第二节元素周期律第一课时优秀课件.ppt

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1、第二节元素周期律第一课时第1页，本讲稿共16页学习目标学习目标 1 1、理解解核外电子是分层排布的理解解核外电子是分层排布的,不同电子层中不同电子层中的电子具有不同的能量。的电子具有不同的能量。2 2、掌握核外电子排布的初步规律掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出并能据此规律画出常见原子的结构示意图。常见原子的结构示意图。重点重点 核外电子的排布规律核外电子的排布规律,画常见原子的结构示意图。画常见原子的结构示意图。难点难点 核外电子的分层排布。核外电子的分层排布。第2页，本讲稿共16页提问：提问：1、元素的性质由什么决定？、元素的性质由什么决定？原子原子原子核原子核核外电子核外电子质

2、子质子 相对质量为相对质量为1中子中子 相对质量为相对质量为1 相对质量为相对质量为1/1836 原子核几原子核几乎集中了原乎集中了原子所有的质子所有的质量，量，但体积但体积却很小却很小 电子的质量很小，体积也很小；电子所占据电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核间也很小）；电子在核 外做高速运动。外做高速运动。2、原子的组成怎样？、原子的组成怎样？为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不实验。他们用原

3、子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。断的修正模型。第3页，本讲稿共16页现代物质结构理论现代物质结构理论原子原子核质子中子带负带负电荷电荷带正电荷带正电荷不带电荷不带电荷质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性核外电子运动特点：在一个体积运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外对空间小）的原子核外作高速运动；作高速运动；不可能同时测得它的位置和运动速率，但可不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少以找到它在空间某个位置出现机会的多少第4页，本讲稿共16页第5页，本讲稿共16页电子云现代物质结构学说第6页，本讲稿

4、共16页核外电子分层排布核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排电子按能量高低在核外分层排布。布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高第7页，本讲稿共16页一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 1、电子在原子核外相对大实际小的空间不电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（停地做高速运动（速度接近光速速度接近光速）。）。2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。的能量还相差较大。3、能量低、能量低的电子在的电子在离核较近离核

5、较近的区域运动，的区域运动，能量能量较高的电子较高的电子在在离核较远离核较远的区域运动。的区域运动。4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为的壳层，称之为“电子层电子层”。电子层电子层？各电子层的序号、能量如下表：各电子层的序号、能量如下表：第8页，本讲稿共16页电子层电子层的代号的代号n各各电电子子 层层序序 号号1234567KLM N O P Q 与原子核与原子核的距离的距离小小 大大能能 量量低低 高高第9页，本讲稿共16页（1）在多电子原子里，电子在原子核外是分）在多电子原子里，电子在原子核外是分层运动的，又叫核外电子的分层排布。层运

6、动的，又叫核外电子的分层排布。（2 2）在多电子原子里，原子核外有一个或多个电）在多电子原子里，原子核外有一个或多个电子层，能量低的电子在离核近的、能量低的电子子层，能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动，能量高的电子在离核较远的、能量较层中运动，能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。高的电子层中运动。5、核外电子的排布规律（分析表、核外电子的排布规律（分析表1-2）（1 1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（层里（能量最低原理能量最低原理）。）

7、。（2）各电子层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2第10页，本讲稿共16页 （3）最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最层为最外层时不能超过外层时不能超过 2）。）。（4）次外层电子数不能超过次外层电子数不能超过 18，倒数第三层，倒数第三层电子数不能超过电子数不能超过 32。注意：注意：a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。理解。b、最外电子层中排满、最外电子层中排满 8 个电子（个电子（He为为2个电个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构(在一定条件下要转

8、变为稳定结构在一定条件下要转变为稳定结构)c、画、画原子结构示意图原子结构示意图要遵循上述规律。要遵循上述规律。原子结构用原子结构示意图表示原子结构用原子结构示意图表示第11页，本讲稿共16页课堂练习课堂练习11.下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确的是正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有最外层有4个电子个电子,该原子核内的该原子核内的质子数为质子数为:A.14 B.15 C.16 D.173.下列叙述正确的是下列叙述正确的是:A.电子在原子核外作高速圆周运动电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子电子云示

9、意图中的小黑点表示一个电子C.次外层电子数一定是次外层电子数一定是2或或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子A.B.C.D.答案：答案：1.B 2.A 3.D第12页，本讲稿共16页课堂练习课堂练习21.根据下列叙述根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外元素原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的1/2；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的元素

10、的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_ 2.X和和Y是原子序数小于是原子序数小于18的元素，的元素，X原子比原子比Y原子多原子多1个电子层；个电子层；X原子的最外层中只有原子的最外层中只有1个电子；个电子；Y原子的最外层电子层中有原子的最外层电子层中有7个电子。个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是这两种元素形成的化合物的化学式是_.答案：答案：1.(1)硫硫 2 8 4(2)硼硼 2 3 (3)氖氖 2 8 2.NaF第13页，本讲稿共16页补充练习11.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层

11、数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足上述关系的元素共有：A.1对 B.2对 C.3对 D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2答案：1.AC 2.B 3.D 第14页，本讲稿共16页补充练习2有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是_W是_X是_Y是_Z是_答案：H、O、Al、S、K第15页，本讲稿共16页作业：作业：1、画出下列元素的原子结构示意图：画出下列元素的原子结构示意图：Sr、Ra、Sn、Sb、Te、Xe2、预习并填写完成预习并填写完成 P.1416 的各个表格的各个表格练习一下：练习一下：画出原子序数为画出原子序数为7、15、35、55、84的元的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。的位置。第16页，本讲稿共16页