《定量实验专题》word版.doc

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1、 定量实验专题2试题特点及应试策略 1、试题特点：中学化学重要的定量实验有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲线）、中和热测定等。从中学化学实验和高考实验考查的要求来看，定量实验主要有以下几种类型：（1）确定物质组成与含量的定量实验。如确定物质化学组成（确定化学式）、测量物质中某组分的质量分数等实验。（2）测量某溶液的浓度（溶质质量分数、物质的量浓度等）的定量实验。如中和滴定实验。（3）测量某些化学计量的定量实验。如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等实验。（4）研究反应热效应的定量实验。如课本中关于中和热测定实验。（5）研究物质（分子）结构的定量实验。如有机物

2、分子结构确定实验。2、应试策略：定量实验是在定性实验基础上为研究某些量及相关量间关系而展开的，因此能力要求和试题难度等将有所提升。如何有效地进行定量实验方案的设计呢？为明确定量实验设计的解题关键，先回顾一下中和滴定实验：定量实验待测量实验原理可测量中和滴定实验酸或碱等溶液的物质的量浓度利用酸碱中和时反应物间物质的量的关系，用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定未知碱（酸）的物质的量浓度待测液的体积和反应中消耗的标准液的体积根据上述分析可知，待测量必须通过某种化学原理，寻求在限定实验条件下可测的关系量（即“可测量”），利用两者间量的关系计算而得。因此，确定可测量并准确予以测定便成为定量实验的关键。在

3、定量实验中，哪些量常常作为主要的可测量呢？由于中学化学实验涉及的仪器中，可作定量实验测量的仪器主要有五类：（1）称质量的托盘天平；（2）量体积的量筒、量杯、滴定管；（3）测体系温度的温度计；（4）测反应时间的秒表（或其它计时器）；（5）测溶液酸碱度的pH计（或pH试纸）。而在中学化学实验中，常用的测量仪器主要是前三类（注意：酸碱中和滴定曲线的测定需要用到-）。因此，中学范围内定量实验的可测量主要是质量（固体或气体）、体积（液体或气体）以及反应体系温度。如何准确地测定以上三类可测量？对于固体质量，中学通常用_进行称量；对于液体体积，根据实验精度的要求，采用_（精度较低，用于粗略测定体积）或_（精

4、度较高，可以精确至0.01mL，用于准确测量溶液的体积）；对于体系温度，则利用_。由于上述三者的测定较为直接，这里不阐述。对于气体质量和气体体积，通常无法直接用天平和量筒来测定，而要通过间接的方法来实现。因此，把气体的质量和体积作为实验研究的可测量往往成为定量实验考查的热点内容。那么，如何准确测定气体的质量或者体积呢？气体质量测定一般有两种方法：一是利用_法。即通过测定反应体系反应前后_，确定气体的质量（反应体系反应前的质量减反应后的质量即为气体质量）。另一种方法是利用所测气体的某些性质（如酸碱性或溶解性）、采用合适的吸收剂（如浓硫酸、碱石灰）和实验装置（如洗气瓶、干燥管）来吸收，通过测量吸收

5、装置_得到气体的质量（吸收后吸收装置的质量减去吸收前吸收装置的质量即为气体质量）。对于气体体积的测定，一般也有两种方法：（1）通过上述方法测其质量，再利用密度或气体摩尔体积进行换算；（2）对于无法采用上述方法测定其质量的气体（如氢气、氧气、一氧化碳等），通常只能采用_测量它们的体积，根据_体积来确定气体的体积。值得注意的是，有些定量实验在方案设计过程中，存在多个可作为“可测量”的量。在进行实验设计时，应该优选易于测量而且测量误差较小（准确度较高）的量作为“可测量”，从而确保实验具有较高的精确度。在定量实验过程中如何有效地减小实验误差呢？通常采用的方法主要有：（1）尽可能根据实验要求和实验条件精

6、选_的计量仪器（如量体积时，尽可能用滴定管或移液管）；（考试时要依据数据信息选择恰当仪器，如量取液体20.0ml，用量筒，20.00ml则要用滴定管）（2）准确规范地进行读数（如读量筒或移液管中液体体积，视线应该与管中的凹液面_平齐）；（3）要重视测量实验中的_操作和重复测量，即在重复测量时，要确保两次量之间的差异符合实验要求（按分析化学要求，两次所测量之间的差异不超过0.5%），而且计算时应该取两次（或多次）可测量值之间的平均值；（4）注意外界条件的影响（如温度对气体体积的影响、压强对气体体积的影响，测量读数时要恢复到指定的温度和压强，同时在数据处理时往往要换算为标准状况）。注意以上事项，一

7、般就可以减小实验误差。明确可测量及其测定方法，同时掌握减小实验误差的方法，解答定量实验设计问题就会迎刃而解，并获得较高的精确度。典型例题 1.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得

8、镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数 B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移

9、动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 _实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_ _ mL。 2.AG为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B

10、为黑色粉末，E能发生银镜反应。AH2OE GBDO2质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成F请回答：（1）D跟G反应的化学方程式为_； （2）F中一定含有的官能团的名称为_；（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； 向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称为_，实验时，该药品未见明显变化，证明_； 如何判断A已完全分解？_ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重

11、0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：_。3.某活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收。SO2O2V2O5碱石灰 A浓硫酸BC浓硫酸D请回答下列问题：（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15KJ热量，反应的热化学方程式为 _ 。（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应时行的操作是 。（3）实验时A中的氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 ；装置C中浓硫酸的作用为 ；装置D中

12、盛放的溶液是足量的 （选填字母）。a.BaCl2溶液 b.NaOH溶液 c.NaHSO3饱和溶液（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是 _ （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。4.利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。

13、请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因 。（2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。 A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。（4）设溶液的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J(g)-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 。 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH

14、的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 。 5.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为： 2NH33CuON23Cu3H2O 试回答： (1) 如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(、)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) D中浓硫酸的作用是 、 实验完毕时观察到A中的现象是 列出计算铜相对原子质量的表达式 下列情况将使测定结果偏大的是 (以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写) a、 CuO未全部还原为铜 b 、CuO受潮 c、 CuO中混有Cu(

15、2) 如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有 (a)m(Cu)和m(CuO) (b) m(N2)和m(H2O) (c) m(Cu)和m(H2O) (d) m(NH3)和m(H2O) 6.某同学设计右下图装置进行探究。（夹持装置已略去）（1）进行“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验。制取NO的化学方程式： 收集气体前必须先 _ ，然后才开始收集气体。（2）利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：制取气体药品O2 、 某溶液、Al（3）利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应

16、后，待 时，再对量气管进行第二次读数。实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）编号酸的质量金属锌的质量量气管第一次读数量气管第二次读数11.45g10.0g(足量)40mL264mL21.45g10.0g(足量)30mL228mL31.44g10.0g(足量)20mL243mL已知该酸的相对分子质量为145。根据上述数据可确定该酸是 元酸；如果第二次对量气管读数时仰视，则测得的气体体积会 （填“偏高”、“偏低”或“不能确定”）。 7.某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_ _、_ _。（2）实验开

17、始后，写出B中反应的离子方程式_。（3）C中的现象是_，E装置的作用是_。（4）按右上图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为_（精确到0.1%）。（5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（6）要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃_处酒精灯（填装置字母）；第三，_。课外练习题 1、某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样

18、品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）。实验原理：2Na2O2 2H2O 4NaOH O2通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量。实验步骤：称取过氧化钠固体2.00 g ；把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中；向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110 mL处恰与水槽内液面相平； 作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体； 将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内，并加水定容。请回答下列问题：（1）有1 000 mL、 500 mL 、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。（2）生成气体体积是 mL, 为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应

19、注意的问题是 。（3）据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2，H2O2的生成会使测定结果 （偏高或偏小）。（4）为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100 mol/L的KMnO4溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO4溶液。配平化学反应式方程式：KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O该实验应选用 式滴定管。（5）通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为 。（6）如何避免因为生成H2O2造成的误差？ 。 2、根据测定

20、硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：（1） 有下列仪器，本实验中需要的仪器是（填写字母） ，除上述仪器外，还需要的仪器是（填仪器名称）： ；A带砝码的托盘天平 B研钵 C试管夹 D酒精灯 E蒸发皿 F玻璃棒 G坩埚 H干燥管 I石棉网 J三角架（2）本实验至少需要加热 次，至少需要称量 次；（3）某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量()的计算公式并求出CuSO4nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：= ，n = ；（4）若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生

21、结果 （填“偏高”或“偏低”）?从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) 。A、加热前称量时容器未完全干燥 B、最后两次加热后的质量差大于0.1gC、加热后容器未放在干燥器中冷却 D、加热过程中有少量晶体溅出E、加热后的粉末中有少量黑色固体 3、在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：（1）我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为测定新居内空气

22、中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_（填序号）；a银氨溶液b酸性高锰酸钾溶液c新制得氢氧化铜悬浊液根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求_；在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：_；若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：_、_；（2）请你提出减少室内空气污染的措施：_； 4、碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461国家食用盐标准，碘元素含量为2050mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实

23、验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2OI22S2O322IS4O62（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用_作指示剂，滴定到终点的现象是 ；（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。 5、利用右图装置测定金属镁的相对原子质量。请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4molL1的H2SO4、2.0 molL1的H2SO4）实验方法如下：加药品前要检查该装置的气密性，较简便

24、单的方法是： 。气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：装硫酸。取下试管，加入 mol/L的H2SO4且体积应大于 ml。放置镁条。为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在 。记下量气管起始读数V1。将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；记下镁条反应完后的量气管读数V2。如何读数才能减少误差 。经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）： 。如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。至少写2条） 。 6、为了测定某烷样品（丁烷，并含少量丙烷等气

25、态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得到质量m1。往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后2次称量结果基本相同，得到质量m2。往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3。已知实验时的温度为T（k）,压强p(kPa)，水的密度水(g/L)，空气平均相对分子质量29.0，空气的密度空气(g/L)，回答下列问题：（1）本实验的理论依据是（具体说明）_ 。（2）步骤中为什么要重复操作，直到后2次称量结果基本相同？答：_（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：_ _ _（4）本实验收集气体样

26、品的操作，可选用的方法是（填图中标号）_ _。（5）锥形瓶内空气的质量m空气是_。（6）瓶中样品的质量m样品是_。（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是_。 （5）（6）（7）三空均只列出算式7、（9分）维生素C（C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI。 现欲测定某样品中维生素C的含量，实验步骤：取10mL 6molL1CH3COOH溶液，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷的溶液中。加入1mL指示剂，立即

27、用浓度为0.05000molL1的I2溶液进行滴定。实验测得的数据如下表。滴定次数标准碘溶液体积mL滴定前滴定后10.2425.2520.1021.1830.0020.92 试回答下列问题：滴定时所用指示剂是。为何加入的CH3COOH溶液要经煮沸、冷却后才能使用？_计算样品中维生素C的质量分数_8、（8分）某种胃药片的治酸剂主要成份为碳酸钙，某甲、乙两实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，均有如下操作： 配制0.10 molL-1 的盐酸和0.10 molL-1 的氢氧化钠溶液； 将一粒质量为0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水； 以酚酞为指示剂，用0.10 molL-1 的氢氧化

28、钠溶液滴定，达滴定终点时，消耗体积为V mL； 加入0molL-1 的盐酸溶液。 甲组实验过程的步骤为，乙组实验过程的步骤为，请根据你的实验经历判断谁更合理。 (填“甲”或“乙”)下图所示的仪器中配制0.10molL-1 盐酸溶液和0.10molL-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_ ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） 。配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）_。50mL 100mL 150mL 250mL9以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：准确称量一个干

29、净、干燥的坩埚；在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：(1)完成本实验还需要的实验用品是_ _。(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_ _。(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是_ _。(4)步骤的目的是_ _。(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是_(填序号)A、试样中

30、含有加热不挥发的杂质 B、试样中含有加热易挥发的杂质C、测试前试样已有部分脱水 D、实验前坩埚未完全干燥E、晶体加热脱水不完全 F、加热时晶体溅出10.实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如右图。 称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：实验次数氢氧化钠溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)10.005.2226.

31、0011.18312.0017.20（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 。（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是 ； b的作用是 ；冷凝管中从（填“n”或“m”） 口进水。（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号） 。A. 锥形瓶水洗后未烘干 B. 滴定过程中滴定管有漏水现象C. 滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是 。（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为 %（计算结果保留到小数点后1位）。 11.某草酸亚铁样品（FeC2O4xH2O）中含有少量硫酸

32、亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+=5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O 。实验方案设计为：将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL. 向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c

33、 mL 。 数据处理。 请回答下列问题：（1）上述实验方案中的步骤是 。（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：、检验活塞是否漏水。、 。、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。（3）步骤中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。a/g起始读数/mLb/mLc/mL0.19700.0031.3042.40（4）某小组的一次测定数据记录如右表：根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）= ； n（C2O42）= ；FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%） 12. （16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学