《基础化学》习题答案(第3版).doc

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1、教材习题答案第一章 习题答案1答：能量单位J、质量单位g、长度单位nm、温度单位、属于SI单位；其他不是。2答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd。3答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。 第二章习题答案1. 解： 根据 2解： 3解：4解：Tf = -1.855. 解：6. 解：用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。7. 答： 若把一小块冰放到0的水中，因为0是水的凝固点，此时固液相处于平衡状态，可以共存，所以冰不会融化。若将另一小块冰放到0的盐水中，盐根据稀溶液依

2、数性，水的凝固点降低而低于0，此时水的蒸气压小于冰的蒸气压，所以冰会融化。8.解：9解：（1）对0.2molL-1KCl的c os=i c=20.2molL-1=0.4molL-1 对0.2molL-1蔗糖的c os=i c=10.2molL-1=0.2molL-1 c os（KCl） c os（蔗糖）, 水分子的渗透方向为从右至左。（2）对0.1molL-1葡萄糖的c os=i c=10.1molL-1=0.1molL-1 对0.1molL-1蔗糖的c os=i c=10.1molL-1=0.1molL-1 c os（葡萄糖）= c os（蔗糖）, 水分子的渗透方向为不渗透。（3） c os

3、（蔗糖） c os（葡萄糖）, 水分子的渗透方向为从左到右。10答： 农田施肥太浓使土地的渗透浓度对于植物来说是高渗溶液，植物细胞中的水会渗透出来而烧死。盐碱地对农作物来说也是高渗溶液，同样的道理会造成农作物长势不好甚至枯萎。11解：12解：设应加入x g NaCl，血浆渗透浓度为0.28molL-1至0.32 molL-1，则应加入3.3g3.9g NaCl才能与血浆渗透压相等。13答： 晶体渗透压由小分子晶体物质所产生；胶体渗透压由高分子胶体物质产生。血浆的渗透压主要决定于晶体渗透压（约占99.5%），而胶体渗透压只占极少一部分。晶体渗透压决定细胞内外水分子的渗透方向；胶体渗透压虽然小，但

4、在调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡方面却有重要的作用。第三章 习题答案1解：（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其OH-= （2）错误。原因：nHCl=nHAc 故所需NaOH的摩尔数应相同，体积相同。2解：I=1/2CiZi2=1/20.050(+3)2+30.050(-1)2+20.020(+1)2+0.020(-2)2=0.36 (molL-1)3. 4. 解： 应加入碱。原因：H2SHS-+H+ HS-S2- + H+ 要使S2-增加，应减小H+，使平衡右移，故应加碱。5解：稀氨水中加入少量晶体NH4Ac，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。6. 7解：NH4

5、+-NH3, Ac-HAc, H2O-H3O+, H2O-OH-, HSO4-SO42-, HNO3-NO3-, H2SO4-HSO4-, CO32-HCO3-, HCO3-H2CO38. 解：质子酸：HCl 质子碱：NH3, SO42-, NO3-, Ac-, OH- 两性物质：Al(H2O)43+, HSO4-, HS-, HCO3-, H2PO4-, H2O9. 解：否。原因：pH=-lgH+10. 解： pH=5.0 H+=1.010-5 =CHCl pH=11.0 OH-=1.010-3 =CNaOH 两者混合后，OH-1.010-3 故 pH11.011 解：pH=1.4 H+=3

6、.9810-2 pH=5.0 H+=1.0010-5 故成人胃液是婴儿胃液H+的3980倍。12. 第四章 习题答案1. 答：能抵抗少量外来强酸、强碱，而保持其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。在血液中，溶解的二氧化碳生成碳酸,与血液中贮存的碳酸氢根离子组成缓冲系。正常人体中，HCO3-与CO2溶解的比率为20/1时，血液的正常pH为7.40。若血液的pH低于7.35，则发生酸中毒，高于7.45则发生碱中毒。当H3O+增加时，血液中大量存在的抗酸成分HCO3-与H3O+结合，使HCO3-与CO2溶解的比率不发生明显地改变；当OH-增加时，H3O+将质子传给OH-生成H2O，促使抗碱成分H2CO3

7、(CO2溶解)离解，以补充消耗了的H3O+， HCO3-与CO2溶解的比率也不发生明显地改变；因此血液可对抗少量外来强酸强碱而保持pH在7.357.45的狭小范围内。H2CO3HCO3-缓冲系在血液中浓度最大，其与血液中其他缓冲系一起，在维持血液pH的正常范围中发挥了重要的作用。2. 答：缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。通常用使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量表示缓冲容量。影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比；缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1，缓冲容量越大。缓冲容量与缓冲系中共轭酸的pKa无关。所以总浓

8、度相同的HAc-NaAc和H2CO3-HCO3-缓冲系的缓冲容量相同。3. 解：HCl + NH3H2O可组成NH4+-NH3缓冲溶液 Na2HPO4 + Na3PO4 可组成缓冲溶液 H3PO4 + NaOH 可组成 或缓冲溶液。4. 解：欲配制pH=3的缓冲溶液，应选取值与之接近的。 3.75故：选择HCOOH-HCOO-共轭酸碱对5. 解：溶液为缓冲溶液。 ， 解得：6. 解： 配制pH = 4.19的缓冲溶液，故为缓冲体系设H2C2O4溶液体积为V1；NaOH溶液的体积为V2解得：7. 解：依题意=100 mL，=50 mL，则混合溶液 =150 mL =10010-30.1=0.01

9、0 mol，=5010-30.1=0.005 mol反应后剩余 =0.01-0.005=0.005 mol生成 =0.005 mol反应后为缓冲体系，则8. 解：混合液为NH4+-NH3缓冲体系 查得，由式计算缓冲溶液pH 设加入=V L，反应后：；故 解得：V= 75.5 mL设加入固体NH4Cl为m克，混合液为NH4+-NH3缓冲体系解得： m= 0.48 g9. 解：，混合液为HB-B-缓冲体系 与加入NaOH反应后：； 开始缓冲溶液中 开始缓冲溶液10. 解：阿司匹林以HAsp表示，解离后以Asp-表示。n(HAsp) + n(Asp-) =0.65g180.2gmol-1=0.003

10、6mol设可以从胃中吸收的HAsp有xmol，则已解离为Asp-的有(0.0036-x)moln(HAsp)=xmol=0.0028mol可吸收的阿司匹林的质量=0.0028mol180.2gmol-1=0.50g11. 解：依题意设：=3V L，=V L，则混合溶液 =4V L=3V0.1=0.3V mol，=V0.1=0.1V mol反应后剩余 =0.3V-0.1V=0.2V mol生成 =0.1V mol反应后为缓冲体系，则-0.301 = 4.43912. 解：设需加入HCl的体积为x mol根据，有解得：x=47.6(ml)13. 解：解：设需HCl溶液xml(1) HCl + Na

11、OH = NaCl + H2OHCl与NaOH完全反应生成NaCl，pH=7.00 0.1molL-1xml=0.1molL-150ml V(HCl)=xml=50ml （2） HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2OHCl与NH3H2O的反应产物NH4Cl为质子酸，必须x Cr2O72- Hg2+ Fe2+ Zn2+； 还原剂的还原能力：Sn Fe2+ Ag Cl-。9解：o (Ag+/Ag) 0.7996（V） o (Zn2+/Zn) 0.7618（V）Eo o+o- o (Zn2+/Zn) o (Ag+/Ag) 0.7618V0.7996V 1.5614VEo 0，反应正向进

12、行。10解：o(Br2/Br-)1.065（V）, o(I2/I-)0.5355（V）, o(Fe3+/Fe2+)0.771（V）, o(Cr2O72/Cr3+)1.232（V）因o(Cr2O72/Cr3+) o(Br2/Br-)，o(Cr2O72/Cr3+) o(I2/I-)，Cr2O72既能氧化Br又能氧化I，故K2Cr2O7不能选用。而o(Br2/Br-) o(Fe3+/Fe2+) o(I2/I-)，Fe3+不能氧化Br但能氧化I，故应选择FeCl3作氧化剂。11解：2Fe3+ 2I- 2Fe2+ I2Eo o+o- o (Fe3+ / Fe2+) o (I2/ I-) 0.771V0.

13、5355V 0.2355VEo 0，反应正向自发进行，故KI与FeCl3溶液不能共存。12解：第九章 习题解答1.答：相界面上的微粒与处于内部的微粒受力状况不同是产生表面现象主要原因。小液滴和小气泡总是呈球形是为了缩小表面积，以减低表面能。恒温下，纯液体的是一个常数，因此表面能的减小只能通过减小表面积的办法进行。这是热力学自发过程。2.答：不对。表面张力的作用方向与表面相切。 3.答：溶胶是高度分散的热力学不稳定系统，而实际上又常能相对稳定存在。主要原因：胶体粒子带电，决定溶胶稳定性的主要因素是胶粒表面的双电层结构。溶胶表面水化膜的保护作用Brown运动。4.答：其胶体结构为：mAgClnAg

14、+(nx)Cl-x+xCl-胶体粒子带正电，电泳时向负极移动。5. 答：能显著降低水的表面张力的物质称为表面活性剂。从结构上分析，表面活性剂分子中一般都含有亲脂性的非极性基团，和亲水性极性基团。以脂肪酸钠盐(肥皂)为例，当它进入水中，亲水的羧基端有进入水中的倾向，而亲油的长碳链端则力图离开水相，如若进入水中的肥皂量不大，它主要集中在水的表面定向排列起来。从而减小了水的表面张力，降低了表面能。6.答：见表9-67.答：A溶胶带有负电荷，B溶胶带有正电荷8.答：电势就是当固液两相发生相对运动时, 滑动面所包围的带电体与均匀液相之间的电势差。电势的正负取决于胶粒所带电荷的符号，胶粒带正电时, 0;

15、胶粒带负电时 0。9.答：Tyndall效应的本质是分散相粒子对光的散射作用。一束光照射到某物体后，光可能被吸收、反射或散射。光的吸收主要由物体的化学组成和结构所决定。反射及散射与该物体的分散相粒子的大小有关，如果粒子大于波长，则光波以一定的角度从粒子表面反射出来；如果粒子远小于光波的波长，则光波绕过粒子前进不受阻碍。只有当粒子的大小和光波波长接近或稍小时，光波才产生散射。10.答：江河中含有大量带负电的SiO2溶胶，而海水中含有的电解质NaCl，河水与海水相遇时，使其中胶粒聚沉，聚沉物逐渐累积便形成了三角洲。11.答：c1=c2=0.1 molL-1， 膜平衡时 c(Na+)外c(Cl-)外

16、=c(Na+)内c(Cl-)内即 解得0.3x=0.01 x0.03( molL-1)c(Na+)外=c(Cl-)外=01.-0.03=0.07( molL-1)c(Na+)内=0.1+0.03=0.13( molL-1)c(Cl-)内=0.03( molL-1)12.答：先加明胶溶液，明胶对金溶胶起保护作用，再加KCl溶液时金溶胶不会聚沉。若先加KCl溶液，金溶胶发生聚沉，再加明胶溶液时，沉淀也不会溶解。13.答：开始形成胶束时表面活性剂的最低浓度称为临界胶束浓度。第十章 习题答案1答： 原子核外电子运动遵守量子力学规律，具有波粒二象性，不能同时准确测定电子的位置和动量，在核外空间出现的概率

17、遵从统计规律。2答：波函数是人为定义的一个用来描述电子在原子核外空间运动的波动性质的直角坐标系函数（x,y,z）或球极坐标系函数（r,）。为了表述方便，习惯上把波函数称为原子轨道，二者含义相同。“原子轨道”只是借用了经典力学描述宏观物体运动状态时所用的“轨道”的说法，并无电子沿固定路径运动的含义。3答：概率密度|2指波函数（r,）表示的特定核外电子在核外空间（r,）这一点周围单位体积内电子出现的概率，电子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度与该区域体积的乘积。电子云是用统计的方法对电子出现的概率密度2的形象化表示，可认为是电子运动行为的统计结果，就是用小黑点分布的疏密程度形象化地表现电子在核外空间出现的概率密度相对大小的图形。4.答：主量子数n表示电子在核外空间出现概率最大的区域离核的远近，是决定电子能量的主要因