定量认识化学变化质量守恒定律教学设计0573.docx

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1、定量认识化学变化质量守恒定律教学设计 前黄实验学校 张林教学目标：（一）知识与技能1、了解质量守恒定律的内容及原因，并初步掌握运用质量守恒定律解释一些常见现象2、初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。（二）过程与方法1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题进行初步的探究活动。2、通过实验探究，初步学会运用观察实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工。3、小组合作的方式，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（三）情感态度与价值观1、通过对一些化学发展史的了解，培养学生勤于思考严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。2、

2、学生分组实验保持和增强对生活和自然界中化学观察的好奇心和探究，发展学习化学的兴趣。教学重点：1、质量守恒定律的内容及原因2、初步掌握运用质量守恒定律解释一些常见现象教学难点：理解质量守恒定律并初步运用教学过程： 问题引入：在前面我们学了很多化学反应，大家回忆一下都知道了哪些化学反应？看谁想的多，说的准（学生举手回答）。但是，在这些化学反应中我们也仅限于知道了什么反应物在什么条件下生成什么物质而已，并没有涉及到反应物与生成物的量问题。那么在化学反应中反应物与生成物的质量之间存在什么关系呢？屏幕展示：信息冲浪（许多年前科学家进行了一系列的研究） 屏幕展示：早在十七世纪前叶，英国的科学家波义耳等人实

3、验发现：金属煅烧后，质量变重了。他认为这是“火粒子”进入金属的结果。到了十八世纪，德国的施塔尔依据某些物质燃烧后灰渣变轻这一事实，提出了“燃素”学说，认为：可燃物中存在着“燃素”，燃烧后“燃素”从这些物质中逸出，剩下的灰渣就变轻了。1756年，俄国的罗蒙诺索夫把锡放在密闭容器中锻烧，锡发生了变化，生成了白色的氧化锡，称量发现容器及容器内物质的总质量在煅烧前后没有发生变化，1777年，法国的化学家拉瓦锡也得出了同样的结论。学生分析讨论科学家对于反应物与生成物质量之间的关系持了几种观点。1、 反应物变成生成物质量变重了2、 反应物变成生成物质量变轻了3、 反应物变成生成物质量不变到底哪一种观点是正

4、确的呢？我们可以通过实验来验证一下，我们现在就以白磷燃烧这一化学变化为例，来研究一下在此变化过程中反应物与生成物之间究竟存在怎样的质量关系。 演示实验：白磷燃烧前、后质量的测定实验设计思路：通过演示实验直观的认识化学变化前后物质的质量关系。实验目的：探究白磷燃烧前、后质量变化情况实验操作步骤：（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（5）比较反应前后物质总质量的变化实验装置图：实验器材：天平、锥形瓶、燃烧匙、酒精灯、黄沙、白磷分析与讨论： 1、 实验前称的都有哪些物质的质量2、 实验后称量的

5、都有哪些物质的质量3、 实验过程中哪些物质的质量在变，怎么变4、 由此实验可以得出什么结论师：是不是仅仅只有这个化学变化具有这种规律呢？下面请大家自己动手做个实验。学生探究实验： 实验1、氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应实验设计思路：通过学生自己动手，得出关于化学反应中反应物和生成物质量关系的结论。实验目的：探究氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量是否不变实验操作步骤： （1）分别将装有少量氢氧化钠溶液和蓝色硫酸铜溶液的小试管放入烧杯中,称量烧杯及烧杯内物质的总质量（2）将两试管内的溶液混合(试管仍留在烧杯中)观察实验现象称量烧杯及烧杯内物质的总质量（3）比较反应前后物质总质量实验装置图：实验器材

6、：天平、烧杯、试管、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验2、碳酸钙与盐酸反应实验设计思路：通过学生自己动手，得出关于化学反应中反应物和生成物质量关系的结论。实验目的：探究碳酸钙与盐酸反应前后质量是否不变实验操作步骤： （1）按照课本P96图4-14要求组装好装置,装好药品后,称量反应前锥型瓶内物质的总质量（2）将滴管内的液体挤入试管中,观察实验现象,称量反应后锥型瓶内物质总质量（3）比较反应前后物质总质量实验装置图：实验器材：天平、锥形瓶、试管、滴灌、橡皮塞、盐酸、大理石、澄清石灰水在实验过程中进行适当的指导，实验结束后引导学生分析实验，并得出结论。师：经过无数次实验证明，所有的化学反应都遵守这一规律

7、，我们称之为质量守恒定律。投影展示：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。师：对于质量守恒定律的内容有何注意点呢？我们一起来看几道题屏幕展示： 判断下列说法是否正确，为什么？（分组讨论）1、 100g水加热蒸发变成100g水蒸汽，符合质量守恒定律。2、 1000g氢气和1g氧气充分反应一定能生成1001g水3、 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量大于镁条的质量，这不符合质量守恒定律 （学生举手回答并解释）师：根据这三个问题，你们认为在正确理解质量守恒定律的涵义时需要注意哪些问题？（学生回答） 小结：1、质量守恒定律是针对化学反应2、必须指参加反应

8、的物质3、质量总和相等师：不知道有没有同学考虑过：化学反应前后为什么质量会守恒呢？我们可以从微观的角度来分析一下原因。投影展示：水的电解的微观变化过程。师：在这一变化过程中，有哪些量是不变的？（学生讨论回答）小结：1、 反应前后原子的种类没有改变2、 反应前后原子的质量没有改变3、 反应前后原子的数目没有增减；结论：化学反应前后物质的总质量不变。结合科学家的态度对学生进行情感态度的教育：依据质量守恒定律的发现史，谈谈对自己的启发。回顾；反思：师：了解了质量守恒定律的内容和原因，我们就要学会用质量守恒定律去解释一些日常现象。屏幕展示：学以致用1、 某同学用高锰酸钾受热分解制取氧气,加热40g高锰酸钾一段时间,剩余固体质量为38g,生成氧气多少?2、已知A和B反应生成C和D,10gA和8g的B完全反应生成6g的C,生成D多少。屏幕展示：拓展练习。1、取A、B、C三种物质各10g混合，在一密闭容器中充分加热，待反应完成后发现容器中含有8gB、15gC和D三种物质。请根据题意分析，该反应过程中的反应物是 ；生成物是 ；容器中D物质的质量是 。2、如图所示，在天平左盘放一蜡烛,蜡烛上方有一玻璃管,玻璃管中放入碱石灰（特点：能充分吸收蜡烛燃烧产生的水蒸汽以及二氧化碳）,调节天平平衡后,点燃蜡烛.问：随着蜡烛的燃烧，天平指针会有什么变化？