高考化学二轮复习精品课件 专题3 氧化还原反应.ppt

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1、高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件专题三氧化还原反应专题三氧化还原反应高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件一、氧化一、氧化还还原反原反应应的基本概念及相互关系的基本概念及相互关系1氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质是是电电子子的的得得失失或或电电子子对对的的偏偏移移，特特征征是是反反应应前前后后元元素素化化合合价价的的升升降降；判判断断某某反反应应是是否否属属于于氧氧化化还还原原反反应应可可根根据据反反应应前后化合价是否发生了变化这一特征。前后化合价是否发生了变化这一特征。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教

2、版课件轮）人教版课件2基本概念基本概念高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(1)氧化反应氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。(3)氧氧化化剂剂(被被还还原原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还还原原剂剂(被被氧氧化化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧氧化化产产物物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还还原原产产物物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教

3、版课件3氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(2)单线桥法单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加

4、的化合反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件2常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。(4)

5、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件重要的还原剂一般有以下几类：(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。(2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件二

6、、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性得电子能力，得到电子越容易氧化性越强。还原性失电子能力，失去电子越容易还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3稀HNO3。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件1根据氧化还原反应的方向氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件2根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素

7、只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。3根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件4根据非金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。5根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人

8、教版课件轮）人教版课件6根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件7根据电化学原理判断a根据原电池原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。b根据电电解解池池原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，

9、在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。8其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如符合特定的平衡原

10、理而进行的某些反应。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件三、氧化还原反应规律1价态变化规律(1)归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高高价价低低价价中中间间价价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(2)歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。如：高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件

11、轮）人教版课件2优先规律 在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I先失电子。3得失电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件1HCl和KClO3的反

12、应中转移电子数目是几个？此反应是个价态归中反应，根据不交叉规律，KClO3不能被还原为KCl，所以转移电子数目是5个。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件2氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒(2)配配平平步步骤骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：标出化合价变化了的元素的化合价。如：高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件调整系数，使化合价升降总数相等。根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成11的关系。如：高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件

13、轮）人教版课件根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO410HCl KCl2MnCl25Cl2H2O利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【典例1】对于反应IBrH2O HBrHIO的说法正确的是()AIBr只作氧化剂BIBr只作还原剂CIBr既是氧化剂又是还原剂DIBr既不是氧化剂又不是还原剂【解析】这一题的

14、关键是正确判断共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。分析可知，该反应不属于氧化还原反应，故D正确。D高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点拨】氧化还原反应中的重要概念理解要深刻，不能混淆。抓住两条线，氧化剂被还原，化合价降低，得到还原产物；还原剂被氧化，化合价升高，得到氧化产物。在反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，反应时所含元素的化合价降低，还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。电子转移数可以只看化合价升高的数目或者只看化合价降低的数目，不能将得失电子数相加。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版

15、课件轮）人教版课件【迁移训练1】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO是氧化产物，H2为还原产物高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【解析】根据化合价不交叉规律，该反应的电子转移情况为：【参考答案】BC高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【典例2】常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H 2Fe32H2O2Fe3H2O2 2Fe2O2

16、2H下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2 高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【解析】由氧化还原反应的强弱规律知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3强，由方程知，还原剂H2O2还原性比还原产物Fe2强，A错误；方程和方程相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，故随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解时Fe3或F

17、e2作催化剂，所以总量不变，C正确；因Fe2可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2，D正确。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点拨】氧化性、还原性强弱比较的方法有很多，最基本的即为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，对于一个自发的氧化还原反应，一般是强氧化性和强还原性物质生成弱氧化性和弱还原性物质。【参考答案】CD高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【迁移训练2】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X

18、。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。【解析】(1)在反应中KBrO3得到电子，化合价降低是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，说明溴元素化合价变化为5，即产物为0价的Br2。AsH3Br2高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：_ (3)根据上述反应可推知_。A氧化性：KB

19、rO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：XAsH3【解析】(3)氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。(4)电子转移的方向和数目，要注意电子转移是由还原剂指向氧化剂。AC高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【典例3】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【解析】向NaBr、

20、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，发生反应的次序分别为:Na2SO3Cl2H2O Na2SO42HCl、2NaICl2 2NaClI2、2NaBrCl2 2NaClBr2。将溶液蒸干则HCl、Br2、Cl2挥发，灼烧I2升华，若若通通入入的的氯氯气气是是过过量量的的，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若若通通入入的的氯氯气气是是不不足足量量的的，则还有可能留下NaBr。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点拨】要注意优先原理的应用。越易失电子的物质，失去后就越难得到电子，越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子；当一种氧化剂同时和

21、几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。【参考答案】A高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【迁移训练3】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2 2FeCl34FeI3BCl2FeI2 FeCl2I2CCo2O36HCl 2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I 2Fe2I2【解析】由于还原性IFe2，故A不可能发生，B、D可能发生。又因为氧化性Co2O3Cl2，故C也可能发生。A高考化

22、学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【典例4】“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_。A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解【解析】防止火箭温度过高，即应该在温度较高的情况下能气化降温。B高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是_N2O4N2H4N2H2O。请配平该反应方程式：

23、N2O4_N2H4_N2_H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是_。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。【解析】(2)配平的关键是将化合价的升降标注清楚，N2O4中N为4价，N2H4中N为2价，反应后均生成N2，所以N2H4的化学计量数应为N2O4的2倍。12342:1产物无污染 高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【迁移训练4】将NOZnOHH2O NH3Zn(OH)配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()A2B3C6D8【解析】用化合价升降法配平得方程式：NO4Zn7OH6H2O=NH

24、34Zn(OH)。【参考答案】C高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件主干知识整合主干知识整合高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件要点热点探究要点热点探究探究点一氧化还原反应的概念分析及计算探究点一氧化还原反应的概念分析及计算1解答氧化还原反应概念题的两个关键是：解答氧化还原反应概念题的两个关键是：(1)要理清知识线索要理清知识线索高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(2)要明确解题的方法思路要明确解题的方法思路找找变变价价、判判类类型型、分分升升降降、定定其其他他。其其中中“找找变变价价”是是

25、非非常常关关键键的的一一步步，特特别别是是反反应应物物中中含含有有同同种种元元素素的的氧氧化化还还原原反反应应，必须弄清它的变化情况。必须弄清它的变化情况。2氧化还原反应的相关计算氧化还原反应的相关计算(1)基本方法基本方法得失电子守恒法得失电子守恒法对对于于氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，关关键键是是氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质得得失失电电子子守守恒恒，列列出出守守恒恒关关系系求求解解，即即n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值n(还还原原剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化值。化值。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课

26、件轮）人教版课件(2)特殊题型特殊题型对对于于多多步步连连续续进进行行的的氧氧化化还还原原反反应应，只只要要中中间间各各步步反反应应过过程程中中电电子子无无损损耗耗，可可直直接接根根据据起起始始物物和和最最终终产产物物得得失失电电子子相相等等，删删 去去 中中 间间 产产 物物，建建 立立 二二 者者 的的 守守 恒恒 关关 系系，迅迅 速速 求求 解解。例例 如如：，则则Cu失失去去电电子子的的物物质质的的量量等等于于H2O2得得电电子子的的物物质质的的量量，忽忽略略HNO3参加反应的过程。参加反应的过程。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件例例1 1、在在

27、浓浓盐盐酸酸中中H H3 3AsOAsO3 3与与SnClSnCl2 2反反应应的的离离子子方方程程式式为为：3Sn3Sn2 22H2H3 3AsOAsO3 36H6H18Cl18Cl=2As=2As3SnCl3SnCl6 62-2-6M6M。关关于于该该反反应应的的说说法中正确的法中正确的组组合是合是()氧化氧化剂剂是是H H3 3AsOAsO3 3还还原性：原性：ClClAsAs每生成每生成1 mol As1 mol As，反，反应应中中转转移移电电子的物子的物质质的量的量为为3 mol3 molM M为为OHOHSnClSnCl6 62-2-是氧化是氧化产产物物A AB BC C D D

28、只有只有高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件B【解析解析】此反此反应应中中SnCl2SnCl62-锡锡元素价元素价态态升升高，高，则则SnCl2是是还还原原剂剂，SnCl62-是氧化是氧化产产物；故物；故正正确；确；H3AsO3As中，中，As元素的化合价降低，故元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化是氧化剂剂，则则生成生成1 mol As，转转移移电电子的物子的物质质的量的量为为3 mol，故，故正确；正确；Cl不是不是还还原原剂剂，故，故错错误误；由；由电电荷守恒知荷守恒知M为为H2O，故，故错误错误。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课

29、件轮）人教版课件【点点评评】氧化氧化还还原反原反应应的概念分析是解决氧化的概念分析是解决氧化还还原反原反应应所有所有题题目的基目的基础础，而找，而找变变价是氧化价是氧化还还原反原反应应有关概念分析的关有关概念分析的关键键。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件二二氧氧化化氯氯是是目目前前国国际际上上公公认认的的新新一一代代高高效效、广广谱谱、安安全全杀杀菌菌剂剂。可可采采用用氯氯酸酸钠钠(NaClO3)与与浓浓盐盐酸酸反反应应的的方方法法制制备备，此此法法的的缺缺点点主主要要是是在在得得到到二二氧氧化化氯氯的的同同时时产产生生了了大大量量的的氯氯气气。下下列列有

30、有关关该该反反应应的的说说法不正确的是法不正确的是()A二氧化二氧化氯氯中中Cl的化合价的化合价为为1B制制备备二氧化二氧化氯氯的反的反应应中，中，NaClO3是氧化是氧化剂剂，HCl是是还还原原剂剂C二氧化二氧化氯氯是是NaClO3的的还还原原产产物物D生成生成标标准状况下的准状况下的22.4 L二氧化二氧化氯时转氯时转移移电电子子1 mol高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件A【解析解析】ClO2中中Cl的化合价的化合价为为4，O的化的化合价合价为为2，A项错误项错误；制；制备备ClO2的化学方程式的化学方程式为为：2NaClO34HCl(浓浓)=2NaC

31、l2ClO2Cl22H2O，由此可知，由此可知，选项选项B、C、D正确。正确。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件例例2、在在过过量量的的稀稀硫硫酸酸溶溶液液中中加加入入5.6 g Fe粉粉，待待反反应应完完全全后后，再再加加入入50 mL 0.5 molL1KNO3溶溶液液，恰恰好好反反应应完完全全。该该反反应应的的方方程程式式为为：“_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O”，则对该则对该反反应应的下列的下列说说法正确的是法正确的是()A反反应应中中还还原原产产物是物是NOB氧化氧化产产物和物和还还原原产产物的

32、物物的物质质的量之比的量之比为为1 4C反反应过应过程中程中转转移的移的电电子数子数为为8eD化化学学方方程程式式中中按按物物质质顺顺序序的的化化学学计计量量数数是是：8、2、5、1、4、1、5高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件D【解析解析】设还设还原原产产物中物中N的化合价的化合价为为a，由，由电电子守恒可得，子守恒可得，10.5 molL150103 L(5a)，解得，解得a1，所以，所以还还原原产产物物为为N2O；由得失；由得失电电子守恒和原子守恒配平化学方程式得子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO42KNO35H2SO4=K2SO44Fe2(S

33、O4)3N2O5H2O，由化学方程式可知氧化，由化学方程式可知氧化产产物和物和还还原原产产物的物物的物质质的量之比的量之比为为4 1，反，反应过应过程中程中转转移的移的电电子数子数为为0.16.021023。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点点评评】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基的基础础。在化学反。在化学反应应中，守恒包括原子守恒、中，守恒包括原子守恒、电电荷守恒、得荷守恒、得失失电电子守恒等。任何化学反子守恒等。任何化学反应应在反在反应应前后前后应应遵守遵守电电荷或原子荷或原子守恒。守恒。电

34、电荷守恒即反荷守恒即反应应前后阴、阳离子所前后阴、阳离子所带电带电荷数必荷数必须须相等；相等；原子守恒原子守恒(或称或称质质量守恒量守恒)，也就是反，也就是反应应前后各元素原子个数相前后各元素原子个数相等；得失等；得失电电子守恒是指在氧化子守恒是指在氧化还还原反原反应应中，失中，失电电子子总总数一定数一定等于得等于得电电子子总总数，即得失数，即得失电电子数目保持守恒。守恒法是解答子数目保持守恒。守恒法是解答化学化学计计算算题题最常用的方法之一。最常用的方法之一。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件某某含含铬铬(Cr2O72-)废废水水用用硫硫酸酸亚亚铁铁铵铵F

35、eSO4(NH4)2SO46H2O处处理理，反反应应中中铁铁元元素素和和铬铬元元素素完完全全转转化化为为沉沉淀淀。该该沉沉淀淀经经干干燥燥后后得得到到n mol FeOFeyCrxO3。不不考考虑虑处处理理过过程程中中的的实实际际损损耗耗，下下列列叙叙述述错错误误的是的是()A消耗硫酸消耗硫酸亚铁铵亚铁铵的物的物质质的量的量为为n(2x)B处处理理废废水中的水中的Cr2O的物的物质质的量的量为为nx/2C反反应应中中发发生生转转移的移的电电子数子数为为3nx molD在在FeOFeyCrxO3中，中，3xy高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件A【解析解析】Cr

36、2O72-中中Cr的化合价的化合价为为6价，具有价，具有强强氧化性，氧化性，被被2价价铁还铁还原原为为3价，根据生成物的化学式可判断部分价，根据生成物的化学式可判断部分铁铁被氧化，被氧化的被氧化，被氧化的铁铁的化合价升高的化合价升高为为3价，因此根据得失价，因此根据得失电电子守恒子守恒D项项正确。正确。铬铬元素的化合价由元素的化合价由6价降低价降低为为3价，价，即即1 mol Cr得到得到3 mol电电子，因此子，因此C项项正确。由正确。由质质量守恒判断量守恒判断B项项也正确。也正确。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件探究点二氧化还原反应的基本规律探究点二氧

37、化还原反应的基本规律1物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性强弱的判断物物质质氧氧化化性性、还还原原性性的的强强弱弱取取决决于于元元素素得得失失电电子子的的难难易易程程度度，与与得得失失电电子子的的数数目目无无关关，可可从从“热热冷冷”(温温度度)、“浓浓稀稀”(浓浓度度)、“易易难难”(反反应应条条件件、剧剧烈烈程程度度)，以以及及金金属属活活动动性性顺顺序序表表、元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置、原原电电池池原原理理、电电解解池池中中离离子子的的放放电电顺顺序序等等角角度度判判断断；还还要要学学会会从从化化学学反反应应方方向向的的角角度度判判断断“剂剂物物”(同同一一反反应

38、应中中氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性大大于于氧氧化化产产物物的的氧氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件特特别别注注意意(1)含含有有最最高高价价态态元元素素的的化化合合物物不不一一定定具具有有强强氧氧化化性性。如：如：HClO的氧化性强于的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。，稀硫酸无强氧化性。(2)物物质质的的氧氧化化性性、还还原原性性是是相相对对的的，如如H2O2与与MnO4-反反应应作作还还原剂，与原剂，与I、Fe2、S2、SO32-反应作氧化剂。反应作氧化剂。(3)

39、反反应应环环境境对对物物质质氧氧化化性性、还还原原性性的的影影响响。NO只只有有在在酸酸性性条条件件下下才才有有强强氧氧化化性性，而而ClO无无论论在在酸酸性性、中中性性、还还是是在在碱碱性性条条件件下都有强氧化性。下都有强氧化性。(4)利利用用原原电电池池正正、负负极极判判断断金金属属的的还还原原性性时时，要要注注意意Al和和Fe的的特特殊殊性性。如如Mg、Al、NaOH溶溶液液形形成成的的原原电电池池中中Mg作作正正极极、Al作作负负极极；Al或或Fe、Cu、浓浓硝硝酸酸形形成成的的原原电电池池中中，Al或或铁铁为为正正极极、Cu为负极。为负极。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮

40、）人教版课件轮）人教版课件2氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律。得失电子守恒规律。(2)价价态态与与表表现现性性质质规规律律：最最高高价价态态的的元元素素只只有有氧氧化化性性，最最低低价价态态的的元元素素只只有有还还原原性性，中中间间价价态态的的元元素素既既有有氧氧化化性性又又有有还原性。还原性。(3)性性质质强强弱弱规规律律：氧氧化化性性氧氧化化剂剂氧氧化化产产物物；还还原原性性还还原原剂剂还还原原产产物物。如如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：，氧化性：Fe3Cu2，还原性：，还原性：CuFe2。(4)反反应应先先后后规规律律：如如把把Cl

41、2通通入入FeBr2溶溶液液中中，由由于于还还原原性性Fe2Br，当当通通入入少少量量Cl2时时，根根据据先先后后规规律律，Cl2首首先先将将Fe2氧化；但氧化；但Cl2足量时，就可将足量时，就可将Fe2、Br一并氧化。一并氧化。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(5)价价态态归归中中规规律律：即即同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间的的反反应应，高高价价态态的的元元素素化化合合价价降降低低，低低价价态态的的元元素素化化合合价价升升高高，但但升升高高与与降降低低的的化化合合价价不不能能相相交交。如如KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，氯氯酸酸钾钾

42、中中Cl元元素素的的化化合合价价由由5价价降降低低到到0价价，而而非非1价价，作作还还原原剂剂的的HCl是是5 mol，而而不不是是6 mol。利利用用此此规规律律可可根根据据化化合合价价判判断断混混合合体体系系中中氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及氧氧化化产产物物、还还原原产产物物，如如某某一一混混合合体体系系有有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和和 Fe2(SO4)3，则则 氧氧 化化 剂剂 为为 HNO3，氧氧 化化 产产 物物 为为Fe(NO3)3和和Fe2(SO4)3；还原剂为；还原剂为FeSO4，还原产物为，还原产物为N2O。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）

43、人教版课件轮）人教版课件(6)邻邻位位价价态态规规律律：氧氧化化还还原原反反应应发发生生时时，其其价价态态一一般般先先变变为为邻邻位位价价态态。如如Cl一一般般被被氧氧化化成成Cl2，而而不不是是更更高高价价态态的的氯氯元元素素；S2一一般般被被氧氧化化成成S单单质质，而而S单单质质一一般般被被氧氧化化成成SO2。但但ClO、ClO3-作作氧氧化化剂剂时时，一一般般被被还还原原成成Cl，而而不不是是Cl2(ClO、ClO3-与与Cl在酸性条件下发生归中反应生成在酸性条件下发生归中反应生成Cl2除外除外)。(7)歧歧化化原原则则：中中间间价价态态高高价价态态低低价价态态。一一般般有有：中中间间价

44、价态态物物质质可可以以在在碱碱液液中中歧歧化化，而而歧歧化化产产物物又又可可以以在在酸酸液液中中发发生生归归中中反反应应：3S6OH=2S2SO32-3H2O,2S2SO32-6H=3S3H2O。记记忆忆口口诀诀：“高高氧氧低低还还中中两两性性，归归中中靠靠拢拢不不交交叉叉；歧歧化化反反应应价价升升降，相邻价态不反应。降，相邻价态不反应。”高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件例例3、根据下表信息，下列叙述中正确的是、根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3

45、浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2Mn2A表中表中组组反反应应的氧化的氧化产产物只能是物只能是FeCl3B氧化性氧化性强强弱比弱比较较：KMnO4Fe3Cl2Fe2C的离子方程式配平后，的离子方程式配平后，H的化学的化学计计量数量数为为16D表中表中还还原原产产物是物是KCl高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件C【解解析析】Fe2的的还还原原性性强强于于Br，因因此此向向FeBr2溶溶液液中中通通入入Cl2时时优优先先氧氧化化Fe2，故故其其氧氧化化产产物物有有FeCl3，也也可可能能有有Br2，A、B两两项项错错误误；表表中中发发生生的的是是“归归中中反反应

46、应”，其其氧氧化化产产物物和和还还原原产产物物都都是是氯氯气气，D项项错错误误；根根据据电电子子守守恒恒配配平平的的离离子子方方程程式式为为2MnO4-10Cl16H=5Cl22Mn28H2O，C项项正确。正确。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点点评评】在在可可能能发发生生多多个个氧氧化化还还原原反反应应的的体体系系中中，按按氧氧化化还还原原反反应应的的“先先后后反反应应规规律律”分分析析问问题题，能能优优化思化思维过维过程，形成有序、条理的解程，形成有序、条理的解题题思路。思路。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 已

47、已知知Co2O3在在酸酸性性溶溶液液中中易易被被还还原原成成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱。下下列列反反应应在在水水溶溶液中不可能液中不可能发发生的是生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件A【解析解析】找出找出选项选项中反中反应应的氧化的氧化剂剂与氧化与氧化产产物，物，根据氧化性：氧化根据氧化性：氧化剂剂氧化氧化产产物，若符合物，若符合题题干中的干中的氧化性

48、氧化性顺顺序序Co2O3Cl2FeCl3I2就可以就可以发发生，可生，可知知B、C、D项项都符合，正确；都符合，正确；A项项中中Cl2应应先氧化先氧化I，再氧化再氧化Fe2，反，反应应方程式方程式应为应为：3Cl22FeI2=2FeCl32I2，故，故A错误错误。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件已已知知：还还原原性性HSO3I，氧氧化化性性IO3I2。在在含含3 mol NaHSO3的的溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入KIO3溶溶液液。加加入入KIO3和和析析出出I2的的物物质质的的量量的的关关系系曲曲线线如如图图31所所示示。下下列列有有关关说说法法正正确确

49、的是的是()A当溶液中当溶液中n(I)n(I2)1 1时时，加入，加入的的n(KIO3)9/8molBa点点时时剩余剩余NaHSO3的物的物质质的量的量为为1.2 molCb点点时时的的还还原原产产物可能是物可能是I2D反反应过应过程中的氧化程中的氧化产产物均物均为为SO3高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件A【解解析析】分分析析题题给给已已知知条条件件和和反反应应过过程程的的图图像像可可知知，0b段段发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式为为3HSO3IO3=3SO42I3H，bc段段发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式为为IO35I6H=3I23H2

50、O。a点点n(IO3)0.4 mol，参参加加反反应应的的NaHSO3的的物物质质的的量量为为1.2 mol，剩剩余余NaHSO3的的物物质质的的量量为为1.8 mol；b点点时时第第一一个个反反应应恰恰好好完完成成，还还原原产产物物只只有有I；整整个个反反应过应过程中的氧化程中的氧化产产物有物有SO42和部分和部分I2。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件1在在2KIO3H2O=2KOHO2I2的的反反应应中中，当当有有2 mol的的KI被氧化被氧化时时，被，被还还原的氧原子原的氧原子为为