高三化学一轮复习镁及其化合物必刷卷 (1).docx

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1、高三化学一轮复习镁及其化合物必刷卷一、选择题（共17题）1. 将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过 ad 装置时，依次除去的气体是 A O2 、 N2 、 H2O 、 CO2 B CO2 、 H2O 、 O2 、 N2 C CO2 、 H2O 、 N2 、 O2 D N2 、 O2 、 CO2 、 H2O 2. 把一块镁铝合金投入 1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是 A盐酸的体积为 80mL B a 的取值范围为 0a50 C n(

2、Mg2+)MgO，还原性 MgC C CO2 作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目5. 下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜B盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠C氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸钠D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙6. 下列反应结束后，固体质量减少的是A二氧化碳通过灼热的镁粉B铝粉与 Fe3O4 发生铝热反应C含有铜屑的 NaNO3 溶液加入少量盐酸D铜丝插入 AgNO3 溶液中7. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是A漂粉精可用于游泳池的消毒B镁可用于制造信号弹和焰火C液氨汽化吸热，可用作

3、制冷剂D氢氧化铁胶体不能用于净水8. 不能直接用金属和盐酸反应来制取的氯化物是 A FeCl3 B ZnCl2 C MgCl2 D AlCl3 9. 向含有 1molHCl 和 1molMgSO4 的混合溶液中加入 1mol/L 的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡的溶液的体积（V）之间的关系图正确的是 A A B B C C D D 10. 镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中（除 Na+ 、 Cl 外）存在大量离子有A Mg2+ B Cu2+ C Al3+ D AlO2 11. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时

4、会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A Na2O 可以溶于冷水，MgO 也可以溶于冷水B Al(OH)3 、 Cu(OH)2 受热易分解，则 Fe(OH)3 受热也易分解C CaCO3 与稀硝酸反应生成 CO2，推测 CaSO3 与稀硝酸反应生成 SO2 D Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，则 Fe 可与 I2 反应生成 FeI3 12. 下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是A镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象C Al2O3 具有很高的熔点，可用于制造熔

5、融烧碱的坩埚D往 AlCl3 溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成13. 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是 实验目的实验操作、现象A除去NaHCO3固体将混合物装入试管中,用酒精灯加热至恒重中的Na2CO3B量取20.00mL在25mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液,调整初始0.1mol/LKMnO4溶液读数为5.00mL后,将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中C证明镁与CO2发生用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中,了置换反应瓶内壁有黑色固体生成D判断某溶液中有Na+,用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧,并且没有K+观察到火焰呈黄色 A A B B C C D D 14. 由两

6、种金属组成的混合物 2.8g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 2.24L，则混合物的组成不可能的是A锌、镁B铁、铝C铝、镁D镁、铜15. 下列说法中，正确的是A电解 NaCl 溶液可以得到金属钠B H2 在高温下能将 SiCl4 中的硅置换出来C金属镁着火，可以用泡沫灭火器来灭火D硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料16. 下列不能用金属与盐酸直接反应得到的盐是A氯化铁B氯化镁C氯化铝D氯化钠17. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图所示，反应中镁和铝的 A物质的量之比为 3:2 B质量之比为 3:2 C摩尔质量之比

7、为 2:3 D反应速率之比为 2:3 二、综合题（共5题）18. 请回答下列问题：(1) A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：i 若所有转化都是非氧化还原反应，B 、 D 、 E 含有同种金属元素，F 为强碱（部分产物略去）则 B+DE 的离子方程式为 ，C 为同周期元素构成的 1:1 型化合物，则 C 的电子式为 。ii 若 A 、 D 、 F 为单质，B 、 C 、 E 为化合物，B 为两种非金属元素所组成的化合物，则 E 的化学式为 ，A+BC+D 的化学方程式为 。(2) 甲、乙都是二元固体化合物，将

8、 32g 甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量 Ba(NO3)2 溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀 46.6g；滤液中再滴加 NaOH 溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为 A 、 B 两等份，向 A 中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体 28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向 B 中加入 8.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体 1.6g。i 写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g 甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。ii 乙的

9、化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。iii 将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量 A 溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。19. 用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空：(1) 用离子方程式表示该实验的反应原理 。(2) 称量镁带所需的定量仪器是 。(3) 硫酸必须过量的目的是 。(4) 导管 a 的作用是 。(5) 取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表： 实验次数镁带质量(g)氢气体积(mL)(已换算成标准状况)10.05344.6020.05647.0530.05949.30 单质

10、镁的质量分数是 。（保留 3 位小数）(6) 如果测定结果偏高，可能的原因是 。（选填编号）a.装置漏气b.未冷却至室温即读数c.镁带中含有氧化镁d.末读数时量气管的液面低于水准管20. 为探究矿物固体 X（仅含 4 种短周期元素）的组成和性质，其中固体乙可制作光导纤维。现完成如下实验：请回答：(1) X 的化学式为 。(2) X 中所含的一种金属元素是 （填元素符号），其单质在 CO2 中燃烧的化学方程式为 。21. 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+ 、 Mg2+ 、 Cu2+ 、 Fe3+ 、 Na+ 中的几种。请填写下列空白：(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(

11、2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。(3) 取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。(4) 原溶液可能大量共存的阴离子是 （填字母）。A. Cl B. NO3 C. CO32 D. OH 22. 目前世界上 60% 的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1) 从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀槽发生反应的离子方程式： 。(2) 石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考

12、虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。(3) 操作 A 是 ，操作 B 是 。(4) 加入的足量试剂 a 是 （填化学式）。(5) 无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】B【解析】空气通过 a 装置，NaOH 溶液会吸收酸性气体 CO2；通过 b 装置，浓硫酸会吸收空气中的 H2O；通过 c 装置，O2 会与过量铜粉在加热条件下完全反应，生成 CuO；通过 d 装置，N2 会与过量的镁粉在加热条件下完全反应，生成 Mg3N2。因此依次除去的气体是

13、CO2 、 H2O 、 O2 、 N2，故B正确；故选B。2. 【答案】D【解析】从投入盐酸中到沉淀量最大的过程，涉及的反应有 Mg+2H+=Mg2+H2 、 2Al+6H+=2Al3+3H2 、 H+OH=H2O 、 Mg2+2OH=Mg(OH)2 、 Al3+3OH=Al(OH)3，此时溶液中的溶质为 NaCl，所以消耗的 NaOH 的物质的量等于 HCl 的总量，A项正确；8090mL 的 NaOH 溶液用于溶解 Al(OH)3：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故形成 Al(OH)3 沉淀消耗 NaOH 的体积是 30mL，又 NaOH 要中和过量的 HCl 且有 Mg(OH)

14、2 沉淀生成，所以 0a50，B项正确；若 a=0，与 Mg2+ 反应的 NaOH 的体积为 80mL30mL=50mL，n(NaOH)=1mol/L0.05L=0.05mol，据 Mg2+2OH=Mg(OH)2，可知 Mg2+ 的最大值是 0.025mol，而 a0，C项正确；由图象知溶解 Al(OH)3 的 NaOH 为 0.01mol，当 a 为 30 时，80mL30mL=50mL 的 NaOH 溶液中，用于沉淀 Al3+ 的 NaOH 溶液为 30mL，则用于沉淀 Mg2+ 的 NaOH 溶液为 20mL，由 Mg2+2OH=Mg(OH)2 可知得到 Mg(OH)2 沉淀的物质的量为

15、 0.01mol，所以共得到沉淀为 0.02mol，D项错。3. 【答案】A【解析】 MgO 、 Al2O3 、 SiO2 、 Fe2O3 四种氧化物中，MgO 和 Fe2O3 是碱性氧化物，Al2O3 是两性氧化物，SiO2 是酸性氧化物，MgO 、 Al2O3 和 Fe2O3，都可与盐酸反应，SiO2 不能与盐酸反应，故A正确，B不正确；Fe2O3 与盐酸反应时生成 Fe3+，故C不正确；Al(OH)3 不溶于过量的氨水中，故D不正确。4. 【答案】B5. 【答案】A【解析】A.由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，能溶解蓝色沉淀的为盐酸，则最后

16、一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；B.因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故B错误；C.因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸镁，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故C错误；D.因硫酸钠与其他三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故D错误。6. 【答案】C7. 【答案】D8. 【答案】A9. 【答案】C10. 【答案】D11. 【答案】B【解析】 Na2O 与 H2O 反应生成可溶于水的 NaOH，MgO 与冷水几乎不反应，也不溶于冷水，A项错误；难溶性碱

17、受热易分解，则 Al(OH)3 、 Cu(OH)2 受热易分解，可知 Fe(OH)3 受热也易分解，B项正确；硝酸有强氧化性，CaSO3 有还原性，会被硝酸氧化，与稀硝酸反应不能生成 SO2，C项错误；氯气具有强氧化性，而碘氧化性比较弱，则 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，而 Fe 与 I2 反应生成 FeI2，D项错误。12. 【答案】D【解析】A选项：镁合金密度小，为轻金属，并且硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等，而不是镁单质，故A错误；B选项：常温下铝、铁在浓硝酸中会发生钝化现象，而镁不行，故B错误；C选项：三氧化二铝是两性物质，在高温条件下会与烧碱发生反应，故C

18、错误；D选项：氯化铝遇到氨水会生成白色的氢氧化铝沉淀，但该沉淀只能溶于强碱，所以在该条件下不会溶解，故D正确。故选D。13. 【答案】C【解析】 NaHCO3 稳定性小于 Na2CO3，加热后 NaHCO3 分解为 Na2CO3，得不到 NaHCO3 固体，A错误；碱式滴定管有一小段橡胶管，KMnO4 溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取 KMnO4 溶液，B错误；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，为置换反应，C正确；只有透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，若未有紫色出现，说明没有 K+，D错误；正确选项C。14. 【答案】C15. 【答案】B【解析】考查物质的性质及用途、制备。工业上

19、通过电解熔融氯化钠来制备金属钠，点燃时，金属镁能与二氧化碳反应，因而不能用泡沫灭火器来灭火，制造光导纤维的原料是石英（SiO2），故选B。16. 【答案】A17. 【答案】A二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) i Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3；ii CO；2Mg+CO2=点燃2MgO+C (2) i ；2NA；Cu2S+2O22CuO+SO2 ii Fe7O9 或 3FeO2Fe2O3；9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9H2O iii SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的

20、KMnO4 溶液，若褪色，则原有 +2 价铁。向另一份中加入 KSCN 溶液，若出现血红色溶液，则原有 +3 价铁19. 【答案】(1) Mg+2H+Mg2+H2 (2) 电子天平(3) 确保镁完全反应(4) 使分液漏斗中的液体顺利滴入锥形瓶(5) 0.899 (6) bd20. 【答案】(1) Mg3Si4H2O12 (2) Mg；2Mg+CO2=点燃2MgO+C 【解析】(1) X 隔绝空气高温分解生成水，水的质量是 37.8g36.0g=1.8g，物质的量是 0.1mol，说明含有 H 、 O 元素。固体甲与稀硫酸反应生成无色溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀，加热分解生成固体丙，所以丙是氧

21、化镁，物质量是 0.3mol。乙可制光导纤维，是二氧化硅，物质的量是 0.4mol，因此 X 中氧元素的物质的量是 37.8g0.2g11.2g72g16gmol=1.2mol，因此 H 、 O 、 Mg 、 Si 的个数之比是 2:12:3:4，所以 X 的化学式为 Mg3Si4H2O12。(2) 由（1）中的分析可知，X 中含有的金属元素是 Mg，其单质在 CO2 燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2=点燃2MgO+C。21. 【答案】(1) Cu2+ 、 Fe3+ (2) Ag+ (3) Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2 (4) B【解析】(1) 无色透明溶液中不可能含有 Cu2+

22、 、 Fe3+ 等有色离子。(2) 加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在 Ag+。(3) 加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2+。(4) 原溶液中由于含有 Ag+ 和 Mg2+，阴离子中不可能含有 Cl 、 CO32 、 OH，可能含 NO3。22. 【答案】(1) 沉淀 Mg2+ 或使 Mg2+ 形成 Mg(OH)2 沉淀；Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ (2) 贝壳（或牡蛎壳等）(3) 过滤；加热浓缩（或蒸发结晶）(4) HCl (5) MgCl2（熔融） Mg+Cl2；制盐酸，循环使用【解析】(1) 石灰乳中的 Ca(OH)2 与海水中的镁盐发生复分解反应生成 Mg(OH)2 沉淀。(2) 海滩上贝壳的主要成分是 CaCO3，可用于制取生石灰。(3) 从沉淀槽中得到 Mg(OH)2 固体，应利用过滤操作，加热浓缩 MgCl2 溶液，可使其结晶出 MgCl2 晶体。(4) 溶解 Mg(OH)2 应用足量盐酸。(5) MgCl2（熔融） Mg+Cl2，Cl2 可用于生产盐酸，循环利用。