专题十　原子结构与化学键　元素周期律与元素周期表（讲解部分）-精品文档资料整理.pptx

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1、考点清单知能拓展实践探究栏目索引专题十原子结构与化学键元素周期律与元素周期表高考化学高考化学考点清单知能拓展实践探究栏目索引考点一原子结构与化学键考点一原子结构与化学键考点清单考点清单基础知识1.原子的构成及各微粒之间的数量关系(1)原子的构成原子X)考点清单知能拓展实践探究栏目索引X表示质量数为A、质子数为Z的一个原子。a.核电荷数=核内质子数=原子核外电子数;b.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);c.离子所带电荷数=|质子数-核外电子总数|。2.原子核外电子排布考点清单知能拓展实践探究栏目索引3.元素、核素、同位素的概念及相互关系考点清单知能拓展实践探究栏目索引4.离子键、共价键的

2、比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失,形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质;某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物考点清单知能拓展实践探究栏目索引5.化学键与物质类别的关系考点清单知能拓展实践探究栏目索引特别提示离子化合物中一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物中。共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。熔融

3、状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl;熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。6.化学键的表示方法电子式(1)概念:在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。考点清单知能拓展实践探究栏目索引考点清单知能拓展实践探究栏目索引考点二元素周期表与元素周期律考点二元素周期表与元素周期律基础知识一、元素周期表1.元素周期表的结构考点清单知能拓展实践探究栏目索引2.元素原子最外层电子数与族的关系(1)最外层电子数为12的元素:A族、A族、副族、0族(He)。(2)最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。(3)最外层电子数为8的元素:0族(He除外)。3.元素周

4、期表的构成规律(1)同构规律稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属元素的阳离子,具有相同的电子层结构。(2)同主族序数差规律a.A族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;b.A族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;0族元素依次差8、8、18、18、32、32;考点清单知能拓展实践探究栏目索引c.AA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32、32。(3)对角线关系对角线元素(图中的A与D)存在着相似性,如Li与Mg、Be与Al等,但只适用于第二、三周期。这是由A、D的原子半径相近引起的。考点清单知能拓展实践

5、探究栏目索引项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小,阴离子逐渐减小,r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大二、元素周期律考点清单知能拓展实践探究栏目索引性质化合价最高正化合价由+1+7(O、F除外),最低负化合价=-(8-主族序数)最高正化合价=主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外)金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强

6、逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱第一电离能呈增大趋势(A、A族元素除外)逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小项目同周期(左右)同主族(上下)考点清单知能拓展实践探究栏目索引一、元素金属性、非金属性强弱的比较1.比较元素金属性强弱的方法(1)金属与水(或非氧化性酸)的反应越容易,其对应元素的金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。(3)在金属活动性顺序中,金属元素的位置越靠前,其金属性越强。(4)同一周期,金属元素越靠前,其金属性越强;同一主族,金属元素越靠下,其金属性越强。知能拓展知能拓展考点清单知能拓展

7、实践探究栏目索引(5)金属与盐溶液的置换反应,若A元素的单质能置换出B元素的单质,则A元素的金属性强于B元素。(6)一般金属阳离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。(注:氧化性Fe3+Cu2+Fe2+,金属性FeCu)(7)电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属的金属性强;通常在电解池阴极上先析出的金属的金属性弱。考点清单知能拓展实践探究栏目索引2.比较元素非金属性强弱的方法(1)非金属单质与H2越易化合,则其对应元素的非金属性越强。(2)形成的简单氢化物越稳定,则其对应元素的非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应元素的非金属性越强。(4)同一周期(稀

8、有气体元素除外),非金属元素越靠右,其非金属性越强;同一主族,非金属元素越靠上,其非金属性越强。(5)非金属之间的置换反应,若A元素的单质能置换出B元素的单质,则A元素的非金属性强于B元素。考点清单知能拓展实践探究栏目索引二、微粒半径大小的比较1.微粒半径大小的比较规律原子半径同一周期,随着原子序数递增,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)同一主族,随着电子层数递增,原子半径逐渐增大。如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Ca),r(Rb)r(K),所以r(Rb)r(Ca)考点清单知能拓展实践探究栏目索引离子半径同

9、种元素的粒子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如:r(Cl-)r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如:r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如:r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+),r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Na+)r(Mg2+)考点清单知能拓展实践探究栏目索引2.“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,

10、半径越小。三看核外电子数:当核电荷数相同时,核外电子数越多,半径越大。考点清单知能拓展实践探究栏目索引例(2019江西上饶六校一联,12)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,半径依次增大B.元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类型的共价键D.元素Y、R分别与元素X形

11、成的简单化合物的热稳定性:XmYNa+A,故A错误;B项,最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,氢氧化铝为两性氢氧化物,因此两两之间可以反应,故B正确;C项,形成的化合物是H2O和H2O2,H2O中只含极性键,H2O2中含有极性键和非极性键,故C错误;D项,形成的化合物分别是H2O、H2S,O的非金属性强于S,则H2O的稳定性强于H2S,故D错误。答案B考点清单知能拓展实践探究栏目索引应用元素推断常见“套路”,结合原子半径大小比较规律、元素金属性强弱比较规律、元素非金属性强弱比较规律以及晶体类型与化学键关系,解决元素推断类问题。实践探究实践探究考点清单知能拓展实践

12、探究栏目索引例(2019江苏常州教育学会学业水平监测,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,是空气中含量最多的元素,Y是海水中质量分数最大的元素,Z元素原子是短周期主族元素中原子半径最大的,W与X处于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYB.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强思路分析根据题意分析可得元素X、Y、Z、W分别为N、O、Na、P。原子半径:r(Na)r(P)r(O),即r(Z)r(W)r(Y);Na与O形成的Na2O2中含有共价键;HNO3酸性比H3PO4强;NH3的热稳定性比H2O弱。答案C考点清单知能拓展实践探究栏目索引题目价值能从宏观和微观上收集证据,对有关的化学问题提出假设,能依据证据证明或证伪假设,体会证据推理与模型认知过程。