第三章配合物的稳定性优秀课件.ppt

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1、第三章配合物的稳定性第1页，本讲稿共26页1.化学体系的稳定性的表征化学体系的稳定性的表征例：例：Ni2+与与H2NCH2COOH（HL）的反应）的反应Ni2+HL NiL+H+金属离子与自由配体反应生成配合物金属离子与自由配体反应生成配合物的平衡常数的平衡常数稳定常数（生成常数）：稳定常数（生成常数）：Ni2+L-NiL+一、配合物热力学稳定性一、配合物热力学稳定性第2页，本讲稿共26页2.稳定常数的表示方法稳定常数的表示方法稳定常数：稳定常数：M+nL MLn分步稳定常数：分步稳定常数：M+L MLML+L ML2第3页，本讲稿共26页累积稳定常数：累积稳定常数：不稳定常数：不稳定常数：3

2、.配合物的稳定性与热力学参数配合物的稳定性与热力学参数累积稳定常数累积稳定常数 n，也就是稳定常数，也就是稳定常数K稳稳第4页，本讲稿共26页二、金属离子性质对配合物稳定性的影响二、金属离子性质对配合物稳定性的影响1.金属离子与配体以离子键为主时：金属离子与配体以离子键为主时：Mn+电荷相同：半径越小，稳定性越大电荷相同：半径越小，稳定性越大静电作用参数：静电作用参数：Mn+半径相同：电荷越大，稳定性越大半径相同：电荷越大，稳定性越大第5页，本讲稿共26页2.金属离子与配体以共价键为主时：金属离子与配体以共价键为主时：共价参数共价参数X：金金属属离离子子的的电电负负性性越越大大，越越接接近近配

3、配位位原原子子，稳定性越大稳定性越大X+：金属离子的电负性：金属离子的电负性X-：配位原子的电负性：配位原子的电负性第6页，本讲稿共26页3.晶体场稳定化能对配合物稳定性的影响晶体场稳定化能对配合物稳定性的影响Mn+电荷相同，半径相近时：电荷相同，半径相近时：CFSE的解释：的解释：稳定性稳定性：Mn2+Fe2+Co2+Ni2+Zn2+-Ivring-Williams序列序列对于对于t2gnegN-n组态：组态：CFSE=-n(-4Dq)+(N-n)6Dq第7页，本讲稿共26页1.配体的碱性配体的碱性线性自由能关系：线性自由能关系：对对于于同同一一金金属属离离子子，配配位位原原子子相相同同的的

4、一一系系列列结结构构相相似似的的配配体体的的KHL与与KML大小顺序一致大小顺序一致三、配体性质对配合物稳定性的影响三、配体性质对配合物稳定性的影响H+L-HLM+L ML结论结论:配体的碱性越强，相应配合物越稳定配体的碱性越强，相应配合物越稳定第8页，本讲稿共26页2.配体的螯合效应配体的螯合效应 螯合效应：螯合效应：螯环的形成使螯合物比非螯螯环的形成使螯合物比非螯合物具有特殊的稳定性合物具有特殊的稳定性例：例：Ni2+6NH3=Ni(NH3)62+lg =8.61Ni2+3en=Ni(en)32+lg =18.28第9页，本讲稿共26页 S 0 H与与CFSE有关有关 螯合反应中的焓变和熵

5、变：螯合反应中的焓变和熵变：第10页，本讲稿共26页螯合物与非螯合物的热力学参数比较：螯合物与非螯合物的热力学参数比较：ln G HT SCd(CH3NH2)42+6.52-37.2-57.3-20.1Cd(en)22+10.6-60.7-56.54.2lnK G HT SCu(NH3)22+7.87-10.7-12.0-1.3Cu(en)2+11.02-15.0-14.60.4第11页，本讲稿共26页 螯环的大小和数目对配合物稳定性的影响螯环的大小和数目对配合物稳定性的影响i.饱和螯环：五员环较稳定饱和螯环：五员环较稳定分子的张力越小，螯环越稳定分子的张力越小，螯环越稳定ii.不饱和螯环：六

6、员环较稳定不饱和螯环：六员环较稳定第12页，本讲稿共26页四、软硬酸碱规则与配合物稳定性四、软硬酸碱规则与配合物稳定性1.酸碱分类：酸碱分类：硬酸：硬酸：H+,Li+,Na+,Mg2+,Al3+,Si4+,In3+,Fe3+,Ti4+,Mn2+,Co3+等等酸酸交界酸：交界酸：Cu2+,Ni2+,Fe2+,Co2+,Zn2+,Pb2+,Sn2+,Sb3+,Cr2+,Bi3+等等软酸：软酸：Cu+,Ag+,Au+,Hg2+,Pt2+,Cd2+,Pd2+,Hg22+,M0等等硬硬酸酸：电电荷荷高高，体体积积小小，变变形形性性小小，电电负负性性小小，难难以发生氧化还原反应以发生氧化还原反应软软酸酸：

7、电电荷荷低低或或无无电电荷荷，体体积积大大，变变形形性性大大，电电负性大，易于发生氧化还原反应负性大，易于发生氧化还原反应第13页，本讲稿共26页硬碱：硬碱：OH-,F-,NH3,H2O,PO43-,SO42-,CO32-,ClO4-,NO3-,ROH等等(N,F,O)碱碱交界碱：交界碱：Br2+-,py,NO2-,Cl-,SO32-,N2等等软碱：软碱：I-,CN-,S2-,CO,C2H4,R3P,R3As等等(S,P,As)硬碱：体积小，变形性小，电负性大，难被氧化硬碱：体积小，变形性小，电负性大，难被氧化软碱：体积大，变形性大，电负性小，易被氧化软碱：体积大，变形性大，电负性小，易被氧化

8、中间酸中间酸(碱碱)：性质介于软硬酸：性质介于软硬酸(碱碱)之间之间第14页，本讲稿共26页硬软第15页，本讲稿共26页1)内容内容:硬酸倾向于同硬碱反应，软酸倾向于同软碱硬酸倾向于同硬碱反应，软酸倾向于同软碱反应反应.即即:硬亲硬硬亲硬,软亲软软亲软,软硬交界就不管软硬交界就不管.2.软硬酸碱规则（软硬酸碱规则（HSAB）：）：2)含意含意:硬酸与硬碱硬酸与硬碱,或软酸与软碱形成的配合物最稳定或软酸与软碱形成的配合物最稳定.硬酸与软碱硬酸与软碱,或软酸与硬碱或软酸与硬碱,虽然形成配合物虽然形成配合物,但形但形成的配合物稳定性很差成的配合物稳定性很差.交界酸不管是与软碱或硬碱交界酸不管是与软碱

9、或硬碱,交界碱不管是与软酸交界碱不管是与软酸或硬酸或硬酸,均能生成配合物均能生成配合物,但稳定性无显著差别但稳定性无显著差别.第16页，本讲稿共26页例如例如:配位化学中配位化学中,作为中心离子的硬酸与配位原子作为中心离子的硬酸与配位原子各不相同的配体形成配合物倾向为各不相同的配体形成配合物倾向为:FClBrI (1)OSSeTe (2)NPAsSb (3)而与软酸中心离子形成配合物倾向为而与软酸中心离子形成配合物倾向为:F Cl Br I (4)O S Se Te (5)N PAs Sb (6)第17页，本讲稿共26页该规则初步解释如下：该规则初步解释如下：一般来说，属于硬酸的金属离子倾向于

10、与其他原子以静电引一般来说，属于硬酸的金属离子倾向于与其他原子以静电引力结合，因而作为配合物的中心离子的硬酸与配位原子电负力结合，因而作为配合物的中心离子的硬酸与配位原子电负性较大的硬碱较易结合。如（性较大的硬碱较易结合。如（1）（）（2）（）（3）。）。而软酸金属离子与配位原子间主要以共价键结合，倾向而软酸金属离子与配位原子间主要以共价键结合，倾向于和配位原子电负性较小的软碱结合。如（于和配位原子电负性较小的软碱结合。如（4）。）。对（对（6）的解释：）的解释：N PAs Sb 键键增强增强空空d轨道轨道 无无 3d 4d 5d 反馈反馈键键 减弱减弱第18页，本讲稿共26页3）结论：）结论

11、：硬酸与硬碱主要靠静电作用结合，硬酸类金属离子与作硬酸与硬碱主要靠静电作用结合，硬酸类金属离子与作配位原子的同族元素原子序数最小，电负性较大的元素配配位原子的同族元素原子序数最小，电负性较大的元素配位最好。如位最好。如Fe3+，硬酸，其卤素配合物的稳定性随卤素原子，硬酸，其卤素配合物的稳定性随卤素原子序数增加而降低。序数增加而降低。软酸与软碱主要靠共价作用结合，软酸类金属离子与软酸与软碱主要靠共价作用结合，软酸类金属离子与作配位原子的同族元素原子序数最大，电负性小的元素作配位原子的同族元素原子序数最大，电负性小的元素配位最好。如配位最好。如Ag+，Hg2+软酸类金属离子，它的卤素配合物软酸类金

12、属离子，它的卤素配合物的稳定性随卤素原子序数增加而增强。的稳定性随卤素原子序数增加而增强。第19页，本讲稿共26页高价金属离子多为硬酸，它们与硬碱高价金属离子多为硬酸，它们与硬碱F-，O2-，OH-，H2O等能等能形成最稳定的配合物形成最稳定的配合物.零价或低价的金属离子多为软酸零价或低价的金属离子多为软酸,它们与它们与软碱软碱CN-,CO,R3P,R3As等也形成最稳定配合物。等也形成最稳定配合物。利用软硬酸碱规则可预测配合物之间稳定性的相对大小。利用软硬酸碱规则可预测配合物之间稳定性的相对大小。例如：由软酸类金属离子例如：由软酸类金属离子Cd2+分别与硬碱分别与硬碱NH3和软碱和软碱CN-

13、形形成的配离子成的配离子Cd（NH3）42+及及Cd（CN）42-，根据软硬酸碱，根据软硬酸碱规则中软亲软更稳定的原则，规则中软亲软更稳定的原则，Cd（CN）42-比比Cd（NH3）42+稳定。稳定。由它们的稳定常数由它们的稳定常数lg Cd（CN）42-=18.24大于大于lg Cd（NH3）42+=6.60,说明预测是正确的说明预测是正确的.第20页，本讲稿共26页3.软硬酸碱规则应用实例软硬酸碱规则应用实例 硬酸金属离子易与配位原子为硬酸金属离子易与配位原子为O,F的硬碱结合的硬碱结合,NH3的硬度的硬度不如不如OH-,因此在这些金属离子水溶液中因此在这些金属离子水溶液中,不能形成氨的配

14、合不能形成氨的配合物物,如如Mg2+,La3+,Al3+,Fe3+,只能得到氢氧化物沉淀只能得到氢氧化物沉淀.而软酸金属离子则可以在水溶液中形成而软酸金属离子则可以在水溶液中形成NH3的配合物的配合物,如如Ag+,Cd2+等等,Ag(NH3)2+.第21页，本讲稿共26页 判断配合物的稳定性判断配合物的稳定性5.软硬酸碱规则的应用：软硬酸碱规则的应用：判断配体键合位置判断配体键合位置 判断反应方向判断反应方向 指导配合物的设计与合成指导配合物的设计与合成第22页，本讲稿共26页硬酸金属离子与配位原子不同的配体形成硬酸金属离子与配位原子不同的配体形成的配合物的稳定性顺序为：的配合物的稳定性顺序为

15、：F O N Cl Br I S Se TeN P As Sb软酸金属离子形成的配合物的稳定性顺序软酸金属离子形成的配合物的稳定性顺序为：为：与硬酸相反与硬酸相反交界酸交界酸(碱碱)金属离子同软硬碱金属离子同软硬碱(酸酸)形成的配形成的配合物的稳定性差别不大合物的稳定性差别不大第23页，本讲稿共26页K4Mn(NCS)6六六(硫氰酸根硫氰酸根)合锰合锰(II)酸钾酸钾六六(异硫氰酸根异硫氰酸根)合锰合锰(II)酸钾酸钾第24页，本讲稿共26页课堂练习课堂练习:1.下列各组中的配体与同一中心离子或同一配体与不同中心下列各组中的配体与同一中心离子或同一配体与不同中心离子形成的配合物离子形成的配合物,哪种更稳定哪种更稳定?Ac-Co 2+Co3+Co2+NH3enHg2+Br-I-Cl-Fe2+Fe 3+Cd 2+NH3CN-Al3+Cl-F-第25页，本讲稿共26页2.预测下列各对配离子稳定性相对高低预测下列各对配离子稳定性相对高低,并简要说明原因并简要说明原因(1)Co（NH3）62+和和Co（NH3）63+(2)Zn（EDTA）2-和和Ca（EDTA）2-(3)Cu（CN）4 3-和和Zn（CN）4 2-(4)AlF63-与与AlCl63-(5)Cu(NH2CH2COO)2 与与Cu(NH2CH2CH2NH2)22+第26页，本讲稿共26页