高三化学一轮复习铝及其化合物必刷卷.docx

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1、高三化学一轮复习铝及其化合物必刷卷（共22题）一、选择题（共17题）1. 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为A 70% B 52.4% C 47.6% D 30% 2. 将 1.1g 铁和铝的混合物溶于 200mL5mol/L 的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计），则下列表述不正确的是 A反应中消耗的 HCl 的物质的量为 0.08mol B混合物中含有 0.02molAl C混合物中含有 0.01molFe D混合物中 Al 与 Fe

2、 的物质的量之比为 1:1 3. 下列关于铝单质的叙述中正确的是A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆4. 常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A强碱溶液：K+ 、 Na+ 、 AlO2 、 C2O42 B含 S2O32 的溶液：H+ 、 NH4+ 、 ClO 、 SO42 C c(OH)c(H+)=KW 的溶液：Na+ 、 K+ 、 CO32 、 S2 D能与 Al 反应放出 H2 的溶液：Na+ 、 Cu2

3、+ 、 NO3 、 Cl 5. 室温下向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中导电粒子的数目减少B CH3COOH 的电离程度增大，c(H+) 增大C溶液中 c(H+)c(CH3COOH) 减小D溶液中 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH) 不变6. 现有 Si 和 Al2O3 的固体混合物样品，加入 NaOH 溶液使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Na+):c(AlO2):c(OH)=6:2:1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为A 3:2 B 3:1 C 7:8 D 7:16 7. 根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正

4、确的是 溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3 A A B B C C D D 8. 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气 aL; 另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气 bL，则 ab 为 A 11 B 34 C 43 D 89 9. 收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是A铝不易发生化学反应B

5、铝的氧化物易发生还原反应C铝不易氧化D铝易氧化，表面生成氧化铝具有保护铝的作用10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的 FeBr2 、 FeCl2 的溶液中缓慢通入 Cl2：I 、 Br 、 Fe2+ B在含等物质的量的 Fe3+ 、 Cu2+ 、 H+ 的溶液中加入 Zn：Fe3+ 、 Cu2+ 、 H+ C在含等物质的量的 Ba(OH)2 、 KOH 的溶液中通入 CO2：KOH 、 Ba(OH)2 、 BaCO3 、 K2CO3 D在含等物质的量的 AlO2 、 OH 、 CO32 的溶液中，逐滴加入盐酸：OH 、 CO32

6、 、 AlO2 、 Al(OH)3 11. 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A a 点对应的溶液中：Na+ 、 Fe3+ 、 SO42 、 HCO3 B b 点对应的溶液中：Na+ 、 S2 、 SO42 、 Cl C c 点对应的溶液中：K+ 、 Ag+ 、 Ca2+ 、 NO3 D d 点对应的溶液中：K+ 、 NH4+ 、 CO32 、 SO42 12. 下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是A.明矾做净水剂B.丙烯制造聚丙烯熔喷布C.氨气制

7、造液氨冷却剂D.含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多13. 等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体A与酸反应放出的多B与碱反应放出的多C无法判断D一样多14. 下列实验操作正确且能达到实验目的是 A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B用向下排空气法收集 NO2 气体C用 K3Fe(CN)6 溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+ D将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2 15. 铝热反应属于下列哪一种化学反应类型A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应16. 工业上用某种氧化铝矿石（含 Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是A

8、试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B CO2 可以用 H2SO4 溶液或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为 CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 D工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al，成本更低17. 在隔绝空气的情况下，9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到 4.48L（标准状况下）NO 气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为 A 18.6g B 20g C 19.4g D 24g 二、综合题（共5题）18. 回答下列问题：(1) 某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是

9、最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图是 。(2) A 元素原子的 L 层上有 6 个电子，B 元素比 A 元素原子核外电子层数多 1，B 元素原子的最外电子层上只有 1 个电子。 A 、 B 两元素形成的化合物的化学式是 ，该化合物与 CO2 反应的化学方程式是 。(3) 已知某粒子的结构示意图为，试回答：i 当 xy=10 时，该微粒为 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。ii 当 y=8 时，常见的微粒可能为 、 、 、 K+ 、 （填微粒符号）。iii 写出 y=3 与 y=7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式： 。19. 下表中的实线表示元素周期表的部

10、分边界。(1) 请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。 (2) 某主族元素原子的核外电子排布为，该元素在元素周期表中的位置为 。(3) 元素 I 的非金属性 （填“强于”或“弱于”）元素 H，用原子结构的观点解释原因：同周期主族元素随着原子序数的递增， ，非金属性增强。设计实验证明元素 E 的金属性强于元素 F： 。(4) 处于周期表中对角线位置（左上方和右下方）的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素 D 与 F 的单质及其化合物性质相似，如 D 、 DO 、 D(OH)2 与 NaOH 溶液都能反应生成 Na2DO2 等物质。回答下列问题。i 写出 F 的单质与氢氧化钠溶液反应

11、的离子方程式： 。ii 鉴别元素 D 与 E 的氢氧化物可用试剂是 。(5) 元素 G 的一种含氧酸化学式为 H3GO3，其结构式可表示为，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。信息：氢、氧原子结合成的一种原子团“OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出 H+。20. 工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量 Al4C3 、 Al2O3 、 C 等杂质。某化学实验小组设计了如下实验，分别测定氮化铝（AlN）样品中 AlN 和 Al4C3 的质量分数（忽略 NH3 在强碱溶液中的溶解）。(1) 实验原理：i Al4C3 与硫酸发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。ii AlN 溶

12、于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出 AlN 和 NaOH 溶液反应的化学方程式 。实验装置如下图所示：(2) 实验过程：i 根据题干信息：连接实验装置，检查装置气密性，称得 D 装置的质量为 yg，滴定管的读数为 amL。该步骤中，检查装置 A 气密性的操作为 。ii 称取 xgAlN 样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 K2 、 K3，打开活塞 K1，通过分液漏斗加入足量的 （填化学式），与锥形瓶内物质充分反应。iii 待反应进行完全后，关闭活塞 K1，打开活塞 K3，通过分液漏斗加入过量 （填化学式），与锥形瓶内溶质充分反应。iv （填入该步应进行的操作）。实验中记录滴定管的读数为

13、 bmL，称得 D 装置的质量为 zg。(3) 数据分析：i AlN 的质量分数为 。ii 若读取滴定管中气体的体积时，先冷却到室温，再 ，然后平视凹液面读数。液面左高右低，则所测气体的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。iii Al4C3 的质量分数为 （该实验条件下气体摩尔体积为 Vmmol/L）。21. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1) a 、 b 、 c 三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）；b 、 f 、 h 三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）。(2) c 、 d 、 e 三种元素的最高价氧化物对应水

14、化物的碱性最强的是 （填水化物的化学式）。(3) 利用下图装置可比较 a 、 e 、 h 的非金属性强弱，则装置中试剂 X 、 Z 分别为 （填化学式）。(4) 元素 i 的原子结构示意图为 ；写出元素 i 的最高价氧化物对应水化物的溶液与元素 d 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。(5) 推测原子序数为 34 的元素在周期表中的位置： 。22. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：(1) 11 种元素中，化学性质最不活泼的是 。(2) 的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是 。(3) 形成的简单离子中，半径由大到小的顺序是 。(4) 元素的氢化物分子式

15、为 ，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是 。该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是 。(5) 和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 。和两种元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时焰色为 ，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式 。(6) 和的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。(7) 和形成的化合物的化学式为 ，该化合物溶解的单质所得溶液为 。(8) 三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是 。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】D2. 【答案】D【解析】消耗的 HCl 的物质的量 n(HCl)=0.2L5mol/L0.2L4.6mol/L=0.08mo

16、l，A正确；设混合物中 Al 、 Fe 的物质的量分别为 x 、 y，则根据关系式 Al3HCl 、 Fe2HCl，可得 3x+2y=0.08mol，27g/molx+56g/moly=1.1g，联立可得 x=0.02mol 、 y=0.01mol，可知B、C正确，D错误。3. 【答案】B【解析】铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。4. 【答案】A5. 【答案】D6. 【答案】C【解析】根据溶液中仍然存在 OH 的浓度，说明 NaOH 过量，Si 和 Al2O3 均完全与 NaOH 反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，Al2O3

17、+2NaOH=2NaAlO2+H2O，因此溶液中必然存在 SiO32，根据电荷守恒，c(SiO32)=12c(Na+)c(AlO2)c(OH)=12(621)mol/L=1.5mol/L，c(AlO2):c(SiO32)=4:3，推知 n(Al):n(Si)=4:3，则原混合物中 n(Al2O3):n(Si)=12n(Al):n(Si)=2:3，即 2Al2O33Si 中，m(Si):m(O)=28:(162)=7:8。7. 【答案】C8. 【答案】B【解析】 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。9mol Fe 生成 9mol H2，8mol Al 生成 12mol H2，即 a:b=

18、34 9. 【答案】D10. 【答案】B11. 【答案】B12. 【答案】C13. 【答案】D【解析】 Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以得到 1molAl 能和 NaOH 反应生成 1.5molH2。 Al 与 HCl 溶液反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，由方程式可以得到 1molAl 与足量稀盐酸反应生成 1.5molH2。故等量的 Al 与足量稀 HCl 溶液和 NaOH 溶液反应，生成的 H2 一样多。故选D。14. 【答案】C【解析】A应选坩埚加热，蒸发皿用于溶液的蒸发，故A错误；BN

19、O2 的密度比空气密度大，应为向上排空气法，故B错误；CK3Fe(CN)6 溶液检验 Fe2+，生成蓝色的沉淀，可检验，故C正确；D二者均与碱石灰反应，不能除杂，故D错误；故选：C。15. 【答案】C【解析】A.该反应的反应物是两种，不属于分解反应，故A错误；B.该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故B错误；C.该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确；D.复分解反应的反应物和生成物都是化合物，该反应的反应物和生成物中都有单质，不属于复分解反应，故D错误；故选C。16. 【答案】C17. 【答案】A【解析】硝酸与金属反应生成一氧化氮：HN

20、O3NO，化合价降低 3 价，得到 3e 电子，标况下 4.48LNO 的物质的量为：n(NO)=4.48L22.4L/mol=0.2mol，得到电子的物质的量为：n(e)=3e0.2mol=0.6mol；根据金属的转化关系：MMn+M(OH)n 和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中 N 原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合 OH 的物质的量，即：n(OH)=n(e)=0.6mol；则最多生成沉淀的质量为：金属质量 + 净增 OH 的质量 =9.2g+0.6mol17g/mol=19.4g；由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于 19.4g。二、综合题（共5题）18

21、. 【答案】(1) (2) Na2O 、 Na2O2；Na2O+CO2=Na2CO3 、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) i 原子ii Ar；Cl；S2；Ca2+ iii Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 【解析】(1) 设该元素原子的核电荷数 = 质子数 =a，电子层数为 x，最外层电子数为 y，依题意可得，a=5x，a=3y，则 5x=3y，xy=35。因原子的最外层电子数不超过 8，即 y 为 18 的正整数，当 y=5，x=3 时合理，则该元素的核电荷数为 15，原子结构示意图为。(2) A 元素原子有 2 个电子层，且最外层电子数为 6，由此可知 A 元

22、素原子核外有 8 个电子，则 A 为 O 元素；B 元素原子核外有 3 个电子层，且最外层电子数为 1，由此可知 B 元素原子核外有 11 个电子，则 B 为 Na 元素。钠元素和氧元素可形成 Na2O 、 Na2O2 两种化合物，它们与 CO2 反应的化学方程式分别为 Na2O+CO2=Na2CO3 、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3) i 当 xy=10 时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该微粒为原子。ii 当 y=8 时，说明该微粒含有 18 个电子，所以可能为 Ar 、 Cl 、 S2 、 K+ 、 Ca2+ 等。iii y=3 时，为 Al，y=7

23、 时，为 Cl，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。19. 【答案】(1) (2) 第四周期第 VIA 族(3) 强于；原子半径递减，得电子能力增强；将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈(4) i 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 ii NaOH 溶液(5) H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O 【解析】(2) 某主族元素原子的核外电子排布为，电子层为 4 层，且三层均填满，最外层有 6 个电子，故该元素在元素周期表中的位置为第四周期第 VIA 族。(3) 元素

24、I 为 Cl，元素 H 为 S，Cl 的非金属性强于 S，因为同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强。要证明元素 Mg 的金属性强于元素 Al，可以将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，比较与酸反应的剧烈程度。(4) i F 元素是 Al，Al 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 ii D 是 Be，与 Al 处于对角线位置，故 Be 的性质与 Al 相似，元素 Be 的氢氧化物具有两性，Mg 的氢氧化物没有两性，故鉴别元素 Be 与 Mg 的氢氧化物可用 NaOH 溶液。(5) 根据 H3PO3 结

25、构式知，H3PO3 是二元酸，该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。20. 【答案】(1) i Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ii AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 (2) i 关闭活塞 K1 、向碱式滴定管中加水至碱式滴定管中液面高于球形干燥管中液面，如果能形成稳定的液面差则气密性良好ii H2SO4 iii NaOH iv 打开 K2，通入一段时间空气(3) i 41(zy)17x100% ii 调节碱式滴定管中液面与球型干燥管中液面相平；偏小iii 0.048(ab)xVm100% 【解析】(

26、1) i 根据 Al4C3 与硫酸发生复分解反应，反应前后化合价不变，可写出该反应的化学方程式为：Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4。ii 根据已知 AlN 溶于强碱生成氨气，+3 价 Al 在强碱溶液中最终生成 AlO2，可写出 AlN 和 NaOH 溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。(2) i 根据实验装置图分析，检查 A 装置气密性的方法为“液差法”原理，具体过程为：关闭活塞 K1 、向碱式滴定管中加水至碱式滴定管中液面高于球形干燥管中液面，如果两液面差保持不变，说明气密性良好。ii 从实验装置和实验步骤上可知，本实验的原理是先

27、用足量的 H2SO4 与样品中 Al4C3 完全反应，量取生成的 CH4 气体，从而可测得 Al4C3 的百分含量iii 再用足量的 NaOH 溶液与样品中的 AIN 完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而可测得 AlN 的质量分数。iv 加入 NaOH 溶液反应完全后，装置中还残留部分氨气，需打开 K2，通入一段时间空气，将装置中的氨气全部赶入装置 D 中完全被吸收，防止测定的氨气质量偏小。(3) i m(NH3)=(zy)g，n(NH3)=m(NH3)M(NH3)=(zy)g17g/mol=zy17mol，根据氮原子守恒，n(NH3)=n(AlN)，所以 n(AlN)=zy17m

28、ol，m(AlN)=n(AlN)M(AlN)=zy17mol41g/mol=41(zy)17g，则 AlN 的质量分数为：m(AlN)m(产品)100%=41(zy)17gxg100%=41(zy)17x100%。ii 1：读取滴定管中气体体积时，应将滴定管中液面和球型干燥管中液面调节相平，再读取视数。 2：若液面左高右低，说明球型干燥管中的气体压强大于大气压，则测定的甲烷气体体积就偏小iii 甲烷的体积 V(CH4)=(ba)mL，则 n(CH4)=V(CH4)Vm=(ba)103Vmmol，根据碳原子守恒，n(Al4C3)=13n(CH4)，所以 n(Al4C3)=13(ba)103Vmm

29、ol=(ba)1033Vmmol，m(Al4C3)=n(Al4C3)M(Al4C3)=(ba)1033Vm144g/mol=48(ba)103Vmg，则 Al4C3 的质量分数为：m(Al4C3)m(产品)100%=48(ba)103Vmgxg100%=0.048(ab)Vmx100%。21. 【答案】(1) MgCO；H2OH2SPH3 (2) Mg(OH)2 (3) H2SO4 、 Na2SiO3 (4) ；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O (5) 第四周期 VIA 族【解析】(1) 电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，a 、 b 、 c 三种元素的

30、原子半径由大到小的顺序是 MgCO；元素非金属性：OSP，所以对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 H2OH2SPH3。(2) 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性最强的是 Mg(OH)2。(3) 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，则能证明非金属性：SCSi，利用“强酸”制“弱酸”的原理知装置中试剂 X 、 Z 分别为 H2SO4 、 Na2SiO3。(4) 元素 i 是 K，原子结构示意图为；K 元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离

31、子方程式为 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(5) 原子序数为 34 的元素比 S 的原子序数大 18，在周期表中位置为第四周期 VIA 族。22. 【答案】(1) Ar (2) KOH (3) K+Ca2+Mg2+ (4) H2O；2K+2H2O=2K+2OH+H2；Cl2+H2O=H+Cl+HClO (5) NaOH；HBrO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br=2Cl+Br2 (6) NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (7) CCl4；Br2 的 CCl4 溶液(8) HF 【解析】(1) 由元素在周期表中位置，可知为 Na 、为 K 、为 Mg 、为 Ca 、为

32、 Al 、为 C 、为 O 、为 Cl 、为 Br 、为 Ar 、为 F。稀有气体 Ar 的化学性质最不活泼，故答案为：Ar。(2) 中 K 的金属性最强，故 KOH 的碱性最强，故答案为：KOH。(3) 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+Ca2+Mg2+，故答案为：K+Ca2+Mg2+。(4) 元素的氢化物为 H2O，该氢化物常温下和K反应生成氢氧化钾与氢气，离子方程式为 2K+2H2O=2K+2OH+H2，该氢化物与氯气反应生成 HCl 与 HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故答案为：H2O；2K+2H2O=2K

33、+2OH+H2；Cl2+H2O=H+Cl+HClO。(5) 和的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 、 HBrO4；和两元素形成化合物为 NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，溴化钠溶液与氯气反应反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br=2Cl+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br=2Cl+Br2 (6) 和最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(8) 非金属性 FClBr，非金属性越强，氢化物越稳定，故 HF 最稳定，故答案为：HF。