《分析化学试题库》word版.doc
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1、 分析化学 题库一选择题1下列论述中正确的是DA 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2下列论述中有效数字位数错误的是C A H 15010-23位 B c 01007molL-14位C lgKCa-Y 10694位 D pH 8322位3在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时滴定过程中出现了气泡会导致AA 滴定体积减小 B 滴定体积增大C 对测定无影响 D 偶然误差4在对一组分析数据进行显著性检验时若已知标准值则应采用AA t检验法 B F检验法 C Q检验法 D u检验法5根据滴定管的读数误差002mL和测量的相对误差0
2、1要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足C A V10Ml B 10mLV15mL C V20mL D V20mL下列情况中使分析结果产生负误差的是A A 测定H2C2O4H2O摩尔质量时H2C2O4H2O失水 B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿下列叙述中正确的是D A 偏差是测定值与真实值之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差 C 相对平均偏差的表达式为 D 相对平均偏差的表达式为下列有关平均值的置信区间的论述中错误的是C A 在一定置信度和标准偏差时测定次数越多平均值的置信区间包括真值的可能性越大
3、B 其他条件不变时给定的置信度越高平均值的置信区间越宽 C 平均值的数值越大置信区间越宽 D 当置信度与测定次数一定时一组测量值的精密度越高平均值的置信区间越小偏差是衡量A A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度下列论述中最能说明系统误差小的是D A 高精密度 B 标准偏差大 C 仔细校正过所有砝码和容量仪器 D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致算式的有效数字位数为A A 2位 B 3位 C 4位 D 5位欲将两组测定结果进行比较看有无显著性差异则应当用B A 先用t检验后用F检验 B 先用F检验后用t检验 C 先用Q检验后用t检验 D 先用u检验再用t检验13误差是衡量C A
4、 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度定量分析中精密度和准确度的关系是B A 准确度是保证精密度的前提 B 精密度是保证准确度的前提 C 分析中首先要求准确度其次才是精密度 D 分析中首先要求精密度其次才是准确度下面结果应以几位有效数字报出D A 5位 B 3位 C 4位 D 2位下述情况使分析结果产生负误差的是D A 用HCL标准溶液滴定碱时测定管内壁挂水珠 B 用于标定溶液的基准物质吸湿 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶 D 测定H2C2O4H2O摩尔质量时H2C2O42H2O失水17试液体积在1 10 mL的分析称为 B A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析1决定
5、正态分布曲线位置的是C A 总体标准偏差 B 单次测量的平均偏差 C 总体平均值 D 样本平均值假定元素的原子量的最后一位有1的出入AgCl中的Cl的百分率正确表示为 A A 247370001 B 24737001 C 247370100 D 247371000 20痕量成分分析的待测组分含量范围是 C A 110 B 011 C 001 D00011已知100ml Na2S2O3溶液相当于00100mmol KH IO3 2物质的量则 molL-1 为D A 02400 B 003000 C 006000 D 012002某含MnO的矿石用Na2O2溶解后得到Na2MnO4以水浸取之煮沸浸
6、取液以除去过氧化物然后酸化此时MnO42-岐化为MnO4-和MnO2滤液用标准Fe2溶液滴定nMnO nFe2为B A 2 3 B 10 3 C 3 10 D 3 53欲测定含Fe Al Cr Ni等矿样中的Cr和Ni用Na2O2熔融应采用的坩埚是C A 铂坩埚 B 镍坩埚 C 铁坩埚 D 石英坩埚下列关于滴定度的叙述正确的是 B A 1g标准溶液相当被测物的体积 ml B 1ml标准溶液相当被测物的质量 g C 1g标准溶液相当被测物的质量 mg D 1ml标准溶液相当被测物的体积 ml 每100 mL人体血浆中平均含K180mg和Cl-365 mg已知M K 391 gmol M Cl-
7、355 gmol血浆的密度为10 gmL则血浆中K和Cl-的浓度为 C A 180 10-1和365 molL B 70410-3和13010-1 molL C 46010-3和10310-1 molL D 46010-6和10310-4 molL26准确移取10 mgmL铜的标准溶液250 mL于容量瓶中稀释至500 mL 则稀释后的溶液含铜 gmL 为 C A 05 B 25 C 50 D 25化学分析法依据的物质性质是 D A 物理性质 B 物理化学性质 C 电化学性质 D 化学性质29用三乙醇胺pKb 624配成的缓冲溶液其pH缓冲范围是D A 35 B 46 C 57 D 79用01
8、0molL-1 的NaOH滴定010molL-1pKa 30的弱酸其pH突跃范围是7097用同浓度的NaOH滴定010molL-1pKa 40的弱酸时其pH突跃范围将是A A 8097 B 70100 C 6097 D 60107用纯水把下列溶液稀释10倍时其中pH值变化最大的是A A 01molL-1 HCl溶液 B 01molL-1 NH3H2O C 01molL-1 HAc溶液 D 1molL-1 HAc 1molL-1 NaAc溶液H2A的pKa1 30 pKa2 70溶液中当H2A A2-时的pH值是CA 25 B 40 C 50 D 10033用强碱滴定弱酸时应选用的指示剂是BA
9、甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴酚蓝下列各组酸碱物质中属于共轭酸碱对的是CA H3PO4 - Na2HPO4 B H2CO3 - CO32- C CH2 6N4H - CH2 6N4 D NH3CH2COOH NH2CH2COO-35下列010molL-1 的碱能用HCl作直接滴定的是DA 六次甲基四胺pKb 885 B 三乙醇胺pKb 624C 苯甲酸钠pKa 421D 氨水pKb 474用010molL-1的NaOH滴定010molL-1pKa 40的弱酸其pH突跃范围是7097用同浓度的NaOH滴定pKa 30的弱酸时其突跃范围将是B A 6070 B 6097 C 70107 D
10、8097010molL-1的NaH2PO4pH1和NH4H2PO4 pH2 两种溶液pH关系是A A pH1 pH2 B pH1pH2 C pH1pH2用010molL-1HCl滴定010molL-1 NH3水至计量点的质子条件是C A H OH005NH3 B H OH005NH4 C H OHNH3 D H OH005NH4浓度为010molL-1的NH2OHHClpKb 804溶液的pH是B A 445 B 348 C 1058 D 125840NaOH滴定H3PO4 pKa1pKa3分别为2127201236 至产物为Na2HPO4应选用的指示剂是D A 甲基橙 B 甲基红 C 酚酞
11、D 百里酚酞基准物质NaCl常用于标定的物质是D A Pb NO3 2溶液 B AgNO3溶液 C Bi NO3 3溶液 D 间接标定NH4SCN溶液H3AsO4的pKa1pKa3分别为2207001150pH 700的H3AsO4的主要平衡关系式是B A H2AsO4 H2AsO4- B H3AsO4- HAsO42- C H3AsO42- AsO43- D H3AsO4H3AsO4-浓度为cmolL-1 NH4 2CO3溶液质子条件是B A H OHNH3HCO3-2H2CO3 B H OHNH3-HCO3-2H2CO3 C H OHNH3-HCO3-2H2CO3 D NH3 HCO3-浓
12、度为0020molL-1的NaHSO4Pka2 20溶液的pH是C A 40 B 30 C 20 D 1045下面010molL-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析B A HCOOHpKa 345 B H3BO3pKa 922 C NH4NO3pKb 474 D H2O2pKa 1210010-3molL-1HClO4水溶液pH 3010010-7molL-1HClO4溶液pH为68这是因为C A 在稀溶液中HClO4离解更完全 B HClO4在稀溶液中为超强酸C 水的离解 D 活度的影响相同浓度的下列阴离子碱度最强的是 B A CN- KHCN6210-10 B S2- KHS-7110-1
13、5 C CH3COO- KHAc1810-5 D Cl- KHCl 1 以0100molL-1HClcomolL-1CH3NH2和0050molL-1C2H5NH2的混合溶液问计量点时的pH值为 C A 452 B 472 C 598 com当M与Y反应时溶液中有另一络合物L存在若M L 1则表示C A M与Y没有副反应 B 可以忽略M与Y的副反应 C M与Y有副反应 D M M当用EDTA直接滴定无色金属离子时终点呈现的颜色是B A 游离指示剂的颜色 B EDTA - 金属离子络合物的颜色 C 指示剂 - 金属离子络合物的颜色 D 上述A与B的混合色于2500mL 0020molL-1 Zn
14、2溶液中准确加入0020molL-1 EDTA溶液2500mL当溶液pH 50时pZn为已知lgKZnY 1650pH 50时lgaY H 645A A 603 B 825 C 503 D 72552用络合滴定法测定M离子的浓度时若E01pM 2且M浓度为干扰离子N浓度的110欲用控制酸度滴定M则要求lgKMY - lgKNY应大于C A 5 B 6 C 7 D 853以甲基橙为指示剂用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸Fe3将产生干扰为了消除Fe3的干扰直接滴定盐酸应加入的试剂是B A 沉淀分离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法在强酸性介质中以二甲酚橙为指示剂测
15、定Zn-EDTA配合物中EDTA组分需使用的标准溶液是B A Pb NO3 2溶液 B Bi NO3 3溶液 C CdSO4溶液 D CaCl2溶液在pH 100 的氨性缓冲溶液中已知lgKMY 180且已计算出M NH3 10 52M OH 10 24Y H 10 05则在此条件下lgKMY为BA 99 B 123 C 151 D 12856用含有少量Ca2离子的蒸馏水配制EDTA溶液于pH 50时用Zn2标准溶液标定EDTA溶液的浓度然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3的含量对测定结果的影响是CA 偏高 B 偏低 C 基本上无影响已知lgKMnY 1387和下表数据 pH4567lgY
16、H 844645465332若用001molL-1 EDTA滴定001molL-1 Mn2溶液则滴定时最高允许酸度为CA pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 758用EDTA测定含有Ca2Fe3Zn2Mg2离子的混合溶液中的Fe3Zn2含量时为了消除Ca2Mg2的干扰最简单的方法是DA 沉淀分离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法用0020molL-1 EDTA溶液滴定2000mL的M溶液时消耗EDTA溶液2000mL已知lgKMY 165lgM 15lg Y 50终点时pM 85则终点误差为BA 01 B 3 C -01 D -360铬黑TEBT与Ca2的络合物的稳
17、定常数KcaEBT 1054已知EBT的pKpK 116在pH 100时EBT作为滴定Ca2的指示剂在的pCa值为D A 54 B 48 C 28 D 3861用含有少量Ca2Mg2离子的蒸馏水配制EDTA溶液然后于pH 55以二甲酚橙为指示剂用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度最后在pH 100用上述EDTA溶液滴定试样Ni2含量问对测定结果的影响是B A 偏低 B 偏高 C 没有影响在pH 90时以00200molL-1 EDTA滴定500ml 00200molL-1 Cu2溶液当加入10000ml EDTA溶液后在下列叙述中正确的是A A pCu lgKCuY B pCu pKCuY C
18、lgCu2 lgKCuY63com EDTA和20104 molL-1Cu NO3 2溶液等体积混合当pH 60时溶液中游离Cu2离子的浓度为已知lgKCaY 188pH 60时lgY H 465C A 711018molL-1 B 711016molL-1 C 711017molL-1 D 457106molL-1用0020molL-1 Zn2溶液滴定0020molL-1 EDTA溶液已知lgKZnY 165lgZn 15lgY 50终点时pZn 85则终点误差为C A 01 B 01 C 3 D 3DTA滴定金属离子时当浓度均增大10倍突跃大小变化是B A 2个pM单位 B 1个pM单位
19、C 05个pM单位 D 突跃大小不变采用EGTA乙二醇二乙醚二胺四乙酸作为络合滴定剂的主要优点是A A 可在大量Mg2存在下滴定Ca2 B 可在大量Ca2存在下滴下Mg2 C 滴定Cu2时Zn2Cd2等不干扰 D 滴定Ni2Mn2等不干扰铬黑TEBT为一有机弱酸其pKa1 63pKa2 116Mg2EBT络合物的稳定常数与lgKMgEBT 1070当pH 100时Mg2EBT络合物的条件稳定常数KMgEBT为A A 25105 B 50105 C 25106 D 2510468在金属离子M和N等浓度的混合液中以HIn为指示剂用EDTA标准溶液直接滴定其中的M要求C A pH pKMY B KM
20、YKMin C lgKMYlgKNY6 D NIn与HIn颜色应有明显差别在氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2至计算点时以下关系正确的是B A Zn2 Y4 B Zn2 Y C Zn22 C Zn22 于5000ml 00200molL-1 Ca2溶液中准确加入00200molL-1EDTA 溶液5000ml当溶液pH 120时溶液中游离Ca2离子的浓度为已知lgKCaY 1069pH 120时lgaY H 001C A 914107molL-1 B 278107molL-1 C 457107molL-1 D 457106molD com B 775 C 1200 D 124072KB指示剂为
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