XXXX届高三第三次质量检测试卷.docx

《XXXX届高三第三次质量检测试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《XXXX届高三第三次质量检测试卷.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2012届高三第三次质量检测试卷化 学命题人：雅礼中学高三化学备课组 审题人：林枭 吴建新考试范围：必修1，必修2第二章一、二节，第四章，选修4第一章、第四章。 本试卷分选择题和非选择题两部分，总共包含5道大题、22道小题；时量90分钟，满分为100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Al-27 第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题包含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A0.1L 3.0mol/L 的NH4NO3溶液中含有

2、的NH4+数目为0.3NAB1.8 g的NH4离子中含有的电子数为10NAC常温常压下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为3NAD60 gSiO2晶体含有的硅氧键数目为2NA【解析】A项中NH4+水解使数目减少，错误；B项中电子数应为NA,错误；D项中因在SiO2晶体中每个硅原子连有四个硅氧键，所以60 gSiO2晶体含有的硅氧键数目应为4NA【答案】C2下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ）A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B在由水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+

3、、Na+、SO42、ClOD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3【解析】A中I和Fe3+因发生氧化还原反应而不能大量共存；C中溶液显酸性，HC1O会将Fe2+氧化；D项中跟铝反应放出氢气的溶液要么强酸性要么强碱性，HCO3都不能大量共存。【答案】B3将CO2持续通入下列八种饱和溶液中：Na2CO3 K2SiO3 NaAlO2 C6H5ONa Ca(ClO)2 BaCl2 NH3和NaCl Ca(OH)2，最终能够得到沉淀或析出晶体的是 （ ） A B C D 【解析】中会析出NaHCO3晶体 中会产生H2SiO3沉淀；中会产生Al(OH)3沉淀；中生成的C6

4、H5OH是液体， 中生成的Ca(HCO3)2 溶于水， 中BaCl2与CO2不反应， 中会产生NaHCO3晶体（侯氏制碱法）。【答案】D4将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 ()ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlO【解析】因为碱过量，Al(OH)3全部溶解,故选D【答案】D5下列各组溶液，不用任何试剂就可以将它们区别开来的是（ ） A硫酸钾、氢氧化钠、氯化铝、氯化钠 B硫酸铝、氢氧化钾、碳酸氢钠、氯化钡C盐酸、硝酸钙、氯化钠、碳酸

5、氢钾 D硫酸镁、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸钾【解析】B中硫酸铝和氢氧化钾可通过相互滴加产生不同的想象鉴别出来，然后再用已鉴别出来的硫酸铝来鉴别另外两种物质即可。【答案】B6今有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的新制氯水，如果在甲瓶中加少量NaHCO3晶体，在乙瓶中加少量NaHSO3，丙保持不变，则片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（ ）A、甲乙丙 B、甲丙乙 C、丙甲乙 D、乙丙甲【解析】Cl2+H2O = HClO+HCl (可逆)甲：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,HCl浓度降低，平衡右移，HClO浓度增大；乙：HClO+NaHSO3=HCl+NaHSO4,H

6、ClO被反应，浓度降低，可能会完全反应；丙：HClO浓度不变；HClO的物质的量浓度的大小关系：甲丙乙，选B 【答案】B7X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）【解析】C项中铁和氯气反应应生成氯化铁而不是氯化亚铁。【答案】C8下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物的量的多少，都只能用一个离子方程式来表示的（ ） AFeBr2和C12 BBa(OH)2和H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH【解析】根据相关反应离子的反应顺序很容易得到答案。【答案】B9用惰性电极电解VLSO4的水溶液，当阴极上有

7、m 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0。则M的相对原子质量的表示式为（ ）A.B. C.D.5.6m/x【解析】由题意：本点解为放氧生酸型，生成的O2的物质的量为：x/22.4 由该金属的硫酸盐的化学式得，它的化合价为2价 ，所以析出的金属的物质的量为：x/11.2 ，所以相对原子质量为11.2m/x ；另由pH，得出H+有 0.01V mol, 由该金属的硫酸盐的化学式得，它的化合价为2价,则析出金属的物质的量为0.005V mol,所以，其相对原子质量为【答案】B10用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、

8、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+ + e- = Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D【解析】Cu和Ag相比，Cu较活泼，所以作负极，发生失电子反应，因此外电路电子由Cu流向Ag，电流方向刚好相反，由Ag流向Cu。错误正确。Ag作正极，发生得电子反应错误。没有盐桥不能形成回路，原电池不能工作正确。原电池负极反应：Cu - 2e-=Cu2+，正极反应：Ag+ + e-=Ag，总反应为：Cu + 2Ag+ = Cu2+

9、 + 2Ag。铜片浸入AgNO3溶液中发生的反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag。是相同的【答案】B11一定质量的铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则原合金的质量为 ( ) A4.06g B4.60g C5.11g D6.04g【解析】用守恒法，因硝酸过量，合金反应完全，同时生成0.2mol NO2和0.015mol的N2O4,，则共转移电子0.23mol，可结合OH-0.23mol恰好沉淀完全。所以原合金质量为8.51

10、0.2317=4.60g，故选B。【答案】B12欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质（ ）浓H2SO4固体烧碱 固体P2O5 生石灰 固体NH4Cl 固体食盐A. B. C. D.【解析】由于是稀氨水，为了让现象明显，要加速氨气的挥发，2，4，5三种物质放入水中都能产生大量的热使氨气挥发，同时生成氢氧根离子或铵根离子使NH3+H2O=H3.H2O=NH4+ + OH-（可逆符号）平衡逆向移动，从而增大NH3的浓度，加快挥发。【答案】C13某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等五种阴离子。向其中加入少

11、量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A B C D【解析】加入少量的Na2O2固体后发生如下反应：Na2O2 + SO32- +H2O = SO42- + 2Na+ + 2OH- （变多变少）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2（气体）OH- + HCO3- = H2O + CO32-（变多变少）【答案】A14下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后

12、过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中有固体析出说明CO2可降低Na2CO3的溶解度D水蒸气通过足量Na2O2，产生的气体能使带火星的木条复燃说明H2O具有还原性【解析】A中也可能是KHCO3 ,C中析出的是NaHCO3，且温度不变，溶解度不会变，D中是Na2O2的歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂。【答案】B15铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应

13、为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【解析】由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。【答案】CV(NaOH)n(沉淀)16某溶液中可能含有H+、Na+、NH4

14、+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4【解析】根据图像可确定溶液中一定含有的离子使H+、NH4+、Al3+ ，Mg2+、Fe3+ 至少有一种，在结合电荷守恒可确定无CO32-，有SO42-。【答案】D 第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包含5小

15、题，共52分）17（10分）将a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a:b的值为_。（2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，a:b的值为_。（3）当a:b1时，剩余固体为_，排出气体为_。（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a:b的值为_。【解析】解决此题的关键是反应先后顺序，应按以下顺序反应【反应1】2NaHCO3= Na2CO3+ CO2+ H2O bmol b/2 mol b/2mol【反应2】2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2

16、CO3 + O2 b/2mol b/2mol 【反应3】2H2O+ 2Na2O2 = 4NaOH+O2 b/2mol b/2mol【答案】（1）1:2 （2）1:1 （3）Na2CO3、NaOH、Na2O2；O2 （4）3:218（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（2）若将过量铜粉

17、与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。【答案】（1） D, 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2）NO和NO2，A （3）Cu+2HCl+2H2O2=CuCl2+2H2O。19（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若

18、在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。 请回答以下问题： （1）A分子的空间构型为 ； B发生反应生成1molA时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 ； （2）实验室制取A的化学反应方程式为 ； （3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是 ； （4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式： ； 当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为 L。参考答案：（共12分，每空2分）（1）三角锥形； N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）

19、；H=92.4kJ/mol （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （3）贮存在棕色瓶中，置于冷暗处 （4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；22.4L20（10分）已知物质AM有下图所示的关系，且常温下，A、M为黄色或浅黄色固体，G为黑色固体，B、K为气体单质，E、F、H为液体；D气体能使澄清的石灰水产生白色沉淀；D、K的水溶液都具有漂白性， F、M都只由两种元素组成，且两元素的原子个数之比均为11。试回答下列问题：高温ABCDEF+GHIJKL+M+G，加热E+M（1）M的电子式为： ，M中阴、阳离子数之比为： ；（2）G在反应分别中作 剂； （3）写出下

20、列反应的离子方程式：K+E+DI+H： ，I+G K+E+J： 。【解析】【答案】（1）Na2O2的电子式：略 ，1:2；（2）催化剂 （3 ） Cl2 +SO2 + 2H2O=4H+ + 2Cl-+SO42- MnO2 + 4H+ + 2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（必须注明加热条件才得分）21(10分)实验室有Na2SO3(含杂质Na2CO3)干燥粉末，某兴趣小组设计了在混合物中加酸的实验方法来测定杂质质量分数。回答以下问题：(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器或装置只用一次，铁架台等固定用到的仪器未画出)。请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b.) a_fg_。(2)E装置的作用是 ，E中现象为 。(3)实验中，若C瓶中溶液褪色，则Na2CO3测定结果可能会偏 (填“高”或“低”)。(4)从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。答案：(1)i h d e b c (2)吸收SO2 溶液紫红色变浅(3)高 (4)在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置