第二章第二节电解质优秀课件.ppt

《第二章第二节电解质优秀课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章第二节电解质优秀课件.ppt（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章第二节电解质第1页，本讲稿共25页联疑想质导电性物 质导电性物 质NaOH(s)NaOH(aq)H2SO4(l)NaCl(s)NaCl(l)H2SO4(aq)NaCl(aq)酒精(aq)灭灭灭亮亮亮亮灭导电导电(亮亮)是因为产生自由移动带电粒子是因为产生自由移动带电粒子(离子离子)第2页，本讲稿共25页1.电解质与非电解质电解质电解质概念：概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物物非电解质非电解质概念：概念：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物合物（酸、碱、盐、活泼金属氧化物）（酸、碱、盐、活泼金属氧化物）（酒精

2、、蔗糖等有机物、非金属氧化物）（酒精、蔗糖等有机物、非金属氧化物）注注:单质与混合物既不是电解质，也不是单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质非电解质第3页，本讲稿共25页NaCl溶液溶液BaSO4Ca(OH)2H2SO4CuHFNa2ONH3H2OCO2酒精酒精化合物 电解质非电解质 BaSO4H2SO4HFNa2ONH3H2O酸、碱、盐、金属氧化物酸、碱、盐、金属氧化物CO2、酒精、酒精Cu既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质NaCl溶液溶液是电解质的水溶液，是混合物是电解质的水溶液，是混合物Ca(OH)2第4页，本讲稿共25页a.电离电离:电解质电解质(化合物化合物)在

3、溶于水或受热熔化时在溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子过程。离解成自由移动的离子过程。溶解物 质熔化构成碱盐酸有机物离子离子分子分子水合离子水合离子水合离子水合离子水合离子水合离子水合分子水合分子自由离子自由离子自由离子自由离子自由分子自由分子自由分子自由分子可见：碱和盐等离子构成的物质在溶解和熔化（液可见：碱和盐等离子构成的物质在溶解和熔化（液态）状态均可导电，酸等分子构成的物质只在溶解态）状态均可导电，酸等分子构成的物质只在溶解状态导电，而多数有机物不导电。状态导电，而多数有机物不导电。2、电解质、电解质的的电离电离第5页，本讲稿共25页b.电离方程式的书写原子团不能拆开原子团不能拆

4、开SO42-CO32-NO3-OH-NH4+HCO3-必须遵守质量守恒和电荷守恒；必须遵守质量守恒和电荷守恒；例题例题1写出下列物质电离的化学方程式。写出下列物质电离的化学方程式。Ba(OH)2NH4NO3H2SO4NaHCO3Al2(SO4)3Ba(OH)2Ba2+2OH-NH4NO3NH4+NO3-H2SO42H+SO42-NaHCO3Na+HCO3-Al2(SO4)32Al3+3SO42-第6页，本讲稿共25页巩固练习例题例题2现有以下物质：现有以下物质：NaCl晶体晶体液态液态HClCaCO3固体固体熔融熔融KCl蔗糖蔗糖铜铜CO2NaOH溶液溶液KOH固体固体酒精，其中酒精，其中（1

5、）能导电的是）能导电的是_（2）属于电解质的是）属于电解质的是，属于非电解质的是属于非电解质的是_,既既不是电解质也是不非电解质是的不是电解质也是不非电解质是的_。第8页，本讲稿共25页b.强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离为离子强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质的电解质弱电解质：在水溶液里部分电离为离子弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质。的电解质。非电解质：在水溶液里完全不电离为离子非电解质：在水溶液里完全不电离为离子的化合物。的化合物。（全部电离，只含离子，不含分子）（全部电离，只含离子，不含分子）（部分电离，既有分子，也有离子）（部分电离，既有分子，也有离子）

6、（完全不电离，只有分子，不含离子）（完全不电离，只有分子，不含离子）第9页，本讲稿共25页讨论：2.电解质一定导电电解质一定导电()3.一种物质不是电解质，则它一定是非一种物质不是电解质，则它一定是非电解质（电解质（）1.强电解质溶液导电能力一定强()导电能力决定于溶液中自由移动导电能力决定于溶液中自由移动离子浓度和离离子浓度和离子所带的电荷数子所带的电荷数。例。例BaSO4电解质在电解质在水溶液或熔化状态下水溶液或熔化状态下发生了电离，发生了电离，产生了能够自由移动的离子，当与直流电源接产生了能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，通后，离子发生了定向移动

7、并在两极发生反应，从而形成电流。从而形成电流。第10页，本讲稿共25页化化合合物物电电解解质质非非电电解解质质强强电电解解质质弱弱电电解解质质强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2大部分盐：大部分盐：NaCl、BaSO4等等弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3非金属氧化物：非金属氧化物：CO2、SO2、NH3等等绝大多数有机化合物：酒精、蔗糖等绝大多数有机化合物：酒精、蔗糖等c、电解质的分类水水活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、MgO等等第11页，本讲稿共25页练习：练习：下列物质中，属

8、于非电解质的是下列物质中，属于非电解质的是 。属于强电解质的是属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是属于弱电解质的是 。(1)CH3COOH（2）盐酸）盐酸（3）NaHSO4（4）稀硫酸）稀硫酸（5）Cu(OH)2（6）AgCl(7)Na2SO4(8)酒精溶液酒精溶液(9)NaOH溶液溶液(10)铁铁(11)SO3(12)石墨石墨(13)硫酸钡硫酸钡(14)CO2(15)水水身边的化学 电解质与细胞活动第12页，本讲稿共25页二、离子反应灯泡亮度解释其 它溶液颜色实验 稀H2SO4滴入酚酞的Ba(OH)2溶液现象由由亮亮变变暗暗到到灭灭由红色变由红色变无色无色产生白色产生白色沉淀沉淀离子浓度离子

9、浓度降低降低OH-浓度浓度下降下降有有BaSO4沉淀沉淀剖析剖析：混合前微粒：混合前微粒Ba2+OH-H+SO42-混合后微粒混合后微粒H2OBaSO4说明发生了化学反应。说明发生了化学反应。2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O现象：现象：亮亮暗暗灭灭暗暗亮亮有白色沉淀生成有白色沉淀生成溶液由红色变无色溶液由红色变无色第13页，本讲稿共25页1.离子反应a.概念 有离子参加的化学反应。例:有酸、碱、盐在水溶液中发生的反应。b.分类分类：在溶液中发生的复分解反应和：在溶液中发生的复分解反应和置换反应等。置换反应等。c.复分解反应的条件。复分解反应的条件。有沉淀生成有沉淀生成B

10、aSO4、AgCl等等有挥发性物质生成有挥发性物质生成CO2、HCl等等有难电离的物质生成有难电离的物质生成CH3COOH、H2O等等第14页，本讲稿共25页2.离子反应方程式a.概念 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。b.书写书写：“写写”、“拆拆”、“删删”、“查查”。写：写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式拆：拆：把易溶、易电离的物质（如把易溶、易电离的物质（如强酸强碱和可强酸强碱和可溶性盐溶性盐）改写成离子形式）改写成离子形式,而沉淀、气体、单质、而沉淀、气体、单质、氧化物和难电离的物质（氧化物和难电离的物质（如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水）仍用化学式表示。仍用

11、化学式表示。删：删：删去方程式两边未参加反应的离子删去方程式两边未参加反应的离子查查:查方程式是否遵守质量守恒和电荷守恒查方程式是否遵守质量守恒和电荷守恒第15页，本讲稿共25页例题例题1写出硫酸钠和氯化钡反应的离子写出硫酸钠和氯化钡反应的离子方程式方程式一写：写出正确的化学反应方程式：一写：写出正确的化学反应方程式：二拆：将强酸、强碱、可溶盐改写为离子符号，其它物质二拆：将强酸、强碱、可溶盐改写为离子符号，其它物质化学式不变。化学式不变。三删：删除反应前后未发生变化的离子：三删：删除反应前后未发生变化的离子：四查：方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等四查：方程式两边各元素的原子个数和

12、电荷总数是否相等(质量守恒、电荷守恒质量守恒、电荷守恒)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4第16页，本讲稿共25页例题例题2写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1、氢氧化钡溶液与盐酸反应、氢氧化钡溶液与盐酸反应2、氢氧化钠溶液与硫酸反应、氢氧化钠溶液与硫酸反应3、氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应、氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应4、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应5、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应6、硝酸银溶液与氯化钡溶液反应、硝酸银

13、溶液与氯化钡溶液反应c.意义：意义：不仅表示具体离子间的反应，不仅表示具体离子间的反应，而且可以表示同一类物质间的反应。而且可以表示同一类物质间的反应。注：一个化学反应只对应一个离子反应式，而一个注：一个化学反应只对应一个离子反应式，而一个离子反应对应多个化学反应。离子反应对应多个化学反应。第17页，本讲稿共25页例题例题3离子方程式离子方程式 H+OH-=H2O 的含义是什么？的含义是什么？酸和碱反应生成水酸和碱反应生成水强酸和强碱反应生成水强酸和强碱反应生成水强酸和强碱反应生成盐和水强酸和强碱反应生成盐和水强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水酸碱中和反应的实质是

14、：酸碱中和反应的实质是：OH-+H+=H2O第18页，本讲稿共25页d.应用：应用：用于离子检验用于离子检验SO42-的检验：加可溶钡盐溶液和稀强酸，的检验：加可溶钡盐溶液和稀强酸，若有白色沉淀生成。若有白色沉淀生成。SO42-+Ba2+=BaSO4Cl-的检验：加硝酸银溶液和稀硝酸，的检验：加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成若有白色沉淀生成Cl-+Ag+=AgClCO32-的检验：加稀强酸，产生气体通的检验：加稀强酸，产生气体通入澄清石灰水入澄清石灰水,若有浑浊。若有浑浊。CO32-+2H+=H2O+CO2CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OP43页迁移页迁移应用应用第19页，本

15、讲稿共25页练习练习写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应2、Cu（OH）2与盐酸反应与盐酸反应3、Ba（OH）2与硫酸反应与硫酸反应4、过量的、过量的CO2通入苛性钠溶液中通入苛性钠溶液中5、少量的、少量的CO2通入苛性钠溶液中通入苛性钠溶液中6、碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中、碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中7、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中8、钠与水的反应、钠与水的反应9、过氧化钠与水的反应、过氧化钠与水的反应10、氯气与水反应、氯气与水反应第20页，本讲稿共25页3、离子方程式的正误判定、离子方程式的正误判定a.查事实（

16、规律）查事实（规律）(1)客观反应事实客观反应事实铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=3H2+2Fe3+(2)物质组成事实物质组成事实稀硫酸与氢氧化钡溶液反应稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:()A.2H+Ba2+SO42-+2OH-BaSO4+2H2OB.H+Ba2+SO42-+OH-BaSO4+H2O A A 第21页，本讲稿共25页b.查符号（化学式）查符号（化学式）（1）离子符号（拆错、表示错）离子符号（拆错、表示错）碳酸钙溶于稀醋酸溶液碳酸钙溶于稀醋酸溶液:2H+CO32-H2O+CO2()（2）符号符号铝和稀硫酸反应铝和稀硫酸反应2Al+6H+=3H2+2Al3+c.查守恒（配平）

17、查守恒（配平）(1)质量守恒质量守恒钠跟水反应钠跟水反应:H2O+NaOH-+Na+H2(2)电荷守恒电荷守恒用铜粉与硝酸银溶液反应用铜粉与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2+Ag 第22页，本讲稿共25页4、离子大量共存问题（反应则不可共存）（1）弱酸根离子+H+（强酸）强酸制弱酸CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-（2）弱碱阳离子+OH-（强碱）强碱制弱碱金表Mg2+Ag+、NH4+（3）离子间生成沉淀 可溶制不溶钾钠铵盐都会溶 硝酸盐也会溶。盐酸盐除银盐 硫酸盐除钡盐其它盐(CO32-、SO32-）只有钾钠铵盐会溶。（4）酸式盐离子与H+和OH-均不可共存HCO3-、HSO3

18、-第23页，本讲稿共25页1.下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是()A.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-B.OH-、SO32-、SO42-、Ba2+C.Na+、Cl-、SO42-、SO32-D.H+、Na+、Cu2+、CO32-2.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是且溶液为无色透明的是()A.K+、MnO4、Cl、SO42B.Na+、Ca2+、NO3、CO32C.Na+、Cl-、NO3、SO42D.Na+、Ag+、NO3、IC CC C第24页，本讲稿共25页3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、OH-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Na+、OH-、K+C.K+、CO32-、Na+、HCO3-D.H+、Cl-、Na+、SO32-C C4、根据离子方程式写化学方程式、根据离子方程式写化学方程式CO2+2OH-=CO32-+H2OFe+Cu2+=Cu+Fe2+CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu第25页，本讲稿共25页