高三化学一轮复习分散系必刷卷.docx

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1、高三化学一轮复习分散系必刷卷一、选择题（共17题）1. 大气污染中，PM2.5 是主要污染物之一，PM2.5 是指大气中直径约为 2.5 微米的颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。根据以上信息你认为下列分散质中分散质粒子直径与 PM2.5 最接近的是 (1m=106m) A石灰水B豆浆C泥水D蔗糖水2. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为 2060mm )。下列有关于说法错误的是A氯金酸钠中金元素的化合价为 +3 B葡萄糖具有还原性C检测时，NaAuCl4 发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散

2、系能产生丁达尔效应3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A电泳现象说明胶体带电B石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理C利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子4. 当一束光线通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液5. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是 A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关6. 下列有关胶体的说法不正确的是A丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B电泳实验说明某些胶体粒

3、子带有电荷C豆腐的制作与胶体的性质有关D向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体7. 下列物质中，不会出现丁达尔效应的是 氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液 FeCl3 溶液云、雾ABCD8. 下列关于 Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液性质叙述正确的是A均能够产生丁达尔效应B微粒直径均在 1100mm 之间C分散质微粒均可透过滤纸D加入少量 NaOH 溶液，只有 MgCl2 溶液产生沉淀9. 下列说法正确的是A CuSO45H2O 是一种混合物B CO2 通入水中的过程中只发生物理变化C直接蒸馏工业酒精能得到无水酒精D可用丁达尔效应区分溶液与胶体10. 磁流体是电子材料的新秀，它既有

4、固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在 5.5nm36nm 之间。下列有关磁流体的说法正确的是A磁流体属于溶液B磁流体很不稳定C磁流体能产生丁达尔效应D磁流体中分散质粒子不能透过滤纸11. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 Fe(OH)3 胶体水蔗糖溶液 FeCl3 溶液云、雾ABCD12. 下列事实与胶体知识有关的是 晨雾中看见叶缝透过光束的通路用明矾净水静电除尘在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞血液透析用可见光鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水ABCD全部都有关13. 根据物质的组成与性质进行分类，CaO

5、属于 A碱B酸性氧化物C盐D碱性氧化物14. 将 2.3g 钠投放到 97.7g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为A 2.3% B小于 2.3% C 4% D大于 4% 15. 某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是 A实验所涉及的物质均为电解质B实验、得到的分散系中分散质粒子的直径： C实验得到的物质能产生丁达尔现象D实验反应制得的物质为纯净物16. 向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇

6、氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或 Na2SO4 溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是A Na+ 使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于 Ca2+ 、 Mg2+ B该胶体分散质微粒带正电荷C该胶体遇氯化钡溶液或 Fe(OH)3 胶体可发生聚沉D除去该胶体中的 CO32，可向胶体中加入足量的 CaCl2 溶液，然后过滤17. 下列有关胶体的说法正确的是A有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B有的胶体带电，有的胶体不带电C工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应二、综合题（共5题）18. 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质

7、量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 VL 中含有 N 个 OH，则可求出此溶液中 为 。(2) 已知某氢氧化钠溶液中 Na+ 与 H2O 的个数之比为 1:a，则可求出此溶液中 为 。(3) 已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中 为 。19. 我国许多城市为了减少燃煤造成的大气污染，对煤做了多方面的改进：(1) 为了除去煤中的含硫化合物，采用 FeCl3 脱硫，即用 FeCl3 溶液浸洗煤粉，发生反应如下：FeS2+14FeCl3+8H2O=2FeSO4+13FeCl

8、2+16HCl（已知 FeS2 中硫元素的化合价为 1 价）。i 该反应的氧化剂是 ，若有 1molFeS2 被除去，则发生转移的电子的物质的量是 。ii 为了充分利用 Fe2+ 并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和 Cl2 让废液重新生成 FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式： ； 。(2) “保护环境，就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气的污染物二氧化硫（SO2）接触时，二氧化硫（SO2）会部分转化为三氧化硫（SO3），其污染更加严重。i 飘尘所起的作用可能是 。A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体发生反应的化学方程式为

9、 。（如果是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的方向和数目）ii 冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是 。A.布朗运动B.丁达尔现象C.渗析D.电泳20. 氯的常见氧化物有 Cl2O 、 ClO2 、 Cl2O7，其沸点分别为 3.8C 、 11.0C 、 82.0C。回答下列问题：(1) 常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是 （填化学式）。(2) 用 Cl2O 消毒水时，Cl2O 还可将水中的 Fe2+ 转化为 Fe3+，Fe3+ 再水解生成 Fe(OH)3 胶体，说明 Cl2O 具有 性，检验有胶体生成的简便方法是 。(3) 工业上可以用反

10、应 2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4 制备 ClO2，生成 1molClO2 时，反应中转移电子的物质的量为 。(4) 实验室制备 ClO2 的反应原理为 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，浓盐酸在反应中体现的性质是 （填字母）。A.还原性B.氧化性C.酸性21. 水中 Cl 的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：(1) 水样的预处理。i 如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的 性。ii 如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了 性，加入乙醇的

11、目的是： 。(2) 样品的测定。将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀 K2CrO4 溶液做指示剂，用 AgNO3 标准溶液滴定至终点。已知 Ksp(AgCl)=1.61010，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012，Ksp(AgOH)=2.0108，Ag2CrO4 常温下为砖红色固体。i AgNO3 标准溶液置于棕色 式滴定管中。ii 用 AgNO3 标准溶液滴定至终点的现象是 。iii 实验中需严格控制水样的 pH 及指示剂的用量，如果 pH 过高，会使测定结果 （填偏高、偏低或不变，下同），如果 pH 过低，会使指示剂转化为 Cr2O72 而失效，如果指示剂过多会使测定结果 。iv

12、 取 50.00mL 水样，用浓度为 cmol/LAgNO3 标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为 VmL，则样品中 Cl 的含量为 mg/L。22. 观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1) “5% 硫酸铜溶液”中的 5% 表示的含义是什么？(2) 0.4mol/LNaCl 溶液中的 0.4mol/L 表示的含义是什么？(3) 从上述两种溶液中分别取出 5mL，硫酸铜溶液的质量分数为 ，NaCl 溶液的浓度为 。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】C【解析】 PM2.5 的粒子直径约为 2.5106m，与浊液最接近，泥水为浊液，故C正确。2. 【答案】C【解析】氯金酸钠在反应中应

13、充当氧化剂，故发生的应该是还原反应，故选C项。故选C。3. 【答案】A4. 【答案】B【解析】当一束光线透过胶体时，从侧面可以观察到一条光亮的“通路”，所以可知鸡蛋清溶液为胶体。故选B。5. 【答案】C【解析】A雾和霾的分散剂都是空气，故A正确；B由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确；C由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；D无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故D正确。故选：C。6. 【答案】D7. 【答案】A8. 【答案】C9. 【答案】D10. 【答案】C11. 【答案】C【解析】提示：云、雾中的小水滴直径有大有小，

14、因其会产生丁达尔效应而可以判断一定含有胶体粒子。12. 【答案】C13. 【答案】D【解析】氧化钙属于氧化物，并且能和酸反应只生成盐和水，所以属于碱性氧化。14. 【答案】D【解析】与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为 4g，但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于 100g，质量分数大于 4%。15. 【答案】C16. 【答案】C17. 【答案】C二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) 溶质的物质的量浓度；NNAVmol/L (2) 溶质的质量分数；4018a+40100% (3) 溶质的质量分数；44.9% 【解析】(1) n=NNAc=nV。(2) N(Na+):N(H2O)n(NaOH)

15、:n(H2O)m(NaOH):m(H2O)w=m(NaOH):m(NaOH)+m(H2O)。(3) V(H2O):V(HCl)m(H2O):m(HCl)w=m(HCl):m(HCl)+m(H2O)。19. 【答案】(1) i FeCl2；14mol ii Fe+2H+=Fe2+H2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (2) i C；ii D20. 【答案】(1) Cl2O 、 ClO2 (2) 氧化；用一束光照射，出现光亮的通路(3) 1mol (4) AC【解析】(1) 常温常压一般指 25C 、 101kPa，Cl2O 和 ClO2 的沸点低于 25C，在常温常压下，Cl2O 和 ClO

16、2 的状态为气态，Cl2O7 的沸点高于 25C，Cl2O7 的状态不是气态。(2) 根据题意，Cl2O 将 Fe2+ 转化成 Fe3+，Fe 元素的化合价升高，Cl2O 中 Cl 的化合价降低，即 Cl2O 为氧化剂，表现氧化性；利用胶体的丁达尔效应检验胶体，即用一束光照射，出现光亮的通路。(3) NaClO3 中 Cl 的化合价由 +5 价 +4 价，生成 1molClO2 时转移电子的物质的量为 1mol。(4) 根据化学方程式以及氧化还原反应的规律，NaClO3 中 Cl 转化成 ClO2，浓盐酸中 Cl 一部分转化成 Cl2，氯元素的化合价升高，HCl 体现还原性，还有一部分转化成 NaCl，Cl 的价态没变，体现 HCl 的酸性，故A、C正确。21. 【答案】(1) i 吸附ii 氧化；除去过量的高锰酸钾(2) i 酸ii 滴入最后一滴标准液，溶液中刚好出现砖红色沉淀且半分钟不消失iii 偏高；偏低iv 710cV 22. 【答案】(1) 5% 表示硫酸铜溶液的质量分数，即 100g 硫酸铜溶液中含有 5g 硫酸铜溶质(2) 1L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0.4mol (3) 5%；0.4mol/L