专题检测 钠、镁、铝及其化合物答案及解析.doc

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1、专题检测 钠、镁、铝及其化合物一、选择题1. C【解析】高强度锦纶纤维是采用人工方法，通过有机物的聚合反应制得，属于合成高分子材料，A项正确；碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，B项正确；航天员主要通过获取呼吸用氧，C项错误；电能相对于化学燃料更加经济与环保，D项正确。2. B【解析】中O原子分别与H原子和原子形成共价键，其电子式为，A项正确；为离子化合物，其电子式为，的物质的量为：，含有阴阳离子，含有阴阳离子总数为，B项错误；常温条件下铝与浓硫酸发生钝化反应，在铝表面形成致密氧化膜，C项正确；

2、金属钠久置于空气中最终转变为，D项正确。3. C【解析】受热不分解，A项错误；蓝色钴玻璃可过滤黄色，B项错误；比的热稳定性好，的溶解度比小，C项正确；不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，不能用干粉灭火剂灭火，D项错误。4. A【解析】与水反应生成和，既是氧化剂又是还原剂，而中的价态没有发生变化，还是以价作为的形式存在，A项正确；与不反应，B项错误；工业电解熔融的制备，C项错误；氨水在离子方程式中用化学式表示，D项错误。5. C【解析】为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，第一步水解的离子方程式为，A项错误；水解使溶液显碱性，铝表面的氧化膜与碱性溶

3、液中的反应生成，氧化膜反应完后，铝与反应生成和，又部分水解生成，与反应生成沉淀和，反应的离子方程式为=，B项错误；依据铝能与热水反应，而实验中没有气泡冒出，说明铝表面有氧化膜，实验有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，C项正确；盐类水解为吸热过程，加热能促进盐类水解，水解生成和，Al与反应消耗并生成，则逸出会促进水解，所以加热和逸出对水解都起到促进作用，D项错误。6. B【解析】“酸浸”属于硼镁泥的溶解，D项正确；操作i的结果有滤渣，故操作i为过滤，A项正确；操作ii为从溶液中析出，属于加热蒸发、结晶、过滤，C项正确；而B项装置为蒸馏操作，该工艺流程不涉及该操作，B项错误。7. A【解析】遇淀粉溶液显

4、蓝色的溶液中含有能氧化的微粒，而不能被氧化，4种离子能大量存在，A项正确；加入铁粉有生成的溶液中含有与不能大量共存，B项错误；常温下，的溶液中含有大量与不能大量共存，C项错误；遇石蕊显深蓝色的溶液显碱性，不能大量存在，D项错误。8. C【解析】水中未加酚酞，故反应后水不变红，A项错误；为两性氢氧化物，但不溶解在弱酸中，B项错误；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明生成的碳酸氢钠在常温下溶解度比碳酸钠小，C项正确；用洁净铁丝蘸取某溶液放到火焰上灼烧，焰色为黄色，说明该溶液中有，但不能说明无，D项错误。9. D【解析】X为无色溶液，说明X中一定不含，由题图可知，向溶液X中加入

5、试剂Y，先生成沉淀，然后沉淀的量不变，最后沉淀部分溶解，结合题表可知，试剂Y可能为强酸或强碱溶液。若Y是盐酸，开始发生反应=，=，ab段发生反应=、=，bc段发生反应=，则X中含、，不含、，根据每段消耗的试剂Y的体积可知，X中、的物质的量之比为，又根据图象可知，bc段溶解沉淀的物质的量比剩余沉淀的物质的量多，说明X中，这与上面的结论矛盾，故Y不可能是盐酸。若Y为氢氧化钠溶液，开始发生反应=、=，ab段发生反应=，bc段发生反应=，则X中含、，不含、，根据每段消耗的试剂Y的体积可知，bc段溶解沉淀的物质的量比剩余沉淀的物质的量多，与题图相符，故A、B、C项错误，D项正确。10. B【解析】溶液加

6、热蒸发得到氢氧化铝，不能得到，A项错误；氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，转化均可实现，B项正确；氢氧化钠溶液与氯化铵反应生成氨气，氨气、二氧化碳通入氯化钠溶液得到碳酸氢钠，不生成碳酸钠，碳酸氢钠分解才生成碳酸钠，C项错误；二氧化硫不与氯化钙反应，D项错误。11. D【解析】根据可知，将钠、镁、铝分别投入到含的盐酸中，钠恰好完全反应，镁、铝过量，酸完全反应，所以标况下生成的气体比为，A项错误；根据=；=可知，足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，在同温同压下生成的气体不一样多，B项错误；根据氧化性，向和的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有

7、，不可能有，C项错误；等物质的量的和含碳原子物质的量相等，所以他们分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的一样多，D项正确。12. D【解析】随着反应的进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的随时间的变化，A项错误；酚酞的变色范围为8.210.0，时溶液的小于8.2，滴入酚酞试液后溶液为无色，B项错误；常温下蒸馏水的，而图像中起始时水的小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，C项错误；为难溶物，随着的沉降，溶液的浊度会减小，即后溶液浊度下降是因为生成的沉降，D项正确。二、非选择题13. 【答案】.（1）检査装置气密性（1分） 分液漏斗（1分） B（1分） 吸收多

8、余的和C装置中生成的气体（1分）（2）蒸发浓缩（1分） 玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）.（1）碱石灰（1分）（2）制备的反应需要在210220 下进行，水浴不能达到这样的温度（1分）（3）（2分）（4）D（2分）【解析】.分析实验装置图可知A是制备的装置，B、D为安全瓶，C为制备的装置，E的作用是吸收未反应的和C装置中生成的。（1）仪器组装好后要先检查装置气密性；仪器a是分液漏斗；E中的试剂应能够吸收和，故选用溶液。（2）因为的溶解度随温度升高显著增大，故反应结束后，由滤液得到的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。.（1）装置B为干燥氨气的装置

9、，其中的干燥剂可以选用碱石灰。（2）制备的反应需要在210220 下进行，水浴不能达到这样的温度，因此需要油浴。（3）氨气与熔融的钠反应生成的化学方程式为（4）分解制的化学方程式为，的熔点为169.6 ，分解时已经熔化，同时分解过程中会生成水，为了防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止流下，只有装置D满足要求。14. 【答案】（1）（2分） （2分）（2）加热（1分） 淡黄色（1分）（3）=（2分） 滴加溶液出现沉淀，继续滴加，沉淀溶解（2分）（4）熟石灰（1分） =（2分）【解析】（1）在中燃烧生成，与反应生成。（2）焰色反应为黄色，则含钠元素，故A为，D为，则B

10、、C分别为、，在空气中加热可生成，为淡黄色。（3）两性物质首先想到和，分析框图中的转化关系，B为，由此推知A可以是或，与按物质的量比反应生成，与按物质的量比反应生成，故A为，C为，A生成B的离子方程式为=。实验室中检验的方法是在待检测液中滴加溶液，先出现沉淀，继续滴加溶液，沉淀溶解。（4）钟乳石的形成与、之间的转化有关，故A为，即熟石灰，B生成C的化学方程式为=。15. 【答案】（1）盐酸（1分） =（1分）（2）分别取样进行焰色反应。锂盐焰色为紫红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）（2分）（3）（1分）（4）=（2分，无状态符号不得分）=（2分）（5）（2分） 能（1分）【

11、解析】（1）类似于碳酸钠与盐酸反应可生成氯化钠，碳酸锂与盐酸反应可生成氯化锂。阴极上发生还原反应，电极反应式为=。（2）三种硬脂酸盐所含金属元素不同，进行焰色反应实验时可观察到不同的实验现象，据此可进行鉴别。（3）根据原子守恒易推断出另一种热分解产物是。（4）与氢氟酸反应的化学方程式为=；氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，所以该反应不能在玻璃容器中进行，反应的化学方程式为=。（5）=；，则，铝离子完全沉淀。16. 【答案】（1）增大接触面积，提高碱浸效率（或“使碱浸更充分”等合理答案也可）（2分）（2）=（2分）（3）温度过低时碱浸速率慢，温度过高易导致分解（2分）（2分）（4）5.06.0（2分）（5）=(2分) （2分）【解析】（1）将砷化镓废料转变成悬浊液，可以增大与氢氧化钠、过氧化氢的接触面积，提高碱浸效率；（2）砷化镓（）在“碱浸”时，与反应生成，该反应的化学方程式为=；（3）“碱浸”的温度控制在70 左右，温度过低时碱浸速率慢，温度过高易导致分解，所以温度不能过高或过低；难溶于氢氧化钠溶液，“滤渣I”的成分为、；（4）向浸出液中加进行“中和”，调节使镓和硅共沉淀，范围在5.06.0时，镓和硅沉淀率高，砷沉淀率低，所以“中和”的应调节至5.06.0范围内；（5）电解溶液生成、氧气、硫酸，阴极反应式：=，则所得“尾液”的溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益。1