冲容量 较大浓度较大浓度(0.011molL-

17、1);pHpKa 即即ca cb1 1 HAc NaAc:pKa=4.76 (45.5)NH4ClNH3:pKb=4.75 (810)(CH2)6N4(CH2)6N4H+:pKb=8.87（4.56）四、酸碱缓冲溶液四、酸碱缓冲溶液 一、滴定曲线一、滴定曲线 二、滴定终点判断二、滴定终点判断指示剂法指示剂法 三、三、酸碱酸碱滴定滴定应用应用 四、定量计算示例四、定量计算示例 五、非水滴定五、非水滴定2 酸碱滴定及其应用酸碱滴定及其应用一、滴定曲线一、滴定曲线 强碱滴定强酸强碱滴定强酸强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸1.一元酸碱的滴定一元酸碱的滴定2.多元酸碱的滴定多元酸碱的滴定滴定曲线以滴定过程中以滴

18、定过程中加入滴定剂加入滴定剂体积体积V的变化和溶液体系中的变化和溶液体系中pH的变化所的变化所得的曲线图。得的曲线图。VpH3.离子酸碱的滴定离子酸碱的滴定 (1)强碱滴定强酸强碱滴定强酸 基本反应基本反应:H+OH-=H2O 滴定开始前滴定开始前H+=0.1000molL-1 pH=1.00 pH=7.00 滴定开始至计量点前滴定开始至计量点前 化学计量点化学计量点 计量点后计量点后被测物被测物 滴定剂滴定剂 0.1000molL-1)1、一元酸碱的滴定、一元酸碱的滴定0.1000molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1的的HCl溶液溶液pH突跃突跃NaO

19、H加入量加入量A 酚酞酚酞B 计量点计量点C 甲基橙甲基橙特点：特点：1）起点）起点pH低低2）pH突跃大突跃大 （pH=5.4）3）酸碱浓度不同，）酸碱浓度不同，突跃长短不同。突跃长短不同。0.1000molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1的的HCl溶液溶液pH1210864200 10 20 30 409.74.3突突突突跃跃跃跃酚酞酚酞甲基红甲基红甲基橙甲基橙不同浓度不同浓度NaOH溶液滴定溶液滴定不同浓度不同浓度HCl溶液溶液的滴定曲线的滴定曲线0 10 20 30 40pH1210864210.79.78.77.05.34.33.30.01mol

20、L-1 0.1molL-1 1molL-1浓度增大浓度增大10倍，突跃增倍，突跃增加加2个个pH单单位。位。NaOH加入量加入量5.38.74.39.73.310.7 (2)强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸基本反应基本反应:HAc+OH _=H2O+Ac_ 计量点后计量点后 滴定开始前滴定开始前 滴定开始至计量点前滴定开始至计量点前 化学计量点化学计量点pH=8.731、一元酸碱的滴定、一元酸碱的滴定滴定开始至计量点前1、一元酸碱的滴定、一元酸碱的滴定加入加入NaOH溶液溶液 剩余剩余HAc溶溶 过量过量NaOH溶液溶液 pH值值 (mL)(mL)(mL)0.00 20.00 2.88 18.00 2

21、.00 5.71 19.98 0.02 7.75 20.00 0.00 8.73 20.02 0.02 9.70 22.00 2.00 11.70 40.00 20.00 12.500.1000molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100molL-1的的HAc溶液溶液pH突突跃跃不同浓度不同浓度NaOH溶液滴定溶液滴定HAc溶液的滴定曲线溶液的滴定曲线NaOH加入量加入量(mL)酚酞酚酞中性红中性红特点：特点：1）起点）起点pH高高2）pH突跃小突跃小 （pH=2）3）计量点为）计量点为 碱性碱性 4）突跃长短）突跃长短与与Ka和和c有关有关0 10 20 30 40pH121

22、086420突突跃跃9.78.77.74.3一元酸碱直接一元酸碱直接滴定的条件：滴定的条件：cKa10-8NaOH溶液滴溶液滴定定不同酸溶液的滴定曲线不同酸溶液的滴定曲线随着弱酸随着弱酸pKa变小，变小，突跃变小，突跃变小，pKa在在10-9左右突跃消失；左右突跃消失；允许误差允许误差0.1%滴定突跃滴定突跃(pH)0.3 浓度浓度:增大增大10倍，突跃增加倍，突跃增加1个个pH单位单位Ka：增大：增大10倍，突跃增加倍，突跃增加1个个pH单位单位影响滴定突跃的因素影响滴定突跃的因素一元弱酸（碱）准确滴定条件：一元弱酸（碱）准确滴定条件：cK10-81、一元酸碱的滴定、一元酸碱的滴定小结：小结

23、：滴定曲线、滴定曲线、突跃突跃级化学计量点级化学计量点2、多元酸碱的滴定、多元酸碱的滴定注意解决下列问题：注意解决下列问题：多元酸分步离解出的多元酸分步离解出的H+，都能被滴定吗？，都能被滴定吗？各个各个H+同时被滴定还是分别滴定？同时被滴定还是分别滴定？什么条件下能分别滴定什么条件下能分别滴定H+？例：例：NaOH滴定滴定H3PO4H3PO4 H2PO4-HPO42-PO43-H+-H+-H+Ka1Ka2Ka3Ka1=6.910-3 Ka2=6.310-8 Ka3=4.810-13H3PO4 、H2PO4-能被碱滴定。能被碱滴定。2、多元酸碱的滴定、多元酸碱的滴定H3PO4作为三元酸，只有二

24、个突跃。作为三元酸，只有二个突跃。0 02 24 46 68 8101012120 0101020203030404050506060NaOH加入量加入量AH3PO4 BH2C2O4 CH2SO4pH0.1000molL-1NaOH滴定滴定多元酸的滴定曲线多元酸的滴定曲线第一反应计量点第一反应计量点（H2PO4-）第二反应计量点第二反应计量点（HPO42-）2、多元酸碱的滴定、多元酸碱的滴定多元酸碱分步滴定条件多元酸碱分步滴定条件:多元酸多元酸:cKai10-9 Kai/Ka(i+1)104允许误差允许误差(TE)1%，滴定突跃滴定突跃(pH)0.4 被滴定的酸足够强，被滴定的酸足够强，cKa

25、i10-9 相邻两步解离不影响，相邻两步解离不影响，lgKa足够大。足够大。多元碱多元碱:cKbi10-9 Kbi/Kb(i+1)1042、多元酸碱的滴定、多元酸碱的滴定例例2：NaOH滴定滴定H2C2O4H2C2O4 HC2O4-C2O42-H+Ka2-H+Ka1Ka1=5.910-2 Ka2=6.4610-5用滴定条件判断：用滴定条件判断：cKa10-9Ka1/Ka2104H2C2O4只有一个突跃。只有一个突跃。二步突跃重叠二步突跃重叠VpH2、多元酸碱的滴定、多元酸碱的滴定 由滴定条件判断：由滴定条件判断：cKb10-8，Kb1/Kb2104 有二个突跃。有二个突跃。以以HCl滴定滴定N

26、a2CO3为例为例:+H+H+Kb1Kb2CO32-HCO3-H2CO3Kb1=1.7810-4 Kb2=2.3310-83、弱酸共轭碱（、弱酸共轭碱（盐类盐类）的滴定）的滴定024681012140102030405060HCl加入量加入量pHHCl滴定滴定Na2CO3的滴定曲线的滴定曲线 第一反应计量点（第一反应计量点（HCO3-）第二反应计量点（第二反应计量点（H2CO3）二、终点判断方法二、终点判断方法指示剂指示剂 1、指示剂的基本原理、指示剂的基本原理指示剂组成：有机弱酸、弱碱或两性物质指示剂组成：有机弱酸、弱碱或两性物质作用原理：指示剂在溶液中存在离解平作用原理：指示剂在溶液中存在

27、离解平衡，溶液衡，溶液pH变，指示剂结构变，颜色变。变，指示剂结构变，颜色变。无色无色无色无色红色红色 无色无色pH88pH10 强碱强碱如：酚酞如：酚酞H2InHIn-In2-InOH3-2、指示剂的变色范围、指示剂的变色范围 HIn In-+H+酸式色酸式色 碱式色碱式色二、终点判断方法二、终点判断方法指示剂指示剂变变色色范范围围变色范围 HH+=K KaHInaHIn/In/In-pH=pH=p pK Ka-lgHIn/Ina-lgHIn/In-变色范围变色范围：pH=pKa1二、终点判断方法二、终点判断方法指示剂指示剂结论结论a.酸碱指示剂的变色范围由酸碱指示剂的变色范围由pKHIn决

28、定。决定。b.颜色逐渐变化。颜色逐渐变化。c.变色范围理论上为变色范围理论上为pKHIn1，实际，实际2个个pH单位。单位。二、终点判断方法二、终点判断方法指示剂指示剂变色范围：变色范围：pH=pKa1常见的指示剂有：常见的指示剂有：指示剂指示剂p pK Ka a变色范围变色范围颜色颜色酸色酸色碱色碱色甲基橙甲基橙3.463.14.4红红黄黄甲基红甲基红5.004.46.2红红黄黄中性红中性红7.406.88.0红红黄橙黄橙酚酞酚酞9.108.010.0无无红红实际变色范围实际变色范围V2V1V2Na2CO3+NaHCO3NaHCO3NaOHNa2CO3Na2CO3+NaOH三、酸碱滴定的应用

29、三、酸碱滴定的应用由由VHClHCl用量分析得用量分析得用量分析得用量分析得混合碱组成为混合碱组成为混合碱组成为混合碱组成为Na2CO3和和NaOH四、定量计算示例四、定量计算示例 例：例：例：例：称取某混合碱试样称取某混合碱试样称取某混合碱试样称取某混合碱试样0.58950.5895克，溶于水中，克，溶于水中，克，溶于水中，克，溶于水中，用用用用0.3000 molL0.3000 molL-1-1 HClHCl滴定至酚酞变色时滴定至酚酞变色时滴定至酚酞变色时滴定至酚酞变色时,用去用去用去用去HClHCl 24.08 24.08 mLmL,加入甲基橙后继续用加入甲基橙后继续用加入甲基橙后继续用

30、加入甲基橙后继续用HClHCl滴定，又消耗滴定，又消耗滴定，又消耗滴定，又消耗去去去去HClHCl 12.02 12.02 mLmL.试计算混合碱试样的含量。试计算混合碱试样的含量。试计算混合碱试样的含量。试计算混合碱试样的含量。解：解：解：解：五、非水溶液中的酸碱滴定五、非水溶液中的酸碱滴定为什么要进行非水滴定？为什么要进行非水滴定？（1）大部分有机化合物难溶于水；）大部分有机化合物难溶于水；（2）弱弱酸酸、弱弱碱碱的的解解离离常常数数小小于于10-8时时，不不能能满满足足目视直接滴定的要求，在水溶液中不能直接滴定；目视直接滴定的要求，在水溶液中不能直接滴定；（3）当当弱弱酸酸和和弱弱碱碱并

31、并不不很很弱弱时时，其其共共轭轭碱碱或或共共轭轭酸酸在水溶液中也不能直接滴定。在水溶液中也不能直接滴定。1、非水酸碱滴定中的溶剂、非水酸碱滴定中的溶剂溶溶剂剂两性溶剂两性溶剂(质子自递反应质子自递反应)非释质子性溶剂非释质子性溶剂(无转移性质子无转移性质子)酸性溶剂：冰醋酸、丙酸等酸性溶剂：冰醋酸、丙酸等碱性溶剂：乙二胺、乙醇胺等碱性溶剂：乙二胺、乙醇胺等中性溶剂：醇类中性溶剂：醇类偶极亲质子溶剂：酰胺、酮、偶极亲质子溶剂：酰胺、酮、腈类等腈类等惰性溶剂：苯、氯仿等惰性溶剂：苯、氯仿等五、非水溶液中的酸碱滴定五、非水溶液中的酸碱滴定2、物质的酸碱性与溶剂的关系、物质的酸碱性与溶剂的关系(1)物

32、质的酸碱性，不但和物质的本质有关，也和物质的酸碱性，不但和物质的本质有关，也和溶剂的性质有关溶剂的性质有关;(2)同一种酸，溶解在不同的溶剂中将表现出不同同一种酸，溶解在不同的溶剂中将表现出不同的强度的强度;五、非水溶液中的酸碱滴定五、非水溶液中的酸碱滴定拉平效应拉平效应:将各种不同强度的酸拉平到溶剂化将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应。质子水平的效应。区分效应：能区分酸碱强弱的效应。区分效应：能区分酸碱强弱的效应。拉平效应拉平效应在水中：在水中：HClO4 =H+ClO4-H2SO4=H+HSO4-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-上述上述4 种酸全部拉平到种酸全部拉平到H+

33、的强度水平的强度水平反之，比反之，比OH-强的碱在水中全部拉平到强的碱在水中全部拉平到 OH-拉平效应拉平效应:将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应。的效应。拉平性溶剂拉平性溶剂:具有拉平效应的溶剂具有拉平效应的溶剂 五、非水溶液中的酸碱滴定五、非水溶液中的酸碱滴定在冰醋酸中：在冰醋酸中：HClO4+HAc=H2Ac+ClO4-pKa5.8H2SO4+HAc=H2Ac+HSO4-pKa8.2HCl+HAc=H2Ac+Cl-pKa8.8HNO3+HAc=H2Ac+NO3-pKa9.4区分效应：能区分酸碱强弱的效应区分效应：能区分酸碱强弱的效应区分性溶剂：具有区分效应的溶剂区分性溶剂：具有区分效应的溶剂五、非水溶液中的酸碱滴定五、非水溶液中的酸碱滴定区分效应区分效应 讨论：讨论：五、非水溶液中的酸碱滴定五、非水溶液中的酸碱滴定 酸性溶剂酸性溶剂酸酸区分效应区分效应碱碱拉平效应拉平效应碱碱碱性溶剂碱性溶剂酸酸