河北省邢台市高二化学下学期第三次月考试题(共17页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上河北省邢台市2016-2017学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Ag-l08 第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。）1. 可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。A. 核磁共振氢谱 B. 质谱 C. 红外光谱 D. 紫外光谱【答案】C【解析】核磁共振氢谱能分析等效氢的种类 ，故A错误；质谱分析相对分子质量，故B错

2、误； 红外光谱判断有机物分子中官能团的种类，故C正确；只根据紫外光谱是不能完全确定物质的分子结构，故D错误。2. 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷(乙烯）氢气加热C乙酸乙酯(乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉(氯化钠）蒸馏水渗析A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.生成的三溴苯酚易溶于苯，无法过滤，故A错误；B.氢气过量会引入杂质，故B错误；C.乙酸乙酯也能与氢氧化钠反应，故C错误；D.淀粉胶体颗粒不能透过半透膜，可以采用渗析的方法分离淀粉和氯化钠，故D正确；故选D。3. 只用一种试

3、剂就可鉴别甲酸、乙酸、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是A. 银氨溶液 B. 新制Cu(OH)2悬浊液 C. 石蕊溶液 D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】试题分析：NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不能鉴别；乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故B正确；石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不正确；Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不正确，答案选B。考点：考查葡萄糖和蔗糖性质，物质的检验方法4.

4、一个苯环上连接一个烃基(一R)和3个一X基的有机物，结构式共有A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种【答案】C【解析】一个苯环上连接一个烃基(一R)和3个一X基的有机物有，共6种，故C正确。5. 有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3 : 2B. 在NaOH醇溶液中只有P可发生消去反应C. 一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种【答案】C【解析】试题分析：AQ中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为31，但是P 中两个甲基上有6个

5、等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为32，A项错误；B苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，无法发生消去反应，B项错误；C在适当条件下，卤素原子均可被OH取代，C项正确；DQ中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，可得到2种一氯代物，P中有两种不同空间位置的氢原子，P的一溴代物有2种，D项错误；答案选C。考点：卤代烃的结构、性质。6. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A. 分子中两个苯环一定处于同一平面 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一

6、种 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应【答案】C【解析】试题分析：A、根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B错误；C、由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C正确；D、X的水解过程中，2个羧基和1个酚羟基都能与NaOH反应，故1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应，D错误。答案选C。【考点定位】本题主要是考查有机物的结构与性质判断【名师点晴】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：甲烷、乙

7、烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。CC键可以旋转，而CC键、键不能旋转。苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个旋转轴,轴上有四个原子共直线。注意知识的迁移应用。.7. 某饱和一元醛发生银镜反应时，生成了 21.6 g银，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4 gCO2，则该醛为A. 乙醛 B. 丙醛 C. 丁醛 D. 己醛【答案】D【解析】1 mol醛基可以生成2mol的Ag单质，生成了 21.6 g银说明醛的物质的量为0.1 mol；该醛完全燃烧可生成0.6mol CO2，所以1个醛分子含有6个碳原子，该醛

8、为己醛，故D正确。8. 1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 C，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完D. 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率【答案】C【解析】试题分析：因为反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，故A正确；有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝

9、回流管等实现，故B正确；酯化反应是可逆反应，故1­丁醇和乙酸不可能完全反应，所以C错误，为本题的正确答案；酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D正确，所以本题的答案选择C。考点：乙酸乙酯的制备点评：本题考查了酯的制取，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，注意装置中各部分的作用及酯的性质来解答9. 从橙子中提取的柠檬酸是一种常用的食品添加剂，其结构为： 有关柠檬酸的性质叙述不正确的是A. 柠檬酸能发生酯化反应、消去反应、取代反应。B. 1摩尔柠檬酸与足量的金属钠反应能生成氢气44. 8升。C. 柠檬酸与氧气在铜作催化剂时不能生

10、成羰基D. 柠檬酸不能与银氨溶液反应生成光亮的银镜。【答案】B【解析】考查有机化合物的结构与性质。由柠檬酸中的官能团OH、COOH可知，它具有酸及醇的双重性质，可以发生酯化反应、消去反应、取代反应，但无醛基，不能发生银氨反应；1摩尔柠檬酸中含4 molOH，故与足量的金属钠反应能生成标准状况下的氢气 2 mol，即44.8升；但由于OH所连碳原子上无氢原子，故涌催化氧化，C错，答案为C10. 下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是A. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：B. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：C. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：D

11、. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：【答案】B.【解析】蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：，故B正确；蔗糖水解为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：，故B正确。11. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。 下列说法正确的是A. 反应最多能产生0.05 molO2B. 反应的离子方程式为Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. Na2O2中阴阳离子数目之比为1 : 1D. 、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：【答案】A【解析】试题分析：A

12、Na2O2与水反应方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2，0.1mol的Na2O2反应消耗水0.1mol(即1.8g),产生氧气0.05 mol，因此反应最多能产生0.05 mol O2，正确；B 电荷不守恒，反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，错误；C Na2O2中阴阳离子数目之比为12，错误；D 、充分反应后所得溶液中溶质的物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.2mol；消耗的水量相同，所以溶质的质质量分数：r(Al)B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)7(Na)C. mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的

13、质量分数越小D. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出.【答案】C【解析】试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，A正确；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，而铝能和氢氧化钠难溶于反应生成NaAlO2和氢气，因此根据得到的是无色溶液可知，单质铝的物质的量小于钠的，B正确；在质量相等的条件下，金属铝放出的氢气多，所以若放出H2越多，则铝的质量分数越大，C不正确；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，因此可以生成氢氧化铜沉淀。如果铝过量，则还能和硫酸铜发生置换反应生成铜，D正确，答案选C。考点：考查钠、铝的性质点评：钠属于活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气。所以关于钠投入

14、水溶液中的反应要注意反应的先后顺序，即首先和水，然后生成的氢氧化钠再和溶液反应即可。20. 下列离子的检验方法合理的是A. 向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【答案】C【解析】试题分析：A、加入硫氰化钾显红色说明溶液中含有铁离子，不选A；B、溶液中可能存在铁离子，错误，不选B；C、铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀

15、，正确，选C；D、若溶液中有镁离子，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，在有氢氧化铁红褐色沉淀时，不容易观察到白色，所以不能确定是否含有镁离子，不选D。考点： 离子检验【名师点睛】注意离子的检验方法和试剂的使用顺，检验亚铁离子应该先加入硫氰化钾溶液，不变红，再加入氯水，出现红色，说明溶液中有亚铁离子。顺序不能颠倒，否则可能铁离子干扰。21. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeGl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3，铜粉溶解的是A. 只有或 B. 只有或C. 只有或或 D. 上述四种物质中任意一种【答案】D【解析】试题分析： Cu与Fe3+作用：2Fe3+Cu=2Fe2+

16、Cu2+，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，故、能使铜粉溶解。H+、N具有强氧化性，能使铜粉溶解，故、能使铜粉溶解。考点：铁、铜及其化合物的应用22. 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是选项ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2.YCa(OH)2HClHClNaOHA. A B. B C. C D. D【答案】B23. 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失Na2CO3饱和溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失Na2

17、SiO3 溶液C通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊不消失，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液A. A B. B C. C D. D【答案】D.【解析】饱和Na2CO3溶液通入CO2至过量生成碳酸氢钠，溶液变浑浊，故A错误；Na2SiO3 溶液中通入CO2至过量，生成硅酸沉淀，故B错误；Ca(ClO)2溶液通入CO2至过量，生成碳酸氢钙和次氯酸，故C错误；Ca(OH)2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通入CO2至过量，生成碳酸氢钙浑浊消失，再加入NaOH溶液，

18、碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，所以又变浑浊，故D正确。24. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是A. Oa段反应的化学方程式是Ba (OH) 2+CO2=BaCO3+H2OB. ab段与cd段所发生的反应相同C. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失D. bc段反应的离子方程式是2AlO-+3H2O+CO2=2Al (OH)+ CO32-【答案】B【解析】在各个阶段发生的反应是;Oa:Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O. ab段:2KOH+CO2=K

19、2CO3+H2O；bc:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-;cd段:K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3;de段:BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；故选B。第卷（非选择题 共52分)二、非选择题25. 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后， 再稀释到100mL。（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是 _， _， _， _。（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，

20、所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL (标准状况）。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。【答案】 (1). NaOH、Na2CO3 (2). Na2CO3 (3). Na2CO3、NaHCO3 (4). NaHCO3 (5). 112 (6). NaOH、Na2CO3 (7). 0.150 mol/L【解析】试题分析：(1)由CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+NaOHNaHCO3，二氧化碳少量时固体为Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反应时为Na2CO3；物质的量比介于1：11：2之间为Na2CO3和NaHCO

21、3；二氧化碳过量时为NaHCO3；(2)由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐

22、酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.1molL-1的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2，则HCO3-+H+=H2O+CO21 1n(CO2)=0.05L0.1mol/L=0.005mol，标况下体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL；由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaOH，由消耗盐酸的关系可知，物质的量比为3：1；加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n(HCl)=n(N

23、aOH)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，c(NaOH)=n/V=0.0075mol0.05L=0.15mol/L。【考点定位】考查化学反应方程式的计算.【名师点晴】把握发生的氧化还原反应为解答的关键，根据图中盐酸的体积计算出NaOH、CO2的物质的量，判断CO2与NaOH反应过程；由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=1

24、5mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。26. 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸

25、钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8+4NaOH。请回答下列问题：（1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是_，理由是_，写出酸化过程发生反应的化学方程式：_。（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为_。（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液

26、中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是_(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_(填“合理”或“不合理”）。原因是_（若合理，则不用填写）。【答案】 (1). Al2O32OH=2AlO2-H2O (2). CO2 (3). CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 (4). CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 (5). Al2O33C3Cl22AlCl33CO (6). KSCN (7). 不合理 (8). Fe3能与Fe、Al反应生成Fe2，不能检出Fe3【解析】试题分析：（1）铝土矿的主要成分是Al

27、2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8+4NaOH。请回答下列问题：（1）Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。（2）氢氧化铝能溶液强酸，不溶于弱酸。（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，说明碳元素化合价升高为+2价，生成CO。（4）检验Fe3用KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3；Fe3能与Fe、Al反应生成Fe2。 解析：（1）Al2O3与氢氧化钠溶液

28、反应生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O32OH=2AlO2-H2O。（2）酸化的目的是生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶液强酸，不溶于弱酸，在工艺流程中“酸化”时加入CO2，CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价酸化过程发生反应的化学方程式：CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，说明碳元素化合价升高为+2价，生成CO,反应的化学方程式为Al2O33C3Cl22AlCl33CO。（4）检验Fe3用KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3；Fe3能与F

29、e、Al反应生成Fe2不能检出Fe3。点睛：氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成偏铝酸盐。27. 铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：（1）铁在自然界中以_态(填“游离”或“化合”）存在。其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是_(填化学式)。（2）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：_，_。（3）要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是_。A.向甲试管中加入该溶液，滴入几滴K3溶液，若显蓝色，证明一定存在Fe3+B.向乙试管中加入该溶液，滴入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去

30、，证明一定存在Fe2+.C.向丙试管中加入该溶液，再滴入K3溶液，若显红色，证明原溶液中一定存在Fe2+（4）铁合金有下列数据：钢碳素钢(Fe、C、Mn、Si)合金钢低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢含碳量 0.6%+Cr、W、Ni、Co等韧性好、 强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能取15 g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：A、B的作用是_。充分加热完全反应后，D装置质量増加0.11 g，该样品属于_钢。没有A、B装置，实验结果_(填“偏高”“偏低”“不影响”）。【答案】 (1). 化合 (2). Fe2O3 (3). 3Fe2O2Fe3O4 (4). 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2、

31、6FeOO22Fe3O4(答出其中两个即可) (5). B (6). 除去空气中的CO2和水蒸气 (7). 低碳 (8). 偏高【解析】略28. 有甲、乙两种物质：（1）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是_，反应II的条件是_，反应的化学方程式为_(不需注明反应条件)。.（2）下列物质不能与乙反应的是_（填字母）。a.金属钠 b.溴水 c.碳酸钠溶液 d.乙酸（3）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_。a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeGl3溶液显示紫色【答案】 (1). 取代反应 (2). NaOH溶液，加热 (3). (4). bc (5). 【解析】试题分析：（1）由有机物结构可知，反应中甲物质中甲基上的H原子被氯原子取代，属于取代反应；反应II为NaOH水溶液、加热条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应，反应方程式为：。（2）乙含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有羟基，能与Na、乙酸反应，不能与溴水、碳酸钠溶液反应，答案选bc。（3）乙有多种同分异构体，同时满足下列条件：遇FeCl3溶液显示紫色，含有酚羟基，苯环上的一氯代物有两种，结合乙的结构可知，应含有2个不同的取代基且处于对位，符合条件的一种同分异构体的结构为。考点：考查有机物的结构与性质。 专心-专注-专业