第三节 氧化剂和还优秀课件.ppt

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1、第三节 氧化剂和还第1页，本讲稿共13页知识点知识点1：氧化还原反应有关概念辨析：氧化还原反应有关概念辨析反应实质：有电子得失或电子对的偏移。反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。表现特征：元素化合价有升降。记忆方法：还原剂：升失氧记忆方法：还原剂：升失氧 氧化剂：降得还。氧化剂：降得还。氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。五对概念：氧化反应和还原反应；被氧化与被还原；氧化剂与还原剂；五对概念：氧化反应和还原反应；被氧化与被还原；氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原反应。氧化性与还原性；氧化产物与还原反应。第2页，本讲稿共

2、13页 氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 反应物反应物性质性质 本质本质 特征特征 元素元素 生成物生成物 还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物氧化还原反应各相关概念间的关系氧化还原反应各相关概念间的关系第3页，本讲稿共13页例例1：下列说法正确的是（）：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还

3、原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原该元素一定被还原F.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质G.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 第4页，本讲稿共13页例例2、在、在2FeS+6H2SO4（浓）（浓）Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：的反应中：（1）氧化剂是）氧化剂是_，（，（2）还原剂是）还原剂是_。（3）被氧化的元素是）被氧化的元素是_，(4）被还原的元素是）被还原的元素是_，(5)1molFeS

4、在反应中所失电子的物质的量是在反应中所失电子的物质的量是_mol第5页，本讲稿共13页例例3 在稀硫酸酸化的在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的生成的CrO5溶于乙醚所致。溶于乙醚所致。CrO5的结构如：的结构如：，上述反应的离子方程式为：，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事对以上实验事实分析正确的是实分析正确的是A Cr2O72-被氧化为被氧化为CrO5B CrO5化合物中化合物中Cr为为+10价价C 该反应不属于氧化还原

5、反应该反应不属于氧化还原反应D 该反应中转移电子数为该反应中转移电子数为8e-C第6页，本讲稿共13页例例4：已知氧气还原反应：已知氧气还原反应2Cu(I IO3)2+24KI I+12H2SO4=2CuI I+13I I2+12K2SO4+12H2O其中其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为氧化剂在反应中得到的电子为(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol第7页，本讲稿共13页（一）根据方程式判断氧化还原性强弱（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 二、氧化性、还原性强弱比较二、氧化性、还原性强弱比较规律：规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任

6、何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化氧化剂+还原原剂=氧化氧化剂的的还原原产物物+还原原剂的氧化的氧化产物物失失电子、化合价升高、被氧化，子、化合价升高、被氧化，发生氧化反生氧化反应得得电子、化合价降低、被子、化合价降低、被还原，原，发生生还原反原反应应用举例：应用举例：已知：已知：5PbO5PbO2 2+4H+4H+2Mn+2Mn2+2+=5Pb=5Pb2+2+2MnO+2MnO4 4-+2H+2H2 2O O则有氧化性：则有氧化性：PbOPbO2 2 MnO MnO4 4-第

7、8页，本讲稿共13页（二）根据金属性、非金属性强弱来判断（二）根据金属性、非金属性强弱来判断AgAg+HgHg2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+H H+（酸中）（酸中）PbPb2+2+SnSn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+（H H+水水中）中）AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+CaCa2+2+K K+【应用应用】电解池反应中阴极的电极反应方程式的书写！电解池反应中阴极的电极反应方程式的书写！氧化性（得电子）能力增强与金属活动性顺序氧化性（得电子）能力增强与金属活动性顺序相反相反二、氧化性、还原性强弱比较规律：二、氧化性、还原性强弱比较规律：第9页，本讲稿共13页金属单金

8、属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属单非金属单质的氧化质的氧化性随非金性随非金属性增强属性增强而增强而增强，其其离子的离子的还原性还原性相相应减弱应减弱 F F-、ClCl-、BrBr-、I I-、S S2-2-还原（失电子）能力增强与非金属活动性顺序还原（失电子）能力增强与非金属活动性顺序相反相反【应用应用】用用惰性惰性电极电解时阳极放电顺序：电极电解时阳极放电顺序：阴离子：阴离子：S S2-2-I I-BrBr-ClCl-OHOH-含氧酸根含氧酸根第10页，本讲稿共13页（三）根据（三）根据元素化合价高低来元素化

9、合价高低来元素化合价高低来元素化合价高低来判断氧化性强弱判断氧化性强弱 二、氧化性、还原性强弱比较二、氧化性、还原性强弱比较规律：规律：一一一一般般般般地地地地说说说说，同同同同种种种种变变变变价价价价元元元元素素素素的的的的几几几几种种种种物物物物质质质质，它它它它们们们们的的的的氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力是是是是由由由由高高高高价价价价态态态态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。判断氧化性强弱：判断氧化性强弱：FeFe3+3+与与FeFe2+2+；KMn

10、OKMnO4 4与与MnOMnO2 2 还原性强弱：还原性强弱：S S2-2-、S S与与SOSO3 3氧化性：氧化性：Fe3+Fe2+KMnO4 4MnO2；还原性：原性：S S2-SSO3 3 氯元素的化合价元素的化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和兼有氧化性和还原性原性只有只有还原性原性兼有氧化性和兼有氧化性和还原性原性兼有氧化性和兼有氧化性和还原性原性兼有氧化性和兼有氧化性和还原性原性特例：特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4第11页，本讲稿共13页（四）根据（四）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的

11、情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 二、氧化性、还原性强弱比较规律：二、氧化性、还原性强弱比较规律：如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能能将将FeFe氧氧化化至至+3+3价价，而而HClHCl只只能能将将FeFe氧氧化化为为+2+2价价，故故氧氧化化能能力力ClCl2 2HClHCl。又如：又如：MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl

12、+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同同是是将将浓浓盐盐酸酸氧氧化化为为ClCl2 2，MnOMnO2 2必必须须在在加加热热条条件件下下才才能能进进行行，而而KMnOKMnO4 4在在常温下即可进行，说明氧化能力常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。第12页，本讲稿共13页(1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（五）（五）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响二、氧化性、还原性强弱比较规律：二、氧化性、还原性强弱比较规律：浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）H H2 2SOSO4(4(稀稀)C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性第13页，本讲稿共13页