第二节_影响化学反应速率的因素优秀课件.ppt

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1、第二节_影响化学反应速率的因素第1页，本讲稿共34页普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量一个反应经历的过程一个反应经历的过程回顾回顾第2页，本讲稿共34页反应物反应物反应物反应物本身的本身的本身的本身的性质性质性质性质活化活化活化活化能的能的能的能的大小大小大小大小单位单位单位单位体积体积体积体积内活内活内活内活化分化分化分化分子的子的子的子的多少多少多少多少单位单位单位单位时间时间时间时间内有内有内有内有效碰效碰效碰效碰撞次撞次撞次撞次数的数的数的数的多少多少多少多少化学化学化学化学反应反应反应反应速率速率速率速率的快的

2、快的快的快慢慢慢慢决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定第3页，本讲稿共34页第二节 影响化学反应速率的因素不同化学反应不同化学反应反应物性质反应物性质决定于决定于同一化学反应同一化学反应反应条件反应条件决定于决定于内因：内因：外因：外因：反应物本身的性质反应物本身的性质反应物本身的性质反应物本身的性质浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等第4页，本讲稿共34页对于某个特定的化学反应来说，如何才能改变、控对于某个特定的化学反应来说，如何才能改变、控制反应速率？制反应速率？改变反应物的内能、活化能、粒子的

3、运动速率、改变反应物的内能、活化能、粒子的运动速率、粒子间的碰撞几率粒子间的碰撞几率第5页，本讲稿共34页思考与交流：影响化学反应速率的因素有哪些？思考与交流：影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？怎样解释？是如何影响的？怎样解释？升高温度或降低温度升高温度或降低温度增大或减小反应物的浓度增大或减小反应物的浓度对于有气体参加的化学反应来说，增大压强对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强或减小压强改变固体反应物的接触面改变固体反应物的接触面加催化剂加催化剂第6页，本讲稿共34页1）不变的因素）不变的因素2）控制条件（自变量）控制条件（自变量）3）结果（因变量）结果（因变量）一般是

4、随着条件的变化而发生变化的、且易于测量一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量的物理量草酸溶液的浓度不同草酸溶液的浓度不同KMnO4溶液的浓度相同溶液的浓度相同温度相同温度相同测量溶液褪色的时间测量溶液褪色的时间一、【实验一、【实验2-22-2】浓度对反应速率的影响】浓度对反应速率的影响 第7页，本讲稿共34页思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？怎样解释？增大或减小反应物的浓度增大或减小反应物的浓度浓度越大，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快；浓浓度越小，反应速率越慢。度越小，反应速率越慢。改变了单位体积中的活化分

5、子总数。改变了单位体积中的活化分子总数。第8页，本讲稿共34页浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响结论：增加反应物的浓度，单位体积内活化分结论：增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。子数目增多，反应速率加快。第9页，本讲稿共34页对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2+O2 2SO3来说：来说：增大增大SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？的浓度，正、逆反应速率如何变化？正反应速率突然加快，逆反应速率不变正反应速率突然加快，逆反应速率不变增大增大SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？的浓度，正、逆反应速率如何变化？逆反应速率突然加快，正反应速率不变逆反应速率突然加

6、快，正反应速率不变减小减小SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？的浓度，正、逆反应速率如何变化？正反应速率突然减小，逆反应速率不变正反应速率突然减小，逆反应速率不变减小减小SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？的浓度，正、逆反应速率如何变化？逆反应速率突然减小，逆反应速率不变逆反应速率突然减小，逆反应速率不变第10页，本讲稿共34页注意事项：注意事项：1）浓度的影响只适用于）浓度的影响只适用于气体反应或溶液中气体反应或溶液中的的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

7、改变化学反应速率。一般来说，固体反应物表面积越大，反应一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。速率越小。2）若化学反应为）若化学反应为可逆反应可逆反应，反应物或生成物，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率逆反应速率的变化也符合上述的规律的变化也符合上述的规律。第11页，本讲稿共34页二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响 1 1、增大压强，化学反应速率如何变化？、增大压强，化学反应速率如何变化？2 2、减小压强，化学反应速率如何变化？、减小压强，化学反应速率如何变化？

8、为什么？为什么？增大压强，增大压强，气体物质的浓度增大，该气体所气体物质的浓度增大，该气体所发生的反应的速率加快发生的反应的速率加快 。减小压强，气体物质的浓度减小，该气体所减小压强，气体物质的浓度减小，该气体所发生的反应的速率减慢。发生的反应的速率减慢。第12页，本讲稿共34页对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2+O2 2SO3 H0H0来说：来说：增大压强，正、逆反应速率如何变化？增大压强，正、逆反应速率如何变化？正反应速率和逆反应速率都突然加快正反应速率和逆反应速率都突然加快减小压强，正、逆反应速率如何变化？减小压强，正、逆反应速率如何变化？正反应速率和逆反应速率都突然减慢正反应速率和逆

9、反应速率都突然减慢第13页，本讲稿共34页对于有气体参加的化学反应来说，增大压强对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强或减小压强增大压强，化学反应速率加快；增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。减小压强，化学反应速率减慢。改变了反应物的浓度，改变了单位体积内活化分子数。改变了反应物的浓度，改变了单位体积内活化分子数。思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？样解释？压强对反应速率的影响实际是因为压强的改变使浓度发压强对反应速率的影响实际是因为压强的改变使浓度发生改变的结果。生改变的结果。第14页，本讲稿共

10、34页压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响结论：增大压强，反应物浓度增大，单位体积内结论：增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。活化分子数目增多，反应速率加快。第15页，本讲稿共34页注意事项：注意事项：1）压强对）压强对固体固体和和液体液体（溶液）间的反应（溶液）间的反应无影响无影响2）对于有）对于有气体气体参加的可逆反应，增大压强，正参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率反应速率，逆反应速率都增大都增大；减小压强，正；减小压强，正反应速率，逆反应速率反应速率，逆反应速率都减小都减小。第16页，本讲稿共34页 3）注意）注意“真真”变变和和“假假”

11、变变。若体系的压强变化而使。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即反应物或生成物的浓度发生变化即“真真”变，否则是变，否则是“假假”变。变。如：如：2SO2+O2 2SO3A.恒压恒压时充入时充入He：由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积的物质的量不变，体积V变大，变大，浓度降浓度降低相当于低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；B.恒容恒容时充入时充入He：由于反应物生成物浓度不变，所以反应速率不变。由于反应物生成物浓度不变，所以反应速率不变。第17页，本讲稿共34页三、【实验三、【实验2-32-3】温度对反应速率的影响】温度对反应速率的影响 1）不变的因

12、素）不变的因素2）控制条件（自变量）控制条件（自变量）3）结果（因变量）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量物理量反应物及浓度相同反应物及浓度相同温度不同温度不同测量出现浑浊的时间测量出现浑浊的时间第18页，本讲稿共34页升高温度或降低温度升高温度或降低温度升高温度，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。降低温度，化学反应速率减慢。升高温度，既使分子获得了更高的能量，提高了活升高温度，既使分子获得了更高的能量，提高了活化分子的百分数；又提高分子间的碰撞频率。化分子的百分数；又提高分子

13、间的碰撞频率。提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？怎样解释？第19页，本讲稿共34页温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。内活化分子数目增多，反应速率加快。第20页，本讲稿共34页对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2+O2 2SO3 H0H0来说来说：升高温度，正、逆反应速率如何变化？升高温度，正、逆反应速率如何变化？正反应速率和逆反应速率

14、都增大，但吸热正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应方向的速率增大得更多反应方向的速率增大得更多降低温度，正、逆反应速率如何变化？降低温度，正、逆反应速率如何变化？正反应速率和逆反应速率都减小，但吸热反正反应速率和逆反应速率都减小，但吸热反应方向的速率减小得更多应方向的速率减小得更多第21页，本讲稿共34页三、【科学探究】三、【科学探究】阅读科学探究，把你不懂的地方提出来大家讨论。阅读科学探究，把你不懂的地方提出来大家讨论。第22页，本讲稿共34页实验用品：烧杯、试管、冰水、冷水、实验用品：烧杯、试管、冰水、冷水、实验步骤：实验步骤：1.在在2支试管中各加入支试管中各加入2mL1mol/L的

15、的KI溶液，并溶液，并滴滴3滴淀粉溶液滴淀粉溶液2.在另在另2支试管中各加入支试管中各加入2mL0.1mol/L的硫酸溶的硫酸溶液液3.将以上将以上4支试管分成支试管分成2组，分别放入冰水和冷组，分别放入冰水和冷水中水中4.一段时间后，将一段时间后，将2组溶液混合，比较出现蓝色组溶液混合，比较出现蓝色所用的时间所用的时间设计实验探究溶液出现蓝色与温度的关系设计实验探究溶液出现蓝色与温度的关系第23页，本讲稿共34页（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。放热反应都适用。（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反）反应若是可逆反应，升高

16、温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。小。(1)一般，温度升高一般，温度升高10，化学反应速率增大到，化学反应速率增大到24倍倍注意事项注意事项:第24页，本讲稿共34页1）不变的因素）不变的因素2）控制条件（自变量）控制条件（自变量）3）结果（因变量）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量物理量H2O2溶液的浓度相同溶液的浓度相同温度相同温度相同是否用催化剂是否用催化剂测量余烬复燃所须的时间测量余烬复燃所须的时间四、【实验四、【实验2-42-4】催化剂对反

17、应速率的影响】催化剂对反应速率的影响 第25页，本讲稿共34页加催化剂加催化剂加入催化剂可以改变化学反应速率加入催化剂可以改变化学反应速率 。改变了活化能，从而改变了活化分子的百分数改变了活化能，从而改变了活化分子的百分数思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？怎样解释？第26页，本讲稿共34页对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2+O2 2SO3 H0H温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起的体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。具体分析。总结:第33页，本讲稿共34页1 1、内因：、内因：反应物本身的性质。反应物本身的性质。2 2、外因：、外因：温度：温度：催化剂：催化剂：浓度：浓度：固体物质的表面积：固体物质的表面积：反应物的状态：反应物的状态：影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素温度越高，反应速率越快。温度越高，反应速率越快。催化剂可以改变化学反应速率。催化剂可以改变化学反应速率。反应物的浓度越大，反应速率越快。反应物的浓度越大，反应速率越快。粉末状的固体比块状固体粉末状的固体比块状固体 的反应速率快。的反应速率快。溶液中进行的反应，速率更快。溶液中进行的反应，速率更快。【归纳、小结】【归纳、小结】第34页，本讲稿共34页