《第五单元-化学方程式》复习课教案--韩讲解(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上教学内容 九年级化学：1、课题1 质量守恒定律 2、课题2 如何正确书写化学方程式 3、课题3 利用化学方程式的简单计算 教学目标 1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因 2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题 3.能正确书写并配平简单的化学方程式 4学会对初中化学反应类型进行初步分类 5掌握有关方程式的简单计算。 重点 1. 质量守恒定律的理解和简单应用 2.化学方程式的书写和配平 3.四大基本化学反应类型的区分。 难点 1质量守恒定律的微观理解 2化学方程式的配平 教学时间 2课时 教学过程 一、主要内容回顾 （一）质量守恒定律 1、 内容：参加化学反应的

2、各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、 理解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。（2）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和中（3）要考虑空中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。 3、 微观解释：在化学反应前后，原子的数目没有增减，原子的种没有改变，原子的质量也没有变化，因此，化学反应前后质量必然相等。 4、 化学反应前后 宏观方面：反应物和生成物总质量不变，元素种类、质量不变 （1）一定不变（六个不变） 微观方面：原子种类、数目、质量都不变 宏观方面：物质的种类一定改变 （2）一定改变（两个

3、改变） 微观方面：分子的种类一定改变 （3）一个可能改变：反应前后的分子总数 （二）、化学方程式 1、遵循的原则：（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律 2、书写步骤：写（写出反应物和生成物化学式，中间用短线相连）、平（配平各物质化学式前面的化学计量数，并把短线改为等号）、标（标明反应条件和相应箭头）、验（检验前后各原子数目是否相等） 3、配平方法：（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）观察法（4）待定系数法（5）碳氢配平法（注要用于有机物燃烧反应） 4、意义：（1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件 （2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比） （3）

4、表明各物质之间的质量比（这是化根据化学方程式进行计算的主要依据） 5、化学方程式提供的信息包括（1）反应物是什么（2）通过什么反应条件（3）生成 物是什么（4）参加反应的各物质粒子的相对数量（5）反应前后质量守恒（6）化学反应类型等 （三）化学反应类型 1、初中化学四种基本反应类型 （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。其物点是多变一，反应后的物质为化合物，反应物中可能有单质，也可能没有单质，因此反应前后元素的化合价可能变化，也可能不变。可表示为：A+B AB （2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。其特点是一变多，反应物为化合物，生成物可能有单质，也可

5、能没有单质，因此反应前后元素化合价可能变化，也可能不变。 可表示为：AB A+B （3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。其特点是反应物和生成物都分别为二种物质，且一种为单质另种为化合物因此化学反应前后，元素化合价一定改变。 可表示为：A+BC AC+B （4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是反应物和生成物都是二种化合物，且交换成分，因此反应前后元素种类一定不会改变。 可表示为：AB+CD AD+CB （四）根据化学方程式进行的简单计算 （1）原理：质量守恒定律 （）步骤：、设（设未知数） 、式（写出化学方程式） 、关

6、（找出关系量） 、比（列比例式） 、算（运算过程） 、答（简答） （）注意点：A、灵活应用质量守恒定律B、化学方程式一定要配平后才能计算C、化学方程式计算的是纯净物之间的质量关系 二、 典型例题 例1、下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ） （一） 在炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多 （二） 足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了财等条件下的二氧化硫20L （三） 5g食盐溶于95g水中后，得到100g食盐水 （四） 10g水在受热条件下变成了10g水蒸气 （考查质量守恒定的适用范围，同时考查物理变化和化学变化，上例题干可改为下列现象属于化学变化的是） 例2

7、、在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为 （ ） 反应前质量（） 反应后质 量（） 未测 A、1：1 、：、：、： （本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断与的化学计量数之比。根据表中数据可知，和为生成物，而为反应物，再根据质量守恒定律可知减少的质量为，故也为反应物，写出化学反应方程式为：，最后根据与的质量关系计算它们的化学计量数之比） 例3、硝酸铵

8、可以发生如下反应：高温或撞击 则方框中物质的化学式为（） 、 例4、自来水以常彩用氯气来进行消毒，氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸（），生成的次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌。已知氯气易溶于水，密度比空气大。请填空： （） 氯气与水反应的化学方程式是 （） 中氯元素的化合价是 （） 实验室收集氯气的方法是 例、探究是学习化学最好的方法之一。某校化学兴趣小组查阅史料发现：早在多年前，英国化学家波义尔在一个敞口容器中加热一种金属，结果发现加热后质量增加了，由此他得出反应前后质是不相等的结论。之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧某种金属，发现反应前后质量不变，由此得出化学反应前后物质总质

9、量不变的结论。这两位科学家的实验相似，但结论却完全相反，这是为什么呢？该兴趣小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你一起来参与，并完成相关内容： （） 交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些因素有关呢？ （） 提出假设：若用同一种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出的不同的结论主要是由于 （）实验验证：已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。 操作步骤及实验现象 简答 （）在底部铺有细沙的锥形 瓶中，放入一小块金属钠，塞紧瓶塞，称量，用砝码使天平平衡。 称量前需要 （）取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察金属到钠着火燃烧，冷却后进行称量 称量时观察到 （）将锥形瓶塞取出一会儿

10、后，盖上瓶塞，再称量。 称量时观察到 （） 得出结论：假设成立 （） 依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论。 例、某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫来检测空气中二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液来吸收已除去二氧化碳的空气样品，能将其中的二氧化硫全部吸收，且溶液的质量增加。已知此时空气的密度约为。，试求： （）被吸收的二氧化硫的质量是 （）发生反应的氢氧化钠的质量是 （）空气中二氧化硫的质量分数为 例、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数。取黄铜加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气质量为。，试求： （）、该黄铜样品中铜的质量分数 （）、原硫酸溶液中溶质的质量分数 （）、反应后所得溶液的溶质质量分数 专心-专注-专业