化学选修四水溶液中的电离精.ppt

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1、化学选修四水溶液中的电离第1页，本讲稿共47页分类及相互关系物质混合物纯净物单质化合物即不是电解质也不是非电解质即不是电解质也不是非电解质电解质非电解质强电解质：强电解质：强酸，强碱，大多盐强酸，强碱，大多盐如如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4强电解质弱电解质弱酸，弱碱，极少数盐，水弱酸，弱碱，极少数盐，水如如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O非金属氧化物，大部分有机物非金属氧化物，大部分有机物。如。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2第2页，本讲稿共47页电解质非电解质强电解质弱电解质关系物物质质单单质质化化合合物物电电解解质质 强强电电解解质质：强强

2、酸酸，强强碱碱，大大多多数数盐盐 。如。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱弱电电解解质质：弱弱酸酸，弱弱碱碱，极极少少数数盐盐，水水 。如如 HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混混和和物物纯纯净净物物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质非非电电解解质质非金属氧化物，大部分有机物非金属氧化物，大部分有机物。如。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2第3页，本讲稿共47页2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物。非电解质共价化合物。注意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化

3、合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质电解质的强弱与导电性、溶解性无关的强弱与导电性、溶解性无关第4页，本讲稿共47页1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D.强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列化合物属于弱电解质的是（）A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF3、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A.0.5mol/L的HC

4、lB.0.5mol/L的CH3COOHC.蒸馏水D.0.5mol/L的氨水答案CDA第5页，本讲稿共47页第二部分电离平衡线索：类比化学平衡、影响化学平衡移动的因素3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。5、电离方

5、程式的书写：用可逆符号。弱酸的电离要分布写（第一步为主）第6页，本讲稿共47页类比化学平衡常数6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）表示方法：AB=A+B-Ki=A+B-/ABa、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO第7页，本讲稿共47页用蒸馏水稀释0.

6、1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(OH)D.c(CH3COO)同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（）A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B.HCl、HNO3中放出H2的量相等C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H3PO4答案CCC第8页，本讲稿共47页一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/

7、L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（）A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等答案BC第9页，本讲稿共47页（1）请完成下列各空：0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“”或“”或“；（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是：证明HA与强碱生成的盐具有弱碱性。（3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；测0.01mol/LHAc溶液的

8、pH2；测NaAc溶液的pH值；测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH0，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW不变不变C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移，平衡逆向移动，动，c(H)降低降低D将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH不变不变答案答案B第20页，本讲稿共47页混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）H+混

9、=（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求OH-混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它）OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接计算H+混)3、强酸与强碱的混合：（先据H+OH-=H2O计算余下的H+或OH-，H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求H+混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混，再求其它）第21页，本讲稿共47页稀释过程溶液pH值的变化规律1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀稀=pH原原+n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀稀pH原原+n（但始终不能大于

10、或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。第22页，本讲稿共47页25C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、SO42、ClB.CO32、PO43、K+、Na+C.Na+、SO42、NO3、ClD.HPO42、Na+、HSO3、K+把pH=2的H2

11、SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（）A.10:1B.1:10C.1:2D.2:1pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A.pH7B.pH7C.pH7D.无法判断答案DBB第23页，本讲稿共47页酸碱中和滴定：酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理、中和滴定的原理实质：H+OH=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：、中和滴定的操作过程：（1）滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定管可以读到小数点后两位。（2

12、）药品：标准液；待测液；指示剂。（3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V(始)（4）实验过程第24页，本讲稿共47页下面是关于中和滴定的实验叙述：取下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的未知浓度的HCl溶溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（液。在横线标明的操作中，有错误的是（）a放入锥形瓶中放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴加入几滴酚酞酚酞作指示剂。作指示剂。d取一支酸式滴定管取一

13、支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准直接往其中注入标准NaOH溶液溶液，进行滴定。，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。，即停止滴定，记下数据。Ad、e、fBb、d、e、fCb、d、eDb、c、e、f答案答案B第25页，本讲稿共47页3、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定的误差分析用酸式滴定管准确移取用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL-1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞指示剂为酚酞).滴定结果如下

14、：滴定结果如下：NaOH起始读数起始读数NaOH终点读数终点读数第一次第一次0.10mL18.60mL第二次第二次0.30mL18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL-1.(2)达到滴定终点的标志是达到滴定终点的标志是：（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液

15、润洗盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管未用标准液润洗碱式滴定管答案（答案（1）0.1448mol/L（2）无色变粉红色且）无色变粉红色且30s不变色不变色（3）ADE第26页，本讲稿共47页盐类的水解盐类的水解盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的的H+或

16、或OH-结合结合,破坏水的电离，使平衡向右移动，促进水的电离破坏水的电离，使平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。性更强。(如如:Na2CO3NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热第27页，本讲稿共47页影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水

17、解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解第28页，本讲稿共47页酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4-显酸性电离程度水解程度，显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）水解程度电离程度，显水解程度电离程度，显碱碱性性（如：（如：HCO3-、HS-、HPO42-第29页，本讲稿共47页、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3

18、-)与NH4+双水解但可共存双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S第30页，本讲稿共47页盐类水解的应用：盐类水解的应用：水解的应用实例原理水解的应用实例原理1、净水明矾净水、净水明矾净水Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体胶体)+3H+2、去油污用热碱水冼油污物品、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2O=HCO3-+OH-3、药品的保存、药品的保存配制配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸溶液时常加入少量盐酸Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+配制配制Na2CO3溶液时常加入少量溶液时常加入少量NaOHCO32-+H2

19、O=HCO3-+OH-4、制备无水盐、制备无水盐由由MgCl26H2O制无水制无水MgCl2，在，在HCl气流中加热若不然，气流中加热若不然，则：则：MgCl26H2O=Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2=MgO+H2O5、泡沫灭火器用、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与与NaHCO3溶液混合溶液混合Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO26、比较盐溶液中离子浓度的大小比较、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小溶液中离子浓度的大小NH4+H2O=NH3H2O+H+c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)-第31页，本讲稿共47页溶液中微粒浓度的大

20、小比较溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒:（即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。第32页，本讲稿共47页下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶

21、液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)答案A第33页，本讲稿共47页下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A0.1molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B0.1molL1的NH4Cl和0.1molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO)D0.1molL1的NaHS溶液中离子浓度关

22、系：c(OH)=c(H+)c(S2)+c(H2S)答案CD第34页，本讲稿共47页难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时H+降至10-7mol/LZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出。就溶解或电离出S2的能力而言，的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H

23、2SDFeS2H=Fe2H2S答案答案C第39页，本讲稿共47页常温下，在常温下，在10mL0.2molL1氨水中，滴氨水中，滴入入0.2molL1的稀盐酸，使溶液的的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是则下列说法正确的是()A加入盐酸的体积大于加入盐酸的体积大于10mLBc(NH4+)c(Cl)C加入盐酸的体积等于加入盐酸的体积等于10mLDc(NH4+)Bc(CH3COO)：C溶液中溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：答案答案B第42页，本讲稿共47页下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A0.1mol/LCH3COOONa溶液中：溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(O

24、H)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和和KW均减小均减小CpH5的的CH3COOH溶液和溶液和pH5的的NH4Cl溶液中，溶液中，c(H)不相等不相等D在在Na2S溶液中加入溶液中加入AgCl固体，溶液中固体，溶液中c(S2)下下降降答案答案D第43页，本讲稿共47页用用0.10molL1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10molL1的的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H)Dc(Cl)

25、c(NH4+)，c(H)c(OH)答案：答案：C第44页，本讲稿共47页、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A加入的碱过量B生成的盐发生水解C反应后溶液中c（A-）=c（M+）D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等答案C第45页，本讲稿共47页25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(SO42-)B.c(NH4+)c(SO42-)C.c(NH4+)c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)c(NH4+)答案B第46页，本讲稿共47页在100mL2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。m(BaSO4)=46.6gc(NaHSO4)=4.2mol/L第47页，本讲稿共47页